Questões de Química (ENADE)

Os resultados de análises de amostras de 100 mL de água, recolhidas, ao longo de três meses, de um córrego urbano, evidenciaram a presença de, em média, 3,2 mg de matéria orgânica (na forma de glicose ? C6H12O6 ? cuja massa molar é 180 g/mol). Autoridades e membros da comunidade local se reuniram para discutir a respeito da qualidade da água do rio. Cinco participantes da reunião emitiram os seguintes pareceres: P1: A qualidade da água do rio é boa. Há oxigênio na água suficiente para degradar toda a matéria orgânica e manter a vida aquática. P2: A qualidade da água do rio ainda é boa, uma vez que cerca de três quartos da matéria orgânica podem ser decompostos. P3: Nas condições atuais, no máximo, 50% da matéria orgânica podem ser decompostos, e a manutenção da vida aquática fica comprometida. P4: A qualidade da água tornou-se inadequada para sustentar a vida aquática e, nas atuais condições, apenas cerca de 25% da matéria orgânica podem ser decompostos.

P5: A quantidade de matéria orgânica precisa ser reduzida a, aproximadamente, 2% dos níveis atuais para poder sustentar a vida aquática. Um Químico foi chamado a opinar sobre a veracidade dos pareceres. Para tal, levou em consideração que: ? a concentração mínima de O2 na água para sustentar a vida aquática é de 5 ppm, à temperatura média de 20 °C; ? a solubilidade do oxigênio em rios depende de vários fatores, mas para cálculos mais simples pode ser considerada igual à solubilidade do O2 em água, que é de 9 ppm, a 20°C e 1atm. Analisando os dados, o Químico recomendou o Parecer

Antibióticos antifúngicos foram produzidos a partir de quatro cepas distintas de microrganismos da microbiota brasileira, tendo sido isolados derivados que apresentam estruturas contendo desde macrociclos tetraênicos (ciclos com quatro duplas conjugadas) até macrociclos heptaênicos. Após cultivo dos microrganismos em meios de cultura apropriados, procedeu-se à extração com metanol, e os filtrados (FI a FIV) foram analisados por espectrometria na região do ultravioleta-visível, fornecendo os seguintes máximos de absorção: F I: 291, 304 e 308 nm F II: 340, 358 e 380 nm F III: 317, 331 e 350 nm F IV: 363, 382 e 405 nm Sabendo-se que cada cepa produz um único tipo de macrociclo, a associação entre o filtrado e o tipo de macrociclo ocorre na relação:

A Célula de Weston, representada abaixo, foi usada durante muitos anos como padrão de potencial devido à reprodutibilidade do valor de seu potencial (1,0180 V a 25 °C). A notação dessa pilha é dada por: Analisando as informações a respeito da Célula de Weston, conclui-se que

A estévia é um adoçante obtido da planta Stevia rebaudiana, que cresce naturalmente no Brasil. A partir da estévia pode- se obter o esteviol, segundo a reação abaixo, na qual G representa uma unidade de glicose. Após a reação, a mistura reacional foi neutralizada. Qual dos métodos abaixo é indicado para recuperar o esteviol do meio reacional?

Para átomos hidrogenóides, a quantização dos níveis de energia é dada por: , onde Z é o número atômico, e é a carga do elétron, n é o número quântico principal e ao é o Raio de Bohr. Sabendo-se que, na presença de um campo magnético externo, o diagrama de energia de átomos hidrogenóides sofre alteração, qual é a degenerescência máxima observada no nível n=3, nessa condição?

A instalação de uma planta química requer uma análise de riscos cuidadosa. As instalações são classificadas de acordo com o índice de risco. O conhecimento de conceitos relacionados à análise de riscos é importante para que a avaliação seja realizada adequadamente. Dentro deste contexto, como se define risco social?

A produção de madeira plástica ou compósito de plástico-madeira pode ser feita a partir de resíduos plásticos reciclados. Já pode ser encontrado no mercado nacional um produto resultante da mistura de polietileno de alta densidade (PEAD) com serragem de madeira, pigmentos e plastificante. A respeito da análise espectroscópica da madeira plástica e de suas matérias-primas, foram feitas as seguintes afirmativas: I - o espectro de infravermelho do PEAD apresenta bandas de estiramento na região de 1.700 cm -1 ; II - o espectro de RMN de 13 C em solução do PEAD apresenta sinais na região de 120-145 ppm; III - o espectro de infravermelho da madeira plástica pode ser obtido sob a forma de filme, solubilizando a amostra em um solvente apolar; IV - o espectro de infravermelho da madeira plástica apresenta bandas na região de 3.400 cm -1 , provenientes da celulose, e banda na região de 1.450 cm -1 , proveniente do polietileno. Está(ão) correta(s) APENAS a(s) afirmativa(s)

Um movimento ecológico preocupado com as condições da água de um rio situado em uma área de grande aglomeração urbana resolve fazer uma campanha para conscientizar a população a utilizar detergentes em pó com parcimônia. Para tal, encomenda a uma empresa que analise o teor de fósforo em amostras de detergentes em pó de três fabricantes da região, os quais contêm tripolifosfato de sódio, Na5P3O10,utilizado para promover o abrandamento da dureza das águas. O teor de fósforo no detergente em pó foi determinado por gravimetria. O método consiste em tratar a amostra com excesso de molibdato de amônio, precipitando o fósforo na forma de (NH4)3 PMo12O40. O precipitado lavado e livre de interferentes é dissolvido em solução de NH3(aq) e reprecipitado como MgNH4 PO4 . 6 H2O, que, sob calcinação, se converte em pirofosfato de magnésio, Mg2P2O7(s). A análise em triplicata forneceu os seguintes resultados:

Sabendo que a Resolução do CONAMA estabelece o valor de 4,80% como limite máximo de fósforo no produto, o(s) fabricante(s) que forneceu(ram) amostra(s) em conformidade com esta Resolução é(são) APENAS

As lipases são enzimas capazes de catalisar a reação de bio-transformação dos triésteres de glicerol presentes nos óleos vegetais com álcool etílico, produzindo monoésteres de etanol, o ?biodiesel brasileiro". Abaixo é apresentado um gráfico qualitativo da variação da concentração com o tempo de reação, obtido na bio- transesterificação do triexadecanoato de glicerila com etanol, catalisada por lipase. Sobre o comportamento dessa reação e sua curva cinética, foram feitas as seguintes afirmativas: I - as curvas 1, 2, 3 e 4 representam as variações das concentrações dos produtos formados ao longo da reação; II - a curva 5 representa a variação da concentração do triéster de glicerol com o tempo de reação; III - a curva 4 representa a variação da concentração do glicerol formado na reação;

IV - a curva 1 representa a variação da concentração de hexadecanoato de etila com o tempo de reação. Estão corretas APENAS as afirmativas

O íon complexo [Co(en)2 Cl2 ] + , no qual en representa o ligante etilenodiamino, possui dois isômeros geométricos (cis/trans) e um par de enantiômeros . Quando tratado com solução diluída de NaOH, o diclorocomplexo sofre hidrólise alcalina, convertendo-se no hidroxocomplexo [Co(en)2 Cl(OH)] + . Quantos isômeros geométricos (cis/trans) e quantos pares de enantiômeros () podem existir para o hidroxocomplexo?

O Processo Haber-Bosch para produção de amônia se baseia na redução catalítica do N 2 pelo H2 sob altas pressões. Uma das alterações introduzidas no Processo Haber-Bosch foi a utilização do CH4 como fonte de H2. A reação catalisada entre CH4 e vapor d'água gera H2, CO e CO2. Depois das etapas de purificação, traços de CO, que poderiam envenenar o catalisador à base de ferro, são retirados sobre um catalisador de Ni, que leva o CO a CH4 em presença de H2. A lei de velocidade dessa reação é: , onde Pi é pressão parcial, k é a velocidade específica e b é uma constante positiva. A respeito desse sistema, foram feitas as seguintes afirmações: I - a formação da amônia a partir dos reagentes em seus estados padrões é um processo espontâneo;

II - na formação da amônia, o aumento da temperatura desloca o equilíbrio na direção dos produtos; III - a reação de conversão de CO em metano é de primeira ordem com relação ao CO; IV - na conversão de CO em metano, o aumento da concentração de H2 acelera a reação. São corretas APENAS as afirmações

Derivados halogenados são bons substratos para a preparação de éteres, em laboratório, através de reação com reagentes nucleofílicos fortes como o metóxido de sódio. A velocidade dessas reações pode ser drasticamente aumentada pela escolha apropriada do solvente. Considere os substratos 3-bromo-3-metil-hexano e brometo de metila. Qual o tipo de mecanismo e o solvente adequado para a reação desses substratos halogenados com o metóxido de sódio? (Dado: DMSO corresponde a (CH3)2S=O)

A cloração de tolueno pode gerar produtos distintos em função das condições reacionais. Abaixo são apresentados dois espectros de RMN de hidrogênio correspondentes aos produtos isolados de duas reações de cloração de tolueno.

