Questões de Química — SME - SP 2016

Relacione os conceitos que têm sido utilizados por pesquisadores para refletir sobre o ensino de Química/Ciências aos respectivos idealizadores/fundamentos. 1- Construtivismo 2- Aprendizagem significativa 3- Processo de internalização 4- Teoria da enunciação ( ) Constructo fundamental na obra de Vygotsky que aponta para questões relacionadas com a constituição do sujeito. ( ) Foi proposta por Bakhtin que, juntamente com outras noções como as de dialogia e das vozes, considera as interações verbais orais e escritas na produção do conhecimento. ( ) Noção marcada por uma variedade de visões e abordagens, as vezes contraditórias, que busca a valorização das contribuições dos estudantes no processo ensinoaprendizagem. ( ) Admite que a aprendizagem ocorre por meio da “ancoragem” de um novo conhecimento a um conceito já existente na estrutura cognitiva do sujeito. Assinale a opção que indica a relação correta, de cima para baixo.

Em um laboratório de ciências de uma escola pública de São Paulo, o professor colocou algumas folhas de espinafre para ferver em água com bicarbonato e, depois, mergulhou-as em um pouco de metanol. Passados alguns instantes, foi decantado um líquido verde transparente. Os alunos logo perguntaram se aquilo era a clorofila. Para mostrar o que havia naquele líquido, o professor mergulhou a extremidade de uma tira de papel de um coador de café verticalmente sobre o extrato e, após alguns instantes, formaram-se quatro faixas coloridas no papel: ? uma alaranjada – correspondente aos carotenóides; ? uma amarelada – correspondente às xantofilas; ? duas verdes – uma correspondente à clorofila a e outra à b. A finalidade dessa experiência foi fazer com que os alunos percebessem que o líquido esverdeado era uma

Em uma aula de Ciências, um aluno fez o seguinte questionamento: Todos falam que o ar expirado tem mais gás carbônico que o inspirado, mas como podemos ter certeza? O professor explicou que, agitando água de cal incolor no ar contido no interior de sacos plásticos, é possível demonstrar a presença de gás carbônico. Considerando a utilização de sacos plásticos do mesmo tamanho, com 5 mL de água de cal incolor, assinale a opção que indica o melhor experimento capaz de permitir que os alunos verificassem se o ar expirado contém mais ou menos gás carbônico que o inspirado.

O professor de Ciências queria montar um experimento para que os alunos pudessem entender que a combustão produz gás carbônico. Para essa finalidade, dispunha de três potes iguais, que poderiam ser emborcados sobre uma mesma quantidade de água de cal incolor, conforme a figura a seguir: Considerando que os alunos já sabiam que a água de cal incolor ficava esbranquiçada quando em contato com o gás carbônico (CO2), o melhor experimento para verificar se a combustão produz gás carbônico deveria conter

Para demonstrar a digestão do amido pela saliva, o professor sugeriu um experimento com dois tubos de ensaio preparados com o seguinte conteúdo: Tubo 1: 2 mL de solução de amido e 2 mL de saliva. Tubo 2: 2 mL de solução de amido. Após 10 minutos, uma gota de iodo diluído foi adicionada a cada tubo. Depois de muita discussão, a turma chegou à conclusão de que o experimento estava incompleto e que, para melhorá-lo, seria necessário: I.substituir o tubo 2 por outro igual, porém com mais 2 mL de água. II.acrescentar um tubo 3, contendo 4 mL de água. III.acrescentar um tubo 4, com 2 mL de saliva mais 2 mL de água. Para resultados mais seguros seria necessário modificar o experimento conforme indicado

No laboratório de Ciências o professor colocou 3 mL de água oxigenada (H2O2) em um tubo de ensaio, acrescentou uma pitada de um catalisador (MnO2 ) e, imediatamente, ocorreu uma efervescência, característica da liberação de um gás. Para testar o gás liberado, o professor introduziu um barbante em brasa dentro do tubo e a brasa inflamou. A repetição do experimento com água pura, em vez de água oxigenada, não teve o mesmo resultado, isto é, a brasa ficou mais fraca e não se inflamou. O experimento permitiu que os alunos concluíssem que o gás liberado era

Em uma aula de Ciências, o professor escreveu no quadro a seguinte frase: Preguiças que se alimentam de folhas de embaúbas apresentam pulgas que, por sua vez são parasitadas por protozoários. Abaixo da frase, desenhou as três pirâmides ecológicas a seguir, simbolicamente relacionadas à cadeia alimentar incluída na frase, Seus alunos, após compararem as pirâmides com a cadeia alimentar contida na frase, chegaram às seguintes conclusões: I. a pirâmide 1 corresponde à pirâmide de biomassa; II. a pirâmide 2 corresponde à pirâmide de números; e III. a pirâmide 3 não tem correspondência com os seres da cadeia. Está correto o que se afirma em

Para demonstrar como as correntes de ar se formam, o professor de Ciências colocou um bastão de incenso aceso próximo à porta da sala, que estava ligeiramente aberta, e pediu aos alunos que, ao observarem o movimento da fumaça, constatassem que o ar entrava por baixo da porta e saía por cima. O experimento permitiu que os alunos concluíssem que o ar frio

Leia o fragmento a seguir. “O objetivo da atividade é evidenciar que esse tipo de transformação envolve a formação de novas substâncias e que podem ser acompanhadas de aspectos facilmente perceptíveis ou evidências.” (MACHADO, A.H. Aula de Química: discurso e conhecimento. Ed. UNIJUÍ, Ijuí, 3ª ed., 2014) Em uma das práticas apresentadas pela autora, os alunos deveriam misturar em um tubo de ensaio três gotas de solução de nitrato de chumbo II e três gotas de bicromato de potássio. Ao realizar esse experimento, os alunos deveriam observar

O nitrogênio amoniacal é um parâmetro relevante para avaliação da qualidade da água e pode ser determinado pelo método de Kjeldahl. Utilizando esse método, todo o nitrogênio de uma amostra de um efluente foi adequadamente transformado em amônia que foi recolhida em solução de ácido bórico. Posteriormente o borato formado foi titulado, consumindo 24 mL de solução padrão de ácido sulfúrico 0,5 mol.L-1. A massa de nitrogênio (em mg) presente na amostra, é aproximadamente igual a Dados: Massa molares (g.mol-1) H3BO3 = 62, H2SO4 = 98, NH3 = 17 e N =14

Os ciclos biogeoquímicos contribuem para a troca de matéria e energia entre a hidrosfera, a atmosfera e a litosfera. O ciclo hidrológico está relacionado à distribuição da energia solar assim como as propriedades da água estão relacionadas às seguintes funções: I. ao transporte de nutrientes no meio aquoso. II. à alta solubilização de espécies iônicas. III. à flutuação do gelo e à circulação vertical de nutrientes na coluna d’água. IV. à estabilização da temperatura da biota. A água realiza essas funções graças às seguintes propriedades:

Leia o fragmento a seguir. “Os alquimistas do século XIV tornaram-se os primeiros a compreender a natureza dos ácidos. O único ácido conhecido pelos antigos fora o ácido acético fraco do vinagre. No século VIII, Djabir havia preparado uma solução fraca de ácido nítrico e outros alquimistas árabes descobriram que a destilação do vinagre produzia um ácido acético mais forte. Mesmo o ácido acético forte, porém, pouco tinha de corrosivo. Não parecia ser dotado de muito poder reagente.” (STRATHERN, P. O sonho de Mendeleiev.

A verdadeira história da química. 2002, Zahar, p. 57). Com relação aos ácidos, assinale V para a afirmativa verdadeira e F para a falsa. ( ) O ácido acético pode ser classificado como forte ou fraco dependendo do valor do seu Ka, o que explica as observações obtidas pelos alquimistas. ( ) O ácido nítrico é um ácido fraco, o que corresponde ao observado experimentalmente pelos alquimistas. ( ) Tanto o ácido acético como o ácido nítrico são ácidos fortes, porém os alquimistas não tinham informações suficientes para classificá-los corretamente. As afirmativas são, respectivamente,

Leia o fragmento a seguir. “Os conteúdos químicos de natureza simbólica estão agrupados no nível representacional, que compreende informações inerentes à linguagem química, como fórmulas e equações químicas. O aspecto representacional inclui ferramentas simbólicas para representar a compreensão dos processos de idas e vindas entre teoria e experimento. (...) Nas análises do momento discursivo que denominei Elaborando uma Forma Química de Pensar, a questão dessa dimensão constitutiva da linguagem química adquire visibilidade.” (MACHADO, A.H. Aula de Química: discurso e conhecimento. Ed. UNIJUÍ, Ijuí, 3ª ed., 2014) Sobre as concepções estabelecidas pela autora sobre o momento discursivo, analise as afirmativas a seguir. I. Para entender as equações químicas os alunos devem aprender uma série de conceitos. II. A equação química e a linguagem química são instrumentos para a elaboração do pensamento químico. III. A partir da linguagem química, no movimento de significação das representações vai se constituindo certa forma de pensamento.

