Números astronômicos de moléculas ocorrem mesmo em pequenas amostras; por exemplo, 1 mL de água contém 3 x 10 22 moléculas, um número superior ao das estrelas do universo visível. Imaginar e ter de se referir a números muito grandes como 3 x 10 22 moléculas é o mesmo que os atacadistas contarem itens individualmente em vez de usarem dúzias ou grosas. Para não perder de vista números enormes de átomos, íons ou moléculas de uma amostra, é necessário um modo eficiente de determinar e apresentar esses números. É possível determinar a quantidade de substância presente em uma amostra sabendo sua massa, por exemplo. Sobre massa molar, analise as afirmativas a seguir. I. O número de átomos de F em 22,5 g de flúor é 7,11 x 10 23 . II. É preciso medir 41 g para preparar uma solução de hidrogenossulfato de sódio anidro para a qual são necessários 0,20
mol do composto. III. A massa molar do sulfato de cobre II penta-hidratado é 249,6 g/mol. Está correto o que se afirma em