Questões de Química — SEE-MG 2012

Dos processos abaixo, o único considerado endotérmico é a

A água deionizada ou desmineralizada utilizada nos laboratórios é inadequada para o consumo humano porque

A neutralização de uma solução ácida pode ser realizada pela adição de materiais com propriedades alcalinas, como

William Justin Kroll, em 1946, mostrou que o titânio podia ser obtido comercialmente pela redução do TiCl4 com magnésio metálico. No processo Kroll, representado pela equação de óxido-redução não balanceada

O esquema abaixo representa o ciclo do CO2. A queima de combustíveis fósseis provoca a intensificação do efeito estufa porque ocorre o desequilíbrio entre as seguintes etapas desse ciclo:

Uma reação com catalisador é mais rápida em relação à mesma reação sem catalisador porque

Para demonstrar o funcionamento de uma pilha, foi montada a seguinte aparelhagem: A lâmpada acende quando X e Y são, respectivamente,

O número de elétrons da camada de valência do átomo de fósforo no seu estado fundamental é

Uma das formas de obter a entalpia de uma reação é por meio de diagramas de energia, como o representado a seguir para a reação A entalpia da reação

A seguir estão representadas as estruturas de alguns compostos orgânicos: A maior solubilidade em água é observada para o

Para testar o teor de álcool em uma amostra de gasolina colocaram-se, em uma proveta de 100 mL, 50,0 mL de gasolina e, a seguir, adicionaram-se 50,0 mL de uma mistura de solução de NaCl a 10% (m/v). Após agitação, a mistura foi deixada em repouso por 10 minutos para a separação das fases. Verificou-se que a fase correspondente à gasolina foi reduzida em 13,5 mL. O teor de álcool encontrado na amostra de gasolina, em porcentagem (v/v), foi

Um litro de uma solução contém 0,20 mol de cloreto de amônio, NH4Cl, e 0,10 mol de cloreto de ferro (III), FeCl3. As concentrações dos íons são, respectivamente,

A mudança de cor de um indicador ácido-base ocorre segundo o princípio de Le Chatelier. Considere o seguinte sistema para uma infusão contendo chá mate: É observada a cor amarela quando se adiciona à infusão

Considere a seguinte célula galvânica, no estado padrão:

O iodo é um sólido cristalino, cinza, brilhante. No aquecimento de seus cristais, origina-se um gás violeta. A mudança de estado físico descrita para o iodo é

As seguintes formas de abordagem são sugeridas na Proposta Curricular do Estado de Minas Gerais, para o ensino de Química: O desenvolvimento, nos alunos, da habilidade analisar resultados necessita que o trabalho do professor ocorra na seguinte sequência de abordagens:

Considere um composto do tipo MX, onde M é um metal alcalino e X é um halogênio, pertencentes ao 2o período da Tabela Periódica. Esse composto

Átomos de mesmo elemento que ganham estabilidade ao perder elétrons tendem a se unir entre si por ligação

Uma reação em que há transformação do dióxido de carbono em monóxido de carbono é representada pela equação: Pelo princípio de Le Chatelier,

O nuclídeo formado após a emissão de uma partícula alfa por um nuclídeo de número atômico 92 e número de massa 238 possui número atômico

Três tubos de ensaio (I, II e III) contêm, cada um, 10 mililitros de água destilada a 25 °C. A esses tubos, foram adicionadas as seguintes massas de cloreto de sódio (NaCl): Tubo I = 3,0 g Tubo II = 4,0 g Tubo III = 5,0 g Sabendo-se que a solubilidade do NaCl a 25 °C é 36,0 g por 100 mL de água, após agitação, verificou-se existência de sólido e solução saturada em alguns tubos. O valor da massa de NaCl (s ), em gramas, em cada um dos tubos I, II e III é, respectivamente,

Segundo as Orientações Pedagógicas da Proposta Curricular do Estado de Minas Gerais, o ensino de Química deve utilizar experimentações como, por exemplo,

Atenção: A tabela a seguir se refere às questões de números 49 a 51.

Dançar durante uma hora consome, para uma pessoa de 70 kg, 1 670 kJ de energia. Para recompor essa quantidade de energia, seria necessário consumir um volume de leite integral, em mL, de, aproximadamente,

Utilizando uma corrente de 100 mA, a eletrodeposição de 1,0 g de níquel a partir de Ni 2+ (aq), sobre uma bijuteria de aço inox levaria o tempo, em minutos, de

Um litro de solução de ácido perclórico, HClO4, de pH = 2,0, foi diluído com água até o dobro do volume inicial. O pH da nova solução

Como consequência das queimadas, há consumo e liberação, respectivamente, de

O soro fisiológico contém 0,90% de NaCl, em massa. Para preparar 1 L de solução com a mesma quantidade de glicose, em mol, é necessária uma massa de glicose, em gramas, de, aproximadamente,

Para verificar as diferentes propriedades de condutibilidade elétrica dos materiais, um professor utilizou o seguinte sistema, em soluções saturadas de água destilada + açúcar (I ); água destilada + sal de cozinha (II ); e água de torneira (III ): Devido aos íons presentes em cada situação, a condução de eletricidade das soluções, aumenta na seguinte ordem:

A tabela abaixo apresenta algumas propriedades das substâncias X,Y e Z nas CATP. Com base nos dados da tabela,

Atenção: A tabela a seguir se refere às questões de números 49 a 51. A concentração em mol.L -1 de cálcio nesse leite corresponde a

Quando o professor prepara um suco de frutas com seus alunos, partindo das instruções de preparo contidas na embalagem de um suco concentrado, motiva a classe na aprendizagem dos conceitos químicos de

São formados por substâncias classificadas como orgânicas somente os seguintes componentes presentes nesse leite:

A separação de misturas heterogêneas sólido-líquido e a trituração de sólidos são conseguidas corretamente com utilização de, respectivamente,

O modelo de átomo nuclear de Rutherford foi sugerido a partir de resultados de experimentos que conflitaram com

Quando se compara o átomo neutro de ferro (Fe) com o íon Fe 3+ , ambos correspondentes ao isótopo de número de massa 56, observa-se que o íon possui três

Para demonstrar o funcionamento do dispositivo de segurança conhecido como airbag, um professor realizou uma reação química e encheu de gás um balão de aniversário com capacidade de 2 litros. A reação química testada foi a seguinte: Para encher o balão em sua capacidade máxima nas CATP, foi necessário reagir com o ácido uma quantidade mínima de bicarbonato, em gramas, de

Uma solução contém íons zinco, Zn 2+ (aq ), em concentração 0,01 mol/L. Para que a solução fique saturada a 25 °C, sem precipitado de ZnS (s ), a concentração do ânion sulfeto, S 2- (aq ), deve ser igual a

São exemplos de transformações químicas:

A porcentagem em massa de ferro, no cloreto ferroso, é, aproximadamente,

A sacarose, ou açúcar comum, se dissolve facilmente em água porque