Questões de Química

A diferença de potencial entre dois eletrodos em uma célula voltaica fornece a força eletromotriz que empurra os elétrons por um circuito externo. Para uma pilha, essa força é denominada potencial da célula (E). Sob condições-padrão (concentração das soluções de 1 mol L -1 , pressão 1 atm e 25 ºC), tem-se o potencial-padrão da célula (Eºcélula), que pode ser determinado pela diferença dos potenciais-padrão de redução das reações que acontecem no catodo (Eºcatodo) e anodo (Eºanodo). Sabendo que os Eº das células voltaicas Zn-Cu 2+ , Ni-Cu 2+ e Zn-Fe 2+ são +1,10, +0,62 e +0,32 V, respectivamente, assinale a alternativa que apresenta o Eº da célula voltaica Fe-Ni 2+ .

Em dias muito frios, é comum que encanamentos de água se rompam devido ao processo de congelamento. Esse fenômeno é atribuído ao fato de a água se expandir ao congelar. Quanto trabalho, em joules, uma amostra de 100 g de água realiza ao congelar em 0 ºC e estourar um cano de água que exerce uma pressão oposta de 1,070 atm? (As densidades da água e do gelo, em 0 °C, são 1,00 e 0,92 g cm -3 , respectivamente. w = - Pext ∆V; 1 L atm = 101,325 J)

A fermentação da glicose (C 6H12O6) produz etanol (C2H6O) e dióxido de carbono (CO2), conforme a equação química não balanceada abaixo: (Massas molares (g mol -1 ): C = 12; H = 1; O = 16) Qual é a massa, em gramas, de CO2 produzida quando 0,400 mol de glicose reage dessa maneira?

• Quando dois ou mais compostos, orgânicos ou inorgânicos, têm a mesma composição, mas um arranjo atômico diferente, esses compostos são denominados isômeros. No que diz respeito à possibilidade de isomerismo em complexos octaédricos de cobalto, identifique como verdadeiras “V" ou falsas “F" as seguintes afirmativas: (en = etilenodiamina, H2N-CH2-CH2-NH2) ( ) [Co(en)3] 3+ apresenta isomerismo ótico. ( ) trans-[Co(en)2Cl2]

apresenta isomerismo ótico. ( ) [Co(NH3)4Cl2] + apresenta isomerismo geométrico. ( ) [Co(NH3)5NO2] 2+ apresenta isomerismo de ligação. Assinale a alternativa que apresenta a sequência correta, de cima para baixo.

Considere a reação ácido-base entre amônia e água mostrada a seguir: Com base nessa reação, identifique como verdadeiras “V" ou falsas “F" as seguintes afirmativas: ( ) A constante de basicidade da reação será Kb = [NH4 + ][HO

]/[NH3]. ( ) A adição de NH4Cl deslocará o equilíbrio no sentido dos produtos. ( ) A água é um ácido mais fraco do que o íon amônio (NH4 + ), e o equilíbrio está deslocado no sentido dos reagentes. ( ) A amônia (NH3) é uma base mais forte do que o íon hidróxido, e o equilíbrio da reação está deslocado no sentido dos reagentes. Assinale a alternativa que apresenta a sequência correta, de cima para baixo.

Qual é o pH de uma solução-tampão preparada pela adição de 0,060 mol de ácido lático e 0,050 mol de lactato de sódio em 500 mL de água? (Informações adicionais: pH = pKa + log [A- ]/[HA]; - log Ka = 3,85; log 0,83 = -0,08; log 1,2 = +0,08; log 1 = 0)

Qual é a massa, em gramas, de NaCl necessária para precipitar todos os íons prata presentes em 15,0 mL de solução de 0,125 mol L -1 de AgNO3? (Massas molares (g mol -1 ): Na = 23; Cl = 35,5; Ag = 108; N = 14; O = 16)

Considere os seguintes aminoácidos: (Números atômicos: H = 1; C = 6; N = 7; O = 8; S = 16).

No que diz respeito à estereoquímica desses aminoácidos, identifique como verdadeiras “V" ou falsas “F" as seguintes afirmativas: ( ) A glicina é aquiral. ( ) A configuração absoluta da serina é R. ( ) A configuração absoluta da cisteína é R. ( ) A isoleucina tem um estereoisômero meso. Assinale a alternativa que apresenta a sequência correta, de cima para baixo.

Os ácidos e bases são importantes em diversos processos químicos que ocorrem ao nosso redor, desde os industriais até os biológicos. Essas substâncias foram primeiro identificadas pelas propriedades de suas soluções aquosas. Considerando a dissociação de um ácido genérico (HA) em água, conforme a equação mostrada acima, identifique como verdadeiras “V" ou falsas “F" as seguintes afirmativas: ( ) Se HA = HCl, ele estará completamente dissociado e a [H3O + ] = [HCl] inicial . ( ) HA é o ácido conjugado da H2O enquanto H3O + é o ácido conjugado de A

. ( ) HA é um ácido de Bronsted-Lowry e H2O é uma base de Bronsted-Lowry. ( ) Se HA = ácido acético, ele estará completamente dissociado e a [H3O + ] = [ácido acético]inicial. Assinale a alternativa que apresenta a sequência correta, de cima para baixo.

Uma solução foi preparada pela dissolução de 500 mg de cloreto de potássio, 500 mg de sulfeto de potássio e 500 mg de fosfato de potássio em 500 mL de água. Qual é a concentração final, em mol L -1 , de íons potássio em solução? (Massas molares (g mol -1 ): O = 16; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; K = 39,1)

Muitos dos estudos sobre as reações químicas dizem respeito à rapidez com que elas ocorrem. As velocidades de reação variam desde aquelas que ocorrem em frações de segundos até aquelas que levam milhões de anos para acontecer. Com base nisso, considere os dados de cinética química para a reação abaixo:

A partir dessas informações, considere as seguintes afirmativas: 1- A reação é de primeira ordem em relação ao reagente A, e também de primeira ordem em relação ao reagente B. 2- A lei de velocidade da reação, baseada na estequiometria da reação, é velocidade = k [A][B] 3 , e a ordem global da reação é 4. 3- A lei de velocidade da reação, baseada nos dados experimentais, é velocidade = k [A][B], e a ordem global da reação é 2. 4- O valor de k para o experimento 2 é 36,79 L mol -1 s -1 . Assinale a alternativa correta.