Um mol de um gás ideal sofre uma expansão isotérmica a 30 ºC, de uma pressão de 10,0 atm para 1,0 atm. Para esta transformação, podemos afirmar que Dado: R = 2 cal.K -1 .mol -1 ; ln 10 = 2,3
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Um mol de um gás ideal sofre uma expansão isotérmica a 30 ºC, de uma pressão de 10,0 atm para 1,0 atm. Para esta transformação, podemos afirmar que Dado: R = 2 cal.K -1 .mol -1 ; ln 10 = 2,3
Quando representamos graficamente V contra T(oC), de acordo com a lei de Charles, encontramos uma reta
Algumas substâncias, orgânicas ou inorgânicas, podem não apresentar um dos estados físicos da matéria (sólido, líquido ou gasoso). Entre elas, incluem-se, respectivamente,
Num laboratório de aulas práticas, foram preparados 500mL de uma solução de ácido sulfúrico 0,01 mol.L-1. Deseja-se neutralizar totalmente esses 500 mL com uma solução de hidróxido de sódio. A massa em gramas de hidróxido de sódio necessária é Dados: H = 1; S = 32; O = 16; Na = 23
De acordo com a teoria da repulsão dos pares de elétrons da camada de valência, as substâncias O3, CO2, BCl3 e NH3 apresentam, respectivamente, geometrias moleculares do tipo
Uma mistura gasosa a 27 oC constituída de 22,0 g de
propano (C3H8), 17,4 g de butano (C4H10) e 32,0 g de metano (CH4) está contida num recipiente de 20L. Considerando o comportamento ideal dos gases, dadas as afirmativas seguintes, I. A pressão parcial do metano é 0,6 atm. II. A pressão total é 3,44 atm. III. A fração em mol do butano é aproximadamente 0,5. IV. A pressão parcial do propano é 0,615 atm. V. A quantidade de matéria do propano é 0,11 mol. verifica-se que estão corretas Dados: C = 12; H = 1; R = 0.082 atm.L.mol-1.K-1
Dado o equilíbrio: e considerando as afirmações seguintes, I. A adição de um catalisador desloca o equilíbrio para direita. II. O aumento da pressão desloca o equilíbrio para a esquerda. III. A diminuição da temperatura desloca o equilíbrio para a direita. IV. A diminuição da pressão desloca o equilíbrio para a direita. V. O aumento da temperatura desloca o equilíbrio para a esquerda. verifica-se que está(ão) correta(s)
Em que classe de reação cada uma das seguintes transformações está inserida?
O iodeto de potássio, na presença de ácido mineral diluído, pode ser utilizado como um agente redutor. A cor da solução torna-se marrom ou azulada, de acordo com as quantidades de íons iodeto e íons cromo (III), que são formados na reação. A equação química abaixo, não balanceada e incompleta, representa a reação. A soma dos coeficientes estequiométricos da reação completa e balanceada é igual a
O carbonato de cálcio (CaCO3) é um sal de características básicas que é utilizado para corrigir a acidez do solo. Sua solubilidade em água é 8.10-3 g.L -1 . O produto de solubilidade do carbonato de cálcio é
Há uma infinidade de substâncias diferentes na natureza
devido à capacidade dos átomos, iguais ou diferentes, combinarem-se entre si estabelecendo as ligações químicas. Se um dado elemento químico X, de número atômico 38, combina-se com um elemento Y, de número atômico 35, a fórmula molecular do composto formado e o tipo de ligação química entre eles são, respectivamente,
Dadas as seguintes afirmativas sobre equilíbrio iônico em solução aquosa, I. Quanto maior a constante de ionização de um ácido, mais forte será esse ácido. II. Em um ácido poliprótico, a remoção do 2º hidrogênio é bem mais fácil que o 1º hidrogênio. III. Quanto menor o valor da constante de ionização maior a tendência de liberar H+ . IV. Para poliácidos o valor da primeira constante de ionização é maior que o da segunda constante. verifica-se que estão corretas
Considere as reações químicas representadas pelas equações a seguir: São reações de oxidação-redução:
Para a determinação por colorimétrica (espectrometria no
comprimento de onda do ultravioleta) é necessário que a substância tenha na sua estrutura um grupo cromóforo. Dadas as afirmativas seguintes, 1 - A quantidade de luz absorvida é dada pela expressão da lei de absorção de Lambert-Beer. A = absorvância. ? = coeficiente de absortividade molar. c = concentração molar da substância. = comprimento da cubeta em cm. 2 - Cada substância tem um ? (coeficiente de absortividade molar) característico. 3 - A absorvância pode ser medida a qualquer temperatura. 4 - A absorvância medida independe do comprimento de onda usado. é correto afirmar que
O engenheiro francês Sadi Carnot, baseado numa transformação cíclica de um sistema, estudou os princípios que governam a transformação de energia térmica em energia mecânica, trabalho. Com isso ele criou o Ciclo de Carnot, um ciclo reversível que é constituído de
Os sais são substâncias que podem ter comportamento anfótero em soluções aquosas. Considerando os seguintes sais, I. Cloreto de potássio. II. Carbonato de sódio. III. Cloreto de amônio. IV. Acetato de sódio. V. Fluoreto de lítio. quais as soluções aquosas dos sais referidos que vão apresentar um pH acima de 7?
Muitas pessoas associam a palavra sal ao popular cloreto de sódio, mas na verdade há uma infinidade de outros sais, encontrados na natureza e utilizados diariamente para determinadas aplicações; assim, o bicarbonato de sódio é usado
como antiácido; o carbonato de amônio, como expectorante; o sulfato ferroso, como fonte de ferro para anêmicos; e o nitrato de potássio, como diurético e ainda germicida para olhos de recém-nascidos. Assinale a opção que contém a fórmula química desses sais, respectivamente.
A técnica de separação mais adequada para uma mistura de solventes orgânicos é a destilação fracionada. Para a separação dos constituintes é importante que: 1- a coluna tenha um grande número de pratos teóricos; 2- que a altura do prato teórico seja pequeno; 3- que a diferença de ponto de ebulição entre os constituintes da mistura seja grande. Quanto às três afirmativas, podemos afirmar:
Considerando as afirmativas seguintes, com base nos conhecimentos sobre a matéria e suas propriedades, I. As temperaturas de fusão e ebulição servem para identificar e diferenciar substâncias puras das misturas. II. As propriedades químicas são aquelas que não mudam a identidade de uma substância. III. Toda matéria é constituída por átomos, moléculas ou íons que estão em movimento constante. IV. Substâncias como hidrogênio e oxigênio, que são compostas de apenas um tipo de átomo, são classificadas como substâncias elementares ou simples. verifica-se que estão corretas
Misturas homogêneas são aquelas que se apresentam como um todo uniforme, mesmo quando observadas através de microscópio. Com base nessa definição e observando os sistemas a seguir, I. Mistura de mercúrio e ouro, da extração do minério aurífero. II. Álcool (l) + Acetona (l). III. Água (l) + Açúcar (s). IV. Fração gasosa do petróleo (Metano + Etano + Propano + Butano). constituem sempre sistemas homogêneos, qualquer que seja a proporção:
A equação de van der Waals pode ser expressa pela equação
onde a e b são constantes de van der waals e estão relacionadas com os desvios do comportamento ideal. Dadas as afirmativas para condição de alta pressão, I. A constante a está relacionada com as forças de atração intermoleculares. II. A constante a está relacionada com o volume das moléculas fazendo com que o produto PV seja maior que o ideal. III. A constante b está relacionada com o volume das moléculas e faz com que o produto PV seja maior que o ideal. IV. Em pressões elevadas, os termos , que são grandezas aproximadamente iguais e de sinais opostos, podem ser ignorados na equação. V. Em pressões elevadas, os termos bP e
tornam-se desprezíveis. verif verifica-se que estão corretas
Na purificação por recristalização, podemos afirmar: 1 - o soluto tenha uma boa solubilidade a frio e baixa solubilidade a quente; 2 - o soluto tenha uma baixa solubilidade a frio e alta solubilidade a quente; 3 - as contaminações por adsorção podem ser removidas por lavagem com o solvente de cristalização; 4 - as contaminações por oclusão são removidas por recristalizações sucessivas. Verifica-se que
Para que a queima de um combustível ocorra dentro dos padrões técnicos e produza a energia e o trabalho desejado, é necessário que a massa do combustível injetada no motor seja misturada a uma quantidade de ar. Forma-se, assim, a mistura combustível-ar, cuja dosagem é feita pela injeção eletrônica ou pelo carburador. A combustão do etanol, dada pela equação, C2H5OH + 3O2 ? 2CO2 + 3 H2O, requer proporções que estabelecem a quantidade mínima de ar necessária para fornecer a quantidade de oxigênio requerida pela queima completa do combustível. De acordo com a equação, a quantidade em mol de oxigênio necessária para queimar 1,80 mol de etanol é
Qual estrutura abaixo corresponde a 2,3-dimetilpentanal?
Em um laboratório de química foi encontrado um frasco sem rótulo que continha um líquido incolor. Após identificação percebeu-se que a substância era resultante de uma combinação dos elementos X (Z = 12) e Y (Z = 17). Sua fórmula química escrita corretamente é
Analisando as afirmativas seguintes. 1 - O processo de extração por Soxhlet é considerado um
processo contínuo. 2 - O processo de extração por Soxhlet é útil para extração pois o solvente é reciclado na amostra fazendo uma extração exaustiva e completa. 3 - Na separação de misturas podemos utilizar a extração por solvente, extração por fluído em fase supercrítica, precipitação e técnicas cromatográficas. 4 - Na extração por solvente a separação do soluto entre ambas as fases é dado pela lei de partição de Nernst que é expressa como o coeficiente de distribuição onde [A]0 e [A]aq representam as concentrações do soluto A na fase orgânica e aquosa respectivamente. verifica-se que
O ar atmosférico é composto por uma mistura de vários gases. Considera-se poluente qualquer substância presente no ar que, pela sua concentração, possa torná-lo impróprio, nocivo ou ofensivo à saúde, causando inconveniente ao bem-estar público. Uma amostra de um gás de cor castanho-avermelhada, que é um dos principais poluidores do ar atmosférico, contém 3,5 g de nitrogênio e 8 g de oxigênio. A fórmula mínima desse composto é
é Dado: F = 19
O Cloreto de cálcio é um composto químico extremamente solúvel em água e é deliquescente. É um sal que se apresenta no estado sólido à temperatura ambiente e tem muitas aplicações comuns como em salmoura para máquinas de refrigeração, controle de pó e gelo nas estradas, e no cimento. Por causa de sua forte higroscopia, pode ser usado para secar o ar, assim como outros gases e líquidos orgânicos. A quantidade em mol de cálcio necessária para reagir com 2,5 mol de Cl –, para produzir o cloreto de cálcio, é
As massas aproximadas de água em gramas, adicionada a uma amostra de 30 g de sacarose (C12H22O11) para que se obtenha uma solução 10% em massa e de fração em mol 0,05 são, respectivamente, Dados: C = 12; H = 1; O = 16