Questões de Química

Existem vários diagramas que apresentam a estabilidade relativa para diferentes estados de oxidação em solução aquosa. Em um deles o valor numérico do potencial-padrão (em volts) é escrito sobre a linha horizontal que conecta as espécies de um elemento em diferentes estados de oxidação. A forma mais oxidada de um elemento fica à esquerda e as espécies à direita estão em estados de oxidação sucessivamente mais baixos. As informações se referem ao diagrama de:

Quando os átomos, íons e moléculas não têm energia suficiente para escapar da influência de seus vizinhos, eles formam sólidos com arranjos característicos. Os líquidos formam-se quando os átomos podem se mover em relação a seus vizinhos, mas não escapam completamente de sua influência. As fases condensadas da matéria são uma consequência da ação das forças intermoleculares atrativas. Sobre as forças intermoleculares, marque V para as afirmativas verdadeiras e F para as falsas. ( ) A densidade mais baixa do gelo comparada com a da água pode ser entendida em termos das interações de ligação de hidrogênio entre as moléculas de água. ( ) A energia das interações de London depende da facilidade de deformação das nuvens de elétrons. ( ) O trans-dicloro-eteno tem o ponto de ebulição mais alto que o cis-dicloro-eteno. ( ) Quando as forças atrativas intermoleculares são grandes, a pressão de vapor também é grande. A sequência está correta em

O dicloro-benzeno é, principalmente, um precursor para o 1,2-dicloro-4-nitrobenzeno, um intermediário na síntese de agroquímicos. Em termos de aplicações, o 1,2-diclorobenzeno é um versátil solvente de alto ponto de ebulição. É um solvente preferido para a dissolução e trabalhos com fulerenos. É um inseticida para cupins e gafanhotos. O 1,2- diclorobenzeno é também usado no amolecimento e remoção de contaminação à base de carbono em superfícies

metálicas. As moléculas do p-dicloro-benzeno e do o-dicloro-benzeno são, respectivamente:

Está correto o que se afirma em

Está correto o que se afirma em

Considerando o diagrama de níveis de energia para a molécula de Li2, assinale a afirmativa INCORRETA.

Está correto o que se afirma apenas em

Diante do exposto, assinale a afirmativa correta.

A existência de compostos é o ponto central da ciência da química e, ao ver como as ligações se formam, podemos entender como os químicos projetam novos materiais. Pesquisas envolvendo sangue artificial, novos fármacos, produtos químicos para a agricultura e os polímeros usados para fazer artefatos como discos compactos, telefones celulares e fibras

sintéticas baseiam-se na compreensão de como os átomos se ligam. O impacto das teorias modernas das ligações químicas pode ser extrapolado e utilizado para descrever metais e semicondutores, polímeros, bem como o desenvolvimento de novas tecnologias. Sobre as ligações químicas, analise as afirmativas a seguir. I. Uma ligação ? forma-se no emparelhamento de spins de elétrons em dois orbitais 2pz de átomos vizinhos. II. A hibridação do cloro no trifluoreto de cloro é sp 3 d 2 . III. Em uma ligação covalente polar, o orbital atômico do átomo mais eletronegativo tem a energia menor; logo, ele contribui mais para o orbital molecular de menor energia. Está correto o que se afirma em

Está correto o que se afirma em

Ocorre reação de desproporcionamento apenas em:

Com base nos dados fornecidos, o pH (em número inteiro e com arredondamento) da solução B será de:

Considerando os resultados experimentais fornecidos, o alimento mais calórico será:

Existem compostos oxigenados que são naturais e estão presentes em processos metabólicos importantes, tais como o açúcar, a glicerina, o colesterol e o amido. Há, também, compostos orgânicos presentes em produtos utilizados no cotidiano como perfumes, plásticos, combustíveis, essências, dentre outros. Esses compostos possuem grande importância econômica, pois participam de muitas reações realizadas em indústrias para a produção de diversos materiais. Sobre as funções oxigenadas, assinale a afirmativa INCORRETA.

A designação de orgânica foi utilizada em um período mais remoto da ciência há cerca de um século, quando os únicos compostos de carbono conhecidos, além de substâncias simples como CO2, CaCO3 e KCN, eram produtos naturais produzidos por plantas e animais, como o açúcar da cana-de-açúcar, a ureia da urina e o corante alizarina da raiz de garança. Atualmente, centenas de milhares de compostos de carbono são conhecidas, sendo que o número deles,

isolados de tecidos animais ou vegetais, excede o número criado sinteticamente por engenhosas técnicas químicas. Sobre as funções orgânicas, marque V para as afirmativas verdadeiras e F para as falsas. ( ) Em solução aquosa, a trimetilamina é mais básica que a dimetilamina e a metillamina, devido à estabilização do íon positivo formado pela solvatação por moléculas de água. ( ) Para a fórmula C5H10, existem apenas cinco alquenos isoméricos. ( ) A butilamina é mais básica que a meta-cloroanilina; pois, na meta-cloroanilina, a deslocalização do par de elétrons não ligantes do nitrogênio sobre o anel benzênico reduz a basicidade. ( ) O ciclodeca-1,3,5,7,9-pentaeno apresenta número de elétrons ? (4n + 2) segundo a regra de Hückel e não é plano devido à repulsão dos átomos de hidrogênio. Nem todos os orbitais p estão paralelos, impossibilitando a total superposição deles, não resultando na deslocalização de elétrons ?. A sequência está correta em

Grande parte das reações químicas importantes ocorre em soluções aquosas. Os nutrientes dissolvidos no sangue são transportados para as células, onde participam de reações que ajudam a nos manter vivos. As peças dos automóveis enferrujam quando ficam em contato frequente com soluções aquosas que contêm várias substâncias dissolvidas. Cavernas são formadas pela ação de dissolução da água subterrânea que contém dióxido de carbono. Sobre as reações químicas em soluções aquosas, assinale a afirmativa INCORRETA.

A química nuclear é fundamental para o desenvolvimento da energia nuclear. A química proporciona as técnicas de preparação e recirculação dos combustíveis nucleares e de remoção de resíduos radioativos perigosos. A química nuclear é utilizada na medicina para o tratamento de câncer e para a produção de imagens dos órgãos internos de corpos vivos. Ela é usada na química para a investigação dos mecanismos das reações e na arqueologia para a datação de objetos antigos. A química nuclear é também usada nas estratégias militares de alguns países. Além disso, esse material traz subsídios para o complexo debate político, ambiental e econômico sobre o uso da energia nuclear. Sobre a química nuclear, marque V para as afirmativas verdadeiras e F para as falsas. ( ) Os núcleos que têm números ímpares de prótons e de nêutrons são os mais estáveis. ( ) O nuclídeo produzido pelo decaimento ? do polônio-211 é 82Pb 207 . ( ) A fusão de núcleos pesados e a fissão de núcleos leves são processos exotérmicos. ( ) A perda de massa de um nuclídeo torna possível calcular sua energia de coesão nuclear. A sequência está correta em

Sobre o efeito nivelador do solvente, assinale a afirmativa correta.

O fluoreto de cálcio é adicionado à água pura a 25° C e parte do sólido permanece como precipitado. A análise da solução no equilíbrio mostra que a concentração de íons cálcio é de 2,0 x 10 -4 mol . L -1 . Considerando as informações fornecidas e que nenhum outro equilíbrio químico esteja envolvido, o produto de solubilidade do fluoreto de cálcio será de:

“A solubilidade molar do __________________ não é influenciada pelo pH da solução.” Assinale a alternativa que completa corretamente a afirmativa anterior:

Antes do desenvolvimento do processo eletrolítico, o alumínio era obtido por meio de reação química. A rota experimental era onerosa e atribuía ao alumínio um custo por quilograma superior ao ouro. Em 1855, em uma exposição em Paris, o alumínio foi apresentado como um metal raro, mesmo sendo um dos elementos mais abundantes da crosta terrestre. Graças ao advento da eletrólise, o alumínio pôde ser produzido em larga escala, passando a se tornar um objeto comum no cotidiano das pessoas. O processo eletrolítico usado comercialmente para produzir alumínio denomina-se:

O universo a nossa volta é constituído por diferentes substâncias, algumas com vida, outras inanimadas. Além disso, a matéria geralmente muda de uma forma química para outra. Com o intuito de explicar essas observações, filósofos antigos especulavam sobre a natureza da matéria fundamental da qual o mundo era feito. Demócrito e outros filósofos gregos antigos pensavam que o mundo material deveria ser constituído de partículas indivisíveis muito pequenas que eram chamadas de átomos. Sobre os átomos, marque V para as afirmativas verdadeiras e F para as falsas. ( ) Os orbitais s têm superfícies-limite esféricas de diâmetro progressivamente menor. ( ) A densidade de probabilidade de uma partícula estar em uma determinada posição é proporcional ao quadrado da função de onda nesse ponto. ( ) Os efeitos da penetração e da blindagem podem ser grandes. Um elétron 4 s pode ter energia mais alta do que um elétron 4 p ou 4 d. ( ) No átomo de hidrogênio com um elétron não ocorre repulsão elétron-elétron e todos os orbitais de uma determinada camada são degenerados. A sequência está correta em

Sobre as propriedades de dispersões coloidais, analise as afirmativas a seguir. I. Coloides representam a linha divisória entre as soluções e as misturas heterogêneas. II. Os coloides são restritos ao estado líquido, ou seja, este tipo de dispersão não existe nos estados gasoso e sólido. III. Einstein desenvolveu uma equação para o quadrado da média do deslocamento de uma partícula coloidal. Quanto maior a partícula coloidal, menor é o seu caminho livre médio em determinado líquido. IV. Coloides são descritos por partículas com até 1 nm de diâmetro dispersas em determinado solvente. V. O Efeito Tyndall explica porque o leite é branco e não transparente e porque as lanternas ou feixes de laser são mais visíveis nos nevoeiros e nas fumaças do que em ar claro e seco. Está correto o que se afirma apenas em

Os ácidos são substâncias químicas que apresentam diversas aplicações no nosso cotidiano, seja de forma direta, como na ação do ácido clorídrico na digestão de alimentos, seja de forma indireta, como na utilização do ácido sulfúrico na produção de papel. As aplicações dos ácidos são muito variadas, principalmente pela grande variedade de ácidos existentes. Sobre os ácidos, analise as afirmativas a seguir. I. Os ácidos reagem com muitos metais e, nessa reação, produzem gás hidrogênio e um sal do metal. II. O ácido carbônico, por ser um ácido instável, decompõe-se mais facilmente do que se ioniza, apresentando um pequeno grau de ionização. III. O nome do composto Ni(ClO4)2 é perclorato de níquel II. Está correto o que se afirma em

Considerando as informações sobre as variáveis termoquímicas das reações, marque V para as afirmativas verdadeiras e F para as falsas. ( ) A entalpia é um dado suficiente para avaliar se a reação ocorrerá de forma espontânea. ( ) Quando calor é adicionado a um sistema ou trabalho é realizado no sistema, sua energia interna aumenta. ( ) É possível obter o valor absoluto da energia interna e da entalpia para cada elemento químico. ( ) A energia interna não é afetada pela pressão e pela temperatura. ( ) A energia interna é uma propriedade extensiva. A sequência está correta em

Existem vários diagramas que apresentam a estabilidade relativa para diferentes estados de oxidação em solução aquosa. Em um deles o valor numérico do potencial-padrão (em volts) é escrito sobre a linha horizontal que conecta as espécies de um elemento em diferentes estados de oxidação. A forma mais oxidada de um elemento fica à esquerda e as espécies à direita estão em estados de oxidação sucessivamente mais baixos. As informações se referem ao diagrama de: