Na maioria das condições, os gases com que lidamos na realidade se desviam da lei dos gases ideais. Portanto, considere uma amostra de 1,00 mol de dióxido de carbono, CO2, com uma pressão de 5,00 atm e um volume de 10,0 L, e a seguir julgue os itens (V ) se forem verdadeiros ou (F ) se forem falsos. Considere as constantes de van der Waals, a = 3,6 atm L2 mol -2 e b = 0,042 L moL -1 . I. ( ) A temperatura dessa amostra de gás usando a lei dos gases ideais é aproximadamente 336,7 0C. II. ( ) A temperatura dessa amostra de gás usando a lei dos gases ideais é aproximadamente 609,7 K. III. ( ) A temperatura dessa amostra de gás usando a lei dos gases reais é aproximadamente 611,5 K. IV. ( ) A temperatura do gás real é aproximadamente 1,8 graus mais alta do que a da lei dos gases ideais. V. ( ) A constante de van der Waals b representa a correção da pressão e está relacionada à magnitude das interações entre as partículas do gás. VI. ( ) A constante de Van der Waals a representa a correção do volume e está relacionada ao tamanho das partículas do gás. Assinale a alternativa CORRETA: