A combustão é uma reação entre uma substância (combustível) e o oxigênio (O2) (comburente), com liberação de energia levando à formação de gás carbônico e água. A falta de oxigênio durante a combustão pode levar à formação de um produto indesejável como a fuligem (C), que não tem oxigênio na sua constituição. A quantidade de calor liberada é menor nos casos de combustão incompleta. Portanto, além de gerar compostos nocivos à saúde humana, a combustão incompleta apresenta uma grande desvantagem econômica, pois com a mesma quantidade de combustível haverá menor quantidade de energia gerada. O calor liberado na combustão completa de metano é de 802 kJ.mol –1 e, nas mesmas condições de temperatura, o calor liberado na queima incompleta desse composto, produzindo fuligem é de 408,5 kJ.mol–1. (Combustão e Energia disponível em http://www.usp.br/qambiental/combustao_energia.html; Acesso 01/10/2013) A massa de metano, queimada de maneira incompleta produzindo fuligem, necessária para produzir a mesma quantidade de calor que a queima completa de 8 kg de metano é Dados: Massa molar do H=1 g.mol –1 C = 12g.mol –1