Caso se deseje aquecer uma amostra de gás natural,
40 questões da prova Diversas 2022, com gabarito oficial conferido. As duas primeiras são gratuitas.
Caso se deseje aquecer uma amostra de gás natural,
A Lei n.º 14.238, de 19 de novembro de 2021, instituiu o Estatuto de Pessoa com Câncer, que estendeu à pessoa com câncer clinicamente ativo o direito à prioridade equivalente a várias garantias concedidas aos idosos, às gestantes e às pessoas com deficiência. Seus objetivos incluem reduzir a incidência da doença por meio de ações de prevenção e fomentar a criação e o fortalecimento de políticas públicas de prevenção e combate ao câncer. Considerando esse contexto, sabe-se que o número de compostos comprovadamente carcinógenos para os seres humanos é muito pequeno. Em alguns casos, os compostos químicos são considerados carcinógenos com base em estudos epidemiológicos com humanos expostos. Um exemplo bem documentado é o cloreto de vinila, que possui a seguinte fórmula:
Considere que, em um recipiente de 2 L, esteja acontecendo a reação química ilustrada no gráfico a seguir.
Nesse caso, a constante de equilíbrio da reação em apreço é igual a
Texto 8A1-I Com o emprego de catalisadores adequados, o gás de síntese pode ser convertido em uma variedade de produtos de grande interesse, como, por exemplo, combustíveis líquidos.
Texto 8A1-II O SO2Cl2 (g) decompõe-se facilmente de acordo com aequação:
SO2Cl2 (g) ⇌ SO2 (g) + Cl2 (g) ?H > 0
Por esse motivo, ele é muito empregado como fonte deCl2 (g) em reações químicas.
Considere que todas as espécies gasosas envolvidas nessa reação apresentem comportamento ideal e que a lei de
velocidade para a reação seja dada pela equação v = k × [SO2Cl2]. Considere também que, na temperatura em que a
reação ocorre (T), a constante de equilíbrio (Keq) da reação valha 0,40.
De acordo com a reação apresentada no texto 8A1-II, o tempo de meia vida (t1/2) do SO2Cl2 (g), entendido como o
período de tempo necessário para que a concentração da espécie caia à metade da concentração inicial, pode ser
calculado por meio da expressão
A combustão do metanol, combustível usado nos carros da Fórmula Mundial, produz uma chama invisível a olho nu, que libera ondas na faixa
Considerando que o ponto de equivalência de uma titulação corresponde ao ponto estequiométrico, ou seja, o momento em que a quantidade de matéria do titulante se iguala à quantidade de matéria do titulado. O ponto final de uma titulação, por sua vez, pode ser corretamente definido como o momento em que
A equação seguinte representa a reação de decomposição da água.
H2O (g) ⇌ H2 (g) + 1/2 O2 (g)
Considere que, em um recipiente de 5 L, tenham sido adicionados 225 g de água e, em seguida, esse sistema tenha
sido aquecido a 2.000 °C, sob pressão de 1 atm. Assumindo-se que, nesse caso, 70% da água será decomposta e que a
massa molar da água (MH20) é igual a 18,0 g/mol, é correto afirmar que a concentração de água remanescente, após a
situação de equilíbrio, será de
Segundo a teoria de Brönsted-Lowry, um ácido
O ácido oxálico pode ser titulado com uma solução de permanganato de potássio (KMnO4), por meio da seguinte reação. 3 C2H2O4 + 2 MnO4 ? ⇌ CO3 2?
Texto 8A1-II
O SO2Cl2 (g) decompõe-se facilmente de acordo com aequação:
SO2Cl2 (g) ⇌ SO2 (g) + Cl2 (g) ?H > 0
Por esse motivo, ele é muito empregado como fonte deCl2 (g) em reações químicas.
Considere que todas as espécies gasosas envolvidas nessa reação apresentem comportamento ideal e que a lei de
velocidade para a reação seja dada pela equação v = k × [SO2Cl2]. Considere também que, na temperatura em que a
reação ocorre (T), a constante de equilíbrio (Keq) da reação valha 0,40.
Considerando-se as informações do texto 8A1-II, se, inicialmente, houver SO2Cl2 (g) à pressão parcial inicial de 1,50 bar em um sistema fechado isento de SO2 (g) e Cl2 (g), então a pressão parcial do SO2Cl2 (g), quando atingido o equilíbrio químico à temperatura T, será igual a
O número de oxidação (nox) deve ser determinado para cada átomo isoladamente. Os metais alcalinoterrosos, que apresentam nox igual a +2, incluem
Sabendo que uma solução de éter etílico — substância utilizada para compor a fase móvel da técnica de separação denominada cromatografia em camada delgada — apresenta ponto de fusão igual a ?116,3 o C e ponto de ebulição igual a 34,6 o C a uma dada pressão P, julgue os itens a seguir, considerando essa mesma pressão P. I A ?140 o C o estado do éter etílico é sólido. II A 23 o C o estado do éter etílico é gasoso. III A 34,6 o C estarão presentes os estados sólido e líquido do éter etílico. IV A ?113 o C o estado do éter etílico é líquido. Estão certos apenas os itens
O ácido benzoico é muito utilizado na indústria de alimentos para produção de conservantes. A partir do espectro de
infravermelho desse ácido, mostrado a seguir, é possível inferir a presença de determinados grupos funcionais e ligações
químicas em sua estrutura.
Considerando a imagem e as informações precedentes, assinale a opção correta.
Um tanque foi carregado com determinada quantidade de gás natural comprimido à temperatura ambiente e, ao se medir a pressão no tanque, verificou-se que ela era consideravelmente menor que a esperada de acordo com a lei dos gases ideais para a temperatura em questão. Nessa situação, o comportamento descrito deve-se
Considerando a estrutura dos compostos orgânicos, os três principais postulados de Couper-Kekulé preveem que o átomo de carbono é
A CLAE usa pressões elevadas para forçar a passagem do solvente através de colunas fechadas que contêm partículas muito finas capazes de proporcionar separações em alta resolução. Considerando que Mr represente a massa molecular relativa, assinale a opção que relaciona corretamente as características do analito ao tipo de cromatografia líquida adequada para sua separação.
Em uma expansão isotérmica reversível, à temperatura T, de n mols de um gás ideal desde um volume inicial de 10 L até um volume final de 20 L, se R representa a constante universal dos gases, então a variação de entropia (?S) do sistema pode ser corretamente calculada por meio da expressão
Para o preparo de 250 mL de uma solução de NaCl 0,5 mol/L, sabendo-se que a massa molar do composto é igual a 58,44 g/mol, deve-se dissolver
Assinale a opção correta quanto à classificação das cadeias carbônicas.
A densidade de uma amostra de vidro pode ser determinada pelo método de imersão, no qual o sólido é pesado cuidadosamente e, em seguida, transferido para um instrumento volumétrico graduado, como uma proveta, parcialmente cheio de um solvente menos denso que a evidência coletada. Assim, o volume de líquido deslocado por ele é igual ao seu volume. Por não ser destrutiva, essa técnica permite que os fragmentos sejam recuperados e utilizados em análises posteriores. Com base nessas informações e dado que um fragmento de vidro recuperado em um local de crime tenha massa igual a 3,74 × 10 4 mg e o volume deslocado de líquido na proveta tenha sido de 0,0139 dm 3 , é correto afirmar que a densidade dessa evidência forense terá sido
Um alto explosivo (AE) é um composto cuja detonação é iniciada por calor ou onda de choque, que provoca uma explosão violenta em microssegundos. Um exemplo de AE é o 1,3,5- triamino-2,4,6-trinitrobenzeno (TATB), cuja fórmula é C6H6N6O6. Springall e Robert propuseram um conjunto de regras para predizer os produtos moleculares de uma detonação de explosivos em cuja composição haja carbono, hidrogênio, oxigênio e nitrogênio. A partir dessas regras, é possível descrever os produtos da detonação do composto TATB, de acordo com a equação a seguir. C6H6N6O6(s) ? 3 N2(g) + H2O(g) + CO2(g) + 3 CO(g) +2 H2(g) + C(s) Considerando-se essas informações e sabendo-se que M (C6H6N6O6) = 258 g/mol, bem como tendo em vista que, em uma detonação, sejam consumidos 516 g de TATB, é correto concluir que a quantidade de matéria de gases liberados nessa reação será igual a
Para a análise, em laboratório, da presença de certa droga em uma amostra, adquiriu-se 1 mL de um padrão comercial contendo essa droga a uma concentração de 1 mg/mL. No preparo de uma solução estoque para o uso na calibração de um equipamento, um técnico utilizou uma pipeta para transferir 10 ?L da solução padrão comercial para um balão volumétrico de 25 mL. Nessa situação hipotética, a concentração final da droga de interesse na solução estoque, em partes por milhão (ppm), seria igual a
Texto 1A04 A ninidrina (C9H6O4), utilizada em soluções para a revelação de impressões latentes sobre papel e outras superfícies porosas, reage com aminoácidos e outros compostos presentes nas impressões digitais, produzindo um composto de coloração arroxeada. A solução utilizada na perícia criminal, por meio de sua pulverização sobre superfícies, pode ser obtida a partir da dissolução de ninidrina em acetona. Com relação aos cuidados na manipulação de substâncias perigosas e aos pictogramas apresentados a seguir, encontrados nos rótulos dos frascos que armazenam substâncias citadas no texto 1A04, assinale a opção correta.
pictograma I pictograma II
Texto 1A04 A ninidrina (C9H6O4), utilizada em soluções para a revelação de impressões latentes sobre papel e outras superfícies porosas, reage com aminoácidos e outros compostos presentes nas impressões digitais, produzindo um composto de coloração arroxeada. A solução utilizada na perícia criminal, por meio de sua pulverização sobre superfícies, pode ser obtida a partir da dissolução de ninidrina em acetona. Tendo o texto 1A04 como referência inicial e considerando-se MH = 1,00 g/mol, MC = 12,00 g/mol e MO = 16,00 g/mol, caso se queira preparar 100 mL de uma solução 0,040 mol/L de ninidrina em acetona, a massa de ninidrina a ser dissolvida será igual a
Acerca dos fenômenos físicos e químicos, julgue os itens a seguir. I A formação de ferrugem, após a reação resultante do contato entre ferro e oxigênio, é um fenômeno químico. II A fundição da prata a 960 o C é um fenômeno físico. III A condução de corrente elétrica em um fio de cobre é um fenômeno químico. Assinale a opção correta.
Com relação às técnicas de manipulação, limpeza, desinfecção e esterilização de materiais e superfícies que estejam contaminados com matéria orgânica, assinale a opção correta.
Caso 50 mL de uma solução de Mg(OH)2 0,1 mol/L sejam misturados com 50 mL de Mg(OH)2 0,25 mol/L, então, o volume de HCl 5 mol/L necessário para neutralizar completamente 30 mL dessa nova solução básica será
A seguinte figura mostra dados obtidos por determinada técnica aplicada à cocaína.
Essa figura representa um espectro de
As técnicas de cromatografia líquida de alta eficiência (CLAE) e de cromatografia gasosa (GC) são amplamente empregadas para detecção e quantificação de entorpecentes em materiais apreendidos ou em matrizes biológicas.
A figura seguinte representa um cromatograma obtido em uma análise de amostras apreendidas de ecstasy e cocaína, por meio da técnica de CLAE. A identificação dos compostos presentes nas amostras foi realizada por meio da comparação do tempo de retenção dos eluentes com o dos padrões 3,4-MDMA e cocaína, como analitos, e MDA (pico 1), levamisol (pico 2), cafeína (pico 3), benzoielecgonina (pico 4), lidocaína (pico 5), quinina (pico 6) e fenacetina (pico 7), como adulterantes, todos na concentração de 10 μg/mL. Com base no cromatograma precedente, é correto afirmar que
Texto 8A1-II O SO2Cl2 (g) decompõe-se facilmente de acordo com aequação:
SO2Cl2 (g) ⇌ SO2 (g) + Cl2 (g) ?H > 0
Por esse motivo, ele é muito empregado como fonte deCl2 (g) em reações químicas. Considere que todas as espécies gasosas envolvidas nessa reação apresentem comportamento ideal e que a lei de velocidade para a reação seja dada pela equação v = k × [SO2Cl2]. Considere também que, na temperatura em que a reação ocorre (T), a constante de equilíbrio (Keq) da reação valha 0,40. Ainda considerando-se o texto 8A1-II, é correto afirmar que, do ponto de vista do equilíbrio químico, a decomposição do SO2Cl2 (g) é favorecida
Texto 8A1-I Com o emprego de catalisadores adequados, o gás de síntese pode ser convertido em uma variedade de produtos de grande interesse, como, por exemplo, combustíveis líquidos.
Com relação à reatividade dos elementos químicos do grupo dos gases nobres, assinale a opção correta.
Considere a seguinte afirmação. O ácido sulfúrico puro é um líquido corrosivo e extremante solúvel em água. Para diluí-lo, basta despejá-lo em um recipiente e depois, lentamente, ir adicionando água. Considerando os riscos de manipulação, essa afirmação está
Em estudo para se determinar a lei de velocidade da reação genérica A + B ? C, foi utilizado o método das velocidades iniciais, tendo sido realizadas duas séries de reações. Na primeira série, utilizou-se sempre a mesma concentração inicial de B ([B]0) e variou-se a concentração inicial de A ([A]0). As velocidades iniciais foram medidas e plotadas em um gráfico contra [A]0, representado na Figura 1. Na segunda série, foi realizado procedimento semelhante, porém com a utilização da mesma [A]0 e variando-se [B]0, tendo sido obtido o gráfico representado na Figura 2. Figura 1. Gráfico da velocidade inicial em função da concentração inicial de A
Figura 2. Gráfico da velocidade inicial em função da concentração inicial de B Com base no procedimento descrito, infere-se que a reação em tela é de ordem
O cloreto de prata é um sólido branco pouco solúvel em água, porém, quando submetido a aquecimento, pode dissociar-se em íons cloreto e íons prata. Após alguns instantes, os íons em solução atingem o equilíbrio com o sólido. Considerando- se que, quando o equilíbrio for alcançado, a concentração de íons prata seja igual a 1,5 × 10 ?5 mol/L, é correto afirmar que, nessa condição de equilíbrio, o valor da constante do produto de solubilidade (Kps) para o cloreto de prata é igual a
Na química orgânica também ocorre agrupamento de compostos orgânicos com propriedades químicas semelhantes, em consequência de características comuns. Cada função é caracterizada por um grupo funcional. Usberco, João; Salvador, Edgard. Química, volume 3: química orgânica. 12.ª ed. reform. São Paulo: Saraiva, 2009. O butanal pertence à função aldeído, caracterizada pela presença do grupo funcional
Texto 8A1-I Assinale a opção correta.
A Lei de Beer estabelece que a absorvância de uma solução é diretamente proporcional à concentração da espécie absorvente. A fração de luz que passa por uma amostra, chamada de transmitância, está relacionada logaritmicamente com a concentração da amostra. De acordo com a Lei de Beer, a absorvância de uma solução de concentração 0,0048 mol/L, cujo coeficiente de absortividade molar seja igual a 265 L∙mol ?1 ∙cm ?1 , em uma célula com 0,03 m de caminho óptico, é igual a
O bafômetro é um aparelho que mede o teor alcoólico analisando o ar exalado dos pulmões de uma pessoa. Para realizar essa medição, o tipo de reação analisada pelo bafômetro é uma