A reação de deslocamento do gás de água ocorre em fase gasosa e na presença de catalisador, usualmente de platina, conforme descreve a equação a seguir. Considere que ?H 0 é a variação de entalpia padrão de reação, que pode ser considerada independente da temperatura. A partir dessas informações, suponha a realização de dois ensaios. Em ambos, foram utilizados 1 mol de H2O e 1 mol de CO, à temperatura de 1100 K. Os ensaios foram conduzidos a duas pressões: 1 bar e 10 bar. A constante de equilíbrio foi estimada como sendo K = 1. As misturas obtidas podem ser representadas segundo a lei dos gases ideais e a expressão para o equilíbrio nos dois ensaios é dada por em que yi é a fração molar do componente i na corrente gasosa, P é a pressão do sistema, P 0 é a pressão padrão, o módulo de vi é o coeficiente estequiométrico do componente i na reação (sendo vi positivo para produtos e negativo para reagentes), v é o somatório de vi para todos os componentes e K é a constante de equilíbrio. As frações molares yi podem ser relacionadas ao grau de avanço (?) da reação por meio da equação em que ni é a quantidade de matéria do componente i, n é o somatório de ni para todos os componentes, e o subscrito 0 indica condições iniciais. Considerando essas informações e a situação descrita, avalie as afirmações a seguir. I. A máxima fração do vapor de água que reage a 1 bar e 10 bar é de, respectivamente, 0,1 e 1. II. Se o objetivo for aumentar a conversão de equilíbrio, a reação deve ser realizada a 1 bar e a temperatura deve ser maior do que 1100 K. III. Um aumento da razão molar água/monóxido de carbono para 2 duplicaria a máxima fração de água que reagiria. IV. A troca do catalisador de platina por outro mais eficiente e mais barato não afetaria a máxima fração molar que reagiria. É correto o que se afirma em