72 questões da prova Diversas 2018, com gabarito oficial conferido. As duas primeiras são gratuitas.
Soluções contendo ácido acético (CH3COOH) e acetato de sódio (CH3COONa) frequentemente são empregadas como solução tampão. Assinale a alternativa que apresenta o valor de pH de uma solução que contém 0,5mol.L -1 de ácido acético e 0,5mol.L -1 de acetato de sódio. Considere a constante de ionização do ácido = 4,76. (Dados: log 1= 0)
A respeito da molécula do ácido etilenodiaminotetracético (EDTA), um importante agente titulante complexométrico, é correto afirmar que:
O peagâmetro (ou pHmetro) é o equipamento mais comumente empregado nos métodos potenciométricos de análise e, provavelmente, o instrumento de medida química mais usado no mundo. A respeito da calibração e do funcionamento de peagâmetro de bancada, assinale a alternativa correta.
Dentre os solutos dissolvidos na água do mar, aqueles que estão presentes em maior quantidade são chamados de elementos conservativos, e correspondem a sais com proporção relativa constante entre si, que determinam a salinidade do mar. A esse respeito, assinale a alternativa correta.
Destilação é um método muito usado em laboratórios de química na separação de misturas. A respeito desse método, analise as proposições abaixo.
A medida precisa de volume é tão importante para um método analítico quanto a medida precisa da massa. Entretanto, medidas confiáveis de volume exigem uma série de cuidados no uso dos aparatos volumétricos. A respeito do uso adequado das pipetas volumétricas analise as sentenças, e em seguida, assinale a alternativa correta.
Observe as ilustrações a respeito dos símbolos/pictogramas de perigo a serem adotadas nos rótulos dos produtos químicos, de acordo com o sistema de padronização e harmonização da classificação e rotulagem preventiva de produtos químicos globalmente aceito e correlacione-as com as informações a seguir. ( ) Usada para indicar: risco à saúde, de carcinogenicidade, mutagenicidade, toxicidade para a reprodução, sensibilização respiratória, toxicidade no órgão-alvo, perigo por aspiração. ( ) Usada para indicar: risco à saúde, de irritação (pele e olhos), sensibilização cutânea, irritação das vias aéreas superiores, efeito narcótico, toxicidade aguda (nocivo), perigo à camada de ozônio. ( ) Usada para indicar: líquidos oxidantes. ( ) Usada para indicar: gases sob pressão. A sequência correta, de cima para baixo, é:
Correlacione as cadeias carbônicas apresentadas a seguir com as suas respectivas classificações.
A sequência correta, de cima para baixo, é:
Qual a concentração em mol.L -1 de uma solução obtida pela dissolução de 750 mg de cloreto de potássio (KCl) em 500 mL de água destilada? (Dados: massa atômica K=39,1; Cl=35,5)
Frequentemente as análises titrimétricas são empregadas, ainda na atualidade, para determinação de inúmeras substâncias, pois são consideradas métodos relativamente baratos, com baixo custo unitário por determinação. A respeito desses métodos, assinale a alternativa correta.
O ácido benzoico (C7H6O2) e a anilina (C6H7N) representados a seguir, são, respectivamente, um ácido fraco e uma base fraca. Considerando os valores de pKa fornecidos, assinale a alternativa que apresenta as espécies predominantes esperadas para essas substâncias em solução com pH 7,0.
A respeito das análises colorimétricas, assinale a alternativa correta.
A rotina no laboratório de química expõe alunos, técnicos e docentes a várias situações potenciais de risco de acidentes que podem ser evitadas. A esse respeito, qual(is) o(s) procedimento(s) mais adequado(s) a ser(em) adotado(s) nesse ambiente de trabalho?
A espectrofotometria ultravioleta e visível é o método de análises ópticas mais utilizado nas investigações biológicas e físico-químicas. A respeito das condições necessárias para a adequada aplicação da espectrofotometria, assinale a alternativa correta.
Para um procedimento de neutralização ácido-base, foi solicitada a adição de um determinado volume de uma solução de hidróxido de sódio 0,5 mol.L -1 em uma solução de ácido acético 1 mol.L -1 . Entretanto, para esse procedimento, o laboratório dispõe apenas de uma solução estoque de hidróxido de sódio 2 mol.L -1 . Nesse contexto, assinale a alternativa que apresenta o volume de solução de hidróxido de sódio 2 mol.L -1 mL necessário para preparar 50 mL da solução de hidróxido de sódio 0,5 mol.L -1 .
A calibração de equipamentos, instrumentos e vidrarias de uso rotineiro no laboratório é essencial para as análises químicas. A respeito da calibração do material volumétrico, assinale a alternativa correta.
A cromatografia é um método de separação e/ou purificação de misturas que, quando associado a detectores específicos, fornece informações a respeito da concentração e identidade dos compostos de interesse. A respeito das instrumentações analíticas convencionais usadas nos métodos cromatográficos, assinale a alternativa correta.
Preparar soluções equivale a uma tarefa rotineira em um laboratório. Uma solução mal preparada pode ocasionar erros em formulações e análises. A respeito do preparo e armazenamento de uma solução, assinale a alternativa correta.
No desenvolvimento dos métodos analíticos, erros sucessivos são frequentes, e podem levar a incertezas e comprometimento do nível de confiança dos resultados obtidos. Essas características dificultam a interpretação dos dados experimentais e a aplicabilidade dos métodos nas análises de rotina. Assim, o reconhecimento, a determinação dos diferentes tipos e a implementação de medidas para reduzir os erros associados ao processo analítico são atividades inerentes ao analista. A esse respeito, assinale a alternativa correta.
Aldeídos e cetonas são classes de compostos orgânicos com algumas características comuns. A respeito desses compostos, assinale a alternativa correta.
Em uma disciplina de química medicinal, os alunos foram instruídos a acompanhar o roteiro de aula prática descrito a seguir. Qual(is) equipamento(s) de proteção individual (EPI) ou coletiva (EPC) não é(são) necessário(s) à realização dessa prática?
A medida precisa de massa é um fator imprescindível para as análises químicas atuais, e pode ser feita com o auxílio de balanças analíticas modernas. A respeito da instalação, operação e cuidados no uso da balança analítica, assinale a alternativa correta.
A água boricada é uma solução não estéril que contém água e ácido bórico (H3BO3) e é comercializada em drogarias, normalmente, nas concentrações de 2% e 3%. Qual a massa de ácido bórico 3% em uma embalagem de 250 mL?
O reativo de Fehling consiste na mistura de duas soluções, contendo sulfato de cobre (solução A) e tartarato duplo de sódio e potássio em meio alcalino (solução B), e é largamente empregado para a determinação de carboidratos. O método fundamenta-se na reação entre o cobre e o açúcar redutor da amostra, e em análise titrimética, a titulação é efetuada com a amostra na bureta e as soluções de Fehling, em ebulição, em erlenmeyer sob aquecimento contínuo. Ao final da titulação, forma-se um precipitado vermelho-tijolo. O reativo de Fehling deve ser previamente padronizado com solução de glicose de concentração conhecida para estabelecer a relação com a quantidade de glicose na amostra. Acerca dessa metodologia, assinale a alternativa correta.
O captopril foi aprovado para uso pelo FDA (Agencia Reguladora Norte-Americana) em 1980, e representa o fármaco protótipo de uma série de novos agentes anti-hipertensivos, com suas estruturas representadas a seguir. A partir da análise dessas estruturas, é possível identificar a parte da molécula presente no protótipo ( I ) também presente nos demais compostos (II, III e IV). Assinale a alternativa que indica a função orgânica contida na parte comum a todas as estruturas e outra função orgânica que pode ser encontrada em todas as moléculas representadas, respectivamente.
Na rotina de um laboratório de química são usados diferentes equipamentos para diferentes aplicações. A respeito dos equipamentos básicos rotineiramente usados nas análises químicas, assinale a alternativa correta.
A vanilina é um composto cristalino de cor branca, solúvel em clorofórmio e éter, de fórmula molecular C8H8O3, amplamente utilizado como aromatizante, mas também como intermediário para síntese de herbicidas, agentes antiespumantes ou fármacos. Para essa molécula, podem ser atribuídas adequadamente as seguintes funções orgânicas:
Em um laboratório de análises químicas são usados diariamente vários produtos químicos que representam fatores de risco à saúde e exigem do técnico de laboratório conhecimento acerca dos equipamento de proteção individual (EPIs) e coletiva (EPCs). A esse respeito, assinale a alternativa que contém os EPIs e EPCs mais adequados ao manuseio de solventes orgânicos voláteis e inflamáveis.
A estimativa de que 70-75% da população mundial podem ser intolerantes à lactose (C12H22O11) levou a uma maior procura por produtos livres desse dissacarídeo naturalmente presente no leite e seus derivados. Esse cenário tem contribuído não apenas com o recente interesse das indústrias de alimentos no desenvolvimento de novos produtos com baixo teor de lactose, mas também impulsionou a recente regulamentação quanto à declaração obrigatória da presença de lactose nos alimentos com mais de 100 miligramas (mg) de lactose para cada 100 gramas ou mililitros do produto. Nesse contexto, assinale a alternativa que apresenta aproximadamente o número de mols de lactose presente em 100 mL de um produto com baixo teor de lactose, contendo 2500 mg de C12H22O11. (Dados: massas atômicas C=12, H=1, O=16)
A solução fisiológica constitui-se de 9,0 gramas de cloreto de sódio (NaCl) em um litro de água. Assinale a alternativa que apresenta a massa de NaCl em uma embalagem de 100 mL de soro fisiológico, expressa em percentagem.
Ainda com relação aos indicadores de padrão nacional de qualidade do ar, considere que em uma amostra de 1000 cm 3 de ar atmosférico foram encontrados 5 nmols de dióxido de nitrogênio (NO2). Sabendo que o Conselho Nacional de Meio Ambiente (Conama) considera 320 μg.m 3 níveis máximos aceitáveis (padrão primário) e 190 μg.m 3 níveis desejáveis (padrão secundário) (Resolução CONAMA nº 03, de 28/06/90), assinale a alternativa que apresenta a concentração de NO2 e sua relação com os padrões de qualidade do ar estabelecidos. (Dados: massa atômica N=14, O=16)
Questão anterior: Ainda com base nos compostos orgânicos (I a V) apresentados na questão 61, com relação às diferentes reações orgânicas, assinale a alternativa correta.
Questão anterior: De acordo com a metodologia descrita anteriormente para a determinação gravimétrica do cálcio (questão 37), a partir de 150 mL de uma amostra de água natural foram determinados 0,2941 g de CaO (56,077 g.moL -1 ). Qual a concentração de Ca (40,078 g.moL -1 ) na amostra de água, expressa em unidades de gramas por 100 mL de água?
Nos dias atuais, várias instrumentações analíticas permitem detecção e/ou quantificação de diferentes sustâncias químicas, mesmo em pequenas concentrações. Portanto, a adequada eliminação dos resíduos nos materiais, equipamentos e instrumentos de laboratório é uma etapa crucial para a análise. A esse respeito, assinale a alternativa correta.
A oxidação do ferro para a formação de ferrugem envolve várias etapas, mas pode ser descrita, de maneira simplificada, da seguinte forma: A esse respeito, assinale a alternativa correta.
A respeito dos conhecimentos básicos necessários para a correta preparação e aplicação de soluções tampão, assinale V para as afirmações verdadeiras, ou F para as falsas. ( ) Solução tampão é uma mistura de um ácido fraco e sua base conjugada, ou uma base fraca e seu ácido conjugado. ( ) A diluição de uma solução tampão ou a adição de pequenas quantidades de ácidos ou bases provoca uma grande variação no pH final dessa solução. ( ) Para a manutenção do pH adequado em um experimento de digestão alcalina, a tripsina, que apresenta pH ótimo em torno de 8, deve ser incubada, preferencialmente, em solução tampão pH 6 ao invés de pH 9. ( ) Uma solução tampão pode ser preparada pela combinação de quantidades calculadas de um par ácido-base conjugado adequado. A sequência correta, de cima para baixo, é:
Em análises quantitativas, um padrão primário, preparado por pesagem direta de uma substância suficientemente pura e diluição até determinado volume de solução é frequentemente empregado como solução de referência. Nesse contexto, assinale a alternativa correta.
O sulfato é um dos íons mais abundantes na água marinha e estuarina, estando presente nas seguintes formas e proporções médias: SO4 2- (39%), Na2SO4 (37%), MgSO4 (19%) e CaSO4 (4%), a 250ºC e pH 8. Um método simples e acessível rotineiramente usado na determinação de sulfato em amostras de água baseia-se na adição de uma solução de cloreto de bário na amostra contendo o íon sulfato, conforme a seguinte reação: Considere que a quantidade do reagente precipitante adicionado à amostra tem concentração estequiometricamente suficiente para reagir com a concentração de sulfato previamente estimada como normal para águas doces e marinhas, e que ocorre a formação de sulfato de bário em suspensão coloidal. Diante do exposto, assinale a alternativa que representa a técnica de análise que pode ser empregada para a determinação de sulfato, com base na medida da redução da transmissão de luz no meio causada pela formação de partículas.
Correlacione as ilustrações de vidrarias básicas comumente usadas em laboratórios de química com as informações a seguir. ( ) Vidraria usada junto com o funil de Büchner em filtrações a vácuo. ( ) Vidraria de elevada precisão e exatidão analítica usada no preparo de soluções. ( ) Vidraria usada para separar líquidos imiscíveis de diferentes densidades. ( ) Vidraria usada na titulação de soluções. A sequência correta, de cima para baixo, é:
Para preparar 75 mL de uma solução tampão fosfato de potássio 0,05 mol.L -1 (pH 2,3), serão necessários 450 mg de ácido fosfórico. Qual volume deve ser utilizado de ácido fosfórico a partir de uma apresentação comercial desse ácido com 85% de pureza para o preparo da solução tampão? (Dados: densidade=1,88 g.cm -3 )
O gerenciamento dos produtos químicos e a segurança no ambiente laboratorial são tópicos frequentes nos laboratórios de análises químicas. A esse respeito, assinale a alternativa correta.
Através de análise gravimétrica, o Ca ++ em águas naturais pode ser determinado após adição de H2C2O4 e alcalinização com NH3, o que leva à formação do precipitado CaC2O4, que, após aquecimento a 1200°C, é convertido a CaO. Acerca disso, analise as proposições abaixo.
Analise o texto a seguir, a respeito do funcionamento básico de um equipamento rotineiramente usado em laboratório de química. A qual equipamento o texto se refere?
O ácido clorídrico com a denominação PA (Padrão Analítico) é comercializado em solução a 37%. Por ser um ácido forte, que origina soluções diluídas estáveis, é frequentemente empregado em análises titrimétricas. Para conhecer a real concentração do HCl nas soluções empregadas, torna-se necessário o procedimento de padronização das mesmas. Assinale a alternativa que apresenta uma substância que pode ser empregada como padrão primário para a padronização do HCl, e a justificativa para sua escolha.
Questão anterior: Ainda a respeito da produção de amônia, conforme reação apresentada anteriormente (questão 52), assinale a alternativa que apresenta, respectivamente, quantas moléculas de H2(g) serão consumidas na reação, considerando que foram consumidas 3,60x10 20 moléculas de N2(g), e quantos mols de NH3(g) serão produzidos, se forem empregados 1,2mols de N2.
A reciclagem de resíduos gerados nos laboratórios de química é importante para a manutenção adequada do meio ambiente. Nesse contexto, assinale a alternativa que apresenta a técnica mais adequada para a separação/purificação de misturas de dois ou mais solventes orgânicos miscíveis, de pontos de ebulição próximos.
Muitas propriedades químicas e físicas dos elementos e das substâncias simples que eles formam variam periodicamente, ou seja, em intervalos regulares em função do aumento (ou da diminuição) dos números atômicos. A respeito das
propriedades periódicas dos elementos, assinale a alternativa correta.
A oxigenoterapia consiste na administração suplementar de oxigênio (O2) gasoso a um paciente, com o objetivo de elevar ou manter a saturação de oxigênio aos níveis aceitáveis, corrigindo uma possível deficiência no aporte de oxigênio aos tecidos nesse indivíduo. A quantidade de oxigênio a ser administrada é medida em função do teor de oxigênio no paciente, e as informações sobre a quantidade de mols de O2 são necessárias para a correta aplicação da técnica. A esse respeito, assinale a alternativa que apresenta aproximadamente o número de mols de oxigênio em uma amostra contendo 1,20x10 21 moléculas de O2. (Dados: número de Avogadro=6,02x10 23 )
O gás amônia, perigoso aos seres humanos, é de uso comum nas indústrias alimentícias, petroquímicas e metalúrgicas com várias aplicações. Mesmo exigindo o uso adequado de equipamentos de proteção individual e procedimentos de segurança, uma indústria teve o gás amônia recentemente citado em um vazamento de gás que levou centenas de seus funcionários a procurar atendimento médico com sintomas característico de intoxicação. A respeito da produção do gás amônia apresentado na equação a seguir, assinale a alternativa que apresenta o volume do gás NH3 obtido a partir de 12 L de N2(g). Considere todos os gases nas condições normais de temperatura e pressão (CNTP).
A determinação das diferentes espécies presentes na água do mar é importante para conhecer suas distribuições regionais e temporais, suas relações com o meio e suas rotas no sistema biológico. Para tanto, podem ser empregadas técnicas analíticas tradicionais e modernas. A respeito da técnica moderna de espectrometria de massas aplicada à análise de metais na água do mar, assinale a alternativa correta.
Algarismos significativos são os algarismos de um número necessários para expressar a precisão de uma medida, e devem seguir um certo número de regras usadas nos cálculos. A respeito dos algarismos significativos, assinale a alternativa correta.
O cálcio apresenta elevada abundância em solos e águas naturais, e diversas metodologias analíticas podem ser empregadas para a sua adequada quantificação. Desde a década de 50 até os dias atuais, o método titrimétrico de complexação do cálcio com EDTA, em meio alcalino, tem sido empregado com êxito para essa finalidade. Acerca das titulações de complexação com o EDTA, assinale a alternativa correta.
A incorporação de íons fluoreto torna os dentes menos susceptíveis ao surgimento de cáries, e por essa razão o fluoreto de sódio (NaF; 41,98 g.moL -1 ) é usado na fabricação de cremes dentais e enxaguantes bucais e, em muitas cidades, é adicionado à água tratada, para o consumo humano (água fluoretada). Considerando que um creme dental e um
enxaguante bucal apresentam em sua composição 1450 ppm e 210 ppm de fluoreto de sódio, respectivamente, assinale a alternativa que representa a massa total de fluoreto de sódio contida em uma embalagem de 90 g desse creme dental e a concentração percentual de fluoreto de sódio no enxaguante bucal.
O CO2 é constantemente produzido no corpo por processos metabólicos intracelulares. No sangue, o CO2 dissolvido reage com a água, formando ácido carbônico. Rapidamente, o ácido carbônico dissocia-se em íons H + e HCO3 – . No organismo, o tampão bicarbonato constituído pelo par HCO3 – e CO2 é o de maior importância fisiológica e envolve de maneira integrada os pulmões, o sangue e os rins. Considerando a ação tamponante desse sistema, que acontece segundo as reações descritas a seguir e a possibilidade de ocorrência de distúrbios do equilíbrio ácido-básico, analise as sentenças abaixo.
O pH das soluções é um parâmetro que influencia diretamente as análises químicas e deve ser observado cuidadosamente. Nesse sentido, a cromatografia líquida de alta eficiência no modo reverso emprega, frequentemente, fases móveis aquosas constituídas de soluções tampão. A esse respeito, assinale V para as afirmações verdadeiras, ou F para as falsas. ( ) Variações de pH afetam as análises cromatográficas, pois podem levar a significativas mudanças no estado de ionização e solubilidade de muitas moléculas após interferência no equilíbrio ácido-base das reações. ( ) Na cromatografia, uma solução tampão é escolhida como fase móvel para aumentar a precisão analítica, pois o tampão resiste a mudanças de pH, mesmo que grandes quantidades de ácidos ou bases sejam adicionados. ( ) O pH da solução tampão independe da sua diluição, uma vez que a concentração de cada componente da solução tampão varia proporcionalmente com uma variação de volume. Assim, na cromatografia no modo reverso, o ideal é preparar um tampão concentrado e dilui-lo quantas vezes forem necessárias, para otimizar a fase móvel. ( ) A capacidade tamponante aumenta à medida que a razão entre as concentrações do ácido e da base conjugada se torna maior ou menor que a unidade. Assim o pKa do ácido escolhido dever estar entre ± 1 unidade do pH desejado na solução, para que o tampão tenha uma capacidade razoável. A sequência correta, de cima para baixo, é:
Ácidos e bases são rotineiramente usados nos experimentos de química. Caso não sejam manuseados e armazenados adequadamente, constituem um importante fator de risco no ambiente de laboratório. A respeito dos cuidados com o manuseio, armazenamento e descarte desses produtos químicos e seus resíduos, assinale a alternativa correta.
A colheita de amostras constitui a primeira fase da análise de um produto e pode influenciar diretamente na qualidade do resultado analítico obtido. Nesse contexto, assinale a alternativa correta.
As análises gravimétricas podem ser consideradas métodos analíticos quantitativos clássicos, mas ainda na atualidade são empregadas para diversas finalidades. Nesse contexto, assinale a alternativa correta.
Recentemente, propuseram o uso da termogravimetria na determinação da curva de equilíbrio sólido-solução entre alguns sais inorgânicos e a água. A respeito da termogravimetria, assinale a alternativa correta.
], conforme demonstrado a seguir: Assim, a proteção contra a cárie foi atribuída à substituição da hidroxiapatita pela fluorapatita [Ca5(PO4)3(F)] durante a remineralização do esmalte, uma vez que o derivado com flúor apresenta menor solubilidade que hidroxiapatita. Diante do exposto, assinale a alternativa correta.
O ácido benzoico (C 6H5COOH) é usado na produção do benzoato de sódio, um dos conservantes mais empregados na indústria dos alimentos, devido a sua propriedade antimicrobiana. Assinale a alternativa que apresenta o valor aproximado do pH de um solução de 0,1 mol.L -1 C6H5COOH, supondo que o grau de ionização (?) desse ácido é igual a 6,4x10 -5 . (Dados: log 6,4=0,81)
Nos laboratórios de química, o preparo de soluções é uma prática comum, que requer equipamentos e vidrarias básicas de laboratório. A respeito da utilização de diferentes vidrarias nesse processo, assinale a alternativa correta.
A extração líquido-líquido baseia-se na diferença de solubilidade de um soluto em dois líquidos imiscíveis. Portanto, a quantidade do soluto que é extraída depende do seu coeficiente de partição ou coeficiente de distribuição (K) entre as duas fases líquidas. Qual a porcentagem aproximada de um soluto extraído para 100 mL de éter de petróleo, supondo que foram usados 100 mL de fase aquosa contendo 5 g do soluto, após agitação em funil de separação?
Com base nas estruturas químicas fornecidas a seguir (I a V), analise as proposições abaixo.
As estruturas I e II apresentam mesma forma molecular (C2H6O) e pertencem à mesma classe de substâncias orgânicas.
O composto orgânico III corresponde a um hidrocarboneto insaturado, e apresenta menos átomos de hidrogênio por carbono que o seu alcano correspondente.
O grupo funcional encontrado na molécula IV é chamado de carboxila, e corresponde à combinação de uma carbonila e uma hidroxila.
Na molécula V, o grupamento carbonila está presente, e caracteriza esse grupo de compostos orgânicos, denominados éteres. Está(ão) correta(s), apenas:
A extração líquido-líquido é um método de separação dos componentes de uma mistura líquida, bastante empregado em laboratório de química. A respeito desse método, assinale a alternativa correta.
Parte do gás carbônico presente na atmosfera é absorvida nos oceanos. Assim, torna-se disponível para as seguintes reações: Esse conjunto de reações inclui o sistema de tamponamento das águas oceânicas. Entretanto, o crescente aumento na emissão de gás carbônico, decorrente da queima de combustíveis fósseis, por exemplo, e o consequente aumento de sua captação na água do mar, tem sido associado ao fenômeno de acidificação oceânica. Previsões pessimistas sugerem, em decorrência desse processo, o decréscimo do pH do mar em até 0,4 unidades, até o final do século. Diante do exposto, analise as proposições abaixo.
no meio. 2) A diminuição do pH prevista para o final do século corresponde ao aumento na concentração de íons H + em torno de 4%. 3) Devido à ação tamponante do sistema carbonato, o aumento do CO2 dissolvido na água do mar implica menor quantidade de íons HCO3 – disponíveis para sofrer nova dissociação em H +
Analise as reações químicas representadas a seguir acerca da aplicação do método de Mohr na determinação de Cl -1 em água do mar, em diferentes valores de pH. A respeito do balanceamento químico dessas reações, assinale a alternativa que apresenta a soma dos valores corretamente atribuídos a: x,y,k,z,w.
Na produção de aço é comum reduzir-se o óxido de ferro (III) (Fe2O3) pela adição do elemento carbono (C), na presença de oxigênio e sob condições apropriadas, em uma reação que leva à produção do elemento ferro (Fe) e dióxido de carbono (CO2). Supondo que 0,5 mols de Fe2O3 e 0,3 mols de C são misturados na presença do oxigênio e reagem, assinale a alternativa que apresenta a substância que está em excesso na reação e a massa em excesso desta substância. (Dados: massas atômicas Fe=55,8; C=12; O=16,0)
O gás dióxido de enxofre (SO 2) é um dos principais e mais perigosos poluentes ambientais. No Brasil, é usado pelo Conselho Nacional de Meio Ambiente (Conama) como um importante indicador do padrão nacional de qualidade do ar (Resolução CONAMA nº 03, de 28/06/90). Para a adequada interpretação dos dados analíticos na determinação das concentrações de SO2 no ar atmosférico, frequentemente é necessária a conversão de quantidade de matéria presente no ar atmosférico em quantidade de mols. Assim, assinale a alternativa que indica, para uma amostra de ar atmosférico contendo 8g de SO2, aproximadamente, a quantidade de moléculas de SO2 presentes, assim como o número de mols de SO2, respectivamente. (Dados: número de Avogadro=6,02x10 23 ; massa atômica O=16, S=32)
A validação de métodos analíticos é fundamental nas análises químicas, para garantir que a metodologia desenvolvida seja adequada àquilo que se pretende. A respeito do teste de recuperação nas análises químicas de diferentes compostos em matrizes complexas, analise as proposições abaixo.
Na indústria, o densímetro é frequentemente usado na caracterização de diferentes materiais. A respeito dos densímetros e seus usos, assinale V para as afirmações verdadeiras, ou F para as falsas. ( ) O densímetro é frequentemente usado na exata identificação e caracterização de diferentes materiais, pois a densidade é uma propriedade específica de cada substância. ( ) Como a densidade varia diretamente com a temperatura e pressão, seu valor é dado em função dessas outras grandezas. ( ) A densidade não varia com o volume ocupado por determinada massa. Assim, amostras muitos concentradas apresentam a mesma densidade que aquelas diluídas, nas mesmas condições de temperatura e pressão. ( ) O alcoômetro é um tipo específico de densímetro usado para medir o teor do álcool etílico em misturas hidroalcoólicas, sob temperatura pré-definida. A sequência correta, de cima para baixo, é:
Analise a equação e as afirmações a seguir, a respeito dos fatores que afetam o equilíbrio de solubilidade e a cinética química das reações. Assinale V para as afirmações verdadeiras, ou F para as falsas. ( ) Se a água subterrânea contendo dióxido de carbono (CO2) dissolvido entrar em contato com calcário (CaCO3), à baixa pressão (ex. no interior de uma caverna), mais CaCO3 é dissolvido. ( ) Se a água subterrânea contendo dióxido de carbono (CO2) dissolvido gotejar sobre o calcário (CaCO3), à alta pressão (ex. em regiões de águas profundas), CaCO3 permanece no estado sólido (ex. na forma de estalactites e estalagmites). ( ) Se a água do mar contendo dióxido de carbono (CO2) dissolvido entrar em contato com o calcário (CaCO3), a altas temperaturas (ex. regiões de mar quente), CaCO3 permanece no estado sólido (ex. na forma de corais). ( ) Se a água do mar contendo dióxido de carbono (CO2) dissolvido entrar em contato com o calcário (CaCO3), a baixas temperaturas (ex. regiões de mar frio), mais CaCO3 é dissolvido. A sequência correta, de cima para baixo, é: