Questões de Química

?Cinquenta anos depois, é um tremendo progresso, do qual talvez nem nos damos conta, o fato de que bandeiras vermelhas ? ou azuis ou amarelas ou verdes ou brancas ou pretas ? podem ser tranquilamente exibidas em atos públicos...?. O fato citado pelo autor do texto de que bandeiras de várias cores podem ser exibidas em atos públicos mostra

?É bom olhar para trás para verificar que, pelo menos no terreno institucional, o país progrediu bastante desde que chegou ao fim o ciclo militar, há 29 anos. É um dado positivo em uma nação com tão formidável coleção de problemas e atraso em tantas áreas como o Brasil?. Nesse parágrafo do texto, o autor emite uma série de opiniões pessoais. Entre essas opiniões, aquela que se refere à própria estratégia do texto é

?Faz hoje exatos 50 anos do chamado Comício da Central do Brasil, que funcionou como acelerador para a conspiração já em andamento que acabaria por depor o presidente constitucional João Belchior Marques Goulart, apenas 18 dias depois?. Pelas informações contidas nesse parágrafo do texto, podemos inferir que

?...o que era o mesmo que acenar para o conservadorismo civil e militar com o pano vermelho com que se atiça o touro na arena?. A comparação feita nesse segmento do texto equivale a dizer que o ato referido funcionaria como

?Na visão dos conspiradores, eram dois claros atentados à propriedade privada e, como tais, provas adicionais de que o governo preparava a comunização do país?. Em relação à forma ou ao conteúdo do segmento destacado, assinale a opção cujo comentário é inadequado.

Analise o fragmento a seguir. ?Na equação balanceada correspondente à reação de oxidação do naftaleno com permanganato de potássio em meio básico, formando o-ftalato e carbonato além do dióxido de manganês, observa-se que _____ mols de permanganato são necessários para oxidar um mol de naftaleno, com transferência de _____ mols elétrons.? Assinale a opção que preenche, corretamente, as lacunas do fragmento acima.

Para a determinação de ferro em cerveja, 10,00 mL de amostra

foram transferidos para erlenmeyer. Após desgaseificar a amostra, adicionou-se 3 mL de mistura ácida (HNO3 + H2SO4 + HClO4) e a solução foi aquecida em placa de aquecimento. Foram feitas novas adições de 1 mL da mistura ácida durante o procedimento de digestão, até que a solução final se mostrasse incolor. A solução final, após atingir a temperatura ambiente, foi transferida para balão volumétrico de 50,00 mL, completando o volume com água ultrapura. 10,00 mL da solução final foram transferidos para tubo de ensaio e esta solução foi submetida à determinação de ferro por espectrometria de absorção atômica, apresentando absorvância 0,150 A curva de calibração é fornecida a seguir. O teor de ferro na amostra de cerveja, em mg.L ?1 , é:

Uma solução ácida contendo La 3+ em concentração 0,010 mol.L -1 é tratada com NaOH até a precipitação de La(OH)3 O pH no qual a precipitação do hidróxido deve iniciar é: Dados: pKps (La(OH)3) = 20,7; Kw = 1,0x10 ?14

Em 1913, o físico dinamarquês Niels Bohr apresentou uma

explicação teórica para o espectro do átomo de hidrogênio. Com argumentos baseados na interação eletrostática, Bohr mostrou que o elétron de um átomo de hidrogênio pode apresentar valores de energias dados por Em que RH, a constante de Rydberg, tem o valor 2,18x10-18 J e n denomina-se número quântico principal. Com base nessa equação é correto afirmar que, segundo o modelo de Bohr,

A Química Ambiental envolve o estudo das fontes, das transformações e dos efeitos de diversas espécies na atmosfera, na geosfera, na antroposfera e na hidrosfera. Os ciclos químicos da matéria são importantes para o estudo ambiental; o ciclo do enxofre envolve intercâmbios entre espécies microbiológicas, gasosas, solúveis e insolúveis. Uma parte do ciclo do enxofre está esquematizada de forma simplificada a seguir: Neste ciclo, I, II, III e IV representam, respectivamente, processos de:

Ao ser dissolvido em água, um composto iônico tem seus íons envoltos por moléculas de água formando os íons hidratados. O íon alumínio hexaidratado [Al(H2O)6] 3+ é uma das formas desse cátion hidratado presente em solução aquosa de um sal de alumínio. Esse íon apresenta o seguinte equilíbrio em água: Nesse equilíbrio a espécie [Al(H2O)6] 3+ se comporta como

O espectro de ultravioleta visível de uma solução com concentração 9,9 x 10 ?5 mol.L ?1 de uma hidróxi-naftoquinona de origem natural foi obtido numa cubeta de caminho óptico de 1 cm. No comprimento de onda correspondente a 330nm, o composto apresentou absorbância igual a 0,320 Para determinar a concentração de uma segunda solução do mesmo composto, foi obtido, nas mesmas condições, um espectro que em 330nm apresentou absorbância igual 0,480 Nas condições nas quais os espectros foram obtidos as amostras obedecem à lei de Lambert-Beer. A segunda solução, nas condições da análise, apresentou concentração (em mol.L ?1 ) igual a

O oxigênio dissolvido é um parâmetro relevante para a avaliação da qualidade de um corpo d'água. A quantidade de oxigênio dissolvido é importante para a manutenção da vida no ambiente aquático. As águas poluídas possuem baixa concentração de oxigênio dissolvido, ao contrário de águas limpas. As tabelas a seguir relacionam a concentração de oxigênio dissolvido com a classificação das águas e sua utilização.

De acordo com a tabela, um corpo d'água que apresenta 5 x 10 ?5 mol de oxigênio dissolvido por litro de água pode ser utilizado para Dado: Massa molar O = 16g.mol ?1

A estocagem dos materiais usados em laboratório deve obedecer a critérios de segurança que estão relacionados com as propriedades de cada material, com a segurança do local e com a compatibilidade entre as substâncias. Áreas separadas devem ser utilizadas para armazenar substâncias incompatíveis que podem reagir perigosamente. Propriedades como temperatura de ebulição e ponto de fulgor devem ser conhecidas quando líquidos inflamáveis forem estocados. Na área de estocagem de líquidos inflamáveis deve estar disponível o extintor de incêndio adequado e junto com esses não podem ser armazenados