45 questões com gabarito verificado e explicação por IA. Mostrando página 1 de 2.
O oxigênio é abundante na atmosfera, mas pouco solúvel na água, constituindo-se no fator do meio mais limitante para a produção de peixes em cativeiro. Sobre a solubilidade do oxigênio dissolvido na água de viveiros escavados utilizados para piscicultura, é correto afirmar que
A amônia (NH3) é um metabólito proveniente da excreção nitrogenada de peixes e outros organismos aquáticos, bem como da decomposição microbiana de resíduos orgânicos. Sobre a amônia na água de empreendimentos de piscicultura, é correto afirmar que
O pH (potencial hidrogeniônico) é calculado como o logarítimo negativo da concentração de íons de hidrogênio de uma solução. Sua escala varia de 0 a 14, tendo sete como o ponto de neutralidade. Sobre o pH da água de viveiros escavados utilizados para piscicultura, é correto afirmar que
Ao se comparar o valor de Q (quociente de uma reação química em um dado instante) e K (constante de equilíbrio químico), é correto afirmar que,
Em uma pilha combustível ocorre as seguintes semi - reações representadas abaixo, responda à questão Sobre esta pilha, é correto afirmar que
Considerando: I) Os dados da questão anterior, II) Que o decaimento radioativo é um processo cinético de primeira ordem que atende à equação: ln N – ln N 0 = ?. t III) ln 2 = 0,693. A constante de decaimento, em ano -1 , para o césio 137 nesse caso seria igual a: Considerando I) os dados da questão anterior, II) que o decaimento radioativo é um processo cinético de primeira ordem que atende à equação ln N – ln N 0 = ?. t e III) que ln 2 = 0,693, a constante de decaimento, em ano -1 , para o césio 137, nesse caso, seria igual a
É INCORRETO afirmar que
A alternativa que apresenta a equação de velocidade usada para calcular a concentração final [A] de uma reação de primeira ordem é Dados: [A]0 = concentração inicial; k= constante de velocidade e t = tempo
O esquema a seguir mostra a obtenção de compostos alílicos a partir do geraniol. Sobre os produtos formados é INCORRETO afirmar que
O gás de cozinha é fundamentalmente composto pelos gases propano (C3H8) e butano (C4H10), a queima deste gás está sendo usada para aquecer 3,60 Kg de água. Qual a quantidade de calor (q) absorvida pela água sabendo-se que um mol do gás elevou a temperatura da água de 25ºC para 78,7ºC Dados: calor específico da água (c) = 4,18 J/g o C.
Considere as substâncias a seguir para responder a questão. I- Fenilamina II- Fenol III- Benzeno IV- Acetofenona (fenil-metil cetona) V- para-metilbenzoico VI- ciclohexamina
VII- para-clorobenzoico VIII- orto, para-diclorobenzoico IX- benzoico Para a composição de um novo perfume, uma empresa necessita utilizar duas substâncias entre aquelas de I a IV: a com maior basicidade e a mais solúvel em água. As substâncias a serem escolhidas são, respectivamente, as que se apresentam nos itens
Dentre as substâncias relacionadas no quadro a seguir, aquela que tem o maior ponto de fusão, aquela que tem a maior basicidade e aquela que possui menor ponto de ebulição são, respectivamente, as substâncias apresentadas nos itens
Considerando as substâncias formadas pela ligação química de um átomo de carbono com i) 4 átomos de hidrogênio, ii) dois átomos de oxigênio e iii) um átomo de oxigênio e dois de hidrogênio, tem-se as afirmativas: I- Uma das moléculas formadas apresenta geometria trigonal plana. II- Uma delas possui ângulo de ligação igual a 104,5 °. III- Todos são moléculas polares. IV- Entre as forças intermoleculares presentes, não há, em nenhum caso, ligação de hidrogênio. V- O composto formado por carbono e oxigênio deve apresentar o menor ponto de fusão entre os três. Está correto o que se afirma em
e C6H6, responda às questão. Sobre as espécies apresentadas não se pode afirmar que
Na mesma família do sódio, segundo a tabela periódica, encontra-se o elemento químico césio. Uma amostra abandonada de seu isótopo 137 foi responsável pelo maior acidente radioativo registrado no Brasil, mais especificamente em Goiânia, no ano de 1987. Considerando, hipoteticamente, que a meia-vida deste isótopo fosse de 10 anos e que sua massa inicial em 1987 fosse igual a 30 g, em 2017 a massa, em gramas, que restaria seria de
As fórmulas estruturais de alguns carotenoides importantes são apresentadas a seguir: Sobre eles NÃO se pode afirmar que
Considerando-se uma reação de ordem zero e uma de primeira ordem, se ao se dobrar a quantidade de reagentes, respectivamente, a consequência é que
Sobre a constante de equilíbrio químico (K), é correto afirmar que
Em uma pilha combustível ocorre as seguintes semi - reações representadas abaixo, responda à questão A ordem de grandeza da constante de equilíbrio K da pilha é
Considere as afirmativas dadas abaixo. I. A primeira energia de ionização, I1, é a quantidade de energia necessária para remover o elétron mais fracamente ligado de um átomo gasoso. II. A afinidade eletrônica é a alteração de energia quando um átomo gasoso ganha um elétron para formar um íon gasoso. III. É modo geral, ao longo de um período, a carga nuclear efetiva Zef aumenta e, consequentemente, fica mais difícil remover um elétron. Está(Estão) correta(s) a(s) afirmativa(s)
Em um laboratório há 250 mL de uma solução de NaOH(aq.) pronta em um frasco, porém com a etiqueta rasgada e a concentração da solução está ilegível. Você decide fazer uma titulação para descobrir qual a concentração da solução e a massa de NaOH nela presente. Você põe em um erlenmeyer 20 mL de uma solução aquosa padronizada de ácido sulfúrico 0,15 mol/L e algumas gotas da solução alcoólica de fenolftaleína a 1%. Em seguida, com o auxílio de uma bureta, você transfere, gota a gota, para o erlenmeyer, a solução aquosa de NaOH. A solução do erlenmeyer apresenta uma
coloração rósea permanente após serem transferidos 15 mL da solução alcalina. Dessa forma, pode-se dizer que a massa, em gramas, de NaOH presente nos 250 mL de solução é de: Considerando que as massas molares em g.mol -1 são Na = 23, H = 1,S = 32 e O = 16, pode-se dizer que a massa, em gramas, de NaOH presente nos 250 mL de solução é de
De maneira geral, da esquerda para a direita nos períodos da tabela periódica, os átomos tornam-se menores, o que justifica essa afirmativa?
Das raízes da mandioca brava é obtido o caldo amarelado conhecido como tucupi. Em uma análise química do tucupi, além de carbono, hidrogênio, nitrogênio e oxigênio (elementos presentes em compostos orgânicos), foram encontrados também Ca, Cu, Fe, K, Mg, Mn, Na e Zn. Com base nesse conjunto de informações, responda à questão. Dos elementos químicos presentes no tucupi, aqueles que se ligam ao oxigênio formando óxidos ácidos são
Considere os números atômicos dos seguintes elementos (escritos entre parênteses): oxigênio (8), Na (11), Mg (12), S (16) e Cl (17). Julgue as afirmativas a seguir, sobre os óxidos formados por estes elementos. I – Aqueles com maior ponto de fusão são os óxidos de sódio e magnésio. II – O enxofre forma mais de um óxido. III – A ligação entre Mg e O é a que apresenta maior caráter iônico. IV – O dióxido de cloro (ClO2) apresenta fórmulas de Lewis com híbridos de ressonância. Está correto o que se afirma em
A configuração eletrônica do átomo de ferro Fe e seu íon Fe (III) são, respectivamente, Dado: número atômico do Fe= 26
Para preparar um tacacá saboroso, deve-se adicionar Cloreto de sódio na medida certa ao tucupi. Em sua primeira experiência na cozinha, uma aspirante a tacacazeira adiciona 35,1 g desse sal em 3 L de tucupi, mas percebe que está “muito salgado" e adiciona tucupi até alcançar uma concentração de 0,05 mols de NaCl por L de tucupi. A quantidade de tucupi adicionada foi de Obs.: Massas molares em g.mol-1: Na = 23 e Cl = 35,5.
Em uma pilha combustível ocorre as seguintes semi - reações representadas abaixo, responda à questão Quais substância são os agentes oxidante e redutor, respectivamente,
Sobre cinética química, é correto afirmar que
Julgue as afirmativas a seguir, sobre a fórmula do eugenol.
I- Apresenta as funções álcool e éter. II- Seu hidrogênio ionizável é aquele ligado diretamente ao átomo de oxigênio. III- Possui fórmula molecular C10H12O2. IV- Há apenas forças de Van der Waals como forças intermoleculares. V- Possui a função éster. Está INCORRETO o que se afirma em
O tamanho do íon depende de sua carga nuclear, número de elétrons e dos orbitais com elétrons de valência. De acordo com a afirmativa descrita, é correto afirmar que