Questões de Química

No desenvolvimento dos métodos analíticos, erros sucessivos são frequentes, e podem levar a incertezas e comprometimento do nível de confiança dos resultados obtidos. Essas características dificultam a interpretação dos dados experimentais e a aplicabilidade dos métodos nas análises de rotina. Assim, o reconhecimento, a determinação dos diferentes tipos e a implementação de medidas para reduzir os erros associados ao processo analítico são atividades inerentes ao analista. A esse respeito, assinale a alternativa correta.

As análises gravimétricas podem ser consideradas métodos analíticos quantitativos clássicos, mas ainda na atualidade são empregadas para diversas finalidades. Nesse contexto, assinale a alternativa correta.

Recentemente, propuseram o uso da termogravimetria na determinação da curva de equilíbrio sólido-solução entre alguns sais inorgânicos e a água. A respeito da termogravimetria, assinale a alternativa correta.

A água boricada é uma solução não estéril que contém água e ácido bórico (H3BO3) e é comercializada em drogarias, normalmente, nas concentrações de 2% e 3%. Qual a massa de ácido bórico 3% em uma embalagem de 250 mL?

A hidroxiapatita [Ca 5(PO4)3(OH)] é um mineral natural que correspondente a 96% da composição do esmalte dentário, e, na cavidade oral, está susceptível às seguintes reações: ons fluoreto [F

] (assim como outros elementos) podem ser incorporados durante a formação do esmalte substituindo a hidroxila [OH

], conforme demonstrado a seguir: Assim, a proteção contra a cárie foi atribuída à substituição da hidroxiapatita pela fluorapatita [Ca5(PO4)3(F)] durante a remineralização do esmalte, uma vez que o derivado com flúor apresenta menor solubilidade que hidroxiapatita. Diante do exposto, assinale a alternativa correta.

A estimativa de que 70-75% da população mundial podem ser intolerantes à lactose (C12H22O11) levou a uma maior procura por produtos livres desse dissacarídeo naturalmente presente no leite e seus derivados. Esse cenário tem contribuído não apenas com o recente interesse das indústrias de alimentos no desenvolvimento de novos produtos com baixo teor de lactose, mas também impulsionou a recente regulamentação quanto à declaração obrigatória da presença de lactose nos alimentos com mais de 100 miligramas (mg) de lactose para cada 100 gramas ou mililitros do produto. Nesse contexto, assinale a alternativa que apresenta aproximadamente o número de mols de lactose presente em 100 mL de um produto com baixo teor de lactose, contendo 2500 mg de C12H22O11. (Dados: massas atômicas C=12, H=1, O=16)

O reativo de Fehling consiste na mistura de duas soluções, contendo sulfato de cobre (solução A) e tartarato duplo de sódio e potássio em meio alcalino (solução B), e é largamente empregado para a determinação de carboidratos. O método fundamenta-se na reação entre o cobre e o açúcar redutor da amostra, e em análise titrimética, a titulação é efetuada com a amostra na bureta e as soluções de Fehling, em ebulição, em erlenmeyer sob aquecimento contínuo. Ao final da titulação, forma-se um precipitado vermelho-tijolo. O reativo de Fehling deve ser previamente padronizado com solução de glicose de concentração conhecida para estabelecer a relação com a quantidade de glicose na amostra. Acerca dessa metodologia, assinale a alternativa correta.

1. Considerando que o precipitado vermelho formado corresponde ao óxido cuproso (Cu2O), pode-se dizer que o cobre sofreu redução.
2. Para a manutenção do aquecimento do reativo de Fehling, pode ser empregado o conjunto bico de Bunsen e placa de amianto.
3. Sabendo-se que na padronização o licor de Fehling reagiu com 0,0490 g de glicose, pode-se dizer que há essa mesma quantidade de glicose na massa total da amostra em análise. Está(ão) correta(s), apenas:

A solução fisiológica constitui-se de 9,0 gramas de cloreto de sódio (NaCl) em um litro de água. Assinale a alternativa que apresenta a massa de NaCl em uma embalagem de 100 mL de soro fisiológico, expressa em percentagem.

O captopril foi aprovado para uso pelo FDA (Agencia Reguladora Norte-Americana) em 1980, e representa o fármaco protótipo de uma série de novos agentes anti-hipertensivos, com suas estruturas representadas a seguir. A partir da análise dessas estruturas, é possível identificar a parte da molécula presente no protótipo ( I ) também presente nos demais compostos (II, III e IV). Assinale a alternativa que indica a função orgânica contida na parte comum a todas as estruturas e outra função orgânica que pode ser encontrada em todas as moléculas representadas, respectivamente.

