Questões de Química (ENADE) — ENADE 2017

A reforma a vapor do metano é uma reação química endotérmica entre metano e água, conduzida a cerca de 20 atm e 800°C , na presença de níquel metálico, a partir da qual se produz uma mistura de gás hidrogênio e monóxido de carbono, que é muito utilizada em processos químicos industriais. Sobre essa reação, avalie as afirmações a seguir. I. Elevar a pressão do sistema reacional deslocaria o equilíbrio químico no sentido de formar mais gás hidrogênio e monóxido de carbono. II. A utilização de temperaturas elevadas é favorável dos pontos de vista cinético e termodinâmico. III. Aumentar a fração molar de vapor de água na entrada do reator eleva a quantidade produzida de gás hidrogênio. IV. Empregar níquel metálico sob a forma de partículas finamente divididas aumenta o rendimento da reação. É correto apenas o que se afirma em

A figura 1 mostra o espectro de emissão do hidrogênio atômico na região do visível. Nela, pode-se identificar uma série de linhas discretas de emissão de radiação eletromagnética. Quando espectros de alta resolução do hidrogênio atômico são examinados, observa-se que a linha vermelha aparece dividida em linhas bem pouco espaçadas, como mostrado na figura 2.

Com relação a esse contexto, avalie as asserções a seguir e a relação proposta entre elas. I. O modelo atômico de órbitas estacionárias com energias quantizadas proposto por N. Bohr é capaz de explicar o espaçamento entre as linhas do espectro representado na figura 1, mas não é capaz de explicar as linhas separadas, representadas na figura 2. PORQUE II. A separação da linha vermelha, mostrada na figura 2, deve-se à interação entre o momento angular orbital e o momento angular despindo elétron, cuja derivação surge da extensão relativística da mecânica quântica desenvolvida por P. Dirac. A respeito dessas asserções, assinale a opção correta.

Uma forma experimental de se determinar estequiometria é pelo Método de Job, também conhecido como método das variações contínuas. Conforme esse método, monitora-se a variação de alguma propriedade em função da fração molar de um dos reagentes. É um método bastante empregado na determinação da composição química de complexos de metais de transição que são, em sua maioria, coloridos, monitorando-se a absortividade das soluções em um comprimento de onda referente ao máximo de absorção desses complexos. Em experimento para determinar-se a composição química do complexo formado por Fe 3+ e o ligante tiocianato, SCN

, foi feita a titulação espectrofotométrica de 30 ml de solução aquosa do nitrato desse íon metálico com uma solução de tiocianato de potássio, ambas a 1,0 x 10 -3 moi·L -1 . As figuras a seguir mostram a absortividade molar da solução a 455 nm em função do volume de tiocianato de potássio adicionado e em função da fração molar de ligante. Com base nos resultados do experimento, assinale a alternativa que corresponde ao complexo formado entre os compostos mencionados.

Um vazamento de amônia, gás utilizado para a refrigeração, provocou a intoxicação de funcionários de um frigorífico. Segundo o gerente da empresa, o vazamento "foi resolvido de imediato, mas a amônia levou alguns minutos para se dissipar. Por segurança, evacuamos toda a área e dispensamos os funcionários". Ocorrências como essa, associadas à utilização, em grande escala, da amônia em empresas de alimentação, têm gerado grande preocupação nas áreas de saúde, segurança e meio ambiente. Planos de emergência devem ser estabelecidos, incluindo formas de redução das concentrações de amônia em caso de vazamentos. Em situações como a mencionada no texto, a medida mais eficiente para se minimizar a rápida dispersão e controlar o vazamento de amônia em ambientes industriais é

A respeito dos processos eletroquímicos descritos no texto, avalie as afirmações a seguir. I. A eletrólise é um processo termodinamicamente desfavorável. II. A eletrólise envolve conversão de energia química em energia elétrica por meio de reações eletroquímicas. III. As semirreações com maior potencial-padrão de redução ocorrem preferencialmente nos processos eletrolíticos. IV. O processo de produção de gás hidrogênio a partir da urina é menos vantajoso energeticamente em comparação ao processo que utiliza água. É correto apenas o que se afirma em

Devido à sua muito baixa reatividade, acreditava-se que os gases nobres eram quimicamente inertes, concepção que deu nome a esses elementos e que perdurou até o ano de 1962, quando o químico inglês N. Bartlett sintetizou o primeiro composto de gás nobre. Atualmente, sabe-se que o xenônio apresenta energia de ionização suficientemente baixa para formar moléculas com átomos muito eletronegativos, especialmente com o flúor. Alguns desses fluoretos são usados como poderosos agentes oxidantes, conforme se pode observar na fluoração representada a seguir. Com relação às informações apresentadas no texto, avalie as afirmações a seguir. I. A geometria molecular do composto de gás nobre usado na fluoração da platina é quadrática plana. II. A hibridação do átomo de xenônio no fluoreto oxidante é sp 3 d 2 . III. A molécula do oxidante usado na fluoração da platina é apoiar. É correto o que se afirma em

A professora de uma escola pública tem sua prática pedagógica fundamentada na teoria de Jean Piaget. Essa professora irá desenvolver com uma turma do 5º ano do Ensino Fundamental uma aula de Ciências sobre o tema força e movimento, utilizando a abordagem construtivista. Nesse contexto, qual deverá ser a proposta de trabalho elaborada pela professora?

O cartum apresentado faz referência ao princípio de incerteza, formulado por W. Heisenberg. De acordo com esse princípio, é impossível observar um fenômeno sem, ao mesmo tempo, nele interferir. Em relação aos modelos atômicos, a principal consequência desse princípio é

Assinale qual dos métodos de extração e/ou separação de analitos a seguir estão em maior conformidade com os princípios da Química Verde.

Uma amostra de mel foi tratada de forma que seus carboidratos fossem separados dos demais constituintes, como proteínas e sais minerais. Em seguida, a fração de carboidratos foi submetida à cromatografia líquida de alta eficiência (CLAE), modo preparativo, para serem isolados todos os seus constituintes. Como resultado, três carboidratos (Am1, Am2 e Am3) foram separados e purificados. Sabendo que o mel contém glicose, frutose e sacarose como carboidratos, cujas estruturas moleculares estão representadas na figura, foram empregadas espectrometria de massas (EM) e polarimetria, para se descobrir a identidade de Am1, Am2 e Am3. Os resultados estão apresentados na tabela.

Com relação às características dos carboidratos e aos processos de separação e caracterização, avalie as afirmações a seguir. I. O composto Am3 é a glícose. II. Os dados de EM apresentados na tabela permitem diferenciar a aldose da cetose. III. A CLAE com coluna de exclusão molecular não separaria Am1 de Am3. IV. Os métodos de caracterização usados são destrutivos para as amostras. V. O valor medido no polarímetro corresponde ao ângulo de refração das ondas eletromagnéticas após passarem por dois meios: solução da amostra e ar. É correto apenas o que se afirma em

Lev Semenovitch Vygotsky, psicólogo russo, elaborou sua teoria tendo por base o desenvolvimento do indivíduo como resultado de um processo sócio-histórico, enfatizando o papel da linguagem e da aprendizagem nesse desenvolvimento. Esse pressuposto teórico, conhecido como Teoria Histórico-Cultural, apresenta como questão central a apropriação de conhecimentos pela interação do sujeito com o contexto social. Considerando os pressupostos da teoria vygotskyana, avalie as afirmações a seguir. I. O desenvolvimento cognitivo é produzido no processo de internalização da interação social com a cultura. II. Ao acessar a língua escrita, o indivíduo se apropria das técnicas inerentes a este instrumento cultural, modificando suas funções mentais superiores. III. A apropriação da linguagem específica do meio sociocultural transforma os rumos do desenvolvimento individual. IV. O desenvolvimento das funções psíquicas superiores decorre de funções existentes no indivíduo. V. A educação sistemática e organizada pode contribuir com o processo de aquisição dos sistemas de conceitos científicos, o que modifica a estrutura do pensamento do indivíduo. É correto apenas o que se afirma em

Das reações de substituição em compostos aromáticos, as reações de alquilação e acilação de Friedei-Crafts são conhecidos exemplos de formação de ligação carbono-carbono, sendo particularmente útil quando se substitui um ou mais hidrogênios do anel aromático por grupos alquila e acila, respectivamente. Na reação de acilação de Friedei-Crafts, o benzeno, quando tratado com cloreto de ácido e na presença de cloreto de alumínio, promove a formação de cetonas aromáticas. Essa reação também pode ser realizada na presença de anidridos e cloreto de alumínio, e é empregada na síntese do fenbufeno, conforme representado a seguir. Considerando o texto e o esquema apresentados, avalie as afirmações a seguir. I. Na formação do fenbufeno, a substituição dos hidrogênios do anel aromático ocorre preferencialmente na posição para em relação à posição orto, uma vez que o reagente é muito volumoso.

II. Na acilação de Friedei-Crafts, como mostrado no esquema, o cloreto de alumínio atua como ácido de Lewis, necessário para tornar o carbono reagente carbonilado (anidrido) mais nucleofílico. III. No espectro de ressonância magnética de prótons do fenbufeno, todos os quatro hidrogênios no anel aromático, presentes na região da figura indicada por setas, são equivalentes, registrados como duplos dubletes e apresentam deslocamentos em uma mesma região do espectro. IV. No espectro de infravermelho do fenbufeno, a presença de um sinal largo e forte- característico de deformação axial do grupo OH com frequência em torno de 3 300 cm -1

• e de um sinal agudo na região de 1 750 - 1 800 cm -1
• característico da deformação axial da ligação C = O - são usadas para a identificação de um grupo funcional do produto. É correto apenas o que se afirma em

A partir do estudo com espectroscopia UV-Visível, quatro amostras de soluções com diferentes concentrações conhecidas de aspirina foram analisadas, utilizando-se uma cubeta com caminho óptico de 1 cm. A curva analítica com os valores de absorbância (eixo y) por concentração de aspirina (eixo x) forneceu uma reta com os seguintes parâmetros: coeficiente linear = 1,0x10 -4 e coeficiente angular= 7,6x10 2 moi -1 ·L. Considerando que o sistema estudado atende aos pressupostos da Lei de Lambert-Beer, avalie as afirmações a seguir. I. O coeficiente de absortividade molar (?), nas condições experimentais descritas, é 1,0 x 10-4 moi·L·cm -1 . II. Amostra de uma solução que contenha aspirina com absorbância de 0,2 apresentará concentração de 2,6 x 10 -4 moi·L -1 . III. As concentrações de aspirina puderam ser determinadas devido à absorção se dar na região do visível. IV. A variação da absorbância em função da concentração do analito tem relação direta com o coeficiente de absortividade da aspirina e com o comprimento do caminho óptico da cubeta. É correto apenas o que se afirma em

Com base nas Diretrizes Operacionais para o Atendimento Educacional Especializado na Educação Básica e na Declaração de Salamanca (1994), conclui-se que, nas aulas de ensino inclusivo de química, o professor deve

A adrenalina é produzida na glândula adrenal e regula o metabolismo energético nos músculos, fígado e tecido adiposo, além de servir como neurotransmissor. A reação de biossíntese dessa molécula ocorre em cinco etapas. O último passo está representado na figura a seguir, em que a R-noradrenalina se transforma na R-adrenalina pela ação de uma enzima. Sobre a reação apresentada na figura, avalie as afirmações a seguir. I. A reação representada é de substituição eletrofílica. II. Para mimetizar-se a reação representada, pode-se usar CH3l.

III. A adrenalina formada pode ser detectada por meio de espectroscopia na região do infravermelho . É correto o que se afirma em

Considere os seguintes resultados das análises de um composto orgânico desconhecido, de fórmula molecular C4H10O, apresentados no quadro 1, e os dados de referência apresentados no quadro 2. Com base nos resultados e dados apresentados, conclui-se que o composto analisado é o

Considerando as informações apresentadas no texto, avalie as asserções a seguir e a relação proposta entre elas. I. O modelo de bolas e varetas contribui para o entendimento da natureza tridimensional das moléculas, ainda que se identifiquem nele limitações epistemológicas. PORQUE II. Apesar de fornecer uma representação correta das ligações químicas, o modelo de bolas e varetas representa, de forma reducionista, os átomos como esferas sólidas e maciças. A respeito dessas asserções, assinale a opção correta.

A partir dos textos apresentados, avalie as asserções a seguir e a relação proposta entre elas. I. Nas propostas curriculares de CTS, os conteúdos científicos e tecnológicos são estudados juntamente com a discussão de seus aspectos históricos, éticos, políticos e socioeconômicos. PORQUE II. Essas propostas não se limitam a apresentar os avanços científicos e tecnológicos, disponibilizando, também, informações e fomentando discussões que permitam ao cidadão agir e compreender o que está em jogo no discurso dos especialistas. A respeito dessas asserções, assinale a opção correta.

Nesse contexto, para construir uma prática pedagógica que promova transformações no sentido da igualdade de gênero a partir do respeito às diferenças, espera-se que a escola

Uma professora propôs como desafio a identificação de cinco soluções aquosas desconhecidas, de concentração igual a 2,0 g · L -1 . A professora informou os cinco possíveis solutos: CaCl2, CH3 COOK, HO2CCO2H, Ba( OH)2 e Na2CO3.

Para fazer a identificação, os alunos receberam um pH-metro, um bico de Bunsen eu m fio de Ni-Cr limpo cuja chama era azul. Os valores de pH e cores da chama das cinco soluções foram registrados na tabela a seguir. Com base nessas informações, concluiu-se que as soluções 1, 2, 3, 4 e 5 contêm, respectivamente, os solutos

Considerando os princípios da Química Verde, avalie os conceitos apresentados a seguir. I. Concepção de processos para maximizar a conversão de matéria-prima em produto. II. Prioridade da utilização de matérias-primas e fontes de energia abundantes em relação às renováveis. III. Realização de reações em solução com a máxima diluição possível, com vistas à redução de riscos associados a altas concentrações de solutos. IV. Concepção de processos de eficiência energética. É correto apenas o que se afirma em

A demanda por Acreditação de laboratórios de Ensaios e Calibração tem sido crescente nos últimos anos. Em decorrência disso, conhecimentos nessa área vêm sendo solicitados aos químicos em processos seletivos. Com relação a essas práticas, avalie as afirmações a seguir. I. A demanda por laboratórios acre ditados está aumentando em decorrência da globalização, do aumento da concorrência no mercado e da busca por calibrações e resultados de ensaios mais confiáveis e tecnicamente válidos. II. A confiabilidade técnica de um laboratório pode ser atestada por meio da certificação ISO 9001 e da validação dos métodos de calibração e/ou ensaio utilizados pelo laboratório. III. A acreditação confere credibilidade ao laboratório porque é uma forma de atestar sua competência técnica. IV. O órgão responsável pela elaboração de Normas Técnicas no Brasil é o INMETRO. É correto apenas o que se afirma em

O but-1-eno pode ser obtido por meio da dimerização do eteno. Ambos os compostos são gasosos à temperatura ambiente. A dimerização do eteno produz, conforme as condições experimentais, diferentes proporções de but-1-eno, but- 2-eno (cis e trans) e produtos adicionais de oligomerização. Nesse contexto, é mais conveniente medir-se eficiência de um sistema catalítico para a dimerização do eteno usando-se a técnica de

As figuras 1 e 2, apresentadas a seguir, foram extraídas de estudo sobre a determinação voltamétrica de um inseticida, em meio aquoso, empregando-se um eletrodo sólido de amálgama de prata e um fio de platina como eletrodos de trabalho e auxiliar, respectivamente.A quantificação do inseticida nas amostras foi realizada por adição padrão. A partir das informações apresentadas sobre sistema eletroquímico, assinale a opção correta.

São apresentadas a seguir as possibilidades de sobreposição de orbitais atômicos de dois átomos de hidrogênio e de um átomo de berílio para formar a espécie linear BeH2. Nessa molécula, o átomo de berílio é o átomo central e apenas orbitais de valência dele foram considerados. A respeito dos orbitais moleculares gerados pela combinação dos orbitais atômicos apresentados, avalie as afirmações a seguir. I. Na situação 1 será formado o orbital atômico de mais baixa energia entre os forma dos nas demais situações apresentadas. II. A energia do orbital atômico gerado na situação 2 é maior que a do orbital na situação 3. III. Nas situações 5 e 6, serão formados orbitais moleculares não ligantes e degenerados. IV. O orbital molecular de mais alta energia é aquele gerado na situação 4. É correto o que se afirma em

Considerando a situação apresentada e o que estabelece a Política Nacional da Educação Especial na perspectiva da Educação Inclusiva, deve-se assegurar a esse aluno

A figura a seguir representa o processo de desnaturação da proteína ribonuclease por exposição a uma solução concentrada de ureia na presença de um agente redutor, seguida do processo de renaturação. Sobre o processo descrito, assinale a opção correta.

Uma equação representativa do processo de formação do O 3 é 3O2(g) 2O3(g). A altas altitudes, a radiação ultravioleta (UV) é intensa, porém a concentração de O2 é baixa para produzir muito oxigênio atômico. A baixas altitudes, a concentração de O2 é alta, porém a radiação UV é reduzida. A uma altitude intermediária, a produção de O3 é máxima. A presença de compostos clorados na atmosfera dá origem ao cloro atômico, que catalisa a decomposição do ozônio por meio das seguintes reações: Cl(g)+ O3(g) ClO(g)+ O2(g) e ClO(g)+ O3(g) Cl(g)+ 2O2(g). Sobre processos de formação e decomposição do ozônio, avalie as afirmações a seguir. I. O cloro atômico altera a variação de entalpia do sistema 3O2 (g)2O3(g). II. A variação de entalpia-padrão de formação do ozônio é diferente de zero. III. A decomposição do ozônio é acompanhada de decréscimo da entropia do sistema. É correto o que se afirma em

De acordo com o exposto, considerando características de um processo avaliativo que atenda às necessidades dos alunos, avalie as afirmações a seguir. I. As funções tradicionais da avaliação e a estrutura escolar devem ser resguardadas, sendo prioridade da avaliação o ranqueamento dos estudantes. II. A avaliação diagnóstica deve ser igualitária, assegurando que todos os alunos de um mesmo nível realizem os mesmos testes. III. Uma intervenção diferenciada deve suceder à avaliação, possivelmente implicando alterações no ensino, na organização dos horários e do grupo-aula. É correto o que se afirma em

Considerando essas informações, verifica-se que uma maneira de aumentar a condutividade elétrica dos eletrodos opticamente transparentes é

Alguns metais, como o ouro, o cobre e o ferro, são usados desde a antiguidade. O alumínio metálico, no entanto, só começou a ser usado no século XIX, produzido por eletrólise do Al2O3 na presença de fundente. Considerando a necessidade da eletrólise ígnea para a obtenção do alumínio, avalie as afirmações a seguir. I. A energia necessária para ionizar o composto Al2O3 é alta. II. O caráter covalente é predominante nas ligações entre Al e O. III. As cargas dos íons são elevadas, o que aumenta a atração entre os átomos. É correto o que se afirma em

Adesivos à base de resinas epóxi são polímeros extremamente fortes que aderem a diferentes superfícies. Usualmente, o polímero é formado a partir do conteúdo de dois tubos, um contendo o chamado pré-polímero e outro, uma triamina. O pré- polímero é formado a partir da reação do bisfenol "A" com a epicloridrina, que reagem com uma triamina, formando a resina epóxi, como mostrado na figura a seguir.

Considerando as informações apresentadas, é correto afirmar que o papel da triamina na formação da resina epóxi é

Com o objetivo de identificar e quantificar o herbicida atrazina (figura 1) e seu metabólito, a desetilatrazina (figura 2), em águas superficiais de uma bacia hidrográfica, uma pesquisadora realizou um levantamento bibliográfico para verificar que métodos a comunidade científica tem utilizado para esse fim. A pesquisadora identificou a cromatografia líquida de alta eficiência (CLAE) com detector de fluorescência como o método de escolha. Como primeira tentativa de separação, utilizou coluna de fase reversa, eluindo os analitos em modo isocrático com fase móvel constituída de dois solventes: ácido fórmico 0,5% e acetonitrila, não obtendo resultado satisfatório, conforme mostrado na figura 3, em que os componentes "A" e "B" representam, respectivamente, a atrazina e a desetilatrazina. De forma a melhorar a separação, a mencionada pesquisadora deve

O modelo cinético usual para a catálise enzimática resulta na equação de Michaelis-Menten, apresentada a seguir. em que V é a velocidade da reação, Vm é a velocidade máxima da reação enzimática, [S] é a concentração de substrato e KM é a constante de Michaelis-Menten, que representa a concentração de substrato capaz de fazer com que a reação ocorra com a metade de sua velocidade máxima. No fígado, o etanol é convertido em acetaldeído pela enzima álcool desidrogenase. O acetaldeído é o responsável pelos sintomas de ingestão de etanol (rubor facial, taquicardia etc.). Normalmente, o acetaldeído é processado no ser humano pela enzima acetaldeído desidrogenase, que o converte em acetato. A maioria das pessoas apresenta duas formas de acetaldeído desidrogenase, a mitocondrial (baixo KM) e a citosólica (alto KM ). Em algumas pessoas, no entanto, a enzima mitocondrial é menos ativa, sendo, por isso, o acetaldeído processado apenas pela enzima citosólica. Com base nessas informações, conclui-se que esse grupo menor de pessoas, comparativamente à maioria das pessoas, apresenta

A partir das informações apresentadas, avalie as afirmações a seguir. I. A práxis pedagógica envolve a adoção do método dialético no processo de elaboração do conhecimento em articulação com a teoria histórico-cultural. II. A apropriação crítica e histórica do conhecimento é um instrumento de compreensão da realidade social e de atuação crítica para a transformação da sociedade. III. A Didática é uma área do conhecimento que utiliza os elementos do cotidiano escolar e das questões sociais para atualizar a prática docente. É correto o que se afirma em

A manga Palmer (Mangifera indica L.) destaca-se como fruta de alto valor comercial em muitas regiões do mundo, por apresentar ótima qualidade sensorial e ser rica em vitaminas A e C. Um estudo foi realizado com o objetivo de utilizar parâmetros cinéticos para avaliar a degradação de vitamina C de mangas armazenadas a 0°C, 6°C e 12°C, por 10 dias, conforme mostrado na tabela a seguir. Com relação aos resultados apresentados, avalie as afirmações a seguir. I. Para uma reação que possui cinética de 1ª ordem, o tempo necessário para ser consumido todo o reagente corresponde ao dobro do tempo de meia-vida. II. Os parâmetros cinéticos obtidos indicam que o teor de vitamina C das mangas Palmer minimamente processadas decresce quando elas são armazenadas em temperaturas mais altas. III. Durante o período do estudo, a perda de vitamina C em todas as amostras foi inferior a 50% do valor inicial, o que demonstra que o teor de vitamina C é parâmetro adequado para acompanhar a vida útil de mangas minimamente processadas. É correto o que se afirma em

Uma reação importante dos ácidos carboxílicos e de seus derivados é a substituição nucleofílica. Os derivados de ácidos, tais como os cloretos de acila, são muito reativos e, por essa razão, são utilizados na obtenção de derivados de ácido como os ésteres, anidridos e amidas. Considere a síntese do acetato de etila a partir do cloreto de acetila e etanol, realizada na presença de piridina, que neutraliza o excesso de ácido clorídrico gerado. O cloreto de acetila apresenta duas estruturas de ressonância, conforme mostrado a seguir. Considerando essas informações, avalie as afirmações a seguir. I. Na reação mencionada, o nucleófilo ataca o carbono da carbonila e, em seguida, ocorre a eliminação do grupo abandonador, o que resulta na conversão de um derivado de ácido carboxílico em outro. II. A reação favorável é a formação do éster, pois, quanto menos básico for o grupo abandonador, mais reativo será o composto formado. III. No que se refere à formação do híbrido de ressonância do cloreto de acetila, quanto maior for a contribuição da estrutura de ressonância 2, mais reativo será o composto. IV. O efeito indutivo retirador de elétrons do grupo abandonador aumenta a contribuição da estrutura de ressonância 2, o que explica a maior reatividade do cloreto de ácido em relação ao éster formado. É correto apenas o que se afirma em