Questões de Química

A precipitação de cátions metálicos pela adição de um ânion com o qual eles formem composto insolúvel é uma ferramenta bastante utilizada para a remoção, identificação e(ou) quantificação de um metal em solução. Por exemplo, a adição de uma solução de H 2S é empregada para promover a precipitação de sulfetos metálicos pouco solúveis. Considerando que as constantes de ionização ácida do H 2S (Ka1 e Ka2) sejam iguais a 1,0 × 10 -7 e 1,0 × 10 -13 , que o produto de solubilidade (Kps) do CdS seja igual a 1,0 × 10 -27 e que todas as soluções envolvidas apresentem comportamento ideal, julgue o item a seguir. Em uma solução que contenha íons Cd 2+ na concentração 1,0 × 10 -5 mol/L, uma concentração de íons S 2- igual a 1,0 × 10 -20 mol/L será suficiente para iniciar a precipitação do CdS.

A equação a seguir sintetiza a reação de combustão entre o salitre, o enxofre e o carvão, substâncias presentes na pólvora. Acerca desse assunto, julgue o próximo item. A equação apresentada desobedece ao princípio de Lavoisier, uma vez que a massa dos produtos é menor que a massa dos reagentes devido à presença de gases de baixa densidade formados pela reação.

A solubilidade dos sulfetos depende fortemente do pH do meio. Por esse motivo, muitas vezes a precipitação desses compostos é realizada em meio tamponado. Considerando que pOH = -log [OH

] e pKb = -log Kb, julgue o seguinte item. Uma solução-tampão constituída por NH4C 0,040 mol/L e NH3 (aq) 0,030 mol/L apresenta pOH superior ao pKb da NH3.

As interações intramoleculares e intermoleculares são as responsáveis pelas várias fases (estados) da matéria e pelas propriedades físico-químicas dos materiais, além de necessárias para a determinação de estruturas de moléculas biologicamente importantes. Acerca das ligações químicas nos materiais, julgue o próximo item. As moléculas NH3 e BH3 apresentam diferentes geometrias moleculares.

Os alquenos são matéria-prima de grande importância na indústria porque podem ser facilmente transformados em uma vasta gama de compostos químicos. Exemplos típicos são as reações de hidratação e de polimerização catalisadas por ácido. Com relação às reações de alquenos, julgue o item subsequente. A adição do catalisador ácido faz que o equilíbrio da reação seja alcançado mais rapidamente; quando alcançado, o equilíbrio estará mais deslocado para o sentido dos produtos.

As interações intramoleculares e intermoleculares são as responsáveis pelas várias fases (estados) da matéria e pelas propriedades físico-químicas dos materiais, além de necessárias para a determinação de estruturas de moléculas biologicamente importantes. Acerca das ligações químicas nos materiais, julgue o próximo item. A dissolução do gás carbônico na água para formação de água gasosa se dá pela interação entre as moléculas de H2O e CO2, por meio de forças intermoleculares do tipo dipolo-dipolo.

As interações intramoleculares e intermoleculares são as responsáveis pelas várias fases (estados) da matéria e pelas propriedades físico-químicas dos materiais, além de necessárias para a determinação de estruturas de moléculas biologicamente importantes. Acerca das ligações químicas nos materiais, julgue o próximo item. A energia de ligação entre os átomos de flúor em uma molécula de F2 é maior que a energia de ligação entre os átomos de nitrogênio em uma molécula de N2.

A solubilidade dos sulfetos depende fortemente do pH do meio. Por esse motivo, muitas vezes a precipitação desses compostos é realizada em meio tamponado. Considerando que pOH = -log [OH

] e pKb = -log Kb, julgue o seguinte item. A solubilidade de um sulfeto metálico é tanto menor quanto maior for a acidez do meio.

A precipitação de cátions metálicos pela adição de um ânion com o qual eles formem composto insolúvel é uma ferramenta bastante utilizada para a remoção, identificação e(ou) quantificação de um metal em solução. Por exemplo, a adição de uma solução de H 2S é empregada para promover a precipitação de sulfetos metálicos pouco solúveis. Considerando que as constantes de ionização ácida do H 2S (Ka1 e Ka2) sejam iguais a 1,0 × 10 -7 e 1,0 × 10 -13 , que o produto de solubilidade (Kps) do CdS seja igual a 1,0 × 10 -27 e que todas as soluções envolvidas apresentem comportamento ideal, julgue o item a seguir. Em uma solução aquosa de H 2S, a ordem decrescente de concentração das espécies presentes é [H2O] > [H3O + ] > [H2S] > [S 2- ] > [HS

].

As interações intramoleculares e intermoleculares são as responsáveis pelas várias fases (estados) da matéria e pelas propriedades físico-químicas dos materiais, além de necessárias para a determinação de estruturas de moléculas biologicamente importantes. Acerca das ligações químicas nos materiais, julgue o próximo item. O ponto de ebulição do etanal (CH3CHO) é maior que o ponto de ebulição do éter dimetílico (CH3OCH3).

A equação a seguir sintetiza a reação de combustão entre o salitre, o enxofre e o carvão, substâncias presentes na pólvora. Acerca desse assunto, julgue o próximo item. A massa molar do composto formado pelo ânion do carbonato de potássio e o cátion do nitrato de alumínio é maior que 250,0 g/mol.

Considere as reações I, II e III a seguir. Com relação a essas informações, julgue o item que se segue. A substituição de 1, 2 ou 3 átomos de hidrogênio por átomos de cloro na molécula de metano tornaria polares todos os compostos formados, contudo, caso os 4 átomos de hidrogênio na molécula de metano fossem substituídos por átomos de cloro, a molécula formada seria mantida apolar, como o próprio metano.

A precipitação de cátions metálicos pela adição de um ânion com o qual eles formem composto insolúvel é uma ferramenta bastante utilizada para a remoção, identificação e(ou) quantificação de um metal em solução. Por exemplo, a adição de uma solução de H 2S é empregada para promover a precipitação de sulfetos metálicos pouco solúveis. Considerando que as constantes de ionização ácida do H 2S (Ka1 e Ka2) sejam iguais a 1,0 × 10 -7 e 1,0 × 10 -13 , que o produto de solubilidade (Kps) do CdS seja igual a 1,0 × 10 -27 e que todas as soluções envolvidas apresentem comportamento ideal, julgue o item a seguir. A concentração de íons S 2- em uma solução aquosa de H2S 0,100 mol/L é inferior a 1,0 × 10 -10 .

Os alquenos são matéria-prima de grande importância na indústria porque podem ser facilmente transformados em uma vasta gama de compostos químicos. Exemplos típicos são as reações de hidratação e de polimerização catalisadas por ácido. Com relação às reações de alquenos, julgue o item subsequente. O propeno é muito mais reativo do que o eteno no que diz respeito à reação de hidratação catalisada por ácido.

Considere as reações I, II e III a seguir.

Com relação a essas informações, julgue o item que se segue. De acordo com as leis das reações gasosas de Gay Lussac, sob mesma temperatura e pressão, o volume ocupado pelo CO2 é maior que o volume do O2 na reação II.

Considere as reações I, II e III a seguir. Com relação a essas informações, julgue o item que se segue. Considere que m1 gramas de H2(g) reajam completamente com 6,0 gramas de C(s), de acordo com a reação I, e que m2 gramas de O2(g) reajam completamente com 6,0 gramas de C(s), de acordo com a reação II. Conforme a lei de Richter, são necessários 2 × m1 gramas de H2(g) para reagir completamente com m2 gramas de O2(g), de acordo com a reação III.

Considerando essas informações e os diversos aspectos a elas relacionados, julgue o item que se segue. Na alquimia, a transformação da matéria era discutida a partir de concepções filosóficas permeadas de misticismo.

Os alquenos são matéria-prima de grande importância na indústria porque podem ser facilmente transformados em uma vasta gama de compostos químicos. Exemplos típicos são as reações de hidratação e de polimerização catalisadas por ácido. Com relação às reações de alquenos, julgue o item subsequente. O produto principal da reação de hidratação do propeno em meio ácido é o 1-propanol.

Os alquenos são matéria-prima de grande importância na indústria porque podem ser facilmente transformados em uma vasta gama de compostos químicos. Exemplos típicos são as reações de hidratação e de polimerização catalisadas por ácido. Com relação às reações de alquenos, julgue o item subsequente. De acordo com a teoria das colisões, um aumento na temperatura de reação ocasiona aumento no número total de colisões entre as espécies reagentes e na fração de colisões efetivas.

Considere que, para determinar a concentração de uma solução de H 2S, um químico tenha misturado uma alíquota de 20,0 mL dessa solução com 20,0 mL de uma solução-padrão de NaOH (aq) 0,430 mol/L. Após a reação de neutralização, ele determinou o excesso de NaOH na solução resultante por meio da titulação dessa solução com 20,0 mL de uma solução-padrão de HC 0,100 mol/L, usando fenolftaleína como indicador. Considerando essas informações e que a viragem do indicador fenolftaleína ocorra na faixa de pH entre 8,2 e 9,8, julgue o item que se segue. Se, para atingir o ponto de equivalência da titulação descrita, tiverem sido gastos 16,0 mL da solução que contenha o excesso de NaOH, então infere-se que a concentração da solução de H2S é igual a 9,00 × 10 -2 mol/L.

A precipitação de cátions metálicos pela adição de um ânion com o qual eles formem composto insolúvel é uma ferramenta bastante utilizada para a remoção, identificação e(ou) quantificação de um metal em solução. Por exemplo, a adição de uma solução de H 2S é empregada para promover a precipitação de sulfetos metálicos pouco solúveis. Considerando que as constantes de ionização ácida do H 2S (Ka1 e Ka2) sejam iguais a 1,0 × 10 -7 e 1,0 × 10 -13 , que o produto de solubilidade (Kps) do CdS seja igual a 1,0 × 10 -27 e que todas as soluções envolvidas apresentem comportamento ideal, julgue o item a seguir. A massa de H2S presente em 250 mL de uma solução aquosa com concentração 0,100 mol/L do ácido é superior a 1,0 g.

Considere as reações I, II e III a seguir. Com relação a essas informações, julgue o item que se segue. De acordo com a reação I, são necessárias mais de 24 × 1023 moléculas de H2(g) para a formação de 32,0 g de metano.

Considere que, para determinar a concentração de uma solução de H 2S, um químico tenha misturado uma alíquota de 20,0 mL dessa solução com 20,0 mL de uma solução-padrão de NaOH (aq) 0,430 mol/L. Após a reação de neutralização, ele determinou o excesso de NaOH na solução resultante por meio da titulação dessa solução com 20,0 mL de uma solução-padrão de HC 0,100 mol/L, usando fenolftaleína como indicador. Considerando essas informações e que a viragem do indicador fenolftaleína ocorra na faixa de pH entre 8,2 e 9,8, julgue o item que se segue. No ponto de viragem da fenolftaleína, durante a titulação que envolve as soluções de NaOH e HC, haverá um pequeno excesso de NaOH em relação ao HC.

Considerando essas informações e os diversos aspectos a elas relacionados, julgue o item que se segue. Apesar da grande contribuição da alquimia para a ciência, as primeiras transformações químicas conduzidas pelo ser humano aconteceram apenas com o surgimento da química moderna.

As interações intramoleculares e intermoleculares são as responsáveis pelas várias fases (estados) da matéria e pelas propriedades físico-químicas dos materiais, além de necessárias para a determinação de estruturas de moléculas biologicamente importantes. Acerca das ligações químicas nos materiais, julgue o próximo item. A estrutura química da epinefrina, mostrada a seguir, dispõe de sítios capazes de interagir com seus receptores no organismo, por meio de interações químicas de Van der Waals e de ligação de hidrogênio, além de ligação iônica.

A figura precedente mostra um diagrama de fase para uma substância pura que exibe três fases: sólida, líquida e gasosa. Com base nessas informações, julgue o item subsecutivo. A uma dada temperatura, a sublimação da substância em questão é favorecida aumentando-se a pressão.

Os alquenos são matéria-prima de grande importância na indústria porque podem ser facilmente transformados em uma vasta gama de compostos químicos. Exemplos típicos são as reações de hidratação e de polimerização catalisadas por ácido. Com relação às reações de alquenos, julgue o item subsequente. A estrutura do polímero formado pela reação de polimerização por adição do propeno está corretamente representada na figura a seguir.

A equação a seguir sintetiza a reação de combustão entre o salitre, o enxofre e o carvão, substâncias presentes na pólvora. Acerca desse assunto, julgue o próximo item. Sendo a pólvora formada somente por salitre, enxofre e carvão, na mesma proporção molar da reação apresentada, a queima de 10,0 g de pólvora produzirá mais de 3,0 g de sulfeto de potássio (K2S).

Os alquenos são matéria-prima de grande importância na indústria porque podem ser facilmente transformados em uma vasta gama de compostos químicos. Exemplos típicos são as reações de hidratação e de polimerização catalisadas por ácido. Com relação às reações de alquenos, julgue o item subsequente.

O efeito da adição do catalisador ácido é o de reduzir a energia de ativação da reação e, com isso, aumentar a fração de colisões efetivas.

Considere as reações I, II e III a seguir. Com relação a essas informações, julgue o item que se segue. De acordo com a teoria da ligação de valência, nas moléculas de metano e de água ocorre a hibridização para se formar um orbital híbrido do tipo sp3 , o que leva as duas moléculas a terem arranjos eletrônicos tetraédricos.