É INCORRETO afirmar que
45 questões da prova Diversas 2018, com gabarito oficial conferido. As duas primeiras são gratuitas.
É INCORRETO afirmar que
Ao se comparar o valor de Q (quociente de uma reação química em um dado instante) e K (constante de equilíbrio químico), é correto afirmar que,
A amônia (NH3) é um metabólito proveniente da excreção nitrogenada de peixes e outros organismos aquáticos, bem como da decomposição microbiana de resíduos orgânicos. Sobre a amônia na água de empreendimentos de piscicultura, é correto afirmar que
Em uma pilha combustível ocorre as seguintes semi - reações representadas abaixo, responda à questão Sobre esta pilha, é correto afirmar que
O oxigênio é abundante na atmosfera, mas pouco solúvel na água, constituindo-se no fator do meio mais limitante para a produção de peixes em cativeiro. Sobre a solubilidade do oxigênio dissolvido na água de viveiros escavados utilizados para piscicultura, é correto afirmar que
O pH (potencial hidrogeniônico) é calculado como o logarítimo negativo da concentração de íons de hidrogênio de uma solução. Sua escala varia de 0 a 14, tendo sete como o ponto de neutralidade. Sobre o pH da água de viveiros escavados utilizados para piscicultura, é correto afirmar que
Considerando: I) Os dados da questão anterior, II) Que o decaimento radioativo é um processo cinético de primeira ordem que atende à equação: ln N – ln N 0 = ?. t III) ln 2 = 0,693. A constante de decaimento, em ano -1 , para o césio 137 nesse caso seria igual a: Considerando I) os dados da questão anterior, II) que o decaimento radioativo é um processo cinético de primeira ordem que atende à equação ln N – ln N 0 = ?. t e III) que ln 2 = 0,693, a constante de decaimento, em ano -1 , para o césio 137, nesse caso, seria igual a
O gás de cozinha é fundamentalmente composto pelos gases propano (C3H8) e butano (C4H10), a queima deste gás está sendo usada para aquecer 3,60 Kg de água. Qual a quantidade de calor (q) absorvida pela água sabendo-se que um mol do gás elevou a temperatura da água de 25ºC para 78,7ºC Dados: calor específico da água (c) = 4,18 J/g o C.
Na mesma família do sódio, segundo a tabela periódica, encontra-se o elemento químico césio. Uma amostra abandonada de seu isótopo 137 foi responsável pelo maior acidente radioativo registrado no Brasil, mais especificamente em Goiânia, no ano de 1987. Considerando, hipoteticamente, que a meia-vida deste isótopo fosse de 10 anos e que sua massa inicial em 1987 fosse igual a 30 g, em 2017 a massa, em gramas, que restaria seria de
A alternativa que apresenta a equação de velocidade usada para calcular a concentração final [A] de uma reação de primeira ordem é Dados: [A]0 = concentração inicial; k= constante de velocidade e t = tempo
O esquema a seguir mostra a obtenção de compostos alílicos a partir do geraniol. Sobre os produtos formados é INCORRETO afirmar que
Considere as substâncias a seguir para responder a questão. I- Fenilamina II- Fenol III- Benzeno IV- Acetofenona (fenil-metil cetona) V- para-metilbenzoico VI- ciclohexamina
VII- para-clorobenzoico VIII- orto, para-diclorobenzoico IX- benzoico Para a composição de um novo perfume, uma empresa necessita utilizar duas substâncias entre aquelas de I a IV: a com maior basicidade e a mais solúvel em água. As substâncias a serem escolhidas são, respectivamente, as que se apresentam nos itens
Dentre as substâncias relacionadas no quadro a seguir, aquela que tem o maior ponto de fusão, aquela que tem a maior basicidade e aquela que possui menor ponto de ebulição são, respectivamente, as substâncias apresentadas nos itens
Considerando as substâncias formadas pela ligação química de um átomo de carbono com i) 4 átomos de hidrogênio, ii) dois átomos de oxigênio e iii) um átomo de oxigênio e dois de hidrogênio, tem-se as afirmativas: I- Uma das moléculas formadas apresenta geometria trigonal plana. II- Uma delas possui ângulo de ligação igual a 104,5 °. III- Todos são moléculas polares. IV- Entre as forças intermoleculares presentes, não há, em nenhum caso, ligação de hidrogênio. V- O composto formado por carbono e oxigênio deve apresentar o menor ponto de fusão entre os três. Está correto o que se afirma em
e C6H6, responda às questão. Sobre as espécies apresentadas não se pode afirmar que
As fórmulas estruturais de alguns carotenoides importantes são apresentadas a seguir: Sobre eles NÃO se pode afirmar que
Em um laboratório há 250 mL de uma solução de NaOH(aq.) pronta em um frasco, porém com a etiqueta rasgada e a concentração da solução está ilegível. Você decide fazer uma titulação para descobrir qual a concentração da solução e a massa de NaOH nela presente. Você põe em um erlenmeyer 20 mL de uma solução aquosa padronizada de ácido sulfúrico 0,15 mol/L e algumas gotas da solução alcoólica de fenolftaleína a 1%. Em seguida, com o auxílio de uma bureta, você transfere, gota a gota, para o erlenmeyer, a solução aquosa de NaOH. A solução do erlenmeyer apresenta uma
coloração rósea permanente após serem transferidos 15 mL da solução alcalina. Dessa forma, pode-se dizer que a massa, em gramas, de NaOH presente nos 250 mL de solução é de: Considerando que as massas molares em g.mol -1 são Na = 23, H = 1,S = 32 e O = 16, pode-se dizer que a massa, em gramas, de NaOH presente nos 250 mL de solução é de
Considerando-se uma reação de ordem zero e uma de primeira ordem, se ao se dobrar a quantidade de reagentes, respectivamente, a consequência é que
Sobre a constante de equilíbrio químico (K), é correto afirmar que
Em uma pilha combustível ocorre as seguintes semi - reações representadas abaixo, responda à questão A ordem de grandeza da constante de equilíbrio K da pilha é
Considere as afirmativas dadas abaixo. I. A primeira energia de ionização, I1, é a quantidade de energia necessária para remover o elétron mais fracamente ligado de um átomo gasoso. II. A afinidade eletrônica é a alteração de energia quando um átomo gasoso ganha um elétron para formar um íon gasoso. III. É modo geral, ao longo de um período, a carga nuclear efetiva Zef aumenta e, consequentemente, fica mais difícil remover um elétron. Está(Estão) correta(s) a(s) afirmativa(s)
Em uma pilha combustível ocorre as seguintes semi - reações representadas abaixo, responda à questão Quais substância são os agentes oxidante e redutor, respectivamente,
Julgue as afirmativas a seguir, sobre a fórmula do eugenol.
I- Apresenta as funções álcool e éter. II- Seu hidrogênio ionizável é aquele ligado diretamente ao átomo de oxigênio. III- Possui fórmula molecular C10H12O2. IV- Há apenas forças de Van der Waals como forças intermoleculares. V- Possui a função éster. Está INCORRETO o que se afirma em
De maneira geral, da esquerda para a direita nos períodos da tabela periódica, os átomos tornam-se menores, o que justifica essa afirmativa?
Das raízes da mandioca brava é obtido o caldo amarelado conhecido como tucupi. Em uma análise química do tucupi, além de carbono, hidrogênio, nitrogênio e oxigênio (elementos presentes em compostos orgânicos), foram encontrados também Ca, Cu, Fe, K, Mg, Mn, Na e Zn. Com base nesse conjunto de informações, responda à questão. Dos elementos químicos presentes no tucupi, aqueles que se ligam ao oxigênio formando óxidos ácidos são
Considere os números atômicos dos seguintes elementos (escritos entre parênteses): oxigênio (8), Na (11), Mg (12), S (16) e Cl (17). Julgue as afirmativas a seguir, sobre os óxidos formados por estes elementos. I – Aqueles com maior ponto de fusão são os óxidos de sódio e magnésio. II – O enxofre forma mais de um óxido. III – A ligação entre Mg e O é a que apresenta maior caráter iônico. IV – O dióxido de cloro (ClO2) apresenta fórmulas de Lewis com híbridos de ressonância. Está correto o que se afirma em
A configuração eletrônica do átomo de ferro Fe e seu íon Fe (III) são, respectivamente, Dado: número atômico do Fe= 26
Para preparar um tacacá saboroso, deve-se adicionar Cloreto de sódio na medida certa ao tucupi. Em sua primeira experiência na cozinha, uma aspirante a tacacazeira adiciona 35,1 g desse sal em 3 L de tucupi, mas percebe que está “muito salgado" e adiciona tucupi até alcançar uma concentração de 0,05 mols de NaCl por L de tucupi. A quantidade de tucupi adicionada foi de Obs.: Massas molares em g.mol-1: Na = 23 e Cl = 35,5.
Sobre cinética química, é correto afirmar que
De acordo com a equação química abaixo, considerando-se a constante dos gases como 0,082, o valor de Kp (constante de equilíbrio em termos de pressão parcial), quando Kc (constante de equilíbrio em termos de concentração) é igual a 8,5 à 300º C, será
Em uma pilha combustível ocorre as seguintes semi - reações representadas abaixo, responda à questão A reação global da pilha no estado padrão e seu valor do potencial padrão da pilha são, respectivamente,
Qual a diferença entre o tempo de meia vida de uma reação de primeira ordem e de segunda ordem?
A velocidade é constante e não depende da concentração dos reagentes. Não existe uma relação direta entre os coeficientes e a ordem da reação. Essas são características cinéticas de reação de
O tamanho do íon depende de sua carga nuclear, número de elétrons e dos orbitais com elétrons de valência. De acordo com a afirmativa descrita, é correto afirmar que
Ao adoçar 700 mL de suco de cupuaçu em uma jarra a 35 °C, uma pessoa utiliza 0,8 mols de glicose (C6H12O6), obtendo uma solução saturada sem corpo de fundo. Contudo, depois de ter colocado esta jarra em um refrigerador por duas horas, nota-se o acúmulo de uma certa quantidade de açúcar no fundo da jarra. Considerando que o coeficiente de solubilidade
do açúcar no suco de cupuaçu é de 0,15 g/mL, e que as massas atômicas são C=12, H= 1 e O= 16, o número aproximado de mols de glicose não-dissolvidos a 0 °C é de
Uma alíquota de 15 mL de uma solução de Al(OH) 3 foi padronizada utilizando-se 0,15 miliequivalentes-grama de biftalato de potássio (hidrogenoftalato de potássio). Determinada a concentração da solução básica, 22 mL desta solução foram necessários para padronizar uma alíquota de 10 mL de H2SO4. Assim, a massa de H2SO4 presente em 500 mL de solução é de, aproximadamente: Considerando-se que as massas molares em g.mol -1 são S=32, H= 1 e O= 16, a massa de H 2SO4 presente em 500 mL de solução é de, aproximadamente,
Julgue as afirmativas a seguir, sobre o HCN. I- Devido à eletronegatividade de seus elementos, possui geometria angular. II- Sua base conjugada é o íon carboneto. III- Trata-se de um composto covalente. IV- Seu átomo de carbono tem hibridação sp 3 . V- Possui ligação carbono-nitrogênio mais curta que aquela presente na metilamina. Está correto o que se afirma em
A fórmula estrutural de um dos constituintes do jambu, erva típica da região Norte e muito apreciada na culinária paraense, é a seguinte: Sobre esta substância, faz-se as seguintes afirmativas:
I- possui a função amina, II- apresenta 7 carbonos com hibridação sp², III- possui 23 átomos de hidrogênio, IV- pode apresentar isomeria óptica, V- apresenta a função amida. Estão corretos os itens
Considere as substâncias a seguir.
Se organizadas em ordem crescente de valores de pKa, temos a sequência
Considere as substâncias a seguir para responder a questão. I- Fenilamina II- Fenol III- Benzeno IV- Acetofenona (fenil-metil cetona) V- para-metilbenzoico VI- ciclohexamina VII- para-clorobenzoico
VIII- orto, para-diclorobenzoico IX- benzoico A ordem crescente de polaridade dos compostos de I a V é
Sobre a termoquímica, é correto afirmar que
A notação padrão de uma pilha de Daniel composta por zinco e cobre, considerando-se os potencias padrões de redução à 25ºC, E o Zn 2+ = -0,76V e E o Cu 2+ = +0,34V, será
Analise as afirmativas a seguir sobre termoquímica. I. Em uma reação endotérmica, a entalpia do sistema reativo cresce, ou seja, a entalpia dos produtos é maior do que a entalpia dos reagentes. II. A lei da conservação de energia estabelece que a energia não é criada nem destruída em uma mudança de estado físico. III. A variação de entalpia da reação depende do caminho que as reações ocorrem – Lei de Hess. Está(Estão) correta(s) a(s) afirmativa(s)
Em uma situação hipotética, uma amostra de césio 137 (Z=55) foi transportada de Goiânia para análise em um laboratório em Belém e, durante a viagem, sofreu decaimento emitindo duas partículas alfa e quatro partículas beta. Assim, pode-se dizer que a amostra que o analista em Belém recebeu seria constituída por
Considere as substâncias a seguir para responder a questão. I- Fenilamina II- Fenol III- Benzeno IV- Acetofenona (fenil-metil cetona) V- para-metilbenzoico VI- ciclohexamina VII- para-clorobenzoico VIII- orto, para-diclorobenzoico IX- benzoico A ordem crescente das substâncias de I a IX (excetuando-se as substâncias III e IV) em relação à tendência para receber um próton (H + ) em uma reação ácido-base é