Questões de Química

Sobre a chuva ácida, assinale a alternativa que completa corretamente e, respectivamente, as lacunas do texto. Apesar de não ser o único componente para a formação da chuva ácida, o ________________ pode ser formado na reação demonstrada no item III). É verificado que a maior quantidade de nitrogênio para a formação da chuva ácida provem da(e) __________, já que os combustíveis possuem baixa concentração de nitrogênio em sua composição. Outro composto importante na composição da chuva ácida é o _________________, este proveniente da queima dos combustíveis fósseis.

Se colocados 100,0 g de Al(s) e 40,0 g de Cr2 O3 em alta temperatura, ocorrerá uma reação de oxidação de alumínio seguindo a reação: 2 Al(s) + Cr2 O3 (s) ? Al2 O3 (s) + 2 Cr(l). Identifique qual será o reagente limitante desta reação e quantifique (em gramas) o excesso de reagente que permanece sem reagir. Dados: 1 mol de Al = 27 g Al, 1 mol de Cr2 O3 = 152,0 g Cr2 O3 . Assinale a alternativa que possui ambas respostas corretas.

Os combustíveis fósseis são oriundos de matéria orgânica que ficou presa na superfície da Terra e sofreu mudanças em sua estrutura, devido à temperatura, pressão e quantidade de oxigênio disponível durante os milênios. Estes soterramentos de matéria orgânica levaram a formação do petróleo (que pode ser destilado em seus componentes, como a gasolina), carvão ou gás natural. O fornecimento de energia por grama de combustível queimado também varia: carvão: 33 kJ/g, gasolina: 47 kJ/g e gás natural: 50 kJ/g. Assinale a alternativa correta:

Um dos processos químicos industriais mais importantes que existem é a produção de amônia a partir de hidrogênio e nitrogênio. Este processo ocorre a altas temperaturas e pressões (>450ºC e 200 atm) e pode ser representado pela seguinte reação: N2(g) + 3 H2(g) ? 2 NH3(g). Calcule a quantidade (em gramas) de N2 necessário para conseguir 5,0 mol de NH3 e a quantidade (em mol) de NH3 obtido a partir de 2,0 mol H2 . Dados: 1 mol de N = 14 g, 1 mol de H = 1 g. Assinale a alternativa que possui ambas respostas corretas.

Assinale a alternativa que contenha o reagente correto para a formação do dióxido de nitrogênio que represente corretamente a afirmação II:

Assinale a alternativa que contenha somente a reação química correta para a afirmação I:

Sobre a poluição e qualidade das águas, assinale a alternativa correta:

Analise as seguintes reações de oxirredução: I. _ H2 S(g) + _ SO2 (g) ? _ S(s) + _ H2 O(l) II. _ B2 O3 + _ Mg(s) ? _ B(s) + _ MgO(s) A alternativa que representa as equações balanceadas é:

O efeito estufa é o mecanismo responsável por manter a atmosfera terrestre aquecida e consequentemente a temperatura da Terra adequada à vida. Dentre os gases que podem fazer este papel na atmosfera estão as moléculas diatômicas que possuem dois átomos diferentes ou qualquer molécula com 3 ou mais átomos. Entre eles, o CO2 é o gás de efeito estufa que mais tem suas concentrações aumentadas no último século. Sobre os problemas ambientais relacionados ao CO2, analise as afirmações abaixo. I. Suas concentrações na atmosfera alcançaram a maior marca já registrada, com mais de 400 ppm. II. Os maiores responsáveis pelas grandes emissões de CO2 na atmosfera são a produção de energia e transporte. III. O Brasil, apesar de sua matriz energética considerada limpa, está entre os grandes emissores devido ao desmatamento e às queimadas. IV. A acidificação dos oceanos pode não estar relacionada com a alta emissão de CO2 pois os oceanos possuem grandes quantidade de água que diluiriam o ácido formado, não prejudicando a fauna e fora marinha. V. A taxa de dissolução do CO2 atmosférico na água marinha é lenta. Quando dissolvido, o CO2 faz parte de um ciclo chamado ciclo do carbonato, que transforma este CO2 em CO3 - e fixa-o em conchas calcáreas nos animais marinhos. Assinale a alternativa que contém somente as afirmações verdadeiras:

As mudanças climáticas podem ter causas naturais como alterações na radiação solar e dos movimentos orbitais da Terra ou podem ser consequência das atividades humanas. O Painel Intergovernamental de Mudanças Climáticas (IPCC), órgão das Nações Unidas, responsável por produzir informações científicas, afirma que há 90% de certeza que o aumento de temperatura na Terra está sendo causado pela ação do homem. A partir da Revolução Industrial o homem passou a emitir quantidades significativas de gases de efeito estufa (GEE), em especial o dióxido de carbono. Neste período, a concentração original de 280 ppm deste gás cresceu até os atuais 400 ppm, intensificando significativamente o efeito estufa. O balanço energético terrestre está mudando rapidamente com a emissão dos chamados Gases do Efeito Estufa (GEE) na atmosfera. Suas altas concentrações podem levar ao que chamamos de Mudanças Climáticas Globais. Analise as afirmativas abaixo e assinale a alternativa correta. I. O GEE mais importante é o CO2 , pois este é o gás que possui as maiores emissões, oriundas da queima de combustíveis fósseis. II. A derrubada de florestas não traz consequências para as emissões, pois o carbono emitido para a atmosfera já está contabilizado no balanço global, assim como a cana-de-açúcar para produção de etanol. III. A derrubada de florestas não traz consequências para as emissões, pois o maior sumidouro de CO2 são os oceanos profundos. IV. Outros GEE são o CH4, N2 O e o CFC, sua importância ocorre por conseguirem acumular mais energia em suas ligações e consequentemente terem poder de aquecimento da atmosfera maior que o CO2 . V. A água também é um GEE natural. VI. Mesmo se as emissões dos GEE fossem encerradas, os efeitos das Mudanças Climáticas Globais continuariam por longos períodos. Assinale a alternativa onde há somente afirmações corretas:

Os clorofluorcarbonos são um conjunto de moléculas orgânicas muito estáveis na atmosfera, compostas por 1 ou 2 carbonos e átomos de flúor e cloro ligados a essa cadeia carbônica. Foram muito utilizados nas indústrias de refrigeração e ar condicionado, espumas, aerossóis e extintores de incêndio. Foi banido em Protocolo de Montreal, que entrou em vigor dia 01 de janeiro de 1989. Sobre os problemas ambientais relacionados aos CFCs, analise as afirmações abaixo. I. Por serem moléculas estáveis na atmosfera, possuem tempos de meia vida longos. II. A radiação solar retira um átomo (radicalar) de flúor da molécula de CFC, este ao entrar em contato com o ozônio (O3), promove a quebra deste e forma o buraco na camada de ozônio. III. Os maiores buracos na camada de ozônio estão sobre o Ártico, que está derretendo em uma taxa maior do que a esperada pelos climatologistas. IV. O buraco na camada de O3 atinge seu maior tamanho em outubro, por uma combinação de fatores climáticos e insolação solar. V. Os CFCs são um dos gases mais eficientes no processo de aquecimento da atmosfera e consequentemente, nas mudanças climáticas globais. Assinale a alternativa que contém somente as afirmações verdadeiras:

Balanceie as equações químicas de I a V e na sequência assinale a alternativa correta: Assinale a alternativa que corresponde aos balanceamentos corretos das equações de I a V, considerando somente os mínimos números inteiros:

Sobre a teoria atômica, considere as seguintes afirmações e assinale a alternativa correta: I. Dalton chegou à conclusão da existência de átomos com base em observações químicas macroscópicas e não teve evidências diretas da existência de átomos. II. Os experimentos de Thomson sobre o comportamento dos raios catódicos em campos magnéticos e elétricos proporcionaram a descoberta dos elétrons e permitiram que sua razão carga-massa fosse medida. III. Os estudos de Rutherford mostraram que o átomo tinha um núcleo denso, carregado positivamente. IV. De Broglie, Heisenberg, Born, Bohr e Planck foram cientistas que colaboraram para a teoria quântica moderna. V. A dualidade onda-partícula, o princípio da incerteza, as funções de onda, a equação de Schrödinger, o princípio da exclusão de Pauli são contribuições recentes para a teoria atômica. Assinale a alternativa correta:

Analise as seguintes afirmativas e a seguir assinale a alternativa correta: I. A 300 K as pressões de equilíbrio de CO2, CO e O2 são, respectivamente, 0,6 atm, 0,4 atm e 0,2 atm. A constante de equilíbrio Kp para a reação representada por 2 CO2(g) 2 CO(g) + O2(g) é kp = 0,0889. II. O valor de Kp a 2000 K para o equilíbrio: CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) é 4,40. O valor de Kc nessas mesmas condições é kc = 4,40. III. A constante de equilíbrio kc para a reação: 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) é 249 a uma dada temperatura. Uma análise do conteúdo do recipiente que contém os três componentes nesta temperatura num determinado momento apresentou os seguintes resultados: [SO3] = 2,62 mol L -1 , [SO2] = 0,149 mol L -1 e [O2] = 0,449 mol L -1 . O sistema está em equilíbrio. IV. A solubilidade molar do PbBr2 em água a partir do valor de kPS = 2,1x10 -6 é 0,0081 mol L -1 . V. A 25°C a solubilidade molar do Ag3PO4 é 1,8x10 -5 mol L -1 . O kPS desse sal é kPS = 2,8x10 -18 Assinale a alternativa correta:

Considerando a fórmula molecuar C 5H10O2 e as afirmações a seguir, assinale a alternativa correta: I. A fórmula molecular C5H10O2 pode representar isômeros geométricos. II. A fórmula molecular C5H10O2 não pode representar isômeros ópticos. III. A fórmula molecular C5H10O2 pode representar isômeros de função. IV. A fórmula molecular C5H10O2 pode representar isômeros de funções mistas. V. A fórmula molecular C5H10O2 pode representar compostos cíclicos.

Assinale a alternativa correta:

Quais são as espécies predominantes nas soluções aquosas descritas abaixo? Solução I: solução aquosa de HCl (ácido forte) Solução II: solução aquosa de NaOH (base forte) Solução III: solução aquosa de HCN (ácido fraco)

Considere as seguintes afirmativas sobre os compostos de carbono e assinale a alternativa correta: I. Os compostos orgânicos são muito mais numerosos do que os compostos que não contêm este elemento, pois o carbono pode, dentre outros fatores, formar ligações múltiplas, formar cadeias longas, curtas, lineares, ramificadas, cíclicas, saturadas e insaturadas, ligar-se a diferentes elementos. II. A ligação insaturada de determinado hidrocarboneto é mais curta e mais forte que qualquer ligação simples de seu determinado análogo saturado, pois a hibridização sp 3 de quaisquer dos carbonos do composto saturado não os permite sobrepor seus orbitais com os dos carbonos vizinhos. III. A hibridização do carbono, dentre outros fatores, afeta a sua estrutura e, portanto, as suas propriedades, sendo as propriedades físicas mais amplamente afetadas que as propriedades químicas. IV. A reatividade de um carbono terciário é sempre menor que a de um carbono primário, devido ao impedimento estéreo. V. Compostos contendo ligações triplas, em geral, são mais reativos que seus compostos isólogos. Assinale a alternativa correta:

Ordene, de forma crescente, as forças de interação em: I. Cristal de cloreto de sódio II. Água pura III. Acetona IV. n-butano V. Cloreto de sódio dissolvido em água Agora assinale a alternativa que corresponde correta e respectivamente, à ordem crescente de força de interação das substâncias elencadas de I a V, anteriormente:

A velocidade da reação: N2 + 3 H2 ? 2 NH3 pode ser calculada pela expressão (k é a constante de velocidade): (x e y são constantes experimentais)

Assinale a alternativa que completa corretamente as lacunas do texto, correta e respectivamente.

Assinale a alternativa correta:

O ciclo do carbono está intimamente relacionado com os seres vivos que vivem sobre a superfície terrestre. Existem vários tipos de compostos de carbono nas diversas etapas que compõem o ciclo. Esses compostos podem ser líquidos, sólidos e gasosos. Muitos deles são sintetizados pelos organismos vivos, com números de oxidação variando de +4 a -4. Contudo, o transporte de carbono entre os vários compartimentos (atmosfera, hidrosfera e litosfera) é feito, principalmente, pelo carbono com número de oxidação +4 na forma de gás carbônico, carbonato ou bicarbonato. Sobre o ciclo do carbono, analise as afirmativas que seguem e assinale a alternativa correta: I. No ciclo do carbono o gás carbônico na forma de gás é absorvido pelos vegetais durante a fotossíntese para formar a massa vegetal. II. Já os seres humanos e todos os demais seres vivos, ao respirarem, tanto aeróbica como anaerobicamente, liberam gás carbônico e energia, que pode ser aproveitada de diversas formas, inclusive por outros organismos. III. As reações de dissolução do gás carbônico em água são reações de equilíbrio, em fase líquida aquosa. Essas reações em equilíbrio podem participar de mecanismos de transporte de gás carbônico em meios aquosos tão diferentes como os que existem nos oceanos e do transporte de CO2 entre células e pulmões feito pelo sangue. IV. Os mesmos equilíbrios interagindo com íons metálicos podem resultar na formação de esqueletos e carapaças de organismos como conchas, casca de ovos ou na formação e dissolução de rochas e sedimentos. V. O ser humano interfere globalmente no ciclo do carbono adicionando quantidades significativas de gás carbônico na atmosfera, quando utiliza qualquer combustível contendo carbono proveniente de fonte não renovável. Assinale a alternativa correta:

Sobre como a estrutura dos compostos orgânicos afeta suas propriedades, tanto físicas quanto químicas, considere as afirmações a seguir e assinale a alternativa correta. I. A dimetilamina é mais básica que a metilamina, devido ao efeito mesomérico II. O ácido tricloroacético é mais ácido que o ácido acético, devido ao efeito de campo ocasionado pelos átomos de cloro. III. A polaridade de um composto orgânico é exclusivamente dependente da presença de ligações polares, portanto, havendo ligações polares o composto será polar. IV. O ponto de ebulição do ácido trans-butenodioico (ácido fumárico) é maior que o do ácido cis-butenodióico (ácido maleico) V. Isômeros ópticos têm exatamente a mesma densidade, mesmos pontos de fusão e ebulição e mesma solubilidade em solventes não quirais. Assinale a alternativa correta:

Para um certo líquido, o ponto normal de ebulição é 400 K. O calor de vaporização pode ser calculado pela equação: ?H = 13500 -10 T (cal mol -1 ). Admitindo que seu vapor se comporte como gás ideal e que o volume do líquido seja desprezível quando comparado com o do vapor, os valores aproximados de q, w, ?U, ?H, ?S e ?G, para o processo de vaporização de 1 mol de benzeno a 400 K são: Dado: 1 cal = ~4,187 J

As reações de substituição nucleofílicas alifáticas: I. São favorecidas por solventes polares próticos. II. Podem resultar em misturas de isômeros ópticos. III. Podem apresentar como produtos secundário alcenos. IV. Podem ser mono ou bimoleculares. V. Podem apresentar rearranjos. Assinale a alternativa correta:

Analise as seguintes afirmativas e a seguir assinale a alternativa correta: I. Um tanque de oxigênio armazenado fora de um edifício tem uma pressão de 20,00 atm às 6:00 h da manhã, quando a temperatura está em torno de 10°C. A pressão no tanque às 18:00 h quando a temperatura chega a 30°C é 21,41 atm. II. Um motor de automóvel mal ajustado pode liberar, em marcha lenta, até 1,00 mol de monóxido de carbono por minuto. A 27°C, o volume desse gás, a 1 atm de pressão que pode ser liberado por minuto é 24,61 L. III. O óleo produzido a partir de folhas de eucalipto contém o composto volátil eucaliptol. Esse composto tem densidade 0,320 g L -1 a 190°C e 60,0 mmHg. A massa molar do eucaliptol gasoso é 153,89 g mol -1 . IV. O volume de gás carbônico (a 25°C e 1 atm) necessário para que uma planta produza 1,00 g de glicose (C6H12O6) por fotossíntese é 815 mL. V. A composição do ar seco, em volume, é: 78% de nitrogênio, 21% de oxigênio e 1% de argônio. As pressões parciais desses gases no ar a uma pressão atmosférica de 1 atm são respectivamente, p(N2) = 0,78 atm, p(O2) = 0,21 atm e p(Ar) = 0,01 atm. Assinale a alternativa correta:

Uma mistura de hidrazina (N2H4) e peróxido de hidrogênio (H2O2) é utilizada como propelente para foguetes, segundo a equação de reação: N2H4 + 7H2O2 ?2HNO3 + 8H2O I. A massa de peróxido de hidrogênio necessária para reagir com 53,76 kg de hidrazina será de 399,84 kg. II. A quantidade de água produzida a partir de 93,50 g de peróxido de hidrogênio será de 3,14 mol.

III. A massa de hidrazina (em kg) utilizada quando se obtém 7 kg de água é 1,56 kg. IV. A quantidade de ácido nítrico obtida a partir de 0,8 kg de N2H4 é 50 mol. V. Se misturarmos 272 g de hidrazina com 1190 g de peróxido de hidrogênio 160 g de hidrazina permanecerão em excesso. Após analisar as afirmativas de I a V, assinale a alternativa correta:

Escreva as semi-reações de cátodo e ânodo e a equação balanceada para os sistemas representados a seguir. Em cada caso faça um esquema da célula galvânica, calcule o valor de ?E° e determine se corresponde a uma pilha ou eletrólise. Na sequência, assinale a alternativa correta. Sistemas: Assinale a alternativa correta:

Correlacione as importantes propriedades da água (enumeradas de 1 a 8) com suas respectivas funções no transporte de espécies entre os compartimentos litosfera, hidrosfera e atmosfera durante o ciclo hidrológico. Após a correta correlação, assinale a alternativa correta: Assinale a alternativa que corresponde à ordem correta das correlações das propriedades com as funções, de cima para baixo segundo o que foi preenchido no quadro anterior:

As reações de eliminação: I. Podem ser catalisadas por ácidos. II. Podem formar isômeros geométricos. III. Podem apresentar rearranjos. IV. Podem ser mono ou bimoleculares. V. Podem sofrer influência do solvente, temperatura e pH. Assinale a alternativa correta:

Sobre equilíbrio químico, considere as afirmativas a seguir e assinale a alternativa correta: I. As reações não vão até o fim. Elas continuam até que a composição da mistura reacional corresponda ao mínimo de entalpia. Essa composição é descrita por uma constante de equilíbrio característica da reação que depende da temperatura, dentre outros fatores. II. Para controlar o rendimento de uma reação, precisamos entender a base termodinâmica do equilíbrio e como a posição atual de equilíbrio é afetada por condições como a temperatura e a pressão, por exemplo. III. O equilíbrio químico é o estágio da reação química em que não existe mais tendência a mudar a composição da mistura da reação, isto é, as concentrações ou pressões parciais dos reagentes e produtos. Como os equilíbrios físicos, todos os equilíbrios químicos são dinâmicos, com a reação direta e inversa ocorrendo com a mesma velocidade. IV. A termodinâmica descreve quantitativamente o equilíbrio, o que nos possibilita controlar a direção e o rendimento das reações. V. A composição de uma mistura de reação no equilíbrio é descrita pela constante de equilíbrio, que é dependente do produto das atividades dos produtos (elevadas a potências iguais aos coeficientes estequiométricos da equação química balanceada da reação) dividido pelo produto das atividades dos reagentes (elevadas a potências iguais a seus coeficientes estequiométricos). Assinale a alternativa correta: