Questão de Direito Constitucional — UFFS 2014

Question

Durante a determinação do teor de HC2H3O2 (ácido
acético) em uma amostra de 50 mL, o farmacêutico
utilizou como solução titulante uma solução aquosa de
NaOH 1 mol.
L-1
 . Sobre o processo de volumetria
descrito, assinale a alternativa CORRETA:

Accepted Answer

Alternativa A: No ponto de equivalência, o pH do meio será superior a 7, pois da reação acima pode-se esperar a formação de
acetato de sódio, que é a base conjugada do ácido acético.

Answer

Alternativa B: Considerando o teor de ácido acético igual a 1 mol.L-1 , ao reagirmos 50 mL da base, o pH do meio será igual a 7, pois
o hidróxido de sódio terá neutralizado totalmente o ácido acético.

Answer

Alternativa C: Se durante a volumetria tivéssemos consumido 25 mL de NaOH, então poderíamos concluir que a concentração molar
de ácido acético na solução é de 2 mol.L-1

Answer

Alternativa D: No ponto de equivalência, ocorrerá a formação de precipitados insolúveis, constituídos de NaC2H3O2.

Answer

Alternativa E: O uso de indicadores não é aconselhável no caso citado, uma vez que os indicadores são constituídos de um par
ácido/base conjugado e, assim, poderia influenciar no valor de pH da solução.

Questão de Direito Constitucional — UFFS — 2014 — Diversas

Ficha técnica da questão

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