37 questões da prova Diversas 2014, com gabarito oficial conferido. As duas primeiras são gratuitas.
A Teoria do Orbital Molecular permite prever a existência de uma espécie e até mesmo de algumas de suas propriedades. H 2 e He2 + são espécies conhecidas e cujas existências são previstas pela Teoria do Orbital Molecular. Como base nesta teoria, é correto afirmar que
Quando se adiciona detergente em água, é formada uma mistura aparentemente homogênea. No entanto, ao contrário do que se poderia imaginar, é formada uma dispersão coloidal e não uma solução. Em relação à química dos coloides, assinale a alternativa correta.
Na perspectiva da função pedagógica, entre os sentidos da avaliação estão I. a busca da historicidade do processo de aprendizagem. II. o debate coletivo ou público na produção da ava liação. III. o uso como classificadora ou ranqueadora dos alunos. IV. a reflexão pessoal por meio da autoavaliação ou da discussão de desempenho. É correto apenas o que se afirma em
As moedas de R$ 0,05 (cinco centavos) são feitas de aço revestido de cobre e, com o passar do tempo, é possível observar que elas são oxidadas a uma substância de coloração esverdeada. Esse é mais um caso típico de oxidação atmosférica em ambiente úmido. Considerando as semirreações de redução representadas acima, a oxidação atmosférica das moedas de cobre em meio neutro (pH = 7,0) é
Os gráficos abaixo representam valores de Energia Livre de Gibbs, de acordo com a extensão da reação, em três situações distintas. Com relação a esse tema, assinale a opção que descreve corretamente o comportamento representado em cada um dos gráficos acima.
Alcoóis (ROH) e fenóis (ArOH) são compostos amplamente utilizados em síntese orgânica, devido à sua capacidade de reagir tanto como ácido (ao liberar o hidrogênio ligado na hidroxila) quanto como base (a partir de sua protonação ao ser tratado com ácido forte). A acidez desses compostos é regularmente medida a partir da sua constante de acidez (Ka) ou pelo logaritmo negativo de Ka (pKa). Contudo, pode-se prever a força ácida de alcoóis e fenóis por sua estrutura química, visto que, quanto mais estável é a base conjugada produzida, mais ácido é o composto de partida. Com relação à acidez de alcoóis e fenóis, avalie as afirmações a seguir. I. O p-nitrofenol é mais ácido que o p-bromofenol, devido à maior capacidade do grupo nitro em estabilizar sua base conjugada. II. A constante de acidez do p-aminofenol será maior em comparação ao feno! substituído com um grupo metila na mesma posição. III. O pKa do metanol deverá apresentar um valor menor que o pKa do propanol, em uma mesma temperatura. IV. O composto terc-butanol é mais ácido que o 2,2,2-tricloroetanol, por apresentar uma base conjugada estável. É correto apenas o que se afirma em
Com base nos textos apresentados, conclui-se que a gestão democrática da educação I. implica colocar as instituições a serviço da formação qualificada dos estudantes, tendo a participação como prática cotidiana de todos os envolvidos. II. propicia a criação de uma cultura institucional crítico-reflexiva, cujos envolvidos tenham discernimento em relação aos conteúdos que necessitam ou não para tomarem decisões sempre coletivas. III. pressupõe a existência de líderes capazes de orientar pessoas para o desenvolvimento de ações que visem ao cumprimento de objetivos definidos por eles. IV. efetiva-se pelo processo de construção coletiva do projeto pedagógico e de seu acompanhamento e avaliação. É correto apenas o que se afirma em
A estereoquímica proveniente da redução da cânfora com NaBH4 está relacionada às questões de reatividade da carbonila e às questões estruturais do sistema norbonano. A aproximação do hidreto pode ocorrer por ambas as faces da carbonila da cânfora, conforme representado na figura a seguir. Sobre a proposta de mecanismo da redução citada, a aproximação do hidreto
O resfriamento de caldeiras usadas na produção de vapor gera, como efluentes, águas com elevado teor de cálcio e magnésio, normalmente chamadas de "águas duras". O controle do teor desses metais nessas águas é importante, pois podem formar depósitos de carbonatos sólidos e provocar problemas nas tubulações usadas. O equilíbrio de solubilidade do carbonato de cálcio está representado na equação a seguir: e sua solubilidade nessa temperatura é 6,86 ppm. Nesse caso, o químico deve projetar um sistema em que seja possível
Considerando as definições sobre currículo apresentadas na resolução citada, avalie as afirmações a seguir. I. A organização do currículo por áreas de conhecimento requer da comunidade escolar planejamento cooperativo para o fortalecimento das relações entre os componentes curriculares. II. A Química, como componente curricular integrante da área Ciências da Natureza, deve ser abordada de forma dissociada e individualizada para que sua especificidade seja respeitada dentro da Área. III. O currículo, na perspectiva proposta, é uma política pública de fácil implantação e execução, devido principalmente à formação dos docentes no que tange à abordagem dos diferentes conhecimentos científicos, nos cursos de licenciatura. IV. O tratamento dos componentes curriculares de forma articulada facilita a contextualização dos conteúdos para viabilizar a apreensão e intervenção na realidade. É correto apenas o que se afirma em
Os complexos envolvendo cobalto (Co) como ácido de Lewis e o grupo NH3 como base tiveram importante papel no desenvolvimento da Química de Coordenação. Ao reagirem entre si, formam o íon complexo hexamincobalto (III), [Co(NH3)6) 3+ . Outro íon complexo formado envolvendo Co é o hexafluorocobaltato (III), [CoF6) 3- . Compostos do tipo [ML6] q são frequentes na síntese de com postos de coordenação. A partir das teorias de ligação química existentes, avalie as afirmações a seguir, referentes aos íons citados. I. Os íons complexos hexamincobalto (III) e hexafluorocobaltato (III) apresentam geometria de coordenação octaédrica. II. Os íons hexamincobalto (III) e hexafluorocobaltato (III) são complexos de coordenação de mesma coloração. III. Sendo um íon diamagnético e o outro paramagnético, o mesmo desdobramento do campo ligante não satisfaz o comportamento de ambos. É correto o que se afirma em
Nesse contexto, avalie as seguintes asserções e a relação proposta entre elas. I. O uso de jogos para abordar conceitos químicos surge como alternativa para minimizar as dificuldades no processo de ensino-aprendizagem PORQUE II. O jogo contribui para se atribuírem sentidos a partir de uma atividade que envolve diversão, simulação do real e construção de significados. A respeito dessas asserções, assinale a opção correta.
Considerando as informações do texto com relação à combinação de técnicas para o tratamento de um efluente hospitalar, assinale a alternativa correta.
Reações de redução de cetonas e aldeídos utilizando NaBH4 (boro-hidreto de sódio) representam um 4 dos principais métodos de obtenção de álcoois em laboratório, tendo em vista sua facilidade e altos rendimentos. A análise dessas reações comumente é realizada por meio de métodos espectroscópicos como Espectroscopia no Infravermelho (IV) e a Ressonância Magnética Nuclear (RMN). A equação a seguir representa a reação de obtenção do 1-feniletanol a partir da acetofenona. Com base nas informações apresentadas, a conversão completa da acetofenona poderia ser confirmada com a I. presença de estiramento no espectro de infravermelho na região de 3 300 a 3 600 cm -1 . II. ausência de estiramento no espectro de infravermelho na região de 1 660 a 1 770 cm -1 . III. ausência de um quadupleto no espectro de RMN 1 H na região de 4,68 ?. IV. presença de um dubleto no espectro de RMN 1 H na região de 1,49 ?. É correto apenas o que se afirma em
Considerando a elaboração do PPP, avalie as seguintes afirmações. I. O PPP constituí-se em processo participativo de decisões para instaurar uma forma de organização do trabalho pedagógico que desvele os conflitos e as contradições no interior da escola. II. A discussão do PPP exige uma reflexão acerca da concepção de educação e sua relação com a sociedade e a escola, o que implica refletir sobre o homem a ser formado. III. A construção do PPP requer o convencimento dos professores, da equipe escolar e dos funcionários para trabalharem em prol do plano estabelecido pela gestão educacional. É correto o que se afirma em
A Termodinâmica é a área da Química que se dedica ao estudo das transformações de energia. o entendimento da primeira lei da Termodinâmica envolve a compreensão de algumas formas de energia, tais como calor e trabalho. A respeito da primeira lei da Termodinâmica, avalie as afirmações a seguir. I. A energia interna permanece constante independente de qual seja o sistema de estudo. II. A variação da energia interna de um sistema fechado é igual à energia transferida como calor ou trabalho através das suas fronteiras. III. Para processos adiabáticos, a variação da energia interna está associada ao trabalho realizado pelo sistema ou sobre o sistema. IV. Em um processo de expansão livre em que não há trocas de calor com a vizinhança, a energia interna do sistema diminui. É correto apenas o que se afirma em
), sendo uma matriz trocadora de cátions; DEAE-celulose contém um grupamento ionizável de amina terciá ria, está carregada positivamente, sendo uma matriz trocadora de ânions. Considerando o quadro apresentado, escolha a opção que descreve o comportamento esperado quando uma mistura formada por estas proteínas for aplicada a uma coluna de cromatografia contendo as matrizes equilibradas com diferentes soluções tampão.
A busca por temas que contribuam para a contextualização no processo ensino-aprendizagem, no qual o estudante possa vivenciar e aprender com a interação de diferentes disciplinas contribui para a compreensão para além dos processos químicos em si. No que diz respeito à prática pedagógica interdisciplinar e contextualizada, o tratamento de questões trazidas por temas sociais tem contribuído para a inter-relação entre os objetos do conhecimento, contrapondo-se como trabalho contextualizado, em abordagem oposta às estritamente disciplinares. Considerando as ide ias expostas, avalie as afirmações a seguir.
I. De modo geral, no nível médio, o ensino-aprendizagem da disciplina Química tem-se caracterizado pela ênfase no trabalho com conceitos químicos de forma fragmentada e descontextualizada. II. A não contextualização no ensino-aprendizagem de Química contribui para o alto nível de rejeição a essa disciplina, por parte dos alunos, com implicações para a compreensão conceitual. III. O ensino-aprendizagem de Química no nível médio, muitas vezes, tem-se resumido a cálculos matemáticos e memorização de fórmulas e nomenclaturas de compostos. IV. Uma abordagem contextualizada, que busque articular os conceitos químicos para a compreensão de situações vivenciadas pelos estudantes, em perspectiva interdisciplinar, contribui para melhorar o processo ensino-aprendizagem. É correto o que se afirma em
Os filtros orgânicos são formados por moléculas orgânicas capazes de absorver a radiação UV (alta energia) e transformá- la em radiações com energias menores e inofensivas ao ser humano. Essas moléculas são, essencialmente, compostos aromáticos com grupos carboxílicos. No geral, apresentam um grupo doador de elétrons, como uma amina ou um grupo metóxila, na posição orto ou para do anel aromático. Ao absorver a radiação UV, os elétrons situados no orbital ? HOMO (orbital molecular preenchido de mais alta energia) são excitados para orbital ?* LUMO (orbital molecular vazio de mais baixa energia) e, ao retornarem para o estado inicial, o excesso de energia é liberado em forma de calor. As transições eletrônicas que estão envolvidas durante a absorção da luz UV ocorrem entre a diferença de energia HOMO - LUMO. A seguir são apresentadas as Figuras 1 e 2, que representam duas substâncias constituintes de filtros orgânicos e seus respectivos espectros de absorção. Na Figura 3, são ilustrados simplificada mente os orbitais moleculares do benzeno, por
meio da Teoria de Orbitais Moleculares. Considerando o texto e as figuras apresentadas, avalie as afirmações a seguir. I. Na espécie química PABA, estão presentes o grupo doador de elétrons NH2 e o grupo receptor de elétrons COOH.
II. Na espécie química etil-hexil-dimetiiPABA, tem-se o grupo doador de elétrons (CH3)2N e o grupo receptor de elétrons COOR. III. A adição de uma espécie receptora de elétrons ao anel aromático diminui a estabilidade do sistema, favorecendo o aumento da energia dos orbitais ligantes, porém, a energia dos antiligantes diminui, o que reduz a diferença de energia entre os orbitais HOMO e LUMO. IV. No diagrama de orbitais moleculares, (b) representa a adição de grupos doadores de elétrons e (c) representa a adição de grupos receptores de elétrons. V. No caso PABA, observa-se o máximo de absorção próximo de 280 nm, sendo que o espectro compreende parte da região UVC e toda a região UVB. Já o seu derivado, etil-hexil-dimetiiPABA, apresenta deslocamento máximo de absorção pouco acima 300 nm e o espectro de absorção compreende apenas a região UVB. É correto o que se afirma em
Alcoóis são intermediários em síntese orgânica e suas reações de oxidação levam à formação de compostos carbonilados. A reação de oxidação dos alcoóis ocorre com diferentes reagentes, como, por exemplo, O2 em presença de cobre metálico a altas temperaturas ou quando tratados com dicromato de potássio em meio fortemente ácido (K2Cr2O7/H2SO4), ou com permanganato de potássio (KMnO4). Se o álcool em questão for um álcool primário, esses últimos reagentes não são uma boa alternativa quando se deseja pre parar aldeídos. Para tal situação, pode-se empregar o reagente de Collins, um complexo de piridina com óxido de crômio IV (CrO3.2C5H5N) ou o clorocromato de piridínio (C5H5NHCrO3Cl), comercialmente nomeado com a sigla PCC. No esquema a seguir, são mostrados os produtos da reação do composto 1 com os reagentes descritos acima, que caracterizam uma oxidação branda. A respeito das reações de oxidação apresentadas, avalie as asserções a seguir e a relação proposta entre elas. I. A reação que leva aos produtos 2 e 3 é uma reação de oxidação na qual somente o grupo OH do álcool secundário sofreu oxidação. PORQUE II. Na formação do composto 2, as condições de reação são básicas e provocam a clivagem do grupo acetal, que sofre hidrólise, e forma um triol. O triol é então oxidado levando ao composto 2. A respeito dessas asserções, assinale a opção correta.
A equação dos gases ideais é válida para todos os gases em pressões suficientemente baixas, sendo válida somente quando P ? 0. Quando a pressão de uma certa quantidade de gás é elevada, surgem desvios na equação do gás ideal. Consequentemente, os gases reais possuem propriedades diferentes das preditas pela lei dos gases ideais. Uma das melhores maneiras de mostrar esses desvios é medir o fator de compressibilidade ( Z ). O gráfico de PV/RT em função da pressão mostra a variação experimental de Z para vários gases. Sobre o comportamento dos gases no gráfico acima, avalie as afirmações a seguir. I. Os gases desviam-se do valor de Z= 1 quando a pressão aumenta, comportando-se como gases reais. II. Os desvios do comportamento ideal podem ser relacionados à existência de interações intermoleculares. III. Nos gases que estão sob condições de pressão e temperatura tais que Z < 1, as repulsões são mais importantes do que as atrações intermoleculares. IV. Para alguns gases reais, nos quais as atrações intermoleculares são muito fracas, Z é sempre maior do 1. É correto apenas o que se afirma em
Nas figuras I, II e III estão relacionados três compostos organometálicos que se encaixam nesta definição.
Em relação a esses compostos organometálicos, qual(is) obedece(m) a regra dos 18 elétrons?
Na figura I, o complexo formado entre o cobre e o agente quelante está corretamente representado apenas na(s)
As questões suscitadas no texto ratificam a necessidade de novas posturas docentes, de modo a atender a diversidade humana presente na escola. Nesse sentido, no que diz respeito a seu fazer docente frente aos alunos, o professor deve I. desenvolver atividades que valorizem o conhecimento historicamente elaborado pela humanidade e aplicar avaliações criteriosas com o fim de aferir, em conceitos ou notas, o desempenho dos alunos. II. instigar ou compartilhar as informações e a busca pelo conhecimento de forma coletiva, por meio de relações respeitosas acerca dos diversos posicionamentos dos alunos, promovendo o acesso às inovações tecnológicas. III. planejar ações pedagógicas extraescolares, visando ao convívio com a diversidade; selecionar e organizar os grupos, a fim de evitar conflitos. IV. realizar práticas avaliativas que evidenciem as habilidades e competências dos alunos, instigando esforços individuais para que cada um possa melhorar o desempenho escolar. V. utilizar recursos didáticos diversificados, que busquem atender a necessidade de todos e de cada um dos alunos, valorizando o respeito individual e coletivo. É correto apenas o que se afirma em
Uma amostra formada por polietileno (MM: 20 000 g.mol -1 ), poliacetato de vinila (MM: 25 000 g.mol -1 ) e poliestireno (MM: 18 000 g.mol -1 ) foi preparada e analisada em um cromatógrafo líquido de alta eficiência com detector de índice de refração (CLAE-IR). Para separar os componentes da mistura, empregou-se uma coluna com fase estacionária microporosa de exclusão molecular, cujo cromatograma apresentou 3 picos baixos, próximos à linha de base, largos e com alta resolução. Tendo em vista as características citadas, avalie as afirmações a seguir. I. A ordem de eluição observada é: poli estireno, poli etileno e poliacetato de vinila. II. A técnica de RMN 13 C poderia identificar cada polímero separado pela Cromatografia Líquida de Alta Eficiência com detector de índice de refração. III. O detector de infravermelho poderia ser empregado, com a vantagem de identificar cada polímero separado. IV. A obtenção dos íons moleculares de cada polímero separado, via espectrometria de massas, seria ineficiente para identificá-los. É correto apenas o que se afirma em
A partir da definição de currículo abordada pelo autor, avalie as afirmações a seguir. I. A construção do currículo constitui um processo de seleção cultural, o que pode colocar em desvantagem determinados grupos sociais e culturais. II. O sistema educativo confere ao currículo efetividade que envolve uma multiplicidade de relações, razão pela qual este deve ser considerado práxis e sua materialização corresponder à forma como foi idealizado. III. As teorias críticas reconhecem a existência de poderes diversos diluídos nas relações sociais, conferindo ao currículo a função de atuar em processos para a inclusão escolar. IV. É desafio da escola incluir no currículo experiências culturais diversificadas, que não reproduzam estruturas da vida social em suas assimetrias e desigualdades. É correto o que se afirma em
Para avaliar a eficiência do tratamento de resíduos de efluentes domésticos, pode-se quantificar o teor de nitrogênio total e de suas diferentes frações, como nitrogênio amoniacal, nitratos e nitritos. A determinação do nitrogênio total orgânico é realizada em vários laboratórios pelo processo Kjeldahl. O método baseia-se na digestão da amostra com ácido sulfúrico concentrado. Para amostras com elevado teor de matéria orgânica, a amostra sólida ou semissólida é tratada com ácido sulfúrico na presença de sulfato de potássio e um catalisador, além da adição de peróxido de hidrogênio para garantir total mineralização dela. A mineralização resulta na formação de água, dióxido de carbono e amônia. A amônia é fixada pelo ácido sulfúrico na forma de sulfato de amônio, sendo posteriormente destilada pela adição de uma base forte, e recolhida em excesso de ácido sulfúrico (H2SO4). Visando avaliar o tratamento de resíduos de efluentes domésticos de certa estação, procedeu-se à conversão, em amônia, de todo o nitrogênio contido em uma amostra de 1,0000 g de biossólido, retirada após o tratamento realizado na estação. A amônia foi recolhida em 50,00 ml de uma solução de ácido sulfúrico 0,1 mol.L -1 , sendo que o excesso de solução de ácido sulfúrico consumiu 10,00 ml de solução de NaOH 0,2 mol.L -1 . Considerando que N = 14,00; H = 1,00; O = 16,00; S = 32,00, o teor total de nitrogênio nessa amostra é de
Uma reação de condensação aldólica que ocorre entre uma cetona, em meio básico, e um aldeído, que não possua hidrogênios ácidos, fornece uma ?-hidroxicetona (aldol). Sob aquecimento, aldóis produzem cetonas ?,?-insaturadas. Essa reação é conhecida como reação de Claisen-Schmidt, que se promove pela reação de enolatos com sustâncias carboniladas. Uma variação dessa reação é a reação de Mannich, que produz compostos carbonílicos ?-aminados. A reação inicia-se com a reação entre uma amina e formaldeído, que gera um sal de imina. A próxima etapa consiste em uma reação entre o sal de imina e o enolato, na presença de base, sintetizando-se assim o composto carbonílico ?- aminado. A reação de Mannich, por ser segura e de fácil realização, tem sido muito usada em escala industrial na síntese de diversos fármacos. Como exemplo, pode-se destacar a síntese do fármaco biperideno, utilizado contra o mal de Parkinson, representada abaixo. Com base no texto e na figura acima, avalie as afirmações a seguir. I. O composto intermediário é formado pela reação de adição nucleofílica entre a base de Schiff e a acetofenona. II. A reação do composto intermediário com o reagente de Grignard acarreta a mudança de hibridização do carbono. III. A reação entre a piperidina e o formaldeído ocorre por um mecanismo de adição nucleofílica da a mina sobre o formaldeído. IV. O espectro de infravermelho do biperideno mostra uma forte banda de absorção, em 1 700 cm -1 , característico de grupo funcional hidroxila. É correto apenas o que se afirma em
A figura abaixo apresenta as curvas termo gravimétricas (TG) para uma amostra de borracha nitrílica pura e para uma amostra de borracha nitrílica impregnada com 67 pcr de carbonato de cálcio. A respeito dessa figura, avalie as afirmações a seguir. I. Ocorre uma perda de massa de aproximadamente 2% até a temperatura de 220°C, nos dois sistemas. II. Tanto a borracha nitrílica pura quanto a com carbonato apresentam boa estabilidade térmica até cerca de 420°C. III. O perfil de decomposição térmica da borracha nitrílica foi afetado pela incorporação do carbonato abaixo de 300 °C. IV. A partir de 340°C a perda de massa se acentua e começa a ocorrer a degradação estrutural dos dois materiais. V. À temperatura de 600°C, o resíduo é de aproximadamente 14% para a borracha pura e de cerca de 43% para a com carbonato. É correto apenas o que se afirma em
Considerada a importância da História da Ciência no ensino de Química, avalie as asserções a seguir e a relação proposta entre elas. I. No Brasil, ações oficiais e não oficiais buscam inserir a História da Ciência nos currículos que emergem das reestruturações curriculares mais recentes. PORQUE II. A incorporação da História, da Filosofia e da Sociologia da Ciência nos currículos contribui para a humanização do ensino de Ciências, facilitando a mudança de concepções simplistas para posições mais relativistas e contextualizadas. A respeito dessas asserções, assinale a opção correta.
Pelo conceito de combustão proposto por Lavoisier, um metal reage com oxigênio formando um óxido metálico, como nas reações representadas a seguir. Com relação às equações A e B, avalie as afirmações a seguir. I. Em ambas há perda de massa para o ambiente. II. Em ambas ocorre transferência de elétrons. III. Em ambas a variação de entalpia é positiva. É correto o que se afirma em
Tratamentos avançados de água e efluentes são fontes de extensivas pesquisas científicas, que buscam desenvolver processos cada vez mais eficientes em relação aos tratamentos convencionais. A utilização de ozônio- O3(g) diretamente aplicado em matrizes aquosas é um exemplo de tratamento avançado, o qual, além da oxidação via ozônio molecular, leva à produção de radicais hidroxila - ?OH -,altamente oxidantes e não seletivos. A identificação qualitativa ou quantitativa de novos poluentes em recursos hídricos, alcançada pela evolução de equipamentos e técnicas analíticas- como, por exemplo, a cromatografia líquida de alta eficiência (CLAE) e a cromatografia gasosa (CG)- pressiona os órgãos reguladores para a constante avaliação e adequação das normas que estabelecem os níveis permitidos para o descarte de resíduos. Sobre as técnicas analíticas e métodos de tratamento apresentados nesse contexto, avalie as afirmações a seguir. I. O processo de tratamento avançado levará à completa degradação de compostos orgânicos persistentes presentes em matrizes aquosas, obtendo-se como produto final CO2 e H2O, independente das condições de tratamento. II. A aplicação de O3(g) em processos de tratamento de água, em substituição ao cloro, amplamente utilizado atualmente, levará à ausência de riscos de formação de tri-halometanos, carcinogênicos, devido à ausência do composto halogenado como oxidante. III. CLAE e CG são amplamente utilizadas para análises de compostos orgânicos presentes em matrizes diversas, o que possibilitou a inclusão, na legislação, de limites máximos permitidos para o descarte de várias espécies químicas em efluentes. IV. Sendo um composto naturalmente constituinte da atmosfera terrestre, e por não apresentar riscos de qualquer natureza para o operador durante o processo, o O3(g) pode ser aplicado no tratamento de matrizes aquosas. É correto apenas o que se afirma em
A Lei n.° 13.005, de 25 de junho de 2014, que aprova o PNE, prevê importantes dispositivos, tais como: Art. 5° A execução do PNE e o cumprimento de suas metas serão objeto de monitoramento contínuo e de avaliações periódicas. Art. 10 O plano plurianual, as diretrizes orçamentárias e os orçamentos anuais da União, dos Estados, do Distrito Federal e dos Municípios serão formulados de maneira a assegurar a consignação de dotações orçamentárias compatíveis com as diretrizes, metas e estratégias deste PNE e com os respectivos planos de educação, a fim de viabilizar sua plena execução. Art. 11 O Sistema Nacional de Avaliação da Educação Básica, coordenado pela União, em colaboração com os Estados, o Distrito Federal e os Municípios, constituirá fonte de informação para a avaliação da qualidade da educação básica e para a orientação das políticas públicas desse nível de ensino. Art. 13 O poder público deverá instituir, em lei específica, contados 2 (dois) anos da publicação desta Lei, o Sistema Nacional de Educação, responsável pela articulação entre os sistemas de ensino, em regime de colaboração, para efetivação das diretrizes, metas e estratégias do Plano Nacional de Educação. Considerando as informações acima, conclui-se que o PNE
Em 2010, pesquisadores divulgaram um trabalho de identificação química da clorofenilpiperazina (CPP) em comprimidos apreendidos pela polícia.
Na análise das amostras utilizadas, foram realizados testes colorimétricos, análises por cromatografia em camada delgada de alta eficiência (CCDAE), cromatografia líquida de alta eficiência com detecção por arranjo de diodos (CLAE/DAD), espectros de absorção na região do UV/Vis e espectrometria de massas (EM/ EM). Soluções dos padrões (1 mg.mL -1 em metanol) de anfetamina, metanfetamina, MDA, MDMA e cocaína foram obtidas da Cerilliant (Round Rock, EUA). A água utilizada nos ensaios foi ultrapurificada em sistema Milli-Q (Millipore, Bedford, EUA). Todos os demais reagentes utilizados apresentavam pureza adequada para cromatografia líquida. No artigo, as seguintes figuras são apresentadas:
Com base nas informações apresentadas, e considerando as seguintes massas moleculares: Cl = 35,5 g.mol -1 , N = 14,0 g.mol -1 , C= 12,0 g.mol -1 , H= 1,0 g.mol -1 , avalie as afirmações a seguir. I. Na Figura 2, observa-se que a substância presente nos comprimidos investigados apresenta tempo de retenção de aproximadamente 7,4 minutos. II. Na Figura 3, observa-se que a substância investigada apresenta significativa absorção em 208 e 248 nm, mostrando grande identificação com todas as substâncias usadas como padrão, cujas absorções ocorrem em comprimentos de onda semelhantes.
III. Na Figura 4, observa-se que o espectro obtido apresentou dois picos abundantes de relações massa/ carga (m/z) iguais a 197,1 e 199,1. Essa informação é coerente com a estrutura química da CPP, que possui massa molar de 196,0 g.mol -1 . IV. No estudo conjunto dos três métodos de análise (Cromatografia, UV/Vis e Espectrometria de massas), aplicando-se os cálculos adequados, é possível concluir qual dos isômeros (o-CPP, m-CPP ou p-CPP) está presente nos comprimidos analisados. É correto apenas o que se afirma em
O ácido nítrico (HNO3), quando diluído, é incolor e, quando concentrado, possui uma coloração amarelo pálido, decorrente da decomposição parcial do ácido em NO2 . Esse composto entra em ebulição a 83°C e frequentemente é utilizado na fabricação de fertilizantes e explosivos nitroglicerinados e trinitrotolueno (TNT). É produzido em três estágios, cujas reações, abaixo representadas, não estão ajustadas. Partindo-se de 6 mols de NH3 e admitindo rendimento de 50% em cada uma das reações, a quantidade de HNO3 produzido, em mols, será
Em casos de ingestão de metanol, é recomendado(a) I. a ingestão de ácido acético que, ao reagir com metanol, diminui a concentração do álcool no corpo evitando a produção de formaldeído. II. o tratamento por administração de etanol, um inibidor reversível da enzima álcool desidrogenase, devido sua semelhança estrutural com o metanol. III. a desnaturação da enzima álcool desidrogenase pelo uso da temperatura como agente desnaturante. É correto o que se afirma em
Uma professora solicita aos estudantes de química que preparem uma solução 2,0 mol.L -1 , a partir do ácido clorídrico concentrado. Avalie as afirmações a seguir, referentes às orientações a serem dadas, pela professora, aos estudantes. I. "Realizem o procedimento na bancada do laboratório, utilizando avental e luvas." II. "Pipetem diretamente no frasco de ácido clorídrico concentrado, transfiram o volume para o balão volumétrico e adicionem água." III. "Despejem cuidadosamente o volume pipetado de ácido clorídrico concentrado na água." IV. "Diluam o ácido clorídrico concentrado em água, com resfriamento simultâneo, para facilitar a dissipação de calor." É correto apenas o que se afirma em