Com base nessas informações, julgue os itens que se seguem. Os complexos de metais de transição com configuração eletrônica d 9 , tais como o complexo , caracterizam-se pela geometria quadrado planar.
32 questões da prova Diversas 2011, com gabarito oficial conferido. As duas primeiras são gratuitas.
Com base nessas informações, julgue os itens que se seguem. Os complexos de metais de transição com configuração eletrônica d 9 , tais como o complexo , caracterizam-se pela geometria quadrado planar.
Com base no conjunto de informações acima, julgue os itens que se seguem, referentes aos equilíbrios e às espécies. Considerando-se que o complexo possui comportamento paramagnético, é correto afirmar que sua geometria é tetragonal distorcida, devido à ocorrência do efeito Jahn-Teller.
Com relação à reação em apreço e considerando-se condições em que a lei de velocidade acima apresentada é, de fato, obedecida, julgue os itens seguintes. A reação acima é elementar, ou seja, processa-se em uma única etapa.
A extração com solvente apolar ou de baixa polaridade consiste em uma técnica eficiente para a extração de compostos orgânicos a partir de soluções aquosas. Define-se o coeficiente de partição (K) como a razão entre as concentrações do composto no solvente orgânico e na fase aquosa , quando atingido o Dois estudantes realizaram a extração de um composto, a partir de uma solução aquosa com a concentração do composto igual a 0,0100 mol/L. O estudante A realizou uma única extração, utilizando 100 mL da solução aquosa e 100 mL de 1- octanol, e o estudante B utilizou o mesmo volume da solução aquosa, mas realizou duas extrações consecutivas, cada uma com 50 mL de 1-octanol.
Considerando o conjunto de informações apresentado acima e que o coeficiente de partição do composto no sistema 1- octanol/água seja igual a 2,0, julgue os itens que se seguem. Considerando-se que o composto não sofra qualquer reação adicional nas fases aquosa e orgânica, é correto inferir que a porcentagem desse composto extraída pelo estudante A será maior que 80%.
Os espectros de massa mostrados acima são, respectivamente, do dieldrin e do 4,4DDE, compostos que usualmente têm seus picos parcialmente sobrepostos em cromatogramas. Considere, ainda, que o elemento cloro apresenta massa molar igual a 35,5 g/mol e apenas dois isótopos, com números de massa iguais a 35 e 37. A partir dessas informações, julgue os itens que se seguem. Por meio dos espectros de massa dos compostos 4,4DDE e dieldrin, demonstra-se que, em uma análise cromatográfica, mesmo que ocorra a sobreposição dos respectivos picos, caso se utilize a detecção por espectrometria de massa com monitoramento seletivo de íons, é possível separar as respostas dos dois componentes.
Considerando as informações acima e que todos os gases envolvidos sejam ideais, julgue os itens a seguir. A capacidade calorífica molar, a volume constante, do , é maior que .
A extração com solvente apolar ou de baixa polaridade consiste em uma técnica eficiente para a extração de compostos orgânicos a partir de soluções aquosas. Define-se o coeficiente de partição (K) como a razão entre as concentrações do composto no solvente orgânico e na fase aquosa , quando atingido o Dois estudantes realizaram a extração de um composto, a partir de uma solução aquosa com a concentração do composto igual a 0,0100 mol/L. O estudante A realizou uma única extração, utilizando 100 mL da solução aquosa e 100 mL de 1- octanol, e o estudante B utilizou o mesmo volume da solução aquosa, mas realizou duas extrações consecutivas, cada uma com 50 mL de 1-octanol. Considerando o conjunto de informações apresentado acima e que o coeficiente de partição do composto no sistema 1- octanol/água seja igual a 2,0, julgue os itens que se seguem. Caso o composto seja um ácido que sofra ionização em água, então, a fração extraída será tanto maior quanto mais elevado for o pH da fase aquosa.
Com base nessas informações, julgue os itens que se seguem. Considerando-se que, a uma dada temperatura T, o sistema acima descrito, no equilíbrio, apresente uma quantidade de íons igual à quantidade de íons e o coeficiente de atividade de todas as espécies iguais a 1, é correto concluir que a concentração de íons será superior a 0,50.
Com relação à reação em apreço e considerando-se condições em que a lei de velocidade acima apresentada é, de fato, obedecida, julgue os itens seguintes. A construção de um gráfico de ln , em função de t, resulta em uma linha reta.
Considerando-se a fase estacionária da coluna utilizada, é correto afirmar que o composto correspondente ao pico 7 apresenta maior ponto de ebulição que o composto correspondente ao pico 1.
O pesticida aldrin, muito empregado em todo o mundo no combate de pragas, é produzido a partir da reação de Diels- Alder de um composto bicíclico, conhecido como norbadieno, com o hexacloropentadieno. Com relação ao texto, julgue o item subsequente. O composto norbadieno é obtido por meio da reação de Diels- Alder do ciclopentadieno com o eteno.
Com base no conjunto de informações acima, julgue os itens que se seguem, referentes aos equilíbrios e às espécies. De acordo com a nomenclatura sistemática, o composto denomina-se diamintetraaquoniquelato.
Para se obter uma melhor resolução entre os picos 5 e 6, faz-se necessário empregar uma taxa mais elevada de aquecimento da coluna.
Com base nessas informações, julgue os itens que se seguem. Caso, na reação acima, a coloração amarela torne-se mais intensa ao se aumentar a temperatura do sistema, é correto concluir que a reação será endotérmica no sentido da formação de .
Preparou-se 100 mL de uma solução padrão de biftalato de potássio, de acordo com o seguinte procedimento: (i) pesagem de um béquer vazio em uma balança analítica; (ii) pesagem do béquer contendo 2,0000 g do biftalato na mesma balança; (iii) dissolução do biftalato, por meio da adição de água suficiente ao béquer; (iv) transferência de todo o conteúdo do béquer para um balão volumétrico de 100,00 mL; (v) preenchimento do balão com água até o menisco. Considerando as informações acima e que os desvios padrão sejam g, para uma simples leitura na balança utilizada, e mL, para uma leitura de menisco no balão, julgue os próximos itens. A partir dos resultados obtidos, pode-se inferir que o volume médio da solução de NaOH gasto na titulação é maior que 22,0 mL.
Os espectros de massa mostrados acima são, respectivamente, do dieldrin e do 4,4DDE, compostos que usualmente têm seus picos parcialmente sobrepostos em cromatogramas. Considere, ainda, que o elemento cloro apresenta massa molar igual a 35,5 g/mol e apenas dois isótopos, com números de massa iguais a 35 e 37. A partir dessas informações, julgue os itens que se seguem. A porcentagem do isótopo do cloro com número de massa 35 é maior que 70%.
Preparou-se 100 mL de uma solução padrão de biftalato de potássio, de acordo com o seguinte procedimento: (i) pesagem de um béquer vazio em uma balança analítica; (ii) pesagem do béquer contendo 2,0000 g do biftalato na mesma balança; (iii) dissolução do biftalato, por meio da adição de água suficiente ao béquer; (iv) transferência de todo o conteúdo do béquer para um balão volumétrico de 100,00 mL; (v) preenchimento do balão com água até o menisco. Considerando as informações acima e que os desvios padrão sejam g, para uma simples leitura na balança utilizada, e mL, para uma leitura de menisco no balão, julgue os próximos itens. O desvio padrão relativo para a concentração da solução de biftalato de potássio preparada é maior que 1,0×10 -4 .
Considere que uma solução de NaOH foi padronizada por meio da titulação, em quadruplicata, com 20,00 mL de uma solução padrão de biftalato de potássio 0,1000 mol/L e que a concentração média encontrada para a solução de NaOH foi de 0,080 mol/L, com uma estimativa do desvio padrão de ±0,002 mol/L. Considere, ainda, a tabela 1, em que é apresentado o pH de viragem de alguns indicadores ácido-base, e a tabela 2, em que são apresentados os valores do parâmetro t de student para uma probabilidade de 95%.
A análise cromatográfica da amostra acima pode ser realizada, sem prejuízos à identificação e à quantificação dos compostos, substituindo-se o detector por captura de elétrons por um detector por ionização em chama.
A análise espectroscópica do mostra que a razão entre o número de fótons com comprimento de onda igual a 400 nm que atinge o transdutor e o número desses fótons que atinge a amostra é maior do que 0,40.
Com base no conjunto de informações acima, julgue os itens que se seguem, referentes aos equilíbrios e às espécies. A constante de equilíbrio K pode ser calculada por meio da expressão K =
De acordo com a lei de Beer, infere-se do espectro do complexo que, para uma radiação com comprimento de onda igual a 400 nm, a absortividade molar é maior que .
Preparou-se 100 mL de uma solução padrão de biftalato de potássio, de acordo com o seguinte procedimento: (i) pesagem de um béquer vazio em uma balança analítica; (ii) pesagem do béquer contendo 2,0000 g do biftalato na mesma balança; (iii) dissolução do biftalato, por meio da adição de água suficiente ao béquer; (iv) transferência de todo o conteúdo do béquer para um balão volumétrico de 100,00 mL; (v) preenchimento do balão com água até o menisco. Considerando as informações acima e que os desvios padrão sejam g, para uma simples leitura na balança utilizada, e , para uma leitura de menisco no balão, julgue os próximos itens. Caso a solução de biftalato preparada seja usada, posteriormente, na padronização de uma solução básica, a presença de
impurezas no biftalato usado para a preparação de sua solução gerará um erro aleatório que, consequentemente, afetará a precisão dos resultados obtidos durante a padronização.
O fato de os espectros acima apresentarem largas bandas de absorção, em vez de linhas ou picos estreitos, demonstra que o equipamento utilizado não possuía monocromador.
Com base no conjunto de informações acima, julgue os itens que se seguem, referentes aos equilíbrios e às espécies. Nos complexos de coordenação, os ligantes atuam como ácidos de Lewis.
A extração com solvente apolar ou de baixa polaridade consiste em uma técnica eficiente para a extração de compostos orgânicos a partir de soluções aquosas. Define-se o coeficiente de partição (K) como a razão entre as concentrações do composto no solvente orgânico e na fase aquosa , quando atingido o Dois estudantes realizaram a extração de um composto, a partir de uma solução aquosa com a concentração do composto igual a 0,0100 mol/L. O estudante A realizou uma única extração, utilizando 100 mL da solução aquosa e 100 mL de 1- octanol, e o estudante B utilizou o mesmo volume da solução aquosa, mas realizou duas extrações consecutivas, cada uma com 50 mL de 1-octanol. Considerando o conjunto de informações apresentado acima e que o coeficiente de partição do composto no sistema 1- octanol/água seja igual a 2,0, julgue os itens que se seguem. A fração do composto extraída pelo estudante B será maior que a extraída pelo estudante A.
Em face dos espectros acima apresentados, é correto concluir que o módulo do valor da energia de estabilização do campo cristalino (EECC) para o complexo é superior a 4,0×10 -19 J.
Considerando-se a fase estacionária da coluna utilizada, é correto afirmar que o composto correspondente ao pico 7 apresenta maior ponto de ebulição que o composto correspondente ao pico 1.
Com relação à reação em apreço e considerando-se condições em que a lei de velocidade acima apresentada é, de fato, obedecida, julgue os itens seguintes. Para a reação apresentada,.
Considerando as informações acima e que todos os gases envolvidos sejam ideais, julgue os itens a seguir. Na equação abaixo, se expressa, corretamente, a quantidade de calor (q) necessária para elevar, a pressão constante, a temperatura de um mol de de 298 K até uma temperatura
Os espectros de massa mostrados acima são, respectivamente, do dieldrin e do 4,4DDE, compostos que usualmente têm seus picos parcialmente sobrepostos em cromatogramas. Considere, ainda, que o elemento cloro apresenta massa molar igual a 35,5 g/mol e apenas dois isótopos, com números de massa iguais a 35 e 37. A partir dessas informações, julgue os itens que se seguem. No espectro de massa do 4,4DDE, o pico em m/z igual a 116 corresponde a um íon molecular do composto.
A geometria planar da molécula de amônia é responsável pelo seu elevado calor de vaporização.
Considerando-se a teoria do campo cristalino e os espectros acima apresentados, é correto afirmar que a água consiste em um ligante de campo mais fraco que a amônia.