Os complexos envolvendo cobalto (Co) como ácido de Lewis e o grupo NH3 como base tiveram importante papel no desenvolvimento da Química de Coordenação. Ao reagirem entre si, formam o íon complexo hexamincobalto (III), [Co(NH3)6) 3+ . Outro íon complexo formado envolvendo Co é o hexafluorocobaltato (III), [CoF6) 3- . Compostos do tipo [ML6] q são frequentes na síntese de com postos de coordenação. A partir das teorias de ligação química existentes, avalie as afirmações a seguir, referentes aos íons citados. I. Os íons complexos hexamincobalto (III) e hexafluorocobaltato (III) apresentam geometria de coordenação octaédrica. II. Os íons hexamincobalto (III) e hexafluorocobaltato (III) são complexos de coordenação de mesma coloração. III. Sendo um íon diamagnético e o outro paramagnético, o mesmo desdobramento do campo ligante não satisfaz o comportamento de ambos. É correto o que se afirma em