O cloro gasoso (Cl2) é extensivamente utilizado em processos químicos. No entanto, esse composto é tóxico e, mesmo em pequenas quantidades, pode provocar sérias lesões e até mesmo a morte. Nesse sentido, as legislações ambientais têm adotado limites altamente restritivos para a emissão de Cl2 , de modo que são necessários processos para recuperação do cloro não reagido. Entre os métodos disponíveis, há a absorção reativa do Cl2 em spray de solução aquosa alcalina. A equação abaixo representa a reação homogênea em fase líquida em um reator batelada entre cloro ( B ) e hidróxido de sódio ( A ), produzindo hipoclorito de sódio ( C ), água ( D ) e cloreto de sódio ( E ): 2NaOH ( A )+ Cl2 ( B ) ? NaOCI ( C )+ H2O ( D ) + NaCI ( E ) Admitindo-se que a taxa de transferência de massa entre o gás e as gotas de solução alcalina é suficientemente elevada; assumindo que a reação química é o mecanismo controlador do processo e a concentração dos reagentes não varia com o espaço no interior das gotas, avalie as afirmações a seguir. Se necessário, considere que In (2) = 0,7. I. A velocidade de decomposição de B é o dobro da velocidade de decomposição de A. II. Considerando que a reação é elementar, pode-se expressar a velocidade global como r= k[A] 2 [B]. III. A utilização de um método de pulverização mais eficiente, capaz de produzir gotas de solução alcalina com diâmetro menor, favorece a velocidade da reação. IV. Se A for mantido em excesso no meio reacional, assumindo que a constante de velocidade vale 1,4 s -1 , a concentração inicial de B na fase líquida é reduzida pela metade em 0,5 s. V. A contínua remoção de C e E aumenta a velocidade de reação. É correto apenas o que se afirma em