Assinale:

Sobre a poluição dos recursos hídricos, o excesso de matéria orgânica aportada nos sedimentos do rio provoca a morte de peixes, devido à(ao)

No estudo dos modelos atômicos, a hipótese atômica de John Dalton (1766-1844) é trazida para sala de aula dando base à discussão sobre a constituição da matéria. Para o desenvolvimento do trabalho sobre o modelo de Dalton é importante a discussão sobre

Leia o fragmento a seguir. “A Química como ciência tem um campo de sentidos histórico, cultural e discursivamente construído. Segundo Candela (1995), os estudos etnográficos que vêm sendo realizados pelos pesquisadores em Sociologia do Conhecimento Científico têm considerado que, para os cientistas, a ciência realiza-se nas práticas discursivas cotidianas e é uma reflexão e um debate sobre alternativas explicativas.” (MACHADO, A.H. Aula de Química: discurso e conhecimento. Ed. UNIJUÍ, Ijuí, 3ª ed., 2014) Entendendo a ciência como discurso, segundo Machado, é possível considerar que I. a ciência é uma construção social que envolve versões diferentes sobre os temas abordados. II. a linguagem científica pode possibilitar aos sujeitos uma maneira de pensar/falar sobre o mundo. III. a linguagem científica possui características próprias como forma de registrar e ampliar o conhecimento científico. Está correto o que se afirma em

Com relação às estratégias de ação propostas nos Parâmetros Curriculares Nacionais para as aulas de Química no Ensino Médio, analise as afirmativas a seguir. I. A seleção e a organização de temas, conteúdos e habilidades, parte essencial dos processos de ensino e aprendizagem, são suficientes para alcançar as metas almejadas de formação e desenvolvimento de competências. II. As atividades experimentais merecem especial atenção e tem como finalidade específica confirmar as ideias apresentadas anteriormente pelo professor. III. O uso do computador no ensino é particularmente importante nos dias de hoje, mas a confiabilidade das fontes de informações deve ser objeto de atenção do professor. Assinale:

As substâncias húmicas presentes nos solos, nos sedimentos e nas águas naturais são formas importantes de distribuição da matéria orgânica na Terra. O controle das propriedades físicas e químicas dos vários ambientes naturais está relacionado à presença dessas substâncias. Assinale a opção que apresenta propriedades das substâncias húmicas.

No estudo de Termoquímica, o professor propôs uma experiência para determinação do calor de combustão do álcool etílico (etanol). O procedimento experimental e as anotações de um grupo de alunos estão apresentados a seguir: I. preparar a lamparina colocando uma quantidade suficiente de álcool etílico para que a combustão possa ser realizada. II. determinar a massa do sistema “álcool-lamparina” (mi) e anotar no caderno. Valor anotado mi= 180,0 g; III. determinar a massa do erlenmeyer (me) vazio e anotar no caderno. Valor anotado me = 200,0 g; IV. medir 100 mL de água, que correspondem a 100 g, em uma proveta e transferir para o erlenmeyer. Envolver as paredes do erlenmeyer com jornal e prender com fita crepe. Colocar em um suporte; V. medir a temperatura da água (Ti) e anotar o valor. Valor anotado Ti = 25°C; VI. acender a lamparina e aquecer a água do erlenmeyer, durante 5 minutos. Após esse tempo, apagar a lamparina e medir a temperatura da água (Tf) e anotar o valor. Valor anotado Tf = 40°C; VII. Medir, após algum tempo, a massa do sistema “álcool-lamparina”(mf) após a combustão. Valor anotado mf = 160,0 g. Utilizando os dados anotados e a constante 1,0 cal.g–1.°C–1 como calor específico da água e a constante 0,2 cal.g–1.°C–1 como calor específico do vidro, os alunos devem chegar a um valor para o calor de combustão do álcool, em cal.g–1, de

Um dos critérios que pode ser utilizado para classificar águas naturais é o de dureza, propriedade que resulta da dissolução de minerais do solo e das rochas ou do aporte de resíduos industriais. A classificação de águas naturais, de acordo com a dureza, é expressa em função da concentração de

O conceito de solubilidade pode ser trabalhado em sala de aula por meio de análise da curva de solubilidade apresentada sob a forma de gráficos e/ou da realização de experimentos simples que mostrem os fatores que alteram a solubilidade. Após uma discussão sobre esse assunto em sala de aula foram levantados pelos alunos alguns fatores que alteram a solubilidade tais como: o solvente, o ponto de fusão do soluto, a temperatura da solução, a pressão, as interações intermoleculares envolvidas. O fator apresentado pelos alunos que deve ser rediscutido por não influenciar na solubilidade das substâncias é

Foi detectada a presença de 32μg de dióxido de enxofre em 100L de ar de um recinto fechado que se encontra a 25°C (a 1 atm). A composição em ppm (v/v) desse poluente no recinto, considerando o comportamento ideal dos gases, é aproximadamente igual a Dados: Constante dos gases = 0,082 atm.L.mol –1 .K –1 . Massa molares (g.mol –1 ): S = 32 e O = 16

No ensino de Química, os conteúdos abordados e as atividades desenvolvidas devem ser propostas de forma a promover o desenvolvimento de competências dentro de três domínios, com suas características e especificidades próprias. Segundo os Parâmetros Curriculares Nacionais para o Ensino Médio, esses três domínios são:

O professor propôs, como introdução ao estudo das reações de oxirredução, um experimento bem simples para que o aluno tenha condições de observar um fenômeno que envolve mudanças visuais muito nítidas desse tipo de reação. No experimento, o aluno deve acrescentar um comprimido de vitamina C não efervescente a uma solução de iodo (farmacêutica) e adicionar água. Nessa reação a vitamina C que é oxidada promove um descoramento da solução de iodo que é reduzido. A transformação que ocorre no iodo pode ser codificada em uma linguagem química como

Compostos orgânicos de baixa polaridade, como o p-diclorodifenil-tricloro-etano (DDT), são pouco solúveis em água e muito solúveis no tecido adiposo. Quando um pesticida com polaridade semelhante ao DDT passa da solução aquosa para a gordura dos animais pode ocorrer o processo apresentado no esquema a seguir. O processo é denominado

Com relação à abordagem histórico-cultural nas aulas de Química, assinale V para a afirmativa verdadeira e F para a falsa. ( ) As ideias de Vygotsky e Bakhtin constituem-se como referenciais teóricos coerentes. ( ) A linguagem assume, nessa perspectiva, um papel constitutivo na elaboração conceitual. ( ) A história das ciências assume, nesta perspectiva, um papel constitutivo na elaboração conceitual. As afirmativas são, respectivamente,

Os efluentes domésticos e industriais são importantes fontes de matéria orgânica para águas superficiais. Geralmente, as estações de tratamento de efluentes apresentam níveis de tratamento primário, secundário e terciário que dependem do tipo de efluente que entra e da qualidade desejada para o efluente que sai. Sobre os níveis de tratamento de efluentes, analise as afirmativas a seguir. I. O tratamento primário consiste na remoção de sólidos grosseiros e areia, aumentando a demanda bioquímica de oxigênio. II. O tratamento secundário consiste na remoção da matéria orgânica dissolvida e em suspensão. III. O tratamento terciário consiste na remoção de poluentes específicos e dos que não foram eficientemente removidos no tratamento secundário. Assinale:

O triângulo apresentado a seguir representa objetos de interesse da Química, colocando no centro os materiais e substâncias e, em cada um dos vértices, aspectos diferentes do conhecimento químico com eles relacionados. Segundo a proposta de MACHADO, (2014, p. 157) os vértices desse triângulo devem corresponder aos seguintes aspectos:

A quantidade de matéria orgânica em águas superficiais e residuais pode ser expressa por meio da demanda química de oxigênio (DQO). A principal reação para estimar o teor de material orgânico em águas pode ser representada como: Sobre essa reação, analise as afirmativas a seguir. I. A matéria orgânica é reduzida formando CO2. II. O dicromato atua como agente oxidante. III. O dicromato doa elétrons para a matéria orgânica formarCO2. Está correto o que se afirma em

Com relação às propostas construtivistas e suas derivações pedagógicas na educação em ciências, analise as afirmativas a seguir. I. Buscam o engajamento ativo dos estudantes em seu processo de aprendizagem. II. Possuem uma organização conceitual constituída de forma hierárquica. III. Contribuíram muito para trazer modificações para as aulas de ciências, apesar dos problemas epistemológicos e filosóficos apontados por alguns autores. Assinale:

O uso de detergentes na limpeza doméstica e a aplicação de fertilizantes nas lavouras provocam sérios problemas de poluição aquática porque os fosfatos presentes nessas substâncias, como são excelentes nutrientes, podem provocar um excessivo crescimento de algas, o que pode causar o fenômeno da

Leia o fragmento a seguir. “A análise refere-se a um trecho da transcrição de uma aula na qual um grupo de alunos vai discutir (...) sobre o fenômeno da queima de uma fita de magnésio. A atividade proposta (...) inclui a realização de cinco testes que correspondem a transformações químicas que são acompanhadas por diferentes evidências.” (MACHADO, A. H. Aula de Química: discurso e conhecimento. Ed. UNIJUÍ, Ijuí, 3ª ed., 2014) Na prática citada com uma fita de magnésio, os alunos observariam as seguintes evidências de transformações químicas: I. a liberação de energia luminosa. II. a formação de um sólido branco. III. a necessidade de aquecimento. Está correto o que se afirma em