Uma reação em que há transformação do dióxido de carbono em monóxido de carbono é representada pela equação: Pelo princípio de Le Chatelier,
35 questões da prova Diversas 2012, com gabarito oficial conferido. As duas primeiras são gratuitas.
Uma reação em que há transformação do dióxido de carbono em monóxido de carbono é representada pela equação: Pelo princípio de Le Chatelier,
Átomos de mesmo elemento que ganham estabilidade ao perder elétrons tendem a se unir entre si por ligação
O nuclídeo formado após a emissão de uma partícula alfa por um nuclídeo de número atômico 92 e número de massa 238 possui número atômico
Três tubos de ensaio (I, II e III) contêm, cada um, 10 mililitros de água destilada a 25 °C. A esses tubos, foram adicionadas as seguintes massas de cloreto de sódio (NaCl): Tubo I = 3,0 g Tubo II = 4,0 g Tubo III = 5,0 g Sabendo-se que a solubilidade do NaCl a 25 °C é 36,0 g por 100 mL de água, após agitação, verificou-se existência de sólido e solução saturada em alguns tubos. O valor da massa de NaCl (s ), em gramas, em cada um dos tubos I, II e III é, respectivamente,
Segundo as Orientações Pedagógicas da Proposta Curricular do Estado de Minas Gerais, o ensino de Química deve utilizar experimentações como, por exemplo,
William Justin Kroll, em 1946, mostrou que o titânio podia ser obtido comercialmente pela redução do TiCl4 com magnésio metálico. No processo Kroll, representado pela equação de óxido-redução não balanceada
Como consequência das queimadas, há consumo e liberação, respectivamente, de
Quando o professor prepara um suco de frutas com seus alunos, partindo das instruções de preparo contidas na embalagem de um suco concentrado, motiva a classe na aprendizagem dos conceitos químicos de
A separação de misturas heterogêneas sólido-líquido e a trituração de sólidos são conseguidas corretamente com utilização de, respectivamente,
O modelo de átomo nuclear de Rutherford foi sugerido a partir de resultados de experimentos que conflitaram com
Quando se compara o átomo neutro de ferro (Fe) com o íon Fe 3+ , ambos correspondentes ao isótopo de número de massa 56, observa-se que o íon possui três
Um litro de solução de ácido perclórico, HClO4, de pH = 2,0, foi diluído com água até o dobro do volume inicial. O pH da nova solução Dados: log 5 = 0,7 log 2 = 0,3
A seguir estão representadas as estruturas de alguns compostos orgânicos: A maior solubilidade em água é observada para o
São exemplos de transformações químicas:
A porcentagem em massa de ferro, no cloreto ferroso, é, aproximadamente, Dados: Massa molar (g/mol): Fe = 56 Cl = 35,5
A sacarose, ou açúcar comum, se dissolve facilmente em água porque
Considere a seguinte célula galvânica, no estado padrão:
Para verificar as diferentes propriedades de condutibilidade elétrica dos materiais, um professor utilizou o seguinte sistema, em soluções saturadas de água destilada + açúcar ( I); água destilada + sal de cozinha ( II); e água de torneira ( III): Devido aos íons presentes em cada situação, a condução de eletricidade das soluções, aumenta na seguinte ordem:
O soro fisiológico contém 0,90% de NaCl, em massa. Para preparar 1 L de solução com a mesma quantidade de glicose, em mol, é necessária uma massa de glicose, em gramas, de, aproximadamente, Dados: Massas molares (g/mol): NaCl = 58,5 Glicose = 180
Uma das formas de obter a entalpia de uma reação é por meio de diagramas de energia, como o representado a seguir para a reação A entalpia da reação em kJ/mol, de metano é
(em mol/L) são, respectivamente,
Considere um composto do tipo MX, onde M é um metal alcalino e X é um halogênio, pertencentes ao 2º período da Tabela Periódica. Esse composto
Para demonstrar o funcionamento do dispositivo de segurança conhecido como airbag, um professor realizou uma reação química e encheu de gás um balão de aniversário com capacidade de 2 litros. A reação química testada foi a seguinte: Para encher o balão em sua capacidade máxima nas CATP, foi necessário reagir com o ácido uma quantidade mínima de bicarbonato, em gramas, de Dados: Massas molares (g/mol): H = 1 C = 12 O = 16 Na = 23 Cl = 35,5 Volume molar de um gás nas CATP: 25 L/mol
A mudança de cor de um indicador ácido-base ocorre segundo o princípio de Le Chatelier. Considere o seguinte sistema para uma infusão contendo chá mate: É observada a cor amarela quando se adiciona à infusão
Utilizando uma corrente de 100 mA, a eletrodeposição de 1,0 g de níquel a partir de Ni 2+ (aq), sobre uma bijuteria de aço inox levaria o tempo, em minutos, de Dados: Massa molar do níquel = 58,7 g/mol Constante de Faraday = 9,65 × 10 4 C/mol
O esquema abaixo representa o ciclo do CO2. A queima de combustíveis fósseis provoca a intensificação do efeito estufa porque ocorre o desequilíbrio entre as seguintes etapas desse ciclo:
Para demonstrar o funcionamento de uma pilha, foi montada a seguinte aparelhagem: A lâmpada acende quando X e Y são, respectivamente,
A água deionizada ou desmineralizada utilizada nos laboratórios é inadequada para o consumo humano porque
A neutralização de uma solução ácida pode ser realizada pela adição de materiais com propriedades alcalinas, como
O número de elétrons da camada de valência do átomo de fósforo no seu estado fundamental é Dado:
Número atômico do fósforo = 15
O iodo é um sólido cristalino, cinza, brilhante. No aquecimento de seus cristais, origina-se um gás violeta. A mudança de estado físico descrita para o iodo é
Uma reação com catalisador é mais rápida em relação à mesma reação sem catalisador porque
Para testar o teor de álcool em uma amostra de gasolina colocaram-se, em uma proveta de 100 mL, 50,0 mL de gasolina e, a seguir, adicionaram-se 50,0 mL de uma mistura de solução de NaCl a 10% (m/v). Após agitação, a mistura foi deixada em repouso por 10 minutos para a separação das fases. Verificou-se que a fase correspondente à gasolina foi reduzida em 13,5 mL. O teor de álcool encontrado na amostra de gasolina, em porcentagem (v/v), foi
Dos processos abaixo, o único considerado endotérmico é a
Uma solução contém íons zinco, Zn 2+ (aq), em concentração 0,01 mol/L. Para que a solução fique saturada a 25 °C, sem precipitado de ZnS (s), a concentração do ânion sulfeto, S 2- (aq), deve ser igual a