Questões de Química (ENADE)

Uma indústria necessita estocar solução de cloreto de níquel 1mol/L, a 25 °C, e dispõe dos tanques X, Y, Z e W, relacionados a seguir. Tanque X: construído em ferro e revestido internamente com borracha a base de ebonite. Tanque Y: construído em aço inoxidável tipo 304 (liga: ferro 74%, cromo 18%, níquel 8%). Tanque Z: construído em ferro galvanizado. Tanque W: construído em ferro revestido com estanho eletrodepositado. Dentre esses tanques, quais são adequados para estocar a solução em questão?

Considere a redução apresentada no esquema abaixo. A distinção entre os álcoois isoméricos cis e trans pode ser feita através da ressonância magnética nuclear de hidrogênio (RMN de 1 H). O espectro da mistura mostrou, além de outros assinalamentos, os sinais apresentados no espectro abaixo. Considere as estruturas dos isômeros e a Correlação de Karplus, que determina que os valores de ( J ) estão relacionados ao ângulo de diedro dos átomos de hidrogênio presentes em carbonos vizinhos em sistemas com restrição conformacional. Sabendo que ângulos de diedro de aproximadamente 60° correspondem a constantes de acoplamento pequenas (1-7 Hz) e que os de aproximadamente 180° estão relacionados a constantes de acoplamento elevadas (8-14 Hz), avalie as afirmações a seguir. I - O sinal a 3,48 ppm corresponde ao isômero trans, porque neste caso H1 acopla com 2 átomos de hidrogênio a 180° e com 2 átomos de hidrogênio a 60° , gerando um tripleto de tripleto.

II - O sinal a 4,03 ppm corresponde ao isômero cis, porque neste caso H1 acopla com 4 átomos de hidrogênio a 60°, gerando um quinteto. III - A proporção dos isômeros cis/trans não pode ser obtida pela análise de RMN de 1 H. É(São) correta(s) apenas a(s) afirmação(ões):

O ozônio tem grande importância nos processos que ocorrem na troposfera. Um mecanismo proposto para a sua decomposição na atmosfera, na ausência de poluentes, é apresentado a seguir. Considerando que a etapa lenta do processo é a 2, qual é a relação de dependência existente entre a velocidade de decomposição do ozônio e as concentrações das espécies envolvidas?

A utilização da fórmula para a concentração molar, C = n/V (onde C = concentração molar; n = quantidade de matéria e V = volume da solução), não implica a aprendizagem do conceito de concentração molar.

PORQUE A aprendizagem do conceito de concentração molar envolve sua aplicação a diferentes fenômenos, a compreensão de sua relação com objetos do mundo físico e de sua relação com outros conceitos químicos. Analisando essas afirmações, conclui-se que

O gráfico a seguir representa modelos de comportamento da tensão superficial y de soluções aquosas em função da concentração. Que curvas representam a variação de y com o aumento da concentração de soluções de cloreto de sódio e dodecilsulfato de sódio, respectivamente?

Dispõe-se de cada um dos líquidos listados a seguir: I - Água II - Ácido sulfúrico concentrado III - Benzeno IV - Etanol V - Tolueno Ao misturar volumes iguais de dois desses líquidos, qual é o par que forma uma solução cujo volume final mais se aproxima da soma dos volumes individuais dos líquidos misturados?

A qualidade da água bruta, extraída de águas superficiais ou subterrâneas, varia amplamente, assim como também variam os tipos e as quantidades de poluentes nela contidos. Um dos processos de tratamento para obtenção de água potável está esquematizado na figura abaixo. Analisando a figura, pode-se concluir que a função do íon fosfato no processo consiste em

Um químico necessita desenvolver um método para quantificar o aminoácido leucina presente em amostras de plasma, utilizando a cromatografia gasosa de alta resolução acoplada à espectrometria de massas (CG-EM) com ionização por impacto de elétrons. Para isto, foi obtido o espectro de massas da leucina mostrado abaixo, utilizando o sistema CG-EM A respeito da análise efetuada para o desenvolvimento do método de quantificação da leucina, foram feitas as seguintes afirmações: I ? o pico base da leucina corresponde ao íon II ? a análise foi efetuada com varredura linear por ser uma técnica mais sensível que o monitoramento seletivo de íons;

III ? para validar este método de análise, devem ser determinados o limite de detecção e a faixa de linearidade, dentre outros parâmetros; IV ? no espectro de massas da leucina, o pico do íon molecular apresenta m/z = 86. É(São) correta(s) apenas a(s) afirmação(ões):

Uma mistura binária contendo 50% molar de A e 50% molar de B é separada por destilação em flash a 300 K e 1 atm. Considere o diagrama de equilíbrio de fases desta mistura a 1 atm, mostrado abaixo. Quais são as frações molares de A na corrente líquida e na corrente vapor (xA e yA, respectivamente) e qual a razão entre a taxa da corrente de vapor e a taxa da corrente de alimentação (V/F)?

Os carbonatos de metais alcalinos e alcalino-terrosos podem ser obtidos a partir de seus óxidos, conforme a equação abaixo: O diagrama a seguir apresenta os valores da energia de Gibbs padrão, ?rG ? , para a formação de alguns destes carbonatos, em função da temperatura. Com base neste diagrama, é correto afirmar que

A pilha formada pelos eletrodos que compõem a bateria de chumbo utilizada em automóveis é representada por: Em relação a esta pilha, considere as afirmações a seguir. I - Os eletrodos são de metal/metal insolúvel em contato com solução de íons do metal. II - A reação anódica é Pb(s) + HSO 4 ? (aq) ? PbSO4(s) + H + (aq) + 2e ? . III - Trata-se de uma pilha primária, pois pode ser recarregada. IV - O Pb contido em baterias gastas não pode ser reciclado devido à presença de H2SO4. São corretas apenas as afirmações:

O poli(álcool vinílico) utilizado como espessante em loções e xampus é preparado através da polimerização do acetaldeído. PORQUE O álcool vinílico ocorre em equilíbrio tautomérico com o acetaldeído, sendo que este último é a espécie encontrada em maior proporção. Em relação às afirmações acima, conclui-se que

Uma mistura dos compostos X e Y, mostrados abaixo, foi analisada por cromatografia gasosa de alta resolução com detecção por ionização em chama, utilizando uma coluna de fase estacionária polar. O cromatograma mostrado a seguir foi obtido nas seguintes condições experimentais: Considerando os resultados do experimento descrito, pode-se afirmar que: I - Y corresponde ao composto que apresenta maior tempo de retenção; II - para melhorar a resolução da separação, devem ser aumentadas as temperaturas do injetor e detetor; III - o aumento da taxa de aquecimento do forno deve aumentar a resolução; IV - a diminuição do tamanho da coluna deverá piorar a resolução. São corretas apenas as afirmações:

Em muitos bioprocessos, a presença de microorganismos estranhos, genericamente chamados de contaminantes, pode levar a prejuízos consideráveis. O grau de eliminação de contaminantes varia de acordo com o objetivo a ser alcançado

em cada caso. As seguintes definições são utilizadas para identificar os mais variados níveis de eliminação de contaminantes: I - processo que destrói ou inativa todas as formas de vida presentes em um determinado material, através de agentes físicos; II - processo que objetiva a eliminação dos microorganismos patogênicos presentes, envolvendo normalmente o uso de um agente químico, à temperatura ambiente ou moderada; III - conjunto de medidas adotadas para evitar a entrada de microorganismos em local que não os contenha. Como são denominados, respectivamente, os níveis I, II e III?

Em uma avaliação ao final de uma aula sobre gases ideais, um professor propôs diferentes questões: Considerando as habilidades cognitivas envolvidas nessa avaliação, foram feitas as seguintes afirmações: I ? as três questões avaliam apenas a habilidade de memorização do conteúdo (P.V = n.R.T) por parte do aluno; II ? das três questões, a 3ª é a que avalia as habilidades cognitivas no nível mais simples, pois envolve um referencial concreto (um experimento); III ? os alunos podem acertar o cálculo da 1ª questão sem compreender, de fato, as relações entre P, V e T no gás ideal: basta que substituam os valores corretamente na fórmula e façam as contas. É(São) correta(s) apenas a(s) afirmação(ões):

Nas tabelas abaixo são mostrados os pontos de ebulição de algumas substâncias puras e a composição de seus azeótropos.

Analise os diagramas de fase I a IV indicados a seguir. As destilações azeotrópicas dos sistemas binários acetona-clorofórmio e tolueno-metanol estão representadas, respectivamente, pelos diagramas:

Toda a energia consumida pelos sistemas biológicos vem da energia solar, através do processo da fotossíntese. Nas plantas, a primeira etapa da fotossíntese é a absorção de luz pelas chamadas clorofila-a (C-a) e clorofila-b (C-b), que são derivados com anel porfirínico coordenado ao íon Mg 2+ (Fig. 1). Os espectros de absorção de (C-a) e de (C-b) são apresentados na Fig. 2. As moléculas de clorofila podem ser excitadas, absorvendo fótons na região do visível, providenciando, assim, a energia necessária para iniciar uma cadeia de reações químicas que levará à produção de açúcares a partir de dióxido de carbono e água.

Analisando a estrutura da clorofila e o processo da fotossíntese, conclui-se que

A cafeína, que é um alcalóide presente nas folhas de chá preto, pode ser isolada através de um processo que envolve duas extrações. Na primeira etapa, as folhas de chá preto são extraídas com solução aquosa de Na2CO3, com o objetivo de hidrolisar o conjugado cafeína-tanino presente no substrato. Nesta reação, o tanino passível de hidrólise gera glicose e sal de ácido gálico. Na segunda etapa, é feita uma extração líquido-líquido do meio reacional com diclorometano. Abaixo estão apresentadas as espécies de interesse.

A respeito dos processos de extração descritos acima, tem-se que

O dióxido de enxofre, SO2, e o diclorodifluorometano, CF2Cl2 , são poluentes da atmosfera. Sobre a estrutura e as propriedades destes compostos, afirma-se: I - O SO2 pode ser descrito por um híbrido de ressonância de duas estruturas de Lewis. II - A geometria do SO2 é linear e a do CF2Cl2 é tetraédrica. III - Em fase condensada, as forças responsáveis pelas ligações entre as moléculas, em ambas as espécies, são forças de London. IV - Os modos normais de vibração no SO2 são: o estiramento simétrico, o estiramento assimétrico e a deformação angular no plano. São corretas apenas as afirmações:

Resíduos sólidos resultam de atividades de origem industrial ou doméstica, podendo incluir lodos provenientes de sistemas de tratamento de água e outros, gerados em equipamentos e instalações de controle de poluição. Eles podem ser classificados em: Classe I: Resíduos perigosos - aqueles que, em função das suas características (inflamabilidade, patogenicidade, reatividade, toxicidade, corrosividade), podem apresentar risco à saúde pública ou ao meio ambiente, quando manuseados, ou dispostos, de maneira inadequada. Classe II: Resíduos não-inertes - aqueles que não se enquadram nas classificações de resíduos classe I ou classe III, mas podem ter características tais como: combustibilidade e biodegradabilidade. Classe III: Resíduos inertes - aqueles que, quando submetidos a teste de solubilidade, não têm nenhum de seus constituintes solubilizados em concentrações superiores aos padrões de potabilidade da água, exceto quanto à cor, à turbidez e ao sabor. Um químico foi convidado para realizar uma palestra a respeito de descarte de resíduos sólidos, tendo sido indagado sobre a classificação dos seguintes rejeitos:

• fragmentos de tubulação de PVC;
• bagaço de cana-de-açúcar;
• lama de tanque de galvanoplastia. Qual deveria ter sido a resposta?

A densidade dos fluidos supercríticos é da mesma ordem de grandeza da densidade dos líquidos, enquanto que sua viscosidade e difusibilidade são maiores que a dos gases, porém menores que a dos líquidos. É bastante promissora a substituição de solventes orgânicos por CO2 supercrítico em extrações. O ponto triplo no diagrama de fases do CO2, bem como sua região supercrítica, são apresentados no diagrama mostrado a seguir. Considerando as informações contidas no diagrama de fases do CO2 , analise as afirmações abaixo. I - As fases sólida, líquida e gasosa encontram-se em equilíbrio no ponto triplo. II - As fases líquida e gasosa encontram-se em equilíbrio na região supercrítica. III - Em temperaturas acima de 31 °C, não será possível liquefazer o CO2 supercrítico por compressão. IV - Em pressões acima de 73 atm, o CO2 só será encontrado no estado sólido. São corretas apenas as afirmações:

Reações de formação de hidrazonas são usualmente empregadas na caracterização de aldeídos e cetonas. A acetona e a acetofenona, cujas carbonilas absorvem no infravermelho em 1 715 cm ?1 e 1 685 cm ?1 , respectivamente, reagem com 2,4-dinitrofenil-hidrazina, conforme o esquema abaixo.

Com relação às reações de formação das hidrazonas, pode-se afirmar que I - as reações se processam segundo um mecanismo de substituição nucleofílica; II - a acetofenona reage mais rapidamente do que a acetona; III - a conjugação do anel aromático com a carbonila na acetofenona acarreta a diminuição da densidade eletrônica da ligação C=O. É(São) correta(s) apenas a(s) afirmação(ões):

De acordo com o texto acima, é possível concluir:

Grande parte dos processos químicos industriais envolve operações nas quais o material é transferido de uma fase (gasosa, líquida ou sólida) para outra. Estas operações em múltiplas fases incluem processos de separação e purificação de misturas. Considere as seguintes separações: ? remoção de dióxido de enxofre a partir de uma corrente de gases de combustão; ? recuperação de metanol a partir de uma solução aquosa. A respeito destes processos foram feitas as afirmações abaixo. I - Os gases da combustão podem passar por uma coluna de absorção ou lavador de gases, onde o SO2 é capturado ou dissolvido pelo líquido. II - O principal fenômeno envolvido no processo de absorção do SO2 é a transferência de quantidade de movimento. III - O metanol pode ser separado por destilação, por apresentar uma pressão de vapor menor que a da água. IV - Os fenômenos envolvidos em um processo de destilação são a transferência de calor e a transferência de massa. São corretas apenas as afirmações:

O texto a seguir apresenta a abordagem do ensino de Química nos Parâmetros Curriculares Nacionais para o Ensino Médio (PCNEM). Pode-se concluir que, de acordo com os PCNEM, o ensino da química no nível médio deve priorizar

A globalização dos negócios, a internacionalização dos padrões de qualidade ambiental, a conscientização crescente dos atuais consumidores e a disseminação da educação ambiental nas escolas permitem antever que a exigência futura em relação à preservação do meio ambiente deverá intensificar-se. A evolução do processo de conscientização acerca do problema ambiental seguiu o percurso apresentado no quadro abaixo.

Considere as seguintes ações relacionadas à preservação do meio-ambiente: 1 - interferência nos processos produtivos que geram poluição; 2 - tratamento da poluição; 3 - redesenho dos produtos; 4 - reorientação para novos comportamentos sociais; 5 - neutralização dos efeitos ambientais negativos gerados pelas atividades produtivas; 6 - tratamento e/ou reutilização de correntes de processo geradas nas atividades produtivas; 7 - procura consciente por produtos e serviços que motivem a existência de processos discutidos pela ótica da conscientização ambiental; 8 - desenvolvimento de produtos sustentáveis. Correlacionando as fases da evolução do processo de conscientização ambiental I, II, III e IV com as ações listadas, tem- se:

Muitas cores que se observam na vegetação são devidas a transições eletrônicas em sistemas de elétrons ? conjugados. O protótipo destes sistemas é a molécula de butadieno. Os quatro orbitais moleculares desta molécula (em ordem crescente de energia) podem ser descritos qualitativamente por onde cada ?i é um orbital atômico 2p? centrado em cada átomo de carbono i. Considere as afirmações abaixo, a respeito da estrutura eletrônica ? do butadieno. I - O orbital ?1 é o de maior superposição entre os orbitais atômicos. II - O orbital ?4 é o de menor superposição entre os orbitais atômicos. III - Há dois elétrons no orbital ?1 e dois elétrons no orbital ?2. IV - O orbital ?2 é o orbital molecular ocupado de mais alta energia (HOMO). V - O orbital ?3 é o orbital molecular desocupado de mais baixa energia (LUMO). São corretas as afirmações

O alumínio é o terceiro elemento mais abundante na crosta terrestre depois do oxigênio e do silício. Tem grande aplicação industrial, sendo utilizado na fabricação de recipientes, embalagens, na construção civil e na indústria aeroespacial, entre outros usos. Com relação às propriedades do alumínio, pode-se afirmar que: I - forma o íon Al 3+ que é paramagnético; II - seu íon Al 3+ tem forte efeito polarizante; III - pode ser obtido pela eletrólise ígnea da bauxita; IV - seus haletos agem como Ácidos de Lewis. São corretas apenas as afirmações:

Na figura abaixo, está representada a célula unitária do rutilo (TiO2). Quais são os números de coordenação (N.C.) dos íons Ti 4+ e O 2? na célula unitária apresentada?

Qual a solubilidade do carbonato de cálcio, em mol.L ?1 , presente em uma solução aquosa de CaCl2 cuja concentração é de 0,2 mol.L ?1 ?