Questões de Química

Texto 8A1-II O SO2Cl2 (g) decompõe-se facilmente de acordo com aequação:

SO2Cl2 (g) ⇌ SO2 (g) + Cl2 (g) ?H > 0

Por esse motivo, ele é muito empregado como fonte deCl2 (g) em reações químicas.
Considere que todas as espécies gasosas envolvidas nessa reação apresentem comportamento ideal e que a lei de velocidade para a reação seja dada pela equação v = k × [SO2Cl2]. Considere também que, na temperatura em que a reação ocorre (T), a constante de equilíbrio (Keq) da reação valha 0,40. De acordo com a reação apresentada no texto 8A1-II, o tempo de meia vida (t1/2) do SO2Cl2 (g), entendido como o período de tempo necessário para que a concentração da espécie caia à metade da concentração inicial, pode ser

calculado por meio da expressão

A combustão do metanol, combustível usado nos carros da Fórmula Mundial, produz uma chama invisível a olho nu, que libera ondas na faixa

Considerando que o ponto de equivalência de uma titulação corresponde ao ponto estequiométrico, ou seja, o momento em que a quantidade de matéria do titulante se iguala à quantidade de matéria do titulado. O ponto final de uma titulação, por sua vez, pode ser corretamente definido como o momento em que

A Lei n.º 14.238, de 19 de novembro de 2021, instituiu o Estatuto de Pessoa com Câncer, que estendeu à pessoa com câncer clinicamente ativo o direito à prioridade equivalente a várias garantias concedidas aos idosos, às gestantes e às pessoas com deficiência. Seus objetivos incluem reduzir a incidência da doença por meio de ações de prevenção e fomentar a criação e o fortalecimento de políticas públicas de prevenção e combate ao câncer. Considerando esse contexto, sabe-se que o número de compostos comprovadamente carcinógenos para os seres humanos é muito pequeno. Em alguns casos, os compostos químicos são considerados carcinógenos com base em estudos epidemiológicos com humanos expostos. Um exemplo bem documentado é o cloreto de vinila, que possui a seguinte fórmula:

Considere que, em um recipiente de 2 L, esteja acontecendo a reação química ilustrada no gráfico a seguir.

Nesse caso, a constante de equilíbrio da reação em apreço é igual a

Texto 8A1-I Com o emprego de catalisadores adequados, o gás de síntese pode ser convertido em uma variedade de produtos de grande interesse, como, por exemplo, combustíveis líquidos.

A equação seguinte representa a reação de decomposição da água.
H2O (g) ⇌ H2 (g) + 1/2 O2 (g) Considere que, em um recipiente de 5 L, tenham sido adicionados 225 g de água e, em seguida, esse sistema tenha sido aquecido a 2.000 °C, sob pressão de 1 atm. Assumindo-se que, nesse caso, 70% da água será decomposta e que a massa molar da água (MH20) é igual a 18,0 g/mol, é correto afirmar que a concentração de água remanescente, após a situação de equilíbrio, será de

Texto 8A1-II O SO2Cl2 (g) decompõe-se facilmente de acordo com aequação: SO2Cl2 (g) ⇌ SO2 (g) + Cl2 (g) ?H > 0 Por esse motivo, ele é muito empregado como fonte deCl2 (g) em reações químicas.
Considere que todas as espécies gasosas envolvidas nessa reação apresentem comportamento ideal e que a lei de velocidade para a reação seja dada pela equação v = k × [SO2Cl2]. Considere também que, na temperatura em que a reação ocorre (T), a constante de equilíbrio (Keq) da reação valha 0,40.

Considerando-se as informações do texto 8A1-II, se, inicialmente, houver SO2Cl2 (g) à pressão parcial inicial de 1,50 bar em um sistema fechado isento de SO2 (g) e Cl2 (g), então a pressão parcial do SO2Cl2 (g), quando atingido o equilíbrio químico à temperatura T, será igual a

Caso se deseje aquecer uma amostra de gás natural,

O ácido oxálico pode ser titulado com uma solução de permanganato de potássio (KMnO4), por meio da seguinte reação. 3 C2H2O4 + 2 MnO4 ? ⇌ CO3 2?

• 2 MnO2 + 3 H2O + 5 CO2 Considere que, na titulação de 10 mL de uma solução de ácido oxálico pelo método descrito anteriormente, tenham sido consumidos 25 mL de uma solução de KMnO4 0,0100 mol/L. Nesse caso, a concentração em quantidade de matéria de ácido oxálico na solução-problema é de

O número de oxidação (nox) deve ser determinado para cada átomo isoladamente. Os metais alcalinoterrosos, que apresentam nox igual a +2, incluem

Segundo a teoria de Brönsted-Lowry, um ácido

O ácido benzoico é muito utilizado na indústria de alimentos para produção de conservantes. A partir do espectro de infravermelho desse ácido, mostrado a seguir, é possível inferir a presença de determinados grupos funcionais e ligações químicas em sua estrutura.
Considerando a imagem e as informações precedentes, assinale a opção correta.

A densidade de uma amostra de vidro pode ser determinada pelo método de imersão, no qual o sólido é pesado cuidadosamente e, em seguida, transferido para um instrumento volumétrico graduado, como uma proveta, parcialmente cheio de um solvente menos denso que a evidência coletada. Assim, o volume de líquido deslocado por ele é igual ao seu volume. Por não ser destrutiva, essa técnica permite que os fragmentos sejam recuperados e utilizados em análises posteriores. Com base nessas informações e dado que um fragmento de vidro recuperado em um local de crime tenha massa igual a 3,74 × 10 4 mg e o volume deslocado de líquido na proveta tenha sido de 0,0139 dm 3 , é correto afirmar que a densidade dessa evidência forense terá sido

Um tanque foi carregado com determinada quantidade de gás natural comprimido à temperatura ambiente e, ao se medir a pressão no tanque, verificou-se que ela era consideravelmente menor que a esperada de acordo com a lei dos gases ideais para a temperatura em questão. Nessa situação, o comportamento descrito deve-se

Sabendo que uma solução de éter etílico — substância utilizada para compor a fase móvel da técnica de separação denominada cromatografia em camada delgada — apresenta ponto de fusão igual a ?116,3 o C e ponto de ebulição igual a 34,6 o C a uma dada pressão P, julgue os itens a seguir, considerando essa mesma pressão P. I A ?140 o C o estado do éter etílico é sólido. II A 23 o C o estado do éter etílico é gasoso. III A 34,6 o C estarão presentes os estados sólido e líquido do éter etílico. IV A ?113 o C o estado do éter etílico é líquido. Estão certos apenas os itens

Considerando a estrutura dos compostos orgânicos, os três principais postulados de Couper-Kekulé preveem que o átomo de carbono é

Um alto explosivo (AE) é um composto cuja detonação é iniciada por calor ou onda de choque, que provoca uma explosão violenta em microssegundos. Um exemplo de AE é o 1,3,5- triamino-2,4,6-trinitrobenzeno (TATB), cuja fórmula é C6H6N6O6. Springall e Robert propuseram um conjunto de regras para predizer os produtos moleculares de uma detonação de explosivos em cuja composição haja carbono, hidrogênio, oxigênio e nitrogênio. A partir dessas regras, é possível descrever os produtos da detonação do composto TATB, de acordo com a equação a seguir. C6H6N6O6(s) ? 3 N2(g) + H2O(g) + CO2(g) + 3 CO(g) +2 H2(g) + C(s) Considerando-se essas informações e sabendo-se que M (C6H6N6O6) = 258 g/mol, bem como tendo em vista que, em uma detonação, sejam consumidos 516 g de TATB, é correto concluir que a quantidade de matéria de gases liberados nessa reação será igual a

A CLAE usa pressões elevadas para forçar a passagem do solvente através de colunas fechadas que contêm partículas muito finas capazes de proporcionar separações em alta resolução. Considerando que Mr represente a massa molecular relativa, assinale a opção que relaciona corretamente as características do analito ao tipo de cromatografia líquida adequada para sua separação.

Para a análise, em laboratório, da presença de certa droga em uma amostra, adquiriu-se 1 mL de um padrão comercial contendo essa droga a uma concentração de 1 mg/mL. No preparo de uma solução estoque para o uso na calibração de um equipamento, um técnico utilizou uma pipeta para transferir 10 ?L da solução padrão comercial para um balão volumétrico de 25 mL. Nessa situação hipotética, a concentração final da droga de interesse na solução estoque, em partes por milhão (ppm), seria igual a

Assinale a opção correta quanto à classificação das cadeias carbônicas.

Texto 1A04 A ninidrina (C9H6O4), utilizada em soluções para a revelação de impressões latentes sobre papel e outras superfícies porosas, reage com aminoácidos e outros compostos presentes nas impressões digitais, produzindo um composto de coloração arroxeada. A solução utilizada na perícia criminal, por meio de sua pulverização sobre superfícies, pode ser obtida a partir da dissolução de ninidrina em acetona. Com relação aos cuidados na manipulação de substâncias perigosas e aos pictogramas apresentados a seguir, encontrados nos rótulos dos frascos que armazenam substâncias citadas no texto 1A04, assinale a opção correta.

pictograma I pictograma II

Em uma expansão isotérmica reversível, à temperatura T, de n mols de um gás ideal desde um volume inicial de 10 L até um volume final de 20 L, se R representa a constante universal dos gases, então a variação de entropia (?S) do sistema pode ser corretamente calculada por meio da expressão

Para o preparo de 250 mL de uma solução de NaCl 0,5 mol/L, sabendo-se que a massa molar do composto é igual a 58,44 g/mol, deve-se dissolver

A seguinte figura mostra dados obtidos por determinada técnica aplicada à cocaína.

Essa figura representa um espectro de

Texto 1A04 A ninidrina (C9H6O4), utilizada em soluções para a revelação de impressões latentes sobre papel e outras superfícies porosas, reage com aminoácidos e outros compostos presentes nas impressões digitais, produzindo um composto de coloração arroxeada. A solução utilizada na perícia criminal, por meio de sua pulverização sobre superfícies, pode ser obtida a partir da dissolução de ninidrina em acetona. Tendo o texto 1A04 como referência inicial e considerando-se MH = 1,00 g/mol, MC = 12,00 g/mol e MO = 16,00 g/mol, caso se queira preparar 100 mL de uma solução 0,040 mol/L de ninidrina em acetona, a massa de ninidrina a ser dissolvida será igual a

Texto 8A1-I Com o emprego de catalisadores adequados, o gás de síntese pode ser convertido em uma variedade de produtos de grande interesse, como, por exemplo, combustíveis líquidos.

Acerca dos fenômenos físicos e químicos, julgue os itens a seguir. I A formação de ferrugem, após a reação resultante do contato entre ferro e oxigênio, é um fenômeno químico. II A fundição da prata a 960 o C é um fenômeno físico. III A condução de corrente elétrica em um fio de cobre é um fenômeno químico. Assinale a opção correta.

Com relação à reatividade dos elementos químicos do grupo dos gases nobres, assinale a opção correta.

Com relação às técnicas de manipulação, limpeza, desinfecção e esterilização de materiais e superfícies que estejam contaminados com matéria orgânica, assinale a opção correta.