Questões de Química — SEDUC-AL 2018

A precipitação de cátions metálicos pela adição de um ânion com o qual eles formem composto insolúvel é uma ferramenta bastante utilizada para a remoção, identificação e(ou) quantificação de um metal em solução. Por exemplo, a adição de uma solução de H 2S é empregada para promover a precipitação de sulfetos metálicos pouco solúveis. Considerando que as constantes de ionização ácida do H 2S (Ka1 e Ka2) sejam iguais a 1,0 × 10 -7 e 1,0 × 10 -13 , que o produto de solubilidade (Kps) do CdS seja igual a 1,0 × 10 -27 e que todas as soluções envolvidas apresentem comportamento ideal, julgue o item a seguir. Em uma solução que contenha íons Cd 2+ na concentração 1,0 × 10 -5 mol/L, uma concentração de íons S 2- igual a 1,0 × 10 -20 mol/L será suficiente para iniciar a precipitação do CdS.

A tabela periódica e o modelo atômico evoluíram gradualmente ao longo do tempo, até as versões atuais. A figura precedente mostra uma ilustração bastante utilizada na representação de um átomo e que se baseia no modelo atômico de Bohr. Com relação à tabela periódica, aos modelos atômicos e aspectos a eles relacionados, julgue o próximo item. Os elementos metálicos caracterizam-se por apresentarem elevadas afinidade eletrônica e energia de ionização.

A equação a seguir sintetiza a reação de combustão entre o salitre, o enxofre e o carvão, substâncias presentes na pólvora. Acerca desse assunto, julgue o próximo item. A equação apresentada desobedece ao princípio de Lavoisier, uma vez que a massa dos produtos é menor que a massa dos reagentes devido à presença de gases de baixa densidade formados pela reação.

Considerando os dados da tabela precedente, assim como as características e as propriedades das substâncias nela apresentadas, julgue o item a seguir. As ligações intermoleculares predominantes na sacarose a 25 °C são as ligações covalentes.

A tabela periódica e o modelo atômico evoluíram gradualmente ao longo do tempo, até as versões atuais. A figura precedente mostra uma ilustração bastante utilizada na representação de um átomo e que se baseia no modelo atômico de Bohr. Com relação à tabela periódica, aos modelos atômicos e aspectos a eles relacionados, julgue o próximo item. A partir das localizações do selênio (Se) e do enxofre (S) na tabela periódica, é possível concluir que o ácido selenídrico (H2Se) possui acidez mais elevada do que o ácido sulfídrico (H2S).

Considerando os dados da tabela precedente, assim como as características e as propriedades das substâncias nela apresentadas, julgue o item a seguir. A partir de 18 °C, uma mistura de partes iguais em massa de propanotriol e cicloexano se torna homogênea.

As interações intramoleculares e intermoleculares são as responsáveis pelas várias fases (estados) da matéria e pelas propriedades físico-químicas dos materiais, além de necessárias para a determinação de estruturas de moléculas biologicamente importantes. Acerca das ligações químicas nos materiais, julgue o próximo item. As moléculas NH3 e BH3 apresentam diferentes geometrias moleculares.

A solubilidade dos sulfetos depende fortemente do pH do meio. Por esse motivo, muitas vezes a precipitação desses compostos é realizada em meio tamponado. Considerando que pOH = -log [OH

] e pKb = -log Kb, julgue o seguinte item. Uma solução-tampão constituída por NH4C 0,040 mol/L e NH3 (aq) 0,030 mol/L apresenta pOH superior ao pKb da NH3.

Os alquenos são matéria-prima de grande importância na indústria porque podem ser facilmente transformados em uma vasta gama de compostos químicos. Exemplos típicos são as reações de hidratação e de polimerização catalisadas por ácido. Com relação às reações de alquenos, julgue o item subsequente. A adição do catalisador ácido faz que o equilíbrio da reação seja alcançado mais rapidamente; quando alcançado, o equilíbrio estará mais deslocado para o sentido dos produtos.

As interações intramoleculares e intermoleculares são as responsáveis pelas várias fases (estados) da matéria e pelas propriedades físico-químicas dos materiais, além de necessárias para a determinação de estruturas de moléculas biologicamente importantes. Acerca das ligações químicas nos materiais, julgue o próximo item. A dissolução do gás carbônico na água para formação de água gasosa se dá pela interação entre as moléculas de H2O e CO2, por meio de forças intermoleculares do tipo dipolo-dipolo.

Os alquenos são matéria-prima de grande importância na indústria porque podem ser facilmente transformados em uma vasta gama de compostos químicos. Exemplos típicos são as reações de hidratação e de polimerização catalisadas por ácido. Com relação às reações de alquenos, julgue o item subsequente. Se a reação de desidratação de um alqueno ocorre de acordo com uma cinética de pseudoprimeira ordem, então o gráfico da concentração do alqueno em função do tempo terá aspecto conforme indicado no gráfico a seguir.

A solubilidade dos sulfetos depende fortemente do pH do meio. Por esse motivo, muitas vezes a precipitação desses compostos é realizada em meio tamponado. Considerando que pOH = -log [OH

] e pKb = -log Kb, julgue o seguinte item. A solubilidade de um sulfeto metálico é tanto menor quanto maior for a acidez do meio.

A precipitação de cátions metálicos pela adição de um ânion com o qual eles formem composto insolúvel é uma ferramenta bastante utilizada para a remoção, identificação e(ou) quantificação de um metal em solução. Por exemplo, a adição de uma solução de H 2S é empregada para promover a precipitação de sulfetos metálicos pouco solúveis. Considerando que as constantes de ionização ácida do H 2S (Ka1 e Ka2) sejam iguais a 1,0 × 10 -7 e 1,0 × 10 -13 , que o produto de solubilidade (Kps) do CdS seja igual a 1,0 × 10 -27 e que todas as soluções envolvidas apresentem comportamento ideal, julgue o item a seguir. Em uma solução aquosa de H 2S, a ordem decrescente de concentração das espécies presentes é [H2O] > [H3O + ] > [H2S] > [S 2- ] > [HS

].

As interações intramoleculares e intermoleculares são as responsáveis pelas várias fases (estados) da matéria e pelas propriedades físico-químicas dos materiais, além de necessárias para a determinação de estruturas de moléculas biologicamente importantes. Acerca das ligações químicas nos materiais, julgue o próximo item. A energia de ligação entre os átomos de flúor em uma molécula de F2 é maior que a energia de ligação entre os átomos de nitrogênio em uma molécula de N2.

Considerando os dados da tabela precedente, assim como as características e as propriedades das substâncias nela apresentadas, julgue o item a seguir. Dado que viscosidade é a resistência que um líquido apresenta para fluir, o propanotriol é mais viscoso que o álcool etílico.

Considerando os dados da tabela precedente, assim como as características e as propriedades das substâncias nela apresentadas, julgue o item a seguir. Os sólidos moleculares são razoavelmente macios, têm pontos de fusão baixos a moderados e apresentam baixa condução térmica.

As interações intramoleculares e intermoleculares são as responsáveis pelas várias fases (estados) da matéria e pelas propriedades físico-químicas dos materiais, além de necessárias para a determinação de estruturas de moléculas biologicamente importantes. Acerca das ligações químicas nos materiais, julgue o próximo item. O ponto de ebulição do etanal (CH3CHO) é maior que o ponto de ebulição do éter dimetílico (CH3OCH3).

Considere as reações I, II e III a seguir. Com relação a essas informações, julgue o item que se segue. A substituição de 1, 2 ou 3 átomos de hidrogênio por átomos de cloro na molécula de metano tornaria polares todos os compostos formados, contudo, caso os 4 átomos de hidrogênio na molécula de metano fossem substituídos por átomos de cloro, a molécula formada seria mantida apolar, como o próprio metano.

A tabela periódica e o modelo atômico evoluíram gradualmente ao longo do tempo, até as versões atuais. A figura precedente mostra uma ilustração bastante utilizada na representação de um átomo e que se baseia no modelo atômico de Bohr. Com relação à tabela periódica, aos modelos atômicos e aspectos a eles relacionados, julgue o próximo item. A proposta de existência de órbitas com trajetórias bem definidas para os elétrons de um átomo, conforme ilustrado na figura, mostrou-se, mais tarde, ser um equívoco, visto que os elétrons apresentam propriedades de ondas e, portanto, não podem ser descritos como partículas com trajetórias bem definidas.

A precipitação de cátions metálicos pela adição de um ânion com o qual eles formem composto insolúvel é uma ferramenta bastante utilizada para a remoção, identificação e(ou) quantificação de um metal em solução. Por exemplo, a adição de uma solução de H 2S é empregada para promover a precipitação de sulfetos metálicos pouco solúveis. Considerando que as constantes de ionização ácida do H 2S (Ka1 e Ka2) sejam iguais a 1,0 × 10 -7 e 1,0 × 10 -13 , que o produto de solubilidade (Kps) do CdS seja igual a 1,0 × 10 -27 e que todas as soluções envolvidas apresentem comportamento ideal, julgue o item a seguir. A concentração de íons S 2- em uma solução aquosa de H2S 0,100 mol/L é inferior a 1,0 × 10 -10 .

A equação a seguir sintetiza a reação de combustão entre o salitre, o enxofre e o carvão, substâncias presentes na pólvora. Acerca desse assunto, julgue o próximo item. A massa molar do composto formado pelo ânion do carbonato de potássio e o cátion do nitrato de alumínio é maior que 250,0 g/mol.

Considere as reações I, II e III a seguir.

Com relação a essas informações, julgue o item que se segue. De acordo com as leis das reações gasosas de Gay Lussac, sob mesma temperatura e pressão, o volume ocupado pelo CO2 é maior que o volume do O2 na reação II.

Considerando os dados da tabela precedente, assim como as características e as propriedades das substâncias nela apresentadas, julgue o item a seguir. O nitrato de cálcio é um exemplo de sólido iônico, formado por íons, mas que apresenta ligações covalentes na sua estrutura.

Os alquenos são matéria-prima de grande importância na indústria porque podem ser facilmente transformados em uma vasta gama de compostos químicos. Exemplos típicos são as reações de hidratação e de polimerização catalisadas por ácido. Com relação às reações de alquenos, julgue o item subsequente. O propeno é muito mais reativo do que o eteno no que diz respeito à reação de hidratação catalisada por ácido.

A figura precedente mostra um diagrama de fase para uma substância pura que exibe três fases: sólida, líquida e gasosa. Com base nessas informações, julgue o item subsecutivo. O ponto b indicado na figura precedente está corretamente localizado e representado pelo ponto I na curva de aquecimento seguinte.

A molécula de fenolftaleína, cuja estrutura é mostrada na figura precedente, apresenta dois hidrogênios ácidos que, conforme o pH, podem se ionizar de acordo com os equilíbrios a seguir. H 2Ind, HInd

e Ind 2- representam as formas protonada, monoionizada e di-ionizada da molécula, respectivamente. Uma vez que as espécies com diferentes graus de protonação apresentam cores diferentes, a coloração de uma solução de fenolftaleína depende do pH do meio. Tendo a figura e as informações precedentes como referência, julgue o item subsequente. A molécula de fenolftaleína protonada apresenta as funções fenol e éster.

A molécula de fenolftaleína, cuja estrutura é mostrada na figura precedente, apresenta dois hidrogênios ácidos que, conforme o pH, podem se ionizar de acordo com os equilíbrios a seguir. H 2Ind, HInd

e Ind 2- representam as formas protonada, monoionizada e di-ionizada da molécula, respectivamente. Uma vez que as espécies com diferentes graus de protonação apresentam cores diferentes, a coloração de uma solução de fenolftaleína depende do pH do meio. Tendo a figura e as informações precedentes como referência, julgue o item subsequente. Considerando que a fenolftaleína seja incolor em pH reduzido e rosa em pH elevado, infere-se que a forma protonada da fenolftaleína é a que apresenta coloração rosa.

A tabela periódica e o modelo atômico evoluíram gradualmente ao longo do tempo, até as versões atuais. A figura precedente mostra uma ilustração bastante utilizada na representação de um átomo e que se baseia no modelo atômico de Bohr. Com relação à tabela periódica, aos modelos atômicos e aspectos a eles relacionados, julgue o próximo item. De acordo com a tabela periódica atual, os elementos de um mesmo período, por apresentarem o mesmo número de elétrons de valência, formam compostos químicos com características semelhantes.

A tabela periódica e o modelo atômico evoluíram gradualmente ao longo do tempo, até as versões atuais. A figura precedente mostra uma ilustração bastante utilizada na representação de um átomo e que se baseia no modelo atômico de Bohr. Com relação à tabela periódica, aos modelos atômicos e aspectos a eles relacionados, julgue o próximo item. A razão de os elementos químicos emitirem um espectro descontínuo de energia (espectros de linhas) é que, conforme proposto por Rutherford, os prótons ocupam uma região central muito pequena, denominada núcleo, ao passo que os elétrons se localizam em uma região extranuclear de dimensões muito maiores.

Considere as reações I, II e III a seguir. Com relação a essas informações, julgue o item que se segue. Considere que m1 gramas de H2(g) reajam completamente com 6,0 gramas de C(s), de acordo com a reação I, e que m2 gramas de O2(g) reajam completamente com 6,0 gramas de C(s), de acordo com a reação II. Conforme a lei de Richter, são necessários 2 × m1 gramas de H2(g) para reagir completamente com m2 gramas de O2(g), de acordo com a reação III.

Considerando essas informações e os diversos aspectos a elas relacionados, julgue o item que se segue. Na alquimia, a transformação da matéria era discutida a partir de concepções filosóficas permeadas de misticismo.

A figura precedente mostra um diagrama de fase para uma substância pura que exibe três fases: sólida, líquida e gasosa. Com base nessas informações, julgue o item subsecutivo. No ponto a da figura do diagrama de fase, as fases gasosa, líquida e sólida coexistem.

Os alquenos são matéria-prima de grande importância na indústria porque podem ser facilmente transformados em uma vasta gama de compostos químicos. Exemplos típicos são as reações de hidratação e de polimerização catalisadas por ácido. Com relação às reações de alquenos, julgue o item subsequente. O produto principal da reação de hidratação do propeno em meio ácido é o 1-propanol.

A molécula de fenolftaleína, cuja estrutura é mostrada na figura precedente, apresenta dois hidrogênios ácidos que, conforme o pH, podem se ionizar de acordo com os equilíbrios a seguir. H 2Ind, HInd

e Ind 2- representam as formas protonada, monoionizada e di-ionizada da molécula, respectivamente. Uma vez que as espécies com diferentes graus de protonação apresentam cores diferentes, a coloração de uma solução de fenolftaleína depende do pH do meio. Tendo a figura e as informações precedentes como referência, julgue o item subsequente. A fórmula molecular da fenolftaleína protonada é C20H16O4.

Os alquenos são matéria-prima de grande importância na indústria porque podem ser facilmente transformados em uma vasta gama de compostos químicos. Exemplos típicos são as reações de hidratação e de polimerização catalisadas por ácido. Com relação às reações de alquenos, julgue o item subsequente. De acordo com a teoria das colisões, um aumento na temperatura de reação ocasiona aumento no número total de colisões entre as espécies reagentes e na fração de colisões efetivas.

Considere que, para determinar a concentração de uma solução de H 2S, um químico tenha misturado uma alíquota de 20,0 mL dessa solução com 20,0 mL de uma solução-padrão de NaOH (aq) 0,430 mol/L. Após a reação de neutralização, ele determinou o excesso de NaOH na solução resultante por meio da titulação dessa solução com 20,0 mL de uma solução-padrão de HC 0,100 mol/L, usando fenolftaleína como indicador. Considerando essas informações e que a viragem do indicador fenolftaleína ocorra na faixa de pH entre 8,2 e 9,8, julgue o item que se segue. Se, para atingir o ponto de equivalência da titulação descrita, tiverem sido gastos 16,0 mL da solução que contenha o excesso de NaOH, então infere-se que a concentração da solução de H2S é igual a 9,00 × 10 -2 mol/L.

A precipitação de cátions metálicos pela adição de um ânion com o qual eles formem composto insolúvel é uma ferramenta bastante utilizada para a remoção, identificação e(ou) quantificação de um metal em solução. Por exemplo, a adição de uma solução de H 2S é empregada para promover a precipitação de sulfetos metálicos pouco solúveis. Considerando que as constantes de ionização ácida do H 2S (Ka1 e Ka2) sejam iguais a 1,0 × 10 -7 e 1,0 × 10 -13 , que o produto de solubilidade (Kps) do CdS seja igual a 1,0 × 10 -27 e que todas as soluções envolvidas apresentem comportamento ideal, julgue o item a seguir. A massa de H2S presente em 250 mL de uma solução aquosa com concentração 0,100 mol/L do ácido é superior a 1,0 g.

Considere as reações I, II e III a seguir. Com relação a essas informações, julgue o item que se segue. De acordo com a reação I, são necessárias mais de 24 × 1023 moléculas de H2(g) para a formação de 32,0 g de metano.

Considere que, para determinar a concentração de uma solução de H 2S, um químico tenha misturado uma alíquota de 20,0 mL dessa solução com 20,0 mL de uma solução-padrão de NaOH (aq) 0,430 mol/L. Após a reação de neutralização, ele determinou o excesso de NaOH na solução resultante por meio da titulação dessa solução com 20,0 mL de uma solução-padrão de HC 0,100 mol/L, usando fenolftaleína como indicador. Considerando essas informações e que a viragem do indicador fenolftaleína ocorra na faixa de pH entre 8,2 e 9,8, julgue o item que se segue. No ponto de viragem da fenolftaleína, durante a titulação que envolve as soluções de NaOH e HC, haverá um pequeno excesso de NaOH em relação ao HC.

As interações intramoleculares e intermoleculares são as responsáveis pelas várias fases (estados) da matéria e pelas propriedades físico-químicas dos materiais, além de necessárias para a determinação de estruturas de moléculas biologicamente importantes. Acerca das ligações químicas nos materiais, julgue o próximo item. A estrutura química da epinefrina, mostrada a seguir, dispõe de sítios capazes de interagir com seus receptores no organismo, por meio de interações químicas de Van der Waals e de ligação de hidrogênio, além de ligação iônica.

Considere as reações I, II e III a seguir. Com relação a essas informações, julgue o item que se segue. De acordo com a teoria da ligação de valência, nas moléculas de metano e de água ocorre a hibridização para se formar um orbital híbrido do tipo sp3 , o que leva as duas moléculas a terem arranjos eletrônicos tetraédricos.

Considerando essas informações e os diversos aspectos a elas relacionados, julgue o item que se segue. Apesar da grande contribuição da alquimia para a ciência, as primeiras transformações químicas conduzidas pelo ser humano aconteceram apenas com o surgimento da química moderna.

A tabela periódica e o modelo atômico evoluíram gradualmente ao longo do tempo, até as versões atuais. A figura precedente mostra uma ilustração bastante utilizada na representação de um átomo e que se baseia no modelo atômico de Bohr. Com relação à tabela periódica, aos modelos atômicos e aspectos a eles relacionados, julgue o próximo item. Com exceção do hélio, os gases nobres possuem oito elétrons de valência e, por esse motivo, não são capazes de compartilhar elétrons para formar ligações covalentes.

A tabela periódica e o modelo atômico evoluíram gradualmente ao longo do tempo, até as versões atuais. A figura precedente mostra uma ilustração bastante utilizada na representação de um átomo e que se baseia no modelo atômico de Bohr. Com relação à tabela periódica, aos modelos atômicos e aspectos a eles relacionados, julgue o próximo item. As primeiras propostas de tabela periódica baseavam-se na massa atômica dos elementos como critério de alocação dos elementos ao longo da tabela, o que causava algumas incoerências que, mais tarde, foram sanadas com a adoção do número atômico como critério.

A figura precedente mostra um diagrama de fase para uma substância pura que exibe três fases: sólida, líquida e gasosa. Com base nessas informações, julgue o item subsecutivo. A uma dada temperatura, a sublimação da substância em questão é favorecida aumentando-se a pressão.

Os alquenos são matéria-prima de grande importância na indústria porque podem ser facilmente transformados em uma vasta gama de compostos químicos. Exemplos típicos são as reações de hidratação e de polimerização catalisadas por ácido. Com relação às reações de alquenos, julgue o item subsequente. A estrutura do polímero formado pela reação de polimerização por adição do propeno está corretamente representada na figura a seguir.

A equação a seguir sintetiza a reação de combustão entre o salitre, o enxofre e o carvão, substâncias presentes na pólvora. Acerca desse assunto, julgue o próximo item. Sendo a pólvora formada somente por salitre, enxofre e carvão, na mesma proporção molar da reação apresentada, a queima de 10,0 g de pólvora produzirá mais de 3,0 g de sulfeto de potássio (K2S).

Os alquenos são matéria-prima de grande importância na indústria porque podem ser facilmente transformados em uma vasta gama de compostos químicos. Exemplos típicos são as reações de hidratação e de polimerização catalisadas por ácido. Com relação às reações de alquenos, julgue o item subsequente.

O efeito da adição do catalisador ácido é o de reduzir a energia de ativação da reação e, com isso, aumentar a fração de colisões efetivas.