Questões de Química

Em um laboratório de ciências de uma escola pública de São Paulo, o professor colocou algumas folhas de espinafre para ferver em água com bicarbonato e, depois, mergulhou-as em um pouco de metanol. Passados alguns instantes, foi decantado um líquido verde transparente. Os alunos logo perguntaram se aquilo era a clorofila. Para mostrar o que havia naquele líquido, o professor mergulhou a extremidade de uma tira de papel de um coador de café verticalmente sobre o extrato e, após alguns instantes, formaram-se quatro faixas coloridas no papel: ? uma alaranjada – correspondente aos carotenóides; ? uma amarelada – correspondente às xantofilas; ? duas verdes – uma correspondente à clorofila a e outra à b. A finalidade dessa experiência foi fazer com que os alunos percebessem que o líquido esverdeado era uma

Em uma aula de Ciências, um aluno fez o seguinte questionamento: Todos falam que o ar expirado tem mais gás carbônico que o inspirado, mas como podemos ter certeza? O professor explicou que, agitando água de cal incolor no ar contido no interior de sacos plásticos, é possível demonstrar a presença de gás carbônico. Considerando a utilização de sacos plásticos do mesmo tamanho, com 5 mL de água de cal incolor, assinale a opção que indica o melhor experimento capaz de permitir que os alunos verificassem se o ar expirado contém mais ou menos gás carbônico que o inspirado.

O professor de Ciências queria montar um experimento para que os alunos pudessem entender que a combustão produz gás carbônico. Para essa finalidade, dispunha de três potes iguais, que poderiam ser emborcados sobre uma mesma quantidade de água de cal incolor, conforme a figura a seguir: Considerando que os alunos já sabiam que a água de cal incolor ficava esbranquiçada quando em contato com o gás carbônico (CO2), o melhor experimento para verificar se a combustão produz gás carbônico deveria conter

Para demonstrar a digestão do amido pela saliva, o professor sugeriu um experimento com dois tubos de ensaio preparados com o seguinte conteúdo: Tubo 1: 2 mL de solução de amido e 2 mL de saliva. Tubo 2: 2 mL de solução de amido. Após 10 minutos, uma gota de iodo diluído foi adicionada a cada tubo. Depois de muita discussão, a turma chegou à conclusão de que o experimento estava incompleto e que, para melhorá-lo, seria necessário: I.substituir o tubo 2 por outro igual, porém com mais 2 mL de água. II.acrescentar um tubo 3, contendo 4 mL de água. III.acrescentar um tubo 4, com 2 mL de saliva mais 2 mL de água. Para resultados mais seguros seria necessário modificar o experimento conforme indicado

No laboratório de Ciências o professor colocou 3 mL de água oxigenada (H2O2) em um tubo de ensaio, acrescentou uma pitada de um catalisador (MnO2 ) e, imediatamente, ocorreu uma efervescência, característica da liberação de um gás. Para testar o gás liberado, o professor introduziu um barbante em brasa dentro do tubo e a brasa inflamou. A repetição do experimento com água pura, em vez de água oxigenada, não teve o mesmo resultado, isto é, a brasa ficou mais fraca e não se inflamou. O experimento permitiu que os alunos concluíssem que o gás liberado era

Em uma aula de Ciências, o professor escreveu no quadro a seguinte frase: Preguiças que se alimentam de folhas de embaúbas apresentam pulgas que, por sua vez são parasitadas por protozoários. Abaixo da frase, desenhou as três pirâmides ecológicas a seguir, simbolicamente relacionadas à cadeia alimentar incluída na frase, Seus alunos, após compararem as pirâmides com a cadeia alimentar contida na frase, chegaram às seguintes conclusões: I. a pirâmide 1 corresponde à pirâmide de biomassa; II. a pirâmide 2 corresponde à pirâmide de números; e III. a pirâmide 3 não tem correspondência com os seres da cadeia. Está correto o que se afirma em

Para demonstrar como as correntes de ar se formam, o professor de Ciências colocou um bastão de incenso aceso próximo à porta da sala, que estava ligeiramente aberta, e pediu aos alunos que, ao observarem o movimento da fumaça, constatassem que o ar entrava por baixo da porta e saía por cima. O experimento permitiu que os alunos concluíssem que o ar frio

Leia o fragmento a seguir. “O objetivo da atividade é evidenciar que esse tipo de transformação envolve a formação de novas substâncias e que podem ser acompanhadas de aspectos facilmente perceptíveis ou evidências.” (MACHADO, A.H. Aula de Química: discurso e conhecimento. Ed. UNIJUÍ, Ijuí, 3ª ed., 2014) Em uma das práticas apresentadas pela autora, os alunos deveriam misturar em um tubo de ensaio três gotas de solução de nitrato de chumbo II e três gotas de bicromato de potássio. Ao realizar esse experimento, os alunos deveriam observar

Leia o fragmento a seguir. “A análise refere-se a um trecho da transcrição de uma aula na qual um grupo de alunos vai discutir (...) sobre o fenômeno da queima de uma fita de magnésio. A atividade proposta (...) inclui a realização de cinco testes que correspondem a transformações químicas que são acompanhadas por diferentes evidências.” (MACHADO, A. H. Aula de Química: discurso e conhecimento. Ed. UNIJUÍ, Ijuí, 3ª ed., 2014) Na prática citada com uma fita de magnésio, os alunos observariam as seguintes evidências de transformações químicas: I. a liberação de energia luminosa. II. a formação de um sólido branco. III. a necessidade de aquecimento. Está correto o que se afirma em

O nitrogênio amoniacal é um parâmetro relevante para avaliação da qualidade da água e pode ser determinado pelo método de Kjeldahl. Utilizando esse método, todo o nitrogênio de uma amostra de um efluente foi adequadamente transformado em amônia que foi recolhida em solução de ácido bórico. Posteriormente o borato formado foi titulado, consumindo 24 mL de solução padrão de ácido sulfúrico 0,5 mol.L-1. A massa de nitrogênio (em mg) presente na amostra, é aproximadamente igual a Dados: Massa molares (g.mol-1) H3BO3 = 62, H2SO4 = 98, NH3 = 17 e N =14

Os ciclos biogeoquímicos contribuem para a troca de matéria e energia entre a hidrosfera, a atmosfera e a litosfera. O ciclo hidrológico está relacionado à distribuição da energia solar assim como as propriedades da água estão relacionadas às seguintes funções: I. ao transporte de nutrientes no meio aquoso. II. à alta solubilização de espécies iônicas. III. à flutuação do gelo e à circulação vertical de nutrientes na coluna d’água. IV. à estabilização da temperatura da biota. A água realiza essas funções graças às seguintes propriedades:

Leia o fragmento a seguir. “Os alquimistas do século XIV tornaram-se os primeiros a compreender a natureza dos ácidos. O único ácido conhecido pelos antigos fora o ácido acético fraco do vinagre. No século VIII, Djabir havia preparado uma solução fraca de ácido nítrico e outros alquimistas árabes descobriram que a destilação do vinagre produzia um ácido acético mais forte. Mesmo o ácido acético forte, porém, pouco tinha de corrosivo. Não parecia ser dotado de muito poder reagente.” (STRATHERN, P. O sonho de Mendeleiev.

A verdadeira história da química. 2002, Zahar, p. 57). Com relação aos ácidos, assinale V para a afirmativa verdadeira e F para a falsa. ( ) O ácido acético pode ser classificado como forte ou fraco dependendo do valor do seu Ka, o que explica as observações obtidas pelos alquimistas. ( ) O ácido nítrico é um ácido fraco, o que corresponde ao observado experimentalmente pelos alquimistas. ( ) Tanto o ácido acético como o ácido nítrico são ácidos fortes, porém os alquimistas não tinham informações suficientes para classificá-los corretamente. As afirmativas são, respectivamente,

Leia o fragmento a seguir. “Os conteúdos químicos de natureza simbólica estão agrupados no nível representacional, que compreende informações inerentes à linguagem química, como fórmulas e equações químicas. O aspecto representacional inclui ferramentas simbólicas para representar a compreensão dos processos de idas e vindas entre teoria e experimento. (...) Nas análises do momento discursivo que denominei Elaborando uma Forma Química de Pensar, a questão dessa dimensão constitutiva da linguagem química adquire visibilidade.” (MACHADO, A.H. Aula de Química: discurso e conhecimento. Ed. UNIJUÍ, Ijuí, 3ª ed., 2014) Sobre as concepções estabelecidas pela autora sobre o momento discursivo, analise as afirmativas a seguir. I. Para entender as equações químicas os alunos devem aprender uma série de conceitos. II. A equação química e a linguagem química são instrumentos para a elaboração do pensamento químico. III. A partir da linguagem química, no movimento de significação das representações vai se constituindo certa forma de pensamento.

Assinale:

Sobre a poluição dos recursos hídricos, o excesso de matéria orgânica aportada nos sedimentos do rio provoca a morte de peixes, devido à(ao)

No estudo dos modelos atômicos, a hipótese atômica de John Dalton (1766-1844) é trazida para sala de aula dando base à discussão sobre a constituição da matéria. Para o desenvolvimento do trabalho sobre o modelo de Dalton é importante a discussão sobre

Leia o fragmento a seguir. “A Química como ciência tem um campo de sentidos histórico, cultural e discursivamente construído. Segundo Candela (1995), os estudos etnográficos que vêm sendo realizados pelos pesquisadores em Sociologia do Conhecimento Científico têm considerado que, para os cientistas, a ciência realiza-se nas práticas discursivas cotidianas e é uma reflexão e um debate sobre alternativas explicativas.” (MACHADO, A.H. Aula de Química: discurso e conhecimento. Ed. UNIJUÍ, Ijuí, 3ª ed., 2014) Entendendo a ciência como discurso, segundo Machado, é possível considerar que I. a ciência é uma construção social que envolve versões diferentes sobre os temas abordados. II. a linguagem científica pode possibilitar aos sujeitos uma maneira de pensar/falar sobre o mundo. III. a linguagem científica possui características próprias como forma de registrar e ampliar o conhecimento científico. Está correto o que se afirma em

Com relação às estratégias de ação propostas nos Parâmetros Curriculares Nacionais para as aulas de Química no Ensino Médio, analise as afirmativas a seguir. I. A seleção e a organização de temas, conteúdos e habilidades, parte essencial dos processos de ensino e aprendizagem, são suficientes para alcançar as metas almejadas de formação e desenvolvimento de competências. II. As atividades experimentais merecem especial atenção e tem como finalidade específica confirmar as ideias apresentadas anteriormente pelo professor. III. O uso do computador no ensino é particularmente importante nos dias de hoje, mas a confiabilidade das fontes de informações deve ser objeto de atenção do professor. Assinale:

As substâncias húmicas presentes nos solos, nos sedimentos e nas águas naturais são formas importantes de distribuição da matéria orgânica na Terra. O controle das propriedades físicas e químicas dos vários ambientes naturais está relacionado à presença dessas substâncias. Assinale a opção que apresenta propriedades das substâncias húmicas.

No estudo de Termoquímica, o professor propôs uma experiência para determinação do calor de combustão do álcool etílico (etanol). O procedimento experimental e as anotações de um grupo de alunos estão apresentados a seguir: I. preparar a lamparina colocando uma quantidade suficiente de álcool etílico para que a combustão possa ser realizada. II. determinar a massa do sistema “álcool-lamparina” (mi) e anotar no caderno. Valor anotado mi= 180,0 g; III. determinar a massa do erlenmeyer (me) vazio e anotar no caderno. Valor anotado me = 200,0 g; IV. medir 100 mL de água, que correspondem a 100 g, em uma proveta e transferir para o erlenmeyer. Envolver as paredes do erlenmeyer com jornal e prender com fita crepe. Colocar em um suporte; V. medir a temperatura da água (Ti) e anotar o valor. Valor anotado Ti = 25°C; VI. acender a lamparina e aquecer a água do erlenmeyer, durante 5 minutos. Após esse tempo, apagar a lamparina e medir a temperatura da água (Tf) e anotar o valor. Valor anotado Tf = 40°C; VII. Medir, após algum tempo, a massa do sistema “álcool-lamparina”(mf) após a combustão. Valor anotado mf = 160,0 g. Utilizando os dados anotados e a constante 1,0 cal.g–1.°C–1 como calor específico da água e a constante 0,2 cal.g–1.°C–1 como calor específico do vidro, os alunos devem chegar a um valor para o calor de combustão do álcool, em cal.g–1, de

Um dos critérios que pode ser utilizado para classificar águas naturais é o de dureza, propriedade que resulta da dissolução de minerais do solo e das rochas ou do aporte de resíduos industriais. A classificação de águas naturais, de acordo com a dureza, é expressa em função da concentração de

O conceito de solubilidade pode ser trabalhado em sala de aula por meio de análise da curva de solubilidade apresentada sob a forma de gráficos e/ou da realização de experimentos simples que mostrem os fatores que alteram a solubilidade. Após uma discussão sobre esse assunto em sala de aula foram levantados pelos alunos alguns fatores que alteram a solubilidade tais como: o solvente, o ponto de fusão do soluto, a temperatura da solução, a pressão, as interações intermoleculares envolvidas. O fator apresentado pelos alunos que deve ser rediscutido por não influenciar na solubilidade das substâncias é

Foi detectada a presença de 32μg de dióxido de enxofre em 100L de ar de um recinto fechado que se encontra a 25°C (a 1 atm). A composição em ppm (v/v) desse poluente no recinto, considerando o comportamento ideal dos gases, é aproximadamente igual a Dados: Constante dos gases = 0,082 atm.L.mol –1 .K –1 . Massa molares (g.mol –1 ): S = 32 e O = 16

No ensino de Química, os conteúdos abordados e as atividades desenvolvidas devem ser propostas de forma a promover o desenvolvimento de competências dentro de três domínios, com suas características e especificidades próprias. Segundo os Parâmetros Curriculares Nacionais para o Ensino Médio, esses três domínios são:

Relacione os conceitos que têm sido utilizados por pesquisadores para refletir sobre o ensino de Química/Ciências aos respectivos idealizadores/fundamentos. 1- Construtivismo 2- Aprendizagem significativa 3- Processo de internalização 4- Teoria da enunciação ( ) Constructo fundamental na obra de Vygotsky que aponta para questões relacionadas com a constituição do sujeito. ( ) Foi proposta por Bakhtin que, juntamente com outras noções como as de dialogia e das vozes, considera as interações verbais orais e escritas na produção do conhecimento. ( ) Noção marcada por uma variedade de visões e abordagens, as vezes contraditórias, que busca a valorização das contribuições dos estudantes no processo ensinoaprendizagem. ( ) Admite que a aprendizagem ocorre por meio da “ancoragem” de um novo conhecimento a um conceito já existente na estrutura cognitiva do sujeito. Assinale a opção que indica a relação correta, de cima para baixo.

O professor propôs, como introdução ao estudo das reações de oxirredução, um experimento bem simples para que o aluno tenha condições de observar um fenômeno que envolve mudanças visuais muito nítidas desse tipo de reação. No experimento, o aluno deve acrescentar um comprimido de vitamina C não efervescente a uma solução de iodo (farmacêutica) e adicionar água. Nessa reação a vitamina C que é oxidada promove um descoramento da solução de iodo que é reduzido. A transformação que ocorre no iodo pode ser codificada em uma linguagem química como

Compostos orgânicos de baixa polaridade, como o p-diclorodifenil-tricloro-etano (DDT), são pouco solúveis em água e muito solúveis no tecido adiposo. Quando um pesticida com polaridade semelhante ao DDT passa da solução aquosa para a gordura dos animais pode ocorrer o processo apresentado no esquema a seguir. O processo é denominado

Com relação à abordagem histórico-cultural nas aulas de Química, assinale V para a afirmativa verdadeira e F para a falsa. ( ) As ideias de Vygotsky e Bakhtin constituem-se como referenciais teóricos coerentes. ( ) A linguagem assume, nessa perspectiva, um papel constitutivo na elaboração conceitual. ( ) A história das ciências assume, nesta perspectiva, um papel constitutivo na elaboração conceitual. As afirmativas são, respectivamente,

Os efluentes domésticos e industriais são importantes fontes de matéria orgânica para águas superficiais. Geralmente, as estações de tratamento de efluentes apresentam níveis de tratamento primário, secundário e terciário que dependem do tipo de efluente que entra e da qualidade desejada para o efluente que sai. Sobre os níveis de tratamento de efluentes, analise as afirmativas a seguir. I. O tratamento primário consiste na remoção de sólidos grosseiros e areia, aumentando a demanda bioquímica de oxigênio. II. O tratamento secundário consiste na remoção da matéria orgânica dissolvida e em suspensão. III. O tratamento terciário consiste na remoção de poluentes específicos e dos que não foram eficientemente removidos no tratamento secundário. Assinale:

O triângulo apresentado a seguir representa objetos de interesse da Química, colocando no centro os materiais e substâncias e, em cada um dos vértices, aspectos diferentes do conhecimento químico com eles relacionados. Segundo a proposta de MACHADO, (2014, p. 157) os vértices desse triângulo devem corresponder aos seguintes aspectos:

A quantidade de matéria orgânica em águas superficiais e residuais pode ser expressa por meio da demanda química de oxigênio (DQO). A principal reação para estimar o teor de material orgânico em águas pode ser representada como: Sobre essa reação, analise as afirmativas a seguir. I. A matéria orgânica é reduzida formando CO2. II. O dicromato atua como agente oxidante. III. O dicromato doa elétrons para a matéria orgânica formarCO2. Está correto o que se afirma em