Qual o volume de uma solução 1,5 M de glicose que deve ser misturado com água pura para obter-se 200 mL de uma solução 300 mM desse açúcar? Assinale a alternativa CORRETA:
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Qual o volume de uma solução 1,5 M de glicose que deve ser misturado com água pura para obter-se 200 mL de uma solução 300 mM desse açúcar? Assinale a alternativa CORRETA:
Plasmídeos são DNAs extracromossomais de replicação autônoma, extensamente utilizados como vetores moleculares em engenharia genética. Um dos métodos utilizados para a extração desse tipo de macromolécula de bactérias é chamado de lise alcalina ou minipreparação (Miniprep) e é composto de várias etapas nas quais as seguintes substâncias/soluções são utilizadas: Solução I: Tris-HCl (pH 7.5) 100 mM; EDTA 10mM; Solução II: NaOH 1 M; SDS 5.3% (p/v). Após adição de 130 mL de água destilada a solução fica NaOH 0.2 M e SDS 1% (p/v) Solução III: Acetato de potássio 3 M; ácido acético 2 M Tampão TE: Tris-HCl (pH 7.5) 10 mM; EDTA 0.1 mM Isopropanol: 100% Etanol: 70% No que se refere às funções das soluções anteriormente citadas, assinale a alternativa INCORRETA:
Qual a massa de glicose (C6H12O6) que se deve utilizar para preparar 250 mL de uma solução aquosa 1,5 M desse açúcar? Considere: massa atômica do carbono = 12,0 Da; massa atômica do hidrogênio = 1,0 Da e massa atômica do oxigênio =16,0 Da Assinale a alternativa CORRETA:
24 g.
Assinale a alternativa CORRETA:
A seguir, são mostradas ilustrações (coluna à esquerda) e os nomes (coluna à direita) de algumas vidrarias de laboratório:
Assinale a alternativa que correlaciona, corretamente, as colunas.
Na rotina de um laboratório de Química, a geração de resíduos sólidos e líquidos tóxicos é inevitável. Consequentemente, procedimentos e cuidados devem ser adotados para os rejeitos ou tratamentos desses resíduos. Com base no assunto, considere a afirmação CORRETA:
Os gráficos seguintes mostram a variação do pH de 20 cm³ de solução alcalina de 1 mol L –1 quando a solução de ácido 1 mol L –1 é adicionada. Qual dos gráficos mostrados abaixo corresponde a uma titulação de amônia aquosa com ácido nítrico?
Qualquer laboratório, principalmente de Química, pode se tornar em um local muito perigoso, quando se usa inadequadamente materiais e equipamentos. Nesse contexto, é importante o conhecimento de boas práticas de laboratório. Com relação a essas práticas, identifique se são verdadeiras (V ) ou falsas (F ) as seguintes afirmativas: ( ) No encerramento do expediente, não se deve deixar equipamentos elétricos ligados nas tomadas, sob hipótese alguma. ( ) Para exercer as atividades de laboratório é obrigatório o uso de guarda-pó, sapatos fechados e cabelos presos. ( ) Na bancada ou nos bancos, quando for o caso, pode-se colocar livros, sacolas, ferramentas etc. ( ) É proibido fumar no laboratório. Somente será permitido fumar na capela, onde a saúde dos usuários não será exposta a risco. ( ) Deve-se sempre manter os acessos desimpedidos,e o interior do laboratório limpo e
organizado. Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA, de cima para baixo:
Você já deve ter notado que a água oxigenada é comercializada em frascos escuros ou em plásticos opacos. Isso se deve ao fato de a luz ser um dos fatores responsáveis pela sua decomposição (fotólise), na qual ocorre a liberação de gás oxigênio. Assim, as concentrações das soluções de água oxigenada são definidas em função do volume de O2(g ) liberado (medido nas CNTP) por unidade de volume da solução. Dessa maneira, água oxigenada de concentração 10 volumes libera 10 litros de O2(g ) por litro de solução. Para obtermos 1 litro de uma solução de água oxigenada a 10 volumes, qual é a massa (m ) de H2O2 que devemos dissolver em água, que irá liberar, na sua decomposição, 10 litros de O2, medidos nas CNTP?
A seguir são apresentados itens com as reações de equilíbrio e as correspondentes constantes de equilíbrio em termos de concentração (Kc)
Para atender aos procedimentos de rotinas laboratoriais, usamos vários tipos de soluções e concentrações. Para exemplificar, um técnico adicionou 100 mL de água destilada em 10 g de composto S, em pó e seco (CaCO3). A partir dos dados, obtiveram-se os resultados: (densidade da água, ? = 1 g mL –1 ; massa molar do CaCO3 = 100 g mol –1 ): I. Concentração comum: C = 0,1 g mL –1 . II. Concentração molar: [X] = 0,5 mol L –1 . III. Concentração molal: b = 1 mol kg –1 . IV.Concentração percentual: %C = 10% m/V. V. Fração molar de S: XS ? 0,1. Assinale a alternativa correta:
Em qualquer laboratório químico existem vidrarias diversas, equipamentos simples e complexos que auxiliam os usuários na preparação e medidas de caracterizações de amostras de distintas origens. Em relação aos equipamentos, é CORRETO afirmar que:
As análises quantitativas a nível traço são bastante requeridas em determinações por espectrometria de massas. Entre as afirmações nas seguintes alternativas, assinale a INCORRETA:
A ocorrência de acidentes em laboratório, infelizmente, não é tão rara como possa parecer. Com a finalidade de diminuir a frequência e a gravidade desses eventos, torna-se absolutamente imprescindível que, durante os trabalhos realizados em laboratório, se observe uma série de normas de segurança. Para exemplificar o assunto são apresentadas algumas normas: I.Evite contato de qualquer substância com a pele (evite passar os dedos na boca, nariz, olhos e ouvidos). Se alguma substância cair na sua pele, lave imediatamente com bastante água. II.Não deixe vidro quente em local em que possa pegá-lo inadvertidamente. III.Se algum ácido ou qualquer outro produto químico for derramado, lave o local imediatamente com uma solução básica. IV.Os tubos de ensaio contendo líquidos devem ser aquecidos pela parte do meio e não pelo fundo e utilize pinça de madeira para esta finalidade. Quando aquecer uma substância num tubo de ensaio, não volte a extremidade aberta do mesmo para si ou para uma pessoa próxima. V.Seja particularmente cuidadoso quando preparar soluções ácidas e básicas. No caso de solução ácida, adicione água destilada no ácido concentrado. Assinale a alternativa correta:
Analisando o manual técnico de CLAE, foi vista a seguinte observação sobre a presença de bolhas de ar em linha de fluxo: “Air bubbles are likely appear in the tubing when the instrument has been inactive for a prolonged period or when the room temperature changes. Air bubbles inside the flow lines will adversely affect sample injection precision. Therefore, air bubbles must be purged with the PURGE function when restarting the instrument, or if a change in the room temperature produces air bubbles. Also the purge operation is necessary if the rinse solution has been changed”. Sobre o texto anterior, é INCORRETO afirmar que:
Analise as seguintes alternativas e assinale a CORRETA:
Um técnico químico fez uma titulação ácido-base ao adicionar uma solução de NaOH de uma bureta a um erlenmeyer contendo uma solução de HCl e usou fenolftaleína como indicador. No ponto de equivalência, observou uma cor rosa avermelhado pálida. Contudo, passados alguns minutos, a solução voltou gradualmente a ficar incolor. Assinale a alternativa que justifique CORRETAMENTE o ocorrido:
A palavra cinética, no caso da Química, refere-se à velocidade de uma reação, isto é, à variação da concentração de desaparecimento de um reagente ou de surgimento de um produto com o tempo. Para exemplificar, considere que a 280 °C, o dióxido de nitrogênio se decompõe no óxido nítrico e oxigênio:
2NO 2(g ) ? 2NO(g ) + O2(g ) E que em um experimento, a concentração de NO 2 diminui de 0,010 mol L –1 a 0,005 mol L –1 no período de 100 s. Qual é a velocidade média de desaparecimento de NO2?
O espectro de RMN de 13C e de DEPT (em CDCl3) de uma molécula orgânica evidencia os sinais em ? 166,4 (S ), 144,2 ( D); 122,7 (D ); 59,9 (T ), 17,8 (Q ) e 14,1 (Q ), enquanto o espectro de RMN 1 H dessa mesma molécula, em CDCl3, evidenciou cinco sinais integrando na proporção de 1:1:2:3:3 (de maior para menor frequência). Sendo em ? 6,97 (dq, J = 15,3 e 7,1 Hz), ? 5,85 (d, J = 15,3 Hz), ? 4,25 (q ), ? 1,87 (dd, J= 7,1 e 1,7 Hz) e ? 1,30 (t ). A partir dessas informações, assinale a alternativa CORRETA:
Para que os resíduos de laboratório possam ser eliminados de forma adequada, é necessário ter à disposição recipientes de tipo e tamanho adequados. Os recipientes coletores devem ser caracterizados claramente de acordo com o seu conteúdo, o que também implica em se colocar símbolos de periculosidade. No caso de embalagem para resíduos químicos perigosos, pode-se afirmar que: I.Resíduos líquidos contendo solventes devem ser armazenados em garrafas de vidro ou bombonas de material compatível. II.Resíduos líquidos isentos de solventes devem ser armazenados em frascos metálicos ou de aço inoxidável. III.Resíduos sólidos e lodos devem ser armazenados em recipientes (embalagens) individuais resistentes à ruptura. Assinale a alternativa correta:
Em uma separação por cromatografia em fase gasosa, o gráfico de Van Deemter informa CORRETAMENTE:
Uma solução tampão é definida como uma solução de um par de ácido-base conjugado ou uma base- ácido conjugado. Essa solução tem a capacidade de resistir a variações de pH quando são adicionadas pequenas quantidades quer de ácido, quer de base. As soluções tampões são muito importantes nos sistemas químicos e biológicos. O pH de uma solução tampão pode ser estimado pela equação de Henderson-Hasselbalch: imagem
em que, o HA é o ácido e A – é a base conjugada. Com base no exposto, identifique as afirmativas verdadeiras. I.O pH da solução será igual ao pKa se a [A – ] forigual a [HA] II.O pH tende a aumentar se a concentração a [A – ]for maior que [HA] III.O pH tende a diminuir se a concentração a [A – ]for maior que [HA] IV.O pH tende a aumentar se a concentração a [A – ]for menor que [HA] V.O pH tende a diminuir se a concentração a [A – ]for menor que [HA] Assinale a alternativa correta:
Baseado no modelo vetorial, após um pulso de 90º na direção do detector, inicia-se o FID (Free Iduction Decay). Analise as seguintes alternativas e assinale a CORRETA:
Nos Estados Unidos (USA), os postos de combustíveis automotivos geralmente disponibilizam gás (CH4, metano), metanol (CH3OH, álcool metílico) e gasolina (C8H18, fórmula química aproximada), respectivamente. A reação de combustão completa e energia liberada na forma de calor desses combustíveis são apresentadas a seguir: Com base nos dados estabeleça a ordem decrescente dos combustíveis em relação a energia liberada com uma mesma quantidade em massa.
Em relação à espectrometria de massas, foram feitas as seguintes afirmativas: I. Analisadores de massas de alta resolução podem distinguir íons de compostos diferentes que tenham a mesma massa molecular nominal. II. Apenas analisadores de massas de alta resolução podem apresentar dois íons para o mesmo fragmento de fórmula CnHmCl. III. O espectro de massas de um composto contendo carbonos, hidrogênios e dois átomos de bromo em sua molécula, independente da resolução do equipamento, apresentará picos distantes duas unidades de m/z um do outro e contendo a mesma área. IV.Independente da resolução do espectrômetro, será observado para o íon molecular do item III um pico central distante duas unidades de m/z de dois picos laterais com a metade de sua área. Assinale a alternativa correta:
O limite de detecção é determinado na alternativa CORRETA:
Dentre as fases estacionárias de fase reversa utilizadas em CLAE, assinale a alternativa CORRETA onde nem todos os tipos de fase estacionária se enquadram:
As variações de entalpia que ocorrem durante as reações químicas com frequência têm o mesmo interesse prático que as relações de massas, pois, no caso das reações de combustão, que envolvem combustíveis como o gás natural e petróleo, são realizadas cotidianamente mais pela energia térmica que liberam do que pelos seus produtos da combustão. Por exemplo, a combustão de 1,00 mol de metano, CH4, produz dióxido de carbono e água e libera 802 kJ mol –1 . Quando 3,00 mol de oxigênio reagem com uma quantidade estequiométrica de metano, qual é ?H para a reação?
Assinale a alternativa que expressa CORRETAMENTE a constante de distribuição K:
Relacione o tipo de resíduo químico (coluna à esquerda)
com o respectivo exemplo (coluna à esquerda): Tipo de Resíduos Químicos I. Básicos II. Metais preciosos ou recicláveis III. Oxidantes fortes IV. Redutores fortes (exceto metais e ligas) V. Solventes descartáveis VI. Solventes recicláveis Exemplo ( ) Soluções ou sais de dicromato, permanganato, hipoclorito, iodato, persulfato, bismuto (III). Solução de bromo, iodo, peróxido de idrogênio. Sólidos: bismutato de sódio, dióxido de chumbo e ácido crômico. ( ) Cabeça e cauda de destilação, solvente de limpeza, solventes contaminados de difícil purificação e misturas azeotrópicas. ( ) Hidrazina, soluções ou sais de sulfito, iodeto, tiossulfato, oxalato, ferro (II), estanho (II) e fósforo vermelho. ( ) Aminas, soluções de hidróxidos, soda cáustica, solução alcoolato e amônia. ( ) Solventes de HPLC, extração Sohxlet e rotaevaporados, e formol. ( ) Sais ou soluções contendo prata, ósmio, ouro, platina e rutênio. Assinale a alternativa com a sequência CORRETA de cima para baixo: