Questões de Química — SUSAM 2014

O glifosato é um herbicida não seletivo (mata qualquer tipo de planta) desenvolvido para matar ervas, principalmente perenes. Seu efeito no organismo humano é cumulativo e a intensidade da intoxicação depende do tempo de contato com o produto. O herbicida pode continuar presente em alimentos num período de até dois anos após o contato com o produto e em solos por mais de três anos, dependendo do tipo de solo e clima. Uma amostra de glifosato 5,07mg apresentou a seguinte composição: 1,08mg de C; 0,24mg de H; 0,42mg de N; 0,93mg de P e 2,4mg de O. A fórmula empírica dessa substância é Dados: Massa molar H=1g.mol –1 C=12g.mol –1 N=14g.mol –1 O = 16g.mol –1 P = 31g.mol –1

Para a reação 2 N2O5(g) ? 4 NO2(g) + O2(g), a 298K, é 3,38x10 –5 s –1 Considerando a cinética desta reação, assinale V a afirmativa verdadeira e F para a falsa. ( ) Espera-se um decaimento exponencial do reagente, uma vez que a lei de velocidade da reação pode ser expressa por v = k [N2O5]. ( ) A reação segue a cinética de segunda ordem. ( ) Um catalisador apropriado poderá aumentar a velocidade da reação uma vez que diminui a diferença de energia livre de Gibbs da reação. As afirmativas são, respectivamente,

Uma propriedade que é associada a líquidos é a capacidade de molhar outras coisas. A molhabilidade é o espalhamento de um líquido ao longo de uma superfície para formar uma película. Para que a molhabilidade ocorra, as atrações no interior do próprio líquido devem ser tão fracas a ponto de serem facilmente suplantadas pela atração líquido-superfície. Assinale a opção que indica, entre os líquidos, o que apresenta maior molhabilidade.

Um resíduo pode ser classificado a partir das características de seus constituintes. Os resíduos perigosos são classificados considerando suas características de inflamabilidade, corrosividade, reatividade e patogenicidade e recebem, respectivamente os códigos D001, D002, D003 e D004 Os componentes presentes em grande quantidade em quatro resíduos distintos, estão listados na tabela a seguir Os códigos relacionados a estes resíduos são:

A acidez do vinho é expressa em termos da concentração de ácido tartárico, cuja fórmula estrutural é representada abaixo. Para a determinação da acidez, 25,00mL de amostra de vinho branco foram transferidos para Erlenmeyer. Adicionou-se 100mL de água e gotas de fenolftaleína e titulou-se contra solução padronizada de NaOH 0,100mol.L -1 Foram necessários 20,00mL de solução da base na titulação. A acidez da amostra (em unidades de gramas de ácido tartárico/100mL) é: Dado: Massa molar do ácido tartárico: 150g.mol -1

O fluxograma a seguir sumariza os resultados obtidos por um

técnico na pesquisa de cátions do grupo I. A análise deste fluxograma permite concluir que, na amostra, possivelmente está presente o cátion

No preparo de uma solução tampão para ser utilizada em culturas de bactérias, que exigem ambiente ácido, podem ser usadas soluções de acetato de sódio 0,02 mol.L –1 e ácido acético 0,04 mol.L –1 O valor estimado para o pH dessa solução tampão é Dados: pKa do ácido acético = 4,75 e log 2 = 0,30

Devido à sua reatividade, o fósforo não é encontrado na forma elementar na natureza, porém forma parte de numerosos minerais. A forma alotrópica branca pode ser obtida a partir do aquecimento do fosfato de cálcio em um forno a 1450°C em presença de sílica e carbono. O fosfato é reduzido a fósforo, que

se libera na forma de vapor. 2Ca3(PO4)2 + 6 SiO2 +10 C ? 6CaSiO3 + 10 CO + P4 O fósforo branco obtido é, então, condensado em água, evitando- se a presença de ar para que não inflame. O fósforo branco é extremamente venenoso - uma dose de 52mg pode ser fatal. A massa de Ca3(PO4)2 que deverá reagir para produção da dose letal citada no texto é de : Dados: Massa molar O = 16g.mol –1 P = 31g.mol –1 Ca = 40g.mol –1

O ácido glutâmico é um aminoácido não essencial, representado pela fórmula a seguir. Os grupos destacados como 1, 2 (esse na forma NH3 + ) e 3 apresentam, respectivamente, valores de pKa iguais a 2,2; 9,6 e 4,2 Em pH igual a 6, as formas iônicas presentes correspondem à

O pentafluoreto de fósforo é um composto reativo que se apresenta como gás incolor em pressão e temperatura ambiente. As configurações eletrônicas das camadas mais externas dos átomos de Flúor e Fósforo são, respectivamente, 2s 2 2p 5 e 3s 2 3p 3 . Assim sendo, a estrutura do PF5 apresenta

O ácido hipocloroso é um ácido fraco, que pode ser utilizado como princípio ativo de esterilização de meios de cultura. No preparo de uma solução de ácido hipocloroso de pH 4 utiliza-se uma solução deste ácido de concentração, em mol.L –1 , próxima a: Dado: pKa do HClO = 7

Os ácidos graxos naturais possuem longas cadeias carbônicas, normalmente não ramificadas com números pares de carbonos. Os ácidos behénico (ácido docosanoico, C22H44O2), erúcico (ácido cis-13-docosenoico, C22H42O2), brassídico (ácido trans-13- docosenoico, C22H42O2) e oleico (ácido cis-9-ocatadecenoico, C18H34O2) são exemplos de ácidos graxos de ocorrência natural, cujas temperaturas de fusão estão relacionadas com suas estruturas. A ordem crescente das temperaturas de fusão destes compostos é

Uma amostra de K2SO4 comercial, contaminada com KCl, foi submetida a um ensaio gravimétrico para a determinação de sua pureza. Assim, 1,148g da amostra foi dissolvido em água e tratada com solução de Ba(NO3)2 O precipitado, após os cuidados necessários, foi pesado sendo observada a massa 1,398g. O teor de K2SO4 na amostra é Dados: Massas molares K24 = 174g.mol –1 KCl= 74,5g.mol –1 BaSO4 = 233g.mol –1

O texto começa pela recordação do comício do ex-presidente João Goulart. Essa recordação tem a finalidade de

O teor de Ca 2+ em amostra de urina foi determinado a partir das seguintes etapas: 1- Precipitação do cátion por adição de excesso de solução padrão de C2O4 2- 0,010 mol.L -1 a 5,00 mL de amostra de urina. 2- Lavagem do precipitado com água gelada para remoção do oxalato livre e ressolubilização do sólido com solução ácida. 3- Titulação do H2C2O4 em solução utilizando solução padrão de MnO

0,0010 mol.L -1 <4<> Após tratamento do precipitado, foram gastos 15,00 mL de solução de MnO4

para a titulação do H2C2O4 A concentração de Ca 2+ na amostra, em mol.L -1 , é

Uma amostra de água subterrânea, submetida a análise, revelou a presença de íons Ca 2+ , Mg 2+ e Ni 2+ , entre outros, nas seguintes concentrações, em mol.L –1 : [Ca 2+ ] = 1,0 x 10 –4 ; [Mg 2+ ] = 1,6 x 10 –3 e [Ni 2+ ]=1,7 x 10 –4 Com a adição progressiva de íons CO3 2– ,ocorreram precipitações de sais. Utilizando a tabela da constante do produto de solubilidade desses sais,

a ordem em que cada íon precipita é

A Termodinâmica é a área da físico-química que estuda as relações entre coordenadas como temperatura, volume e pressão e o comportamento de substâncias puras e misturas em processos específicos. A Primeira Lei da Termodinâmica diz que a variação da energia interna de um sistema pode ser expressa através da diferença entre o calor trocado com o meio externo e o trabalho realizado por ele durante uma determinada transformação. Potenciais termodinâmicos permitem a avaliação da espontaneidade de transformações físico-químicas. A esse respeito, analise as afirmativas a seguir: I. A variação da energia interna de um gás ideal em um processo isotérmico é necessariamente nula. II. É possível estabelecer a relação CvdT = -PdV para um gás ideal em sistema isolado sofrendo uma transformação adiabática, onde Cv é a capacidade calorífica a volume constante, P é a pressão e dT e dV são variações infinitesimais de temperatura e volume, respectivamente. III. Um processo endotérmico espontâneo não ocorre com aumento de entropia. Assinale:

Pesquisadores franceses descobriram que a ingestão diária de 1mg de bumetanida, um fármaco anti-hipertensivo, pode melhorar os sintomas do autismo em algumas crianças. A bumetanida é representada por: A estrutura química da bumetanida apresenta grupos funcionais que identificam as seguintes funções orgânicas:

Rudolph Diesel criou um motor a combustão interna cujo combustível era o óleo de amendoim, mas esse óleo vegetal é muito viscoso e entope o motor. Uma alternativa para resolver este problema é utilizar os produtos da reação representada a seguir que podem ser usados com poucas alterações do motor e não causam o entupimento. A reação apresentada pode ser classificada como uma

A produção de hidrogênio para uso industrial, que tem como um dos principais mercados a produção de amônia, intermediário de fertilizantes, é bem conhecida e feita por processo de reforma de gás natural, rico em metano, representado pelo equilíbrio: Em um balão fechado sob temperatura constante essa reação tem uma constante de equilíbrio (Kc) igual a 4,00 A análise desse sistema gasoso em equilíbrio determinou a concentração de metano = 0,100 mol.L –1 , de água = 0,005 mol.L –1 e de monóxido de carbono = 0,250 mol.L –1 Nessas condições, a concentração de gás hidrogênio nesse equilíbrio, em mol.L –1 , é de

A Demanda Química de Oxigênio, DQO, é um parâmetro indispensável nos estudos de caracterização de esgotos sanitários e de efluentes industriais.

Um efluente, caracterizado com DQO de 1032 mg O2/L, é lançado sem tratamento prévio em uma lagoa. A quantidade de matéria orgânica nesse efluente

Um material de referência, certificado para fluoreto em 1,06mg.L1, foi analisado em um laboratório por três metodologias diferentes. Foram analisadas 6 réplicas em cada método analítico. As médias dos resultados (em mg.L –1 ) são apresentados a seguir: Analisando os resultados, é correto afirmar que o método

?Se fosse pouco...? Esse segmento inicial do quarto parágrafo poderia ser reescrito, mantendo-se o seu sentido original, da seguinte forma:

?Ajuda-memória: o comício foi organizado pelo governo Goulart. Havia uma profusão de bandeiras vermelhas pedindo a legalização do ainda banido Partido Comunista Brasileiro, o que era o mesmo que acenar para o conservadorismo civil e militar com o pano vermelho com que se atiça o touro na arena?. Sobre as formas verbais desse segmento do texto, assinale a afirmativa correta.

A frase dita pela mulher mostra

?É bom olhar para trás para verificar...?. Sobre as ocorrências do vocábulo sublinhado, assinale a afirmativa correta.

?Faz hoje exatos 50 anos?; ?há 29 anos?. Sobre as estruturas gramaticais dessas duas frases do texto, assinale a afirmativa correta.

Assinale a opção que indica a frase do texto em que a forma verbal sublinhada está incorreta.

?Cinquenta anos depois, é um tremendo progresso, do qual talvez nem nos damos conta, o fato de que bandeiras vermelhas ? ou azuis ou amarelas ou verdes ou brancas ou pretas ? podem ser tranquilamente exibidas em atos públicos...?. O fato citado pelo autor do texto de que bandeiras de várias cores podem ser exibidas em atos públicos mostra

A frase dita pelo homem indica

As opções a seguir mostram algumas funções do título do texto ? Acredite, progredimos sim ?, à exceção de uma. Assinale-a.

?É bom olhar para trás para verificar que, pelo menos no terreno institucional, o país progrediu bastante desde que chegou ao fim o ciclo militar, há 29 anos. É um dado positivo em uma nação com tão formidável coleção de problemas e atraso em tantas áreas como o Brasil?. Nesse parágrafo do texto, o autor emite uma série de opiniões pessoais. Entre essas opiniões, aquela que se refere à própria estratégia do texto é

?Faz hoje exatos 50 anos do chamado Comício da Central do Brasil, que funcionou como acelerador para a conspiração já em andamento que acabaria por depor o presidente constitucional João Belchior Marques Goulart, apenas 18 dias depois?. Pelas informações contidas nesse parágrafo do texto, podemos inferir que

?...o que era o mesmo que acenar para o conservadorismo civil e militar com o pano vermelho com que se atiça o touro na arena?. A comparação feita nesse segmento do texto equivale a dizer que o ato referido funcionaria como

?Na visão dos conspiradores, eram dois claros atentados à propriedade privada e, como tais, provas adicionais de que o governo preparava a comunização do país?. Em relação à forma ou ao conteúdo do segmento destacado, assinale a opção cujo comentário é inadequado.

Ao ser dissolvido em água, um composto iônico tem seus íons envoltos por moléculas de água formando os íons hidratados. O íon alumínio hexaidratado [Al(H2O)6] 3+ é uma das formas desse cátion hidratado presente em solução aquosa de um sal de alumínio. Esse íon apresenta o seguinte equilíbrio em água: Nesse equilíbrio a espécie [Al(H2O)6] 3+ se comporta como

Analise o fragmento a seguir. ?Na equação balanceada correspondente à reação de oxidação do naftaleno com permanganato de potássio em meio básico, formando o-ftalato e carbonato além do dióxido de manganês, observa-se que _____ mols de permanganato são necessários para oxidar um mol de naftaleno, com transferência de _____ mols elétrons.? Assinale a opção que preenche, corretamente, as lacunas do fragmento acima.

Para a determinação de ferro em cerveja, 10,00 mL de amostra

foram transferidos para erlenmeyer. Após desgaseificar a amostra, adicionou-se 3 mL de mistura ácida (HNO3 + H2SO4 + HClO4) e a solução foi aquecida em placa de aquecimento. Foram feitas novas adições de 1 mL da mistura ácida durante o procedimento de digestão, até que a solução final se mostrasse incolor. A solução final, após atingir a temperatura ambiente, foi transferida para balão volumétrico de 50,00 mL, completando o volume com água ultrapura. 10,00 mL da solução final foram transferidos para tubo de ensaio e esta solução foi submetida à determinação de ferro por espectrometria de absorção atômica, apresentando absorvância 0,150 A curva de calibração é fornecida a seguir. O teor de ferro na amostra de cerveja, em mg.L ?1 , é:

Uma solução ácida contendo La 3+ em concentração 0,010 mol.L -1 é tratada com NaOH até a precipitação de La(OH)3 O pH no qual a precipitação do hidróxido deve iniciar é: Dados: pKps (La(OH)3) = 20,7; Kw = 1,0x10 ?14

Em 1913, o físico dinamarquês Niels Bohr apresentou uma

explicação teórica para o espectro do átomo de hidrogênio. Com argumentos baseados na interação eletrostática, Bohr mostrou que o elétron de um átomo de hidrogênio pode apresentar valores de energias dados por Em que RH, a constante de Rydberg, tem o valor 2,18x10-18 J e n denomina-se número quântico principal. Com base nessa equação é correto afirmar que, segundo o modelo de Bohr,

A Química Ambiental envolve o estudo das fontes, das transformações e dos efeitos de diversas espécies na atmosfera, na geosfera, na antroposfera e na hidrosfera. Os ciclos químicos da matéria são importantes para o estudo ambiental; o ciclo do enxofre envolve intercâmbios entre espécies microbiológicas, gasosas, solúveis e insolúveis. Uma parte do ciclo do enxofre está esquematizada de forma simplificada a seguir: Neste ciclo, I, II, III e IV representam, respectivamente, processos de:

O espectro de ultravioleta visível de uma solução com concentração 9,9 x 10 ?5 mol.L ?1 de uma hidróxi-naftoquinona de origem natural foi obtido numa cubeta de caminho óptico de 1 cm. No comprimento de onda correspondente a 330nm, o composto apresentou absorbância igual a 0,320 Para determinar a concentração de uma segunda solução do mesmo composto, foi obtido, nas mesmas condições, um espectro que em 330nm apresentou absorbância igual 0,480 Nas condições nas quais os espectros foram obtidos as amostras obedecem à lei de Lambert-Beer. A segunda solução, nas condições da análise, apresentou concentração (em mol.L ?1 ) igual a

O oxigênio dissolvido é um parâmetro relevante para a avaliação da qualidade de um corpo d'água. A quantidade de oxigênio dissolvido é importante para a manutenção da vida no ambiente aquático. As águas poluídas possuem baixa concentração de oxigênio dissolvido, ao contrário de águas limpas. As tabelas a seguir relacionam a concentração de oxigênio dissolvido com a classificação das águas e sua utilização.

De acordo com a tabela, um corpo d'água que apresenta 5 x 10 ?5 mol de oxigênio dissolvido por litro de água pode ser utilizado para Dado: Massa molar O = 16g.mol ?1

A estocagem dos materiais usados em laboratório deve obedecer a critérios de segurança que estão relacionados com as propriedades de cada material, com a segurança do local e com a compatibilidade entre as substâncias. Áreas separadas devem ser utilizadas para armazenar substâncias incompatíveis que podem reagir perigosamente. Propriedades como temperatura de ebulição e ponto de fulgor devem ser conhecidas quando líquidos inflamáveis forem estocados. Na área de estocagem de líquidos inflamáveis deve estar disponível o extintor de incêndio adequado e junto com esses não podem ser armazenados