Num experimento, um aluno dissolveu 4,04 g de nitrato de potássio em água a 25 °C, totalizando 40 g de solução salina. Considere que não há perda de calor para as vizinhanças e a capacidade calorífica da solução salina é 4,18 J.g?1.K ?1 . A entalpia de dissolução do nitrato de potássio é ?H = 34,89 kJ.mol ?1 . Massas molares (g.mol ?1 ): K = 40, N = 14, O = 16. Com base nos dados fornecidos, a temperatura final da solução será de: