Questões de Química

Os ésteres são usados como essência de frutas e aromatizantes (flavorizantes) na indústria alimentícia, farmacêutica e cosméticas. Constituem, também, os óleos e as gorduras animais e vegetais além de diversos tipos de cera. A hidrólise ácida dos ésteres: etanoato de isobutila, butanoato de butila e etanoato de etila, irá produzir, respectivamente, os seguintes ácidos carboxílicos:

Considere uma mistura constituída de 0,5 mol de ácido acético (C2H4O2) e 0,5 mol de ácido cianídrico (HCN) em 1 litro de solução. Sabendo que a constante de ionização do ácido acético é 1,8.10 -5 , a constante de ionização do ácido cianídrico é 4.10 -10 e que a constante de ionização da água vale 10 -14 , a concentração, em mol/L de íons H + e OH

na solução final, após estabelecido o equilíbrio, é igual a:

Numa cidade em que tempo bom é sinônimo de “vai dar praia”, proteger a pele dos efeitos nocivos dos raios ultravioletas (UV) é fundamental. Para isso, além do protetor solar, também é possível recorrer a roupas e acessórios com fator de proteção ultravioleta (FPU), ou seja, feitas à base de dióxido de titânio (TiO2), componente usado nos protetores solares, em creme, loção e gel. Arespeito do dióxido de titânio é correto afirmar:

Um gás inflamável, proveniente de uma garrafa sem etiqueta, apresenta-se insolúvel em ácido sulfúrico concentrado. Quando se faz borbulhar o gás em uma solução aquosa de permanganato de potássio ou em uma solução de bromo em tetracloreto de carbono, não se observa qualquer modificação de cor. Uma amostra de 142 cm 3 desse gás recolhida a 20 °C e 1,02 atm tem massa igual a 0,337 g. Sabendo que o gás é um hidrocarboneto, e supondo comportamento ideal, é correto afirmar que o referido gás é o: Dado: R = 0,082 atm.L.mol -1 .K -1

Em uma célula eletrolítica uma corrente 0,0965 ampères passa durante 1000 segundos através de uma solução 0,1 mol/L de NaCL . A concentração média de íons OH na solução é igual a:

Auma dada temperatura, a solubilidade do carbonato de cálcio (CaCO3) em água é igual a 1 mg/L. A solubilidade desse carbonato em uma solução de carbonato de sódio(Na2CO3) 0,1 mol/Lé igual a:

As aminas são as bases por excelência dentro da química orgânica, porque o nitrogênio presente em sua estrutura apresenta par de elétrons disponíveis, capturando prótons (base de Lewis). A presença de radical elétron-repelente ligado ao nitrogênio vai aumentar sua densidade eletrônica, facilitando a retirada do íon H da molécula de água. H3 N: + H:OH > NH + 4 OH

Com base no exposto, pode-se afirmar:

20 mL de uma amostra de peróxido de hidrogênio comercial é diluída com água a 250 mL. Uma alíquota de 25 mL da solução diluída consome, até reação completa, 41 mL de permanganato de potássio 0,085N. A concentração da solução original, em porcentagem de H O , em massa/volume é: Dado: KMnO4 +H2O2 +H2SO4 > K2SO4 +H2 SO4+H2O+O2

A combustão total de 2,6 g de acetileno (C2H2) libera 130 kJ. A combustão total de 3,9 g de benzeno (C6H6) libera 165,8 kJ. Dado:

O rádio é um elemento muito raro, mas sua presença é facilmente comprovada devido a sua radioatividade. Como o seu núcleo se desintegra de forma espontânea, todo rádio provém da fissão nuclear de elementos mais pesados, principalmente o urânio. A meia-vida do isótopo 88Ra 226 é igual a 1.620 anos. O tempo, em anos, necessário para que a atividade de uma amostra desse isótopo radioativo se reduza em 95% da inicial é:

Um brometo de alquila opticamente ativo e contendo 58,4% de bromo reage completamente com sódio metálico.Assim sendo, o composto obtido será:

0,2 g de uma liga de alumínio e magnésio, reagindo com excesso de ácido clorídrico, produzem 410 cm de gás hidrogênio (H2), medidos a 0,6 atm e 27 °C. Com base nas informações acima, a composição percentual de magnésio e alumínio na liga é, respectivamente, igual a: Dado: R = 0,082 atm.L.mol -1 .K -1 MA:Al = 27u; Mg = 24u

A cabeça de um alfinete de ouro é uma esfera, cujo diâmetro iguala 0,001 cm. O ouro tem massa atômica 197u e uma densidade igual a 19,3 g/L. Considerando ?=3 NNúmero de átomos de ouro contido na cabeça do alfinete é aproximadamente igual a:

Uma solução de acetato de sódio (NaC2H3 O2) foi preparada de modo que sua concentração é 0,1 mol/L.Aequação que representa sua hidrólise é: C2H4O2

• H2O > C2H4O2+ OH

Sabendo-se que: KC2H4O2 = 1,8.10 -5 ; Kw = 1,0.10 -14 e log 1,3 = 0,114, o pH desta solução é:

Os hidrocarbonetos aromáticos, assim como os alcanos, sofrem reações de substituição. O metilbenzeno (tolueno), ao reagir com o cloro (Cl2 ) na presença de luz e calor, fornece como produto: