Um professor de química, ao desenvolver, junto aos seus alunos, o tema chuva ácida, cometeu um equívoco ao afirmar que
34 questões da prova Diversas 2011, com gabarito oficial conferido. As duas primeiras são gratuitas.
Um professor de química, ao desenvolver, junto aos seus alunos, o tema chuva ácida, cometeu um equívoco ao afirmar que
Uma amostra de 10,0 g de carbono foi colocada em um reator de 1,00 L, na presença de 0,050 mol de CO2, sendo, a seguir, aquecida a uma temperatura T. Quando a reação alcança o equilíbrio, tem-se 0,044 mol de CO. Considerando-se esse resultado e as condições do experimento, qual é o valor que mais se aproxima do valor da constante de equilíbrio (Kc) para a reação de formação de CO a partir do C e do CO2?
Considere uma solução-tampão constituída de quantidades equimolares dos sais fosfato monoácido de potássio e fosfato diácido de potássio, cujas espécies iônicas estabelecem o seguinte equilíbrio em meio aquoso: Nesse equilíbrio ácido-base, o(a)
A manufatura do sabão representa uma das práticas mais antigas realizadas pelo homem. Um sabão pode variar de acordo com a sua composição química. Já os detergentes sintéticos, que são substâncias similares aos sabões, podem ser sintetizados para ser do tipo aniônico ou catiônico. Sobre sabões e detergentes, é INCORRETO afirmar que
A produção industrial de amônia se dá pela reação dos gases hidrogênio e oxigênio. Com base em conhecimentos de cinética química e de equilíbrio químico, é possível melhorar o rendimento da reação acima em um reator de diferentes maneiras, EXCETO
, em mol L -1 , na solução resultante é
Em uma das etapas da produção do ferro-gusa, a hematita é reduzida. Tal processo está simplificadamente representado pela equação não balanceada abaixo. As variações algébricas dos números de oxidação dos elementos Fe e C, presentes nas espécies químicas da equação, ao passarem de reagentes a produtos, são, respectivamente,
A respeito da constante de velocidade (k ) de uma reação química, analise as afirmações a seguir. I - Para processos de primeira ordem, a unidade de k é mol/L s. II - O valor de k é exatamente igual ao valor da inclina- ção do gráfi co que relaciona variação da temperatura em função do tempo. III - O valor de k refl ete a efi ciência das colisões efetivas que geram produtos numa reação química. É correto APENAS o que se afirma em
O isótopo radioativo 210 Po decai espontaneamente para 206 Pb ao emitir
Sobre os aspectos macroscópicos da matéria, considere as afirmativas a seguir. I - Em uma mistura heterogênea, as propriedades numa região são diferentes daquelas em outra região. II - A luz atravessa um meio coloidal sem sofrer qualquer tipo de desvio, por este se tratar de uma solução. III - O etanol é um composto orgânico apolar que se mistura completamente com a água apenas quando presente em proporções menores que 30%. É correto o que se afirma em
Um dos bafômetros utilizados para medir a quantidade de etanol (CH3 CH2 OH) exalado pelos motoristas é baseado na oxidação do etanol com uma solução ácida de dicromato (Cr2 O7 2- ) a 25°C. Na medição, a cor da solução muda de laranja, característico do Cr2 O7 2- , para o verde do Cr 3+ . A mudança de cor, que é um processo de transferência de elétrons espontâneo, indica a presença de álcool no sangue. A esse respeito, considere as semirreações abaixo. O valor do potencial padrão desse sistema é
Na equação abaixo, X representa substituintes. Sobre a acidez desses ácidos orgânicos em solução aquosa, analise as afirmativas a seguir. I - Substituintes X retiradores de elétrons tendem a aumentar a acidez desses ácidos carboxílicos. II - Quanto mais estável for a base conjugada, maior a acidez do ácido correspondente. III - A espécie H3 O + é o conjugado do ácido carboxílico. É correto APENAS o que se afirma em
Analise as afirmações abaixo sobre reações entre um ácido e uma base, em meio aquoso. I - Um mol de ácido fosfórico reage com um mol de hidróxido de sódio, havendo formação de um mol da espécie PO4 3- (aq) II - Um mol de ácido fosfórico reage com dois mols de hidróxido de sódio, havendo formação de um mol de HPO4 2- (aq) III - Um mol de ácido fosfórico reage com três mols de hidróxido de sódio, havendo formação de três mols de H2 O(l) É correto APENAS o que se afirma em
Considere a seguinte reação de decomposição do pentóxido de dinitrogênio: Nesse caso, a lei de velocidade da reação é dada por
Uma aplicação usual de eletrólise ígnea na indústria é aquela em que se obtém alumínio a partir do Al23 . Qual é a corrente elétrica necessária, em ampère, para depositar no catodo uma massa igual a 2,7 g de alumínio em 2 horas? Dado: Carga do elétron: 1,6 x 10 -19 C Constante de Avogadro = 6 x 10 23
Dicromato de potássio em solução aquosa e em meio ácido pode ser utilizado como padrão na determinação de peróxido de hidrogênio em análises de amostras de água oxigenada, de acordo com a equação incompleta abaixo. Sobre a reação acima, analise as afirmações a seguir. I - H2(g) é um dos produtos da reação. II - O2(g) é um dos produtos da reação. III - Cr2 O7 2- é o agente redutor, pois cede elétrons ao H + . IV - H2 O2 é o agente oxidante, pois ganha elétrons do Cr2 O7 2- . Está correto APENAS o que se afirma em
Os elementos químicos são distribuídos na tabela periódica levando em conta a ordem crescente dos números atômicos e a distribuição dos elétrons em subníveis e níveis, que determinam o período e o grupo do elemento. Considerando a distribuição dos elétrons, com destaque para os subníveis que determinam a posição do elemento na tabela periódica, está INCORRETA a associação entre a distribuição dos elétrons em subníveis (1a coluna) e onúmero atômico (2a coluna) correspondente em
O gráfico abaixo indica o grau de solubilidade de uma dada substância em 100 g de água a diferentes temperaturas.
Em um recipiente de vidro, 240 g da substância são solubilizadas em 200 g de água na temperatura de 60 ºC. A massa da substância, em g, que se deposita no recipiente de vidro quando a solução é resfriada a 50 ºC é
Propriedades coligativas são aquelas que dependem do número de partículas (espécies químicas) dissolvidas. Assim, se 3,42 g de sulfato de alumínio forem totalmente solubilizados em 1,00 L de água, e o grau de dissociação do soluto for igual a 98,0%, a quantidade máxima de partículas dissolvidas na água será, aproximadamente, Dados: M(A2(SO4)3) = 342 g mol -1 Constante de Avogadro = 6 x 10 23
A presença de um alceno pode ser facilmente confirmada através do teste de Baeyer. Nesse teste, utiliza-se solução diluída de permanganato de potássio em meio neutro ou levemente alcalino, e o descoramento da coloração violeta indica a presença do alceno. Nesse teste, o produto da reação é um(a)
Na química orgânica, é muito comum o arranjo dos átomos de forma distinta, formando diferentes compostos que possuem a mesma fórmula molecular (isômeros), como visto nas substâncias I e II. As substâncias I e II possuem uma relação de isomeria
Com base nas informações da equação termoquímica acima e considerando a reação completa, a energia liberada, em kJ, na reação de 300 g de óxido nítrico com 6.400 g de gás oxigênio, para formação de dióxido de nitrogênio é
A quantidade máxima, em g, de hidróxido de chumbo produzida ao se misturar 1.000 mL de uma solução de cloreto de chumbo (PbCl2) 0,10 mol/L e 50 mL de uma solução de hidróxido de sódio (densidade 1,1 g/mL e 11% de NaOH em massa) é, aproximadamente, Dado: Considere a reação completa M(Pb(OH)2) =241 g mol -1
Na nitração da acetanilida, utiliza-se ácido nítrico em presença de ácido sulfúrico concentrado, conforme mostrado no esquema abaixo. Nessa reação, a(o)
A estrutura apresentada abaixo é da amoxicilina, antibiótico muito utilizado no tratamento de infecções causadas por bactérias. Na estrutura da amoxicilina estão presentes, entre outras, as seguintes funções orgânicas:
A uma solução aquosa contendo íon cloreto adiciona-se quantidade estequiométrica de íon prata, em pH ajustado para precipitação de cloreto de prata. Sendo o produto de solubilidade desse sal, na temperatura do experimento, igual a 1,69 x 10 -10 (mol L -1 ) 2 , a quantidade máxima, em mg, de AgCl solúvel em 100 mL de solução saturada é, aproximadamente, Dado: M(AgCl) = 143,3 g mol -1
A figura acima mostra o ácido ascórbico, que é um sólido cristalino de cor branca, com atividade antioxidante. De acordo com a sua estrutura, é característica do ácido ascórbico
Adicionando-se 45 mL de solução de base forte a 25 mL da solução de ácido fraco, e levando-se o volume a 200 mL, com água destilada, o pH da solução resultante será, aproximadamente,
Uma amostra de 15,0 g de bronze (liga metálica de cobre e estanho) foi completamente dissolvida com ácido nítrico concentrado, resultando em 1,00 L de solução aquosa. Um volume de 0,500 L dessa solução foi misturado com excesso de ferrocianeto de potássio, também em solução, formando 17,0 g de um precipitado de ferrocianeto de cobre, conforme a reação apresentada a seguir. Sabendo-se que o Sn 2+ não forma produto sólido com
o íon ferrocianeto, sendo apenas um íon espectador, a massa de cobre, em g, presente na amostra de bronze é, aproximadamente Dados: M(Cu2 [Fe(CN)6 ] (s)) = 339 g mol -1 M(Cu) = 63,5 g mol -1
A gasolina é um combustível obtido pela destilação fracionada do petróleo, sendo constituído por uma mistura de hidrocarbonetos. Outros combustíveis, como metano, propano e butano, também podem ser obtidos a partir do petróleo. Sobre petróleo e seus derivados, é INCORRETO afirmar que
Dalton lançou, em seus quatro postulados, as bases da química como disciplina. A definição de reação química foi baseada na experiência do cientista com reações inorgânicas que formavam sais pouco solúveis em água. De acordo com as observações de Dalton, nas reações químicas, a(o)
Considere as afirmativas a seguir a respeito de polímeros. I - O poliestireno, conhecido comercialmente como isopor, e a baquelite são exemplos de polímeros vinílicos. II - O cloreto de polivinila (PVC), usado na fabricação de tubos e encanamentos, é um polímero de adição. III - O poliéster, empregado na fabricação de fi bras têxteis, é um polímero de condensação. IV - A borracha sintética Buna-S é um copolímero, uma vez que ela é formada por um único tipo de monômero. É correto APENAS o que se afirma em
Qual o único indicador que permite observar visualmente, por mudança de cor, o ponto final da titulação na reação do ácido fraco com a base forte?
Sobre as ligações entre os átomos que formam a molécula de amônia e a consequência desse arranjo, analise as afirmações a seguir. I - Há, pelo menos, uma ligação covalente apolar. II - Há, pelo menos, uma ligação iônica. III - Há um par de elétrons não ligantes. IV - Forma-se uma estrutura piramidal. É correto APENAS o que se afirma em