16 questões com gabarito verificado e explicação por IA. Mostrando página 1 de 1.
Considerando o sistema tampão formado pelo par ácido/base conjugada ácidopropanoico/íon propanoato (CH3CH2COOH/CH3CH2COO-), calcule o valor de pH de 1,0 L de solução cuja concentração de ácido propanoico é 0,0300 mol L -1 e de propanoato de sódio é 0,300 mol L -1 . A resposta CORRETA é:
Os instrumentos de medida empregados na Espectroscopia de Absorção Atômica (EAA) utilizam, como fonte de radiação, a lâmpada de catodo oco que emite luz IMAGEM
Um volume de 10,00 mL de uma amostra aquosa de Y foi transferido com uma pipeta volumétrica para um balão volumétrico de 100,00 mL, o qual teve seu volume ajustado até a marca de aferição com água destilada, de modo a se ter uma solução de trabalho. Essa solução foi analisada por Espectrofotometria UV-vis e apresentou um valor de absorbância ( A ) de 0,600 em 240 nm e caminho óptico de 1 cm. A curva de calibração construída para a análise dessa amostra possui a seguinte equação: A =0,030C, onde C é a concentração de Y, em mg L -1 , na solução. A concentração, em mg L -1 , do composto Yna amostra é
O fenômeno de corrosão metálica causa grandes prejuízos às indústrias, pois nesse processo ocorre a dissolução lenta da superfície de equipamentos, quando os mesmos são expostos ao ar, em contato com o solo ou água do mar. Com o objetivo de minimizar a corrosão do ferro em equipamentos, são utilizados os chamados “eletrodos de sacrifício", os quais são formados por barras de outros metais, convenientemente escolhidos que, quando colocados em contato com a superfície do equipamento, sofrem corrosão no lugar do ferro Com base nos dados tabelados, são considerados “eletrodos de sacrifício" adequados as barras de
Os álcoois são compostos versáteis, e podem ser usados como material de partida para a preparação de uma grande variedade de produtos. A reação de oxidação parcial de um álcool secundário, cuja fórmula geral é dada por R2CHOH, gera como produto um(a)
Uma das etapas possíveis de formação da chuva ácida pode ser representada pelo equilíbrio A expressão da constante de equilíbrio KC, com base na lei de ação das massas, para esta reação é
Analise as reações abaixo. I. SO2 + H2O2 ? H2SO4 II. SO2 + H2O ? H2SO3 III. SO2 + NH4OH ? NH4HSO3 Das reações, ocorre o fenômeno de oxirredução em
O Cr de uma superfície cromada de dimensões 3,00 x 5,00 cm foi dissolvido em ácido clorídrico. O pH da solução foi ajustado e, posteriormente, foram adicionados 15,00 mL de solução padrão de EDTA 0,200 mol L -1 . O reagente em excesso foi retrotitulado com um volume de 4,00 mL de solução padrão de Cu 2+ 0,100 mol L -1 . A massa aproximada, em mg, de Cr em cada centímetro quadrado da superfície foi
A solução concentrada de ácido perclórico (HClO4) possui densidade de 1,70 g mL -1 e 70 % de pureza. Para preparar uma solução diluída de ácido perclórico, mediu-se um volume de 5,00 mL da solução concentrada e diluiu-se para 250 mL em um balão volumétrico, completando-se o volume com água destilada. A concentração final, em mol L -1 , dessa solução diluída foi
A equação abaixo representa a reação de neutralização entre hidróxido de sódio (NaOH) e ácido sulfúrico (H2SO4). O volume, em litros (L), de uma solução de H2SO4 1,0 mol L -1 que reage com 0,5 mol de NaOH é:
Os métodos potenciométricos de análise se baseiam em medidas do potencial de células eletroquímicas na ausência de correntes apreciáveis. O potencial medido está relacionado com a composição química dos eletrodos e das soluções nas quais estão submersos. Considerando as características desses métodos, analise as afirmativas que se seguem. I.O eletrodo adequado para medidas de pH mede o potencial que se desenvolve através de uma fina membrana de vidro que separa duas soluções com diferentes concentrações do íon hidrogênio. II.A potenciometria é uma técnica eletroanalítica em que se obtêm medidas de potencial geradas por espécies químicas em um meio, sem a necessidade da utilização de um eletrodo de referência. III.A medida do potencial de um eletrodo indicador pode ser utilizada para determinar o ponto de equivalência de uma titulação. É CORRETO
Considere um recipiente fechado de paredes rígidas, com volume constante de três litros, contendo um mol de gás ideal a uma pressão de 5 atm e 0 °C. Quando esse sistema é aquecido até uma temperatura de 273 °C, a pressão, em atm, do gás dentro do recipiente deverá ser:
Em um laboratório de análises químicas, solicitou-se ao técnico o preparo e a padronização de soluções de hidróxido de sódio (NaOH) e ácido clorídrico (HCl), ambas na concentração de 0,1 mol L -1 . Dessa forma, o técnico procedeu a pesagem da massa de NaOH calculado em um béquer e dissolveu em água destilada, agitando com o auxílio de um bastão de vidro. Transferiu a solução para um balão volumétrico e completou-o com água até a marca da aferição. Posteriormente, mediu um volume adequado de solução concentrada de ácido clorídrico e transferiu para um balão volumétrico preenchido parcialmente com água destilada, completando o volume com água até a marca da aferição. A padronização da solução de NaOH foi feita por titulometria, utilizando biftalato de potássio como padrão. Em seguida, o técnico utilizou essa solução padronizada para descobrir a concentração verdadeira da solução de HCl, também por titulometria. Analisando esse procedimento, é CORRETO afirmar:
A quantidade de carbono em um composto orgânico foi determinada através da queima de 0,2121 g do composto em um fluxo de oxigênio. O CO2 produzido na reação foi coletado em uma solução de hidróxido de bário. Se 0,6000 g de BaCO3 foi formado, a porcentagem de carbono na amostra é
A técnica de cromatografia é utilizada para separação, identificação e quantificação de componentes químicos em misturas complexas. Essa técnica se baseia na distribuição de substâncias entre duas fases químicas ou físicas, sendo uma fase estacionária e a outra fase móvel ao longo do sistema. Com relação aos diferentes tipos de técnicas cromatográficas, é INCORRETO afirmar:
1 , da solução resultante é