Analisando os espectros de RMN dos produtos obtidos, conclui-se que o

A partir da interpretação do texto, conclui-se que

O documento ?Orientações Curriculares Nacionais" (BRASIL, MEC, 2006) foi construído a partir de avanços oriundos dos Parâmetros Curriculares Nacionais para o Ensino Médio (PCNEM) e das Orientações Educacionais Complementares aos Parâmetros Curriculares Nacionais (PCN+). A esse respeito, considere as afirmações a seguir. I - O documento deixa claro que é necessário treinar o estudante em relação ao conteúdo, possibilitando que o mesmo se prepare para diversos exames de seleção, que incluem concursos e vestibulares, como meio de inclusão social do estudante. II - O documento propõe conhecimentos químicos de base comum, mas permite a inclusão de outros conhecimentos de acordo com a realidade e o projeto pedagógico de cada escola, levando em consideração particularidades culturais, sociais e econômicas de cada região. III - O documento ressalta que a ciência deve ser apresentada ao aluno como uma construção humana, histórica, com implicações e limitações, e enfatiza a importância da experimentação como promotora de aprendizado capaz de articular os saberes teóricos e práticos. Em relação ao que se propõe nas Orientações Curriculares Nacionais, estão corretas APENAS as afirmativas

Recentemente, a imprensa internacional divulgou informação relacionada à contaminação de leite em pó com melamina, cuja estrutura está representada abaixo.

A adulteração do leite tinha como objetivo simular níveis de proteínas mais altos do que os que realmente existiam no leite. As proteínas mais abundantes do leite são as caseínas (fosfoproteínas de massa molecular da ordem de 18 a 25 kDa). Comparando a estrutura da melamina com a da caseína, conclui-se que ambas

Transferência de calor é um fenômeno importante em diversos processos industriais. Considere as seguintes afirmações relativas a um processo em que uma mistura de ar e vapor de água é aquecida, passando através de um trocador de calor duplo tubular que opera na configuração em contra-corrente. I - A umidade absoluta permanece constante, enquanto a umidade relativa e a temperatura de bulbo úmido diminuem durante o processo. II - O valor do coeficiente global de troca térmica associado a este processo cresce com o aumento da velocidade do fluido. III - A taxa de calor trocado depende da viscosidade e da massa específica dos fluidos envolvidos no processo. IV - As trocas térmicas serão intensificadas pela introdução de irregularidades na superfície do sólido, pois estas intensificam a turbulência do escoamento. V - Nesse processo existe apenas transferência de calor por condução. Para o processo apresentado estão corretas APENAS as afirmativas

A determinação do teor de ClO 1- em amostras comerciais de alvejantes à base de hipoclorito de sódio pode ser feita por titulometria de oxidação-redução, utilizando um método indireto, conduzido em meio ácido e baseado na seguinte reação: Para proceder a essa análise, é necessária a utilização dos reagentes abaixo, EXCETO

Leia as propostas de experimento em laboratório descritas a seguir. De que forma foram explorados os experimentos descritos acima?

A reabsorção é uma característica desejada para uma biocerâmica em alguns tipos de implantes ósseos, em que o processo de dissolução é concomitante com o de precipitação. Quando a biocerâmica é a hidroxiapatita ? Ca10(PO4)6 (OH)2 ? a velocidade de reabsorção aumenta com o aumento da área superficial, com o decréscimo da cristalinidade e com a substituição parcial de íons fosfato por íons carbonato e de íons Ca 2+ por íons Sr 2+ . Existe uma estreita relação entre as propriedades do biomaterial e seu método de preparação. Considere as afirmações a seguir, feitas a respeito da dependência da capacidade de reabsorção de uma hidroxiapatita com variáveis experimentais de sua preparação por precipitação em meio aquoso. I - Depende do tamanho das partículas e, portanto, depende da temperatura em que é conduzida a reação.

II - Depende da porosidade do material e, portanto, depende da temperatura de sinterização. III - Independe da composição química do material e, portanto, íons cálcio e fosfato podem ser substituídos. Está(ão) correta(s) a(s) afirmação(ões)

A 700 °C e 1 atm, a constante de equilíbrio para a reação C(s,graf) + H2O (g) ? CO(g) + H2 (g) é igual a 1,6. Nessas condições, ao atingir o equilíbrio, qual a fração molar aproximada de hidrogênio na fase gasosa?

Os tensoativos possuem uma porção hidrofílica e outra lipofílica e, quando dissolvidos em concentrações superiores à concentração micelar crítica, formam micelas, que podem ser normais ou reversas, conforme a representação abaixo.

Quanto às propriedades das micelas formadas pelo hexadecanoato de sódio em água, é correto afirmar que sua

A bioquímica experimentou um grande avanço no século XX, graças ao desenvolvimento de métodos de análise como a eletroforese, a ultracentrifugação e a espectrometria de massas, que permitiram separar, purificar e caracterizar biomoléculas. A respeito desses métodos, são feitas as seguintes afirmações: I - a desvantagem da eletroforese em gel, em relação à ultracentrifugação, consiste na necessidade de inativar as biomoléculas; II - na análise de espectrometria de massas por eletrospray, é necessário que as biomoléculas sejam dissolvidas em solventes de baixa volatilidade; III - a técnica de ultracentrifugação permite separar uma mistura de biomoléculas a partir das suas diferenças de massas; IV - a eletroforese em gel permite separar biomoléculas neutras em função da habilidade diferenciada das mesmas em se difundirem através do gel sob a ação de um campo elétrico. Está(ão) correta(s) APENAS a(s) afirmativa(s)

Os gráficos abaixo representam valores de Energia Livre de Gibbs, de acordo com a extensão da reação, em três situações distintas. Com relação a esse tema, assinale a opção que descreve corretamente o comportamento representado em cada um dos gráficos acima.

Alcoóis (ROH) e fenóis (ArOH) são compostos amplamente utilizados em síntese orgânica, devido à sua capacidade de reagir tanto como ácido (ao liberar o hidrogênio ligado na hidroxila) quanto como base (a partir de sua protonação ao ser tratado com ácido forte). A acidez desses compostos é regularmente medida a partir da sua constante de acidez (Ka) ou pelo logaritmo negativo de Ka (pKa). Contudo, pode-se prever a força ácida de alcoóis e fenóis por sua estrutura química, visto que, quanto mais estável é a base conjugada produzida, mais ácido é o composto de partida. Com relação à acidez de alcoóis e fenóis, avalie as afirmações a seguir. I. O p-nitrofenol é mais ácido que o p-bromofenol, devido à maior capacidade do grupo nitro em estabilizar sua base conjugada. II. A constante de acidez do p-aminofenol será maior em comparação ao feno! substituído com um grupo metila na mesma posição. III. O pKa do metanol deverá apresentar um valor menor que o pKa do propanol, em uma mesma temperatura. IV. O composto terc-butanol é mais ácido que o 2,2,2-tricloroetanol, por apresentar uma base conjugada estável. É correto apenas o que se afirma em

As moedas de R$ 0,05 (cinco centavos) são feitas de aço revestido de cobre e, com o passar do tempo, é possível observar que elas são oxidadas a uma substância de coloração esverdeada. Esse é mais um caso típico de oxidação atmosférica em ambiente úmido. Considerando as semirreações de redução representadas acima, a oxidação atmosférica das moedas de cobre em meio neutro (pH = 7,0) é

Considerando as definições sobre currículo apresentadas na resolução citada, avalie as afirmações a seguir. I. A organização do currículo por áreas de conhecimento requer da comunidade escolar planejamento cooperativo para o fortalecimento das relações entre os componentes curriculares. II. A Química, como componente curricular integrante da área Ciências da Natureza, deve ser abordada de forma dissociada e individualizada para que sua especificidade seja respeitada dentro da Área. III. O currículo, na perspectiva proposta, é uma política pública de fácil implantação e execução, devido principalmente à formação dos docentes no que tange à abordagem dos diferentes conhecimentos científicos, nos cursos de licenciatura. IV. O tratamento dos componentes curriculares de forma articulada facilita a contextualização dos conteúdos para viabilizar a apreensão e intervenção na realidade. É correto apenas o que se afirma em

Com base nos textos apresentados, conclui-se que a gestão democrática da educação I. implica colocar as instituições a serviço da formação qualificada dos estudantes, tendo a participação como prática cotidiana de todos os envolvidos. II. propicia a criação de uma cultura institucional crítico-reflexiva, cujos envolvidos tenham discernimento em relação aos conteúdos que necessitam ou não para tomarem decisões sempre coletivas. III. pressupõe a existência de líderes capazes de orientar pessoas para o desenvolvimento de ações que visem ao cumprimento de objetivos definidos por eles. IV. efetiva-se pelo processo de construção coletiva do projeto pedagógico e de seu acompanhamento e avaliação. É correto apenas o que se afirma em

A Teoria do Orbital Molecular permite prever a existência de uma espécie e até mesmo de algumas de suas propriedades. H 2 e He2 + são espécies conhecidas e cujas existências são previstas pela Teoria do Orbital Molecular. Como base nesta teoria, é correto afirmar que

O resfriamento de caldeiras usadas na produção de vapor gera, como efluentes, águas com elevado teor de cálcio e magnésio, normalmente chamadas de "águas duras". O controle do teor desses metais nessas águas é importante, pois podem formar depósitos de carbonatos sólidos e provocar problemas nas tubulações usadas. O equilíbrio de solubilidade do carbonato de cálcio está representado na equação a seguir: e sua solubilidade nessa temperatura é 6,86 ppm. Nesse caso, o químico deve projetar um sistema em que seja possível