Ainda com relação aos indicadores de padrão nacional de qualidade do ar, considere que em uma amostra de 1000 cm 3 de ar atmosférico foram encontrados 5 nmols de dióxido de nitrogênio (NO2). Sabendo que o Conselho Nacional de Meio Ambiente (Conama) considera 320 μg.m 3 níveis máximos aceitáveis (padrão primário) e 190 μg.m 3 níveis desejáveis (padrão secundário) (Resolução CONAMA nº 03, de 28/06/90), assinale a alternativa que apresenta a concentração de NO2 e sua relação com os padrões de qualidade do ar estabelecidos. (Dados: massa atômica N=14, O=16)

Na rotina de um laboratório de química são usados diferentes equipamentos para diferentes aplicações. A respeito dos equipamentos básicos rotineiramente usados nas análises químicas, assinale a alternativa correta.

O ácido benzoico (C 6H5COOH) é usado na produção do benzoato de sódio, um dos conservantes mais empregados na indústria dos alimentos, devido a sua propriedade antimicrobiana. Assinale a alternativa que apresenta o valor aproximado do pH de um solução de 0,1 mol.L -1 C6H5COOH, supondo que o grau de ionização (?) desse ácido é igual a 6,4x10 -5 . (Dados: log 6,4=0,81)

Nos dias atuais, várias instrumentações analíticas permitem detecção e/ou quantificação de diferentes sustâncias químicas, mesmo em pequenas concentrações. Portanto, a adequada eliminação dos resíduos nos materiais, equipamentos e instrumentos de laboratório é uma etapa crucial para a análise. A esse respeito, assinale a alternativa correta.

A vanilina é um composto cristalino de cor branca, solúvel em clorofórmio e éter, de fórmula molecular C8H8O3, amplamente utilizado como aromatizante, mas também como intermediário para síntese de herbicidas, agentes antiespumantes ou fármacos. Para essa molécula, podem ser atribuídas adequadamente as seguintes funções orgânicas:

Questão anterior: Ainda com base nos compostos orgânicos (I a V) apresentados na questão 61, com relação às diferentes reações orgânicas, assinale a alternativa correta.

Em um laboratório de análises químicas são usados diariamente vários produtos químicos que representam fatores de risco à saúde e exigem do técnico de laboratório conhecimento acerca dos equipamento de proteção individual (EPIs) e coletiva (EPCs). A esse respeito, assinale a alternativa que contém os EPIs e EPCs mais adequados ao manuseio de solventes orgânicos voláteis e inflamáveis.

Nos laboratórios de química, o preparo de soluções é uma prática comum, que requer equipamentos e vidrarias básicas de laboratório. A respeito da utilização de diferentes vidrarias nesse processo, assinale a alternativa correta.

Questão anterior: De acordo com a metodologia descrita anteriormente para a determinação gravimétrica do cálcio (questão 37), a partir de 150 mL de uma amostra de água natural foram determinados 0,2941 g de CaO (56,077 g.moL -1 ). Qual a concentração de Ca (40,078 g.moL -1 ) na amostra de água, expressa em unidades de gramas por 100 mL de água?

A oxidação do ferro para a formação de ferrugem envolve várias etapas, mas pode ser descrita, de maneira simplificada, da seguinte forma: A esse respeito, assinale a alternativa correta.

Em análises quantitativas, um padrão primário, preparado por pesagem direta de uma substância suficientemente pura e diluição até determinado volume de solução é frequentemente empregado como solução de referência. Nesse contexto, assinale a alternativa correta.

A extração líquido-líquido baseia-se na diferença de solubilidade de um soluto em dois líquidos imiscíveis. Portanto, a quantidade do soluto que é extraída depende do seu coeficiente de partição ou coeficiente de distribuição (K) entre as duas fases líquidas. Qual a porcentagem aproximada de um soluto extraído para 100 mL de éter de petróleo, supondo que foram usados 100 mL de fase aquosa contendo 5 g do soluto, após agitação em funil de separação?

O sulfato é um dos íons mais abundantes na água marinha e estuarina, estando presente nas seguintes formas e proporções médias: SO4 2- (39%), Na2SO4 (37%), MgSO4 (19%) e CaSO4 (4%), a 250ºC e pH 8. Um método simples e acessível rotineiramente usado na determinação de sulfato em amostras de água baseia-se na adição de uma solução de cloreto de bário na amostra contendo o íon sulfato, conforme a seguinte reação: Considere que a quantidade do reagente precipitante adicionado à amostra tem concentração estequiometricamente suficiente para reagir com a concentração de sulfato previamente estimada como normal para águas doces e marinhas, e que ocorre a formação de sulfato de bário em suspensão coloidal. Diante do exposto, assinale a alternativa que representa a técnica de análise que pode ser empregada para a determinação de sulfato, com base na medida da redução da transmissão de luz no meio causada pela formação de partículas.

A respeito dos conhecimentos básicos necessários para a correta preparação e aplicação de soluções tampão, assinale V para as afirmações verdadeiras, ou F para as falsas. ( ) Solução tampão é uma mistura de um ácido fraco e sua base conjugada, ou uma base fraca e seu ácido conjugado. ( ) A diluição de uma solução tampão ou a adição de pequenas quantidades de ácidos ou bases provoca uma grande variação no pH final dessa solução. ( ) Para a manutenção do pH adequado em um experimento de digestão alcalina, a tripsina, que apresenta pH ótimo em torno de 8, deve ser incubada, preferencialmente, em solução tampão pH 6 ao invés de pH 9. ( ) Uma solução tampão pode ser preparada pela combinação de quantidades calculadas de um par ácido-base conjugado adequado. A sequência correta, de cima para baixo, é:

Com base nas estruturas químicas fornecidas a seguir (I a V), analise as proposições abaixo.

1. As estruturas I e II apresentam mesma forma molecular (C2H6O) e pertencem à mesma classe de substâncias orgânicas.

2. O composto orgânico III corresponde a um hidrocarboneto insaturado, e apresenta menos átomos de hidrogênio por carbono que o seu alcano correspondente.

3. O grupo funcional encontrado na molécula IV é chamado de carboxila, e corresponde à combinação de uma carbonila e uma hidroxila.

4. Na molécula V, o grupamento carbonila está presente, e caracteriza esse grupo de compostos orgânicos, denominados éteres. Está(ão) correta(s), apenas:

A extração líquido-líquido é um método de separação dos componentes de uma mistura líquida, bastante empregado em laboratório de química. A respeito desse método, assinale a alternativa correta.

Correlacione as ilustrações de vidrarias básicas comumente usadas em laboratórios de química com as informações a seguir. ( ) Vidraria usada junto com o funil de Büchner em filtrações a vácuo. ( ) Vidraria de elevada precisão e exatidão analítica usada no preparo de soluções. ( ) Vidraria usada para separar líquidos imiscíveis de diferentes densidades. ( ) Vidraria usada na titulação de soluções. A sequência correta, de cima para baixo, é:

Parte do gás carbônico presente na atmosfera é absorvida nos oceanos. Assim, torna-se disponível para as seguintes reações: Esse conjunto de reações inclui o sistema de tamponamento das águas oceânicas. Entretanto, o crescente aumento na emissão de gás carbônico, decorrente da queima de combustíveis fósseis, por exemplo, e o consequente aumento de sua captação na água do mar, tem sido associado ao fenômeno de acidificação oceânica. Previsões pessimistas sugerem, em decorrência desse processo, o decréscimo do pH do mar em até 0,4 unidades, até o final do século. Diante do exposto, analise as proposições abaixo.

1. O aumento da concentração de CO2 dissolvido na água do mar desloca o equilíbrio das reações para a direita, com o consequente aumento de íons H

no meio. 2) A diminuição do pH prevista para o final do século corresponde ao aumento na concentração de íons H + em torno de 4%. 3) Devido à ação tamponante do sistema carbonato, o aumento do CO2 dissolvido na água do mar implica menor quantidade de íons HCO3 – disponíveis para sofrer nova dissociação em H +

• CO3 2– . Está(ão) correta(s), apenas:

Analise as reações químicas representadas a seguir acerca da aplicação do método de Mohr na determinação de Cl -1 em água do mar, em diferentes valores de pH. A respeito do balanceamento químico dessas reações, assinale a alternativa que apresenta a soma dos valores corretamente atribuídos a: x,y,k,z,w.

Na produção de aço é comum reduzir-se o óxido de ferro (III) (Fe2O3) pela adição do elemento carbono (C), na presença de oxigênio e sob condições apropriadas, em uma reação que leva à produção do elemento ferro (Fe) e dióxido de carbono (CO2). Supondo que 0,5 mols de Fe2O3 e 0,3 mols de C são misturados na presença do oxigênio e reagem, assinale a alternativa que apresenta a substância que está em excesso na reação e a massa em excesso desta substância. (Dados: massas atômicas Fe=55,8; C=12; O=16,0)

Através de análise gravimétrica, o Ca ++ em águas naturais pode ser determinado após adição de H2C2O4 e alcalinização com NH3, o que leva à formação do precipitado CaC2O4, que, após aquecimento a 1200°C, é convertido a CaO. Acerca disso, analise as proposições abaixo.

1. O produto da reação do Ca ++ com H2C2O4 é um sal insolúvel que pode ser corretamente chamado de oxalato de cálcio.
2. O composto H2C2O4, adicionado na metodologia descrita, pode ser considerado um oxiácido forte, chamado corretamente de ácido oxálico.
3. A partir das condições descritas na metodologia, a base forte Ca(OH)2, chamada corretamente de hidróxido de cálcio, pode ser obtida. Está(ão) correta(s), apenas: