Questões de Química (ENADE) — ENADE 2014

A Termodinâmica é a área da Química que se dedica ao estudo das transformações de energia. o entendimento da primeira lei da Termodinâmica envolve a compreensão de algumas formas de energia, tais como calor e trabalho. A respeito da primeira lei da Termodinâmica, avalie as afirmações a seguir. I. A energia interna permanece constante independente de qual seja o sistema de estudo. II. A variação da energia interna de um sistema fechado é igual à energia transferida como calor ou trabalho através das suas fronteiras. III. Para processos adiabáticos, a variação da energia interna está associada ao trabalho realizado pelo sistema ou sobre o sistema. IV. Em um processo de expansão livre em que não há trocas de calor com a vizinhança, a energia interna do sistema diminui. É correto apenas o que se afirma em

Os gráficos abaixo representam valores de Energia Livre de Gibbs, de acordo com a extensão da reação, em três situações distintas. Com relação a esse tema, assinale a opção que descreve corretamente o comportamento representado em cada um dos gráficos acima.

Alcoóis (ROH) e fenóis (ArOH) são compostos amplamente utilizados em síntese orgânica, devido à sua capacidade de reagir tanto como ácido (ao liberar o hidrogênio ligado na hidroxila) quanto como base (a partir de sua protonação ao ser tratado com ácido forte). A acidez desses compostos é regularmente medida a partir da sua constante de acidez (Ka) ou pelo logaritmo negativo de Ka (pKa). Contudo, pode-se prever a força ácida de alcoóis e fenóis por sua estrutura química, visto que, quanto mais estável é a base conjugada produzida, mais ácido é o composto de partida. Com relação à acidez de alcoóis e fenóis, avalie as afirmações a seguir. I. O p-nitrofenol é mais ácido que o p-bromofenol, devido à maior capacidade do grupo nitro em estabilizar sua base conjugada. II. A constante de acidez do p-aminofenol será maior em comparação ao feno! substituído com um grupo metila na mesma posição. III. O pKa do metanol deverá apresentar um valor menor que o pKa do propanol, em uma mesma temperatura. IV. O composto terc-butanol é mais ácido que o 2,2,2-tricloroetanol, por apresentar uma base conjugada estável. É correto apenas o que se afirma em

As moedas de R$ 0,05 (cinco centavos) são feitas de aço revestido de cobre e, com o passar do tempo, é possível observar que elas são oxidadas a uma substância de coloração esverdeada. Esse é mais um caso típico de oxidação atmosférica em ambiente úmido. Considerando as semirreações de redução representadas acima, a oxidação atmosférica das moedas de cobre em meio neutro (pH = 7,0) é

Considerando as definições sobre currículo apresentadas na resolução citada, avalie as afirmações a seguir. I. A organização do currículo por áreas de conhecimento requer da comunidade escolar planejamento cooperativo para o fortalecimento das relações entre os componentes curriculares. II. A Química, como componente curricular integrante da área Ciências da Natureza, deve ser abordada de forma dissociada e individualizada para que sua especificidade seja respeitada dentro da Área. III. O currículo, na perspectiva proposta, é uma política pública de fácil implantação e execução, devido principalmente à formação dos docentes no que tange à abordagem dos diferentes conhecimentos científicos, nos cursos de licenciatura. IV. O tratamento dos componentes curriculares de forma articulada facilita a contextualização dos conteúdos para viabilizar a apreensão e intervenção na realidade. É correto apenas o que se afirma em

Com base nos textos apresentados, conclui-se que a gestão democrática da educação I. implica colocar as instituições a serviço da formação qualificada dos estudantes, tendo a participação como prática cotidiana de todos os envolvidos. II. propicia a criação de uma cultura institucional crítico-reflexiva, cujos envolvidos tenham discernimento em relação aos conteúdos que necessitam ou não para tomarem decisões sempre coletivas. III. pressupõe a existência de líderes capazes de orientar pessoas para o desenvolvimento de ações que visem ao cumprimento de objetivos definidos por eles. IV. efetiva-se pelo processo de construção coletiva do projeto pedagógico e de seu acompanhamento e avaliação. É correto apenas o que se afirma em

O resfriamento de caldeiras usadas na produção de vapor gera, como efluentes, águas com elevado teor de cálcio e magnésio, normalmente chamadas de "águas duras". O controle do teor desses metais nessas águas é importante, pois podem formar depósitos de carbonatos sólidos e provocar problemas nas tubulações usadas. O equilíbrio de solubilidade do carbonato de cálcio está representado na equação a seguir: e sua solubilidade nessa temperatura é 6,86 ppm. Nesse caso, o químico deve projetar um sistema em que seja possível

Os complexos envolvendo cobalto (Co) como ácido de Lewis e o grupo NH3 como base tiveram importante papel no desenvolvimento da Química de Coordenação. Ao reagirem entre si, formam o íon complexo hexamincobalto (III), [Co(NH3)6) 3+ . Outro íon complexo formado envolvendo Co é o hexafluorocobaltato (III), [CoF6) 3- . Compostos do tipo [ML6] q são frequentes na síntese de com postos de coordenação. A partir das teorias de ligação química existentes, avalie as afirmações a seguir, referentes aos íons citados. I. Os íons complexos hexamincobalto (III) e hexafluorocobaltato (III) apresentam geometria de coordenação octaédrica. II. Os íons hexamincobalto (III) e hexafluorocobaltato (III) são complexos de coordenação de mesma coloração. III. Sendo um íon diamagnético e o outro paramagnético, o mesmo desdobramento do campo ligante não satisfaz o comportamento de ambos. É correto o que se afirma em

Reações de redução de cetonas e aldeídos utilizando NaBH4 (boro-hidreto de sódio) representam um 4 dos principais métodos de obtenção de álcoois em laboratório, tendo em vista sua facilidade e altos rendimentos. A análise dessas reações comumente é realizada por meio de métodos espectroscópicos como Espectroscopia no Infravermelho (IV) e a Ressonância Magnética Nuclear (RMN). A equação a seguir representa a reação de obtenção do 1-feniletanol a partir da acetofenona. Com base nas informações apresentadas, a conversão completa da acetofenona poderia ser confirmada com a I. presença de estiramento no espectro de infravermelho na região de 3 300 a 3 600 cm -1 . II. ausência de estiramento no espectro de infravermelho na região de 1 660 a 1 770 cm -1 . III. ausência de um quadupleto no espectro de RMN 1 H na região de 4,68 ?. IV. presença de um dubleto no espectro de RMN 1 H na região de 1,49 ?. É correto apenas o que se afirma em

Nesse contexto, avalie as seguintes asserções e a relação proposta entre elas. I. O uso de jogos para abordar conceitos químicos surge como alternativa para minimizar as dificuldades no processo de ensino-aprendizagem PORQUE II. O jogo contribui para se atribuírem sentidos a partir de uma atividade que envolve diversão, simulação do real e construção de significados. A respeito dessas asserções, assinale a opção correta.

Considerando as informações do texto com relação à combinação de técnicas para o tratamento de um efluente hospitalar, assinale a alternativa correta.

A busca por temas que contribuam para a contextualização no processo ensino-aprendizagem, no qual o estudante possa vivenciar e aprender com a interação de diferentes disciplinas contribui para a compreensão para além dos processos químicos em si. No que diz respeito à prática pedagógica interdisciplinar e contextualizada, o tratamento de questões trazidas por temas sociais tem contribuído para a inter-relação entre os objetos do conhecimento, contrapondo-se como trabalho contextualizado, em abordagem oposta às estritamente disciplinares. Considerando as ide ias expostas, avalie as afirmações a seguir.

I. De modo geral, no nível médio, o ensino-aprendizagem da disciplina Química tem-se caracterizado pela ênfase no trabalho com conceitos químicos de forma fragmentada e descontextualizada. II. A não contextualização no ensino-aprendizagem de Química contribui para o alto nível de rejeição a essa disciplina, por parte dos alunos, com implicações para a compreensão conceitual. III. O ensino-aprendizagem de Química no nível médio, muitas vezes, tem-se resumido a cálculos matemáticos e memorização de fórmulas e nomenclaturas de compostos. IV. Uma abordagem contextualizada, que busque articular os conceitos químicos para a compreensão de situações vivenciadas pelos estudantes, em perspectiva interdisciplinar, contribui para melhorar o processo ensino-aprendizagem. É correto o que se afirma em

Alcoóis são intermediários em síntese orgânica e suas reações de oxidação levam à formação de compostos carbonilados. A reação de oxidação dos alcoóis ocorre com diferentes reagentes, como, por exemplo, O2 em presença de cobre metálico a altas temperaturas ou quando tratados com dicromato de potássio em meio fortemente ácido (K2Cr2O7/H2SO4), ou com permanganato de potássio (KMnO4). Se o álcool em questão for um álcool primário, esses últimos reagentes não são uma boa alternativa quando se deseja pre parar aldeídos. Para tal situação, pode-se empregar o reagente de Collins, um complexo de piridina com óxido de crômio IV (CrO3.2C5H5N) ou o clorocromato de piridínio (C5H5NHCrO3Cl), comercialmente nomeado com a sigla PCC. No esquema a seguir, são mostrados os produtos da reação do composto 1 com os reagentes descritos acima, que caracterizam uma oxidação branda. A respeito das reações de oxidação apresentadas, avalie as asserções a seguir e a relação proposta entre elas. I. A reação que leva aos produtos 2 e 3 é uma reação de oxidação na qual somente o grupo OH do álcool secundário sofreu oxidação. PORQUE II. Na formação do composto 2, as condições de reação são básicas e provocam a clivagem do grupo acetal, que sofre hidrólise, e forma um triol. O triol é então oxidado levando ao composto 2. A respeito dessas asserções, assinale a opção correta.

As questões suscitadas no texto ratificam a necessidade de novas posturas docentes, de modo a atender a diversidade humana presente na escola. Nesse sentido, no que diz respeito a seu fazer docente frente aos alunos, o professor deve I. desenvolver atividades que valorizem o conhecimento historicamente elaborado pela humanidade e aplicar avaliações criteriosas com o fim de aferir, em conceitos ou notas, o desempenho dos alunos. II. instigar ou compartilhar as informações e a busca pelo conhecimento de forma coletiva, por meio de relações respeitosas acerca dos diversos posicionamentos dos alunos, promovendo o acesso às inovações tecnológicas. III. planejar ações pedagógicas extraescolares, visando ao convívio com a diversidade; selecionar e organizar os grupos, a fim de evitar conflitos. IV. realizar práticas avaliativas que evidenciem as habilidades e competências dos alunos, instigando esforços individuais para que cada um possa melhorar o desempenho escolar. V. utilizar recursos didáticos diversificados, que busquem atender a necessidade de todos e de cada um dos alunos, valorizando o respeito individual e coletivo. É correto apenas o que se afirma em

Uma amostra formada por polietileno (MM: 20 000 g.mol -1 ), poliacetato de vinila (MM: 25 000 g.mol -1 ) e poliestireno (MM: 18 000 g.mol -1 ) foi preparada e analisada em um cromatógrafo líquido de alta eficiência com detector de índice de refração (CLAE-IR). Para separar os componentes da mistura, empregou-se uma coluna com fase estacionária microporosa de exclusão molecular, cujo cromatograma apresentou 3 picos baixos, próximos à linha de base, largos e com alta resolução. Tendo em vista as características citadas, avalie as afirmações a seguir. I. A ordem de eluição observada é: poli estireno, poli etileno e poliacetato de vinila. II. A técnica de RMN 13 C poderia identificar cada polímero separado pela Cromatografia Líquida de Alta Eficiência com detector de índice de refração. III. O detector de infravermelho poderia ser empregado, com a vantagem de identificar cada polímero separado. IV. A obtenção dos íons moleculares de cada polímero separado, via espectrometria de massas, seria ineficiente para identificá-los. É correto apenas o que se afirma em

A partir da definição de currículo abordada pelo autor, avalie as afirmações a seguir. I. A construção do currículo constitui um processo de seleção cultural, o que pode colocar em desvantagem determinados grupos sociais e culturais. II. O sistema educativo confere ao currículo efetividade que envolve uma multiplicidade de relações, razão pela qual este deve ser considerado práxis e sua materialização corresponder à forma como foi idealizado. III. As teorias críticas reconhecem a existência de poderes diversos diluídos nas relações sociais, conferindo ao currículo a função de atuar em processos para a inclusão escolar. IV. É desafio da escola incluir no currículo experiências culturais diversificadas, que não reproduzam estruturas da vida social em suas assimetrias e desigualdades. É correto o que se afirma em

Para avaliar a eficiência do tratamento de resíduos de efluentes domésticos, pode-se quantificar o teor de nitrogênio total e de suas diferentes frações, como nitrogênio amoniacal, nitratos e nitritos. A determinação do nitrogênio total orgânico é realizada em vários laboratórios pelo processo Kjeldahl. O método baseia-se na digestão da amostra com ácido sulfúrico concentrado. Para amostras com elevado teor de matéria orgânica, a amostra sólida ou semissólida é tratada com ácido sulfúrico na presença de sulfato de potássio e um catalisador, além da adição de peróxido de hidrogênio para garantir total mineralização dela. A mineralização resulta na formação de água, dióxido de carbono e amônia. A amônia é fixada pelo ácido sulfúrico na forma de sulfato de amônio, sendo posteriormente destilada pela adição de uma base forte, e recolhida em excesso de ácido sulfúrico (H2SO4). Visando avaliar o tratamento de resíduos de efluentes domésticos de certa estação, procedeu-se à conversão, em amônia, de todo o nitrogênio contido em uma amostra de 1,0000 g de biossólido, retirada após o tratamento realizado na estação. A amônia foi recolhida em 50,00 ml de uma solução de ácido sulfúrico 0,1 mol.L -1 , sendo que o excesso de solução de ácido sulfúrico consumiu 10,00 ml de solução de NaOH 0,2 mol.L -1 . Considerando que N = 14,00; H = 1,00; O = 16,00; S = 32,00, o teor total de nitrogênio nessa amostra é de

Considerada a importância da História da Ciência no ensino de Química, avalie as asserções a seguir e a relação proposta entre elas. I. No Brasil, ações oficiais e não oficiais buscam inserir a História da Ciência nos currículos que emergem das reestruturações curriculares mais recentes. PORQUE II. A incorporação da História, da Filosofia e da Sociologia da Ciência nos currículos contribui para a humanização do ensino de Ciências, facilitando a mudança de concepções simplistas para posições mais relativistas e contextualizadas. A respeito dessas asserções, assinale a opção correta.

Pelo conceito de combustão proposto por Lavoisier, um metal reage com oxigênio formando um óxido metálico, como nas reações representadas a seguir. Com relação às equações A e B, avalie as afirmações a seguir. I. Em ambas há perda de massa para o ambiente. II. Em ambas ocorre transferência de elétrons. III. Em ambas a variação de entalpia é positiva. É correto o que se afirma em

Tratamentos avançados de água e efluentes são fontes de extensivas pesquisas científicas, que buscam desenvolver processos cada vez mais eficientes em relação aos tratamentos convencionais. A utilização de ozônio- O3(g) diretamente aplicado em matrizes aquosas é um exemplo de tratamento avançado, o qual, além da oxidação via ozônio molecular, leva à produção de radicais hidroxila - ?OH -,altamente oxidantes e não seletivos. A identificação qualitativa ou quantitativa de novos poluentes em recursos hídricos, alcançada pela evolução de equipamentos e técnicas analíticas- como, por exemplo, a cromatografia líquida de alta eficiência (CLAE) e a cromatografia gasosa (CG)- pressiona os órgãos reguladores para a constante avaliação e adequação das normas que estabelecem os níveis permitidos para o descarte de resíduos. Sobre as técnicas analíticas e métodos de tratamento apresentados nesse contexto, avalie as afirmações a seguir. I. O processo de tratamento avançado levará à completa degradação de compostos orgânicos persistentes presentes em matrizes aquosas, obtendo-se como produto final CO2 e H2O, independente das condições de tratamento. II. A aplicação de O3(g) em processos de tratamento de água, em substituição ao cloro, amplamente utilizado atualmente, levará à ausência de riscos de formação de tri-halometanos, carcinogênicos, devido à ausência do composto halogenado como oxidante. III. CLAE e CG são amplamente utilizadas para análises de compostos orgânicos presentes em matrizes diversas, o que possibilitou a inclusão, na legislação, de limites máximos permitidos para o descarte de várias espécies químicas em efluentes. IV. Sendo um composto naturalmente constituinte da atmosfera terrestre, e por não apresentar riscos de qualquer natureza para o operador durante o processo, o O3(g) pode ser aplicado no tratamento de matrizes aquosas. É correto apenas o que se afirma em

A Lei n.° 13.005, de 25 de junho de 2014, que aprova o PNE, prevê importantes dispositivos, tais como: Art. 5° A execução do PNE e o cumprimento de suas metas serão objeto de monitoramento contínuo e de avaliações periódicas. Art. 10 O plano plurianual, as diretrizes orçamentárias e os orçamentos anuais da União, dos Estados, do Distrito Federal e dos Municípios serão formulados de maneira a assegurar a consignação de dotações orçamentárias compatíveis com as diretrizes, metas e estratégias deste PNE e com os respectivos planos de educação, a fim de viabilizar sua plena execução. Art. 11 O Sistema Nacional de Avaliação da Educação Básica, coordenado pela União, em colaboração com os Estados, o Distrito Federal e os Municípios, constituirá fonte de informação para a avaliação da qualidade da educação básica e para a orientação das políticas públicas desse nível de ensino. Art. 13 O poder público deverá instituir, em lei específica, contados 2 (dois) anos da publicação desta Lei, o Sistema Nacional de Educação, responsável pela articulação entre os sistemas de ensino, em regime de colaboração, para efetivação das diretrizes, metas e estratégias do Plano Nacional de Educação. Considerando as informações acima, conclui-se que o PNE

Uma professora solicita aos estudantes de química que preparem uma solução 2,0 mol.L -1 , a partir do ácido clorídrico concentrado. Avalie as afirmações a seguir, referentes às orientações a serem dadas, pela professora, aos estudantes. I. "Realizem o procedimento na bancada do laboratório, utilizando avental e luvas." II. "Pipetem diretamente no frasco de ácido clorídrico concentrado, transfiram o volume para o balão volumétrico e adicionem água." III. "Despejem cuidadosamente o volume pipetado de ácido clorídrico concentrado na água." IV. "Diluam o ácido clorídrico concentrado em água, com resfriamento simultâneo, para facilitar a dissipação de calor." É correto apenas o que se afirma em

O ácido nítrico (HNO3), quando diluído, é incolor e, quando concentrado, possui uma coloração amarelo pálido, decorrente da decomposição parcial do ácido em NO2 . Esse composto entra em ebulição a 83°C e frequentemente é utilizado na fabricação de fertilizantes e explosivos nitroglicerinados e trinitrotolueno (TNT). É produzido em três estágios, cujas reações, abaixo representadas, não estão ajustadas. Partindo-se de 6 mols de NH3 e admitindo rendimento de 50% em cada uma das reações, a quantidade de HNO3 produzido, em mols, será

Em casos de ingestão de metanol, é recomendado(a) I. a ingestão de ácido acético que, ao reagir com metanol, diminui a concentração do álcool no corpo evitando a produção de formaldeído. II. o tratamento por administração de etanol, um inibidor reversível da enzima álcool desidrogenase, devido sua semelhança estrutural com o metanol. III. a desnaturação da enzima álcool desidrogenase pelo uso da temperatura como agente desnaturante. É correto o que se afirma em

A Teoria do Orbital Molecular permite prever a existência de uma espécie e até mesmo de algumas de suas propriedades. H 2 e He2 + são espécies conhecidas e cujas existências são previstas pela Teoria do Orbital Molecular. Como base nesta teoria, é correto afirmar que

Quando se adiciona detergente em água, é formada uma mistura aparentemente homogênea. No entanto, ao contrário do que se poderia imaginar, é formada uma dispersão coloidal e não uma solução. Em relação à química dos coloides, assinale a alternativa correta.

Na perspectiva da função pedagógica, entre os sentidos da avaliação estão I. a busca da historicidade do processo de aprendizagem. II. o debate coletivo ou público na produção da ava liação. III. o uso como classificadora ou ranqueadora dos alunos. IV. a reflexão pessoal por meio da autoavaliação ou da discussão de desempenho. É correto apenas o que se afirma em

Considerando a elaboração do PPP, avalie as seguintes afirmações. I. O PPP constituí-se em processo participativo de decisões para instaurar uma forma de organização do trabalho pedagógico que desvele os conflitos e as contradições no interior da escola. II. A discussão do PPP exige uma reflexão acerca da concepção de educação e sua relação com a sociedade e a escola, o que implica refletir sobre o homem a ser formado. III. A construção do PPP requer o convencimento dos professores, da equipe escolar e dos funcionários para trabalharem em prol do plano estabelecido pela gestão educacional. É correto o que se afirma em

Nas figuras I, II e III estão relacionados três compostos organometálicos que se encaixam nesta definição.

Em relação a esses compostos organometálicos, qual(is) obedece(m) a regra dos 18 elétrons?