Questões de Química

Considere a distribuição eletrônica das espécies químicas abaixo. Assinale a alternativa que representa a ordem crescente do raio iônico das espécies químicas acima:

Na eletrólise ígnea do cloreto de sódio ocorre a formação de sódio metálico e gás cloro após a fusão do NaCl(s). Qual massa de sódio metálico e o volume de gás cloro na CNTP produzidos após 2,5 minutos de eletrólise sob uma corrente de 10 A?

Com relação aos conceitos sobre pH e pOH, analise as afirmações a seguir. l O produto iônico da água (Kw) não é alterado pela temperatura. ll A 25ºC, uma solução aquosa apresenta uma concentração de íons [H+ ] = 7.10-5 mol/L. O pOH dessa solução é 9,8 sendo essa solução ácida. lll Indicadores ácido-base geralmente são ácidos fracos nos quais moléculas (HIn) e ânions (In-) apresentam cores diferentes. lV Considere o xampu (pH = 8) e o café (pH = 5). A concentração dos íons H+ do café é três vezes maior que a do xampu. Dado: log7 = 0,8 Todas as afirmações corretas estão em:

No jornal Folha de São Paulo, de 12 de agosto de 2012, foi publicada uma reportagem sobre a droga sintética ecstasy ́ ́[...] Um levantamento inédito feito pela Superintendência da Polícia Técnico-Científica de São Paulo em parceria com a Fapesp revela que apenas 44,7% das drogas sintéticas apreendidas no Estado no último ano contêm o princípio ativo do ecstasy, o MDMA [...]". Considere a fórmula estrutural plana da MDMA. Baseado nas informações fornecidas e nos conceitos químicos, analise as afirmações a seguir. l A molécula de MDMA possui fórmula molecular C11H15NO2. ll Na molécula de MDMA existe o fenômeno da mesomeria. lll A molécula de MDMA possui a função química amida. lV A molécula de MDMA possui ao menos um carbono assimétrico. Todas as afirmações corretas estão em:

Com relação aos conceitos sobre equilíbrios químicos, analise as afirmações a seguir. l Alterando a concentração dos participantes de um equilíbrio químico, Kc não altera, mas poderá ocorrer a variação do ?. ll Alterando a temperatura de um equilíbrio químico, Kc é alterado, assim como ?. lll Em um equilíbrio químico a adição de um catalisador não altera Kc assim como ?. lV Nos equilíbrios que envolvem gases, uma altera- ção na pressão total não altera Kc nem Kp mas varia ?. Dados: Kc = constante de equilíbrio em função da concentração dos participantes em mol/L. Kp = constante de equilíbrio em função da pressão parcial dos participantes gasosos. ? = grau de dissociação do equilíbrio (%). Todas as afirmações corretas estão em:

Qual a energia liberada na combustão completa de 138g de CH3CH2OH(l), a 25ºC e 1 atm? Dados: Entalpias de formação das substâncias a 25ºC e 1 atm: CH3CH2OH(l) = - 278 kJ/mol; CO2(g) = - 394 kJ/mol; H2O(g) = - 242 kJ/mol. C: 12 g/mol, O: 16 g/mol, H: 1 g/mol.

DNA e RNA são biopolímeros. O DNA é sintetizado a partir de desoxinucleotídeos e o RNA por nucleotídeos. Considere a fórmula estrutural plana de dois tipos de moléculas que são utilizados na síntese desses biopolímeros: Baseado nas informações fornecidas e nos conceitos químicos, analise as afirmações a seguir. l Ambas as moléculas possuem a função química amida em sua estrutura. ll Na molécula ATP, não existem elétrons p em ressonância. lll Ambas as moléculas possuem ao menos uma amina terciária lV Na molécula dGTP existe uma carbonila. Todas as afirmações corretas estão em:

Considere que a reação química genérica abaixo ocorra com um rendimento de 100%. 3A(g) + 5Y(g) ? W(g) O volume do gás Y necessário para reagir com 1,5 mol do gás A a uma temperatura de 27ºC e pressão de 16,4 atm é de: Dado: R: 0,082 atm.L.mol -1 .K -1

Qual o pH de uma solução de um ácido fraco, monoprótico de concentração 2 mol/L.? Dado: Ka = 1,8.10-5 a 25ºC, log 6 = 0,78

A reação química abaixo possui um ?H= – 312 kJ/mol. CH4(g) + 3 Cl2(g) ? HCCl3(g) + 3HCl(g) Dados: Energia de ligação (valores médios): C – H: 413 kJ/mol, H – Cl: 431 kJ/mol, C – Cl: 328 kJ/mol. A energia em módulo da ligação covalente na molécula Cl2(g) é:

Assinale a alternativa que contém a geometria dos respectivos íons: carbonato, nitrito, sulfato, clorato e perclorato.

A combustão completa de 8,4g de um hidrocarboneto produz 26,4g de CO2. A alternativa que melhor representa a fórmula molecular desse hidrocarboneto é: Dados: C: 12 g/mol, H: 1 g/mol, O: 16 g/mol.

Um determinado volume (V ) de um ácido forte monoprótico com pH = 2 foi diluido com água destilada até um volume de 20V. O valor do pH da solução diluída a 25ºC é de: Dado: log 5 = 0,7.

Considere a semi-reação abaixo no estado padrão: Após um procedimento químico a concentração dos íons Pb2+ (aq) nesse equilíbrio era de 10-6 mol/L. O potencial de redução da semi-reação acima após o procedimento químico a 25ºC é de: Equação de Nerst a 25ºC:

Assinale a alternativa que contém a solução aquosa com menor temperatura de congelação.