SAMAE de Caxias do Sul - RSDiversas

Questões de Química

30 questões com gabarito verificado e explicação por IA. Mostrando página 1 de 1.

Questão 1SAMAE de Caxias do Sul - RS·Diversas·2017Química

Três quartos de quilograma de uma substância desconhecida são aquecidos à taxa de 75 calorias por minuto, e a variação de temperatura foi acompanhada conforme apresentado no gráfico abaixo. Com base nessas informações, o calor específico da referida substância, em cal g -1 K -1 , é igual a:

Questão 2SAMAE de Caxias do Sul - RS·Diversas·2017Química

O hidróxido de magnésio (massa molar 58,33g/mol), conhecido como “leite de magnésia”, é frequentemente usado como antiácido para alívio de azia, má digestão e excesso de acidez no estômago. Considerando-se que uma colher (15mL) de leite de magnésia contenha 1.214mg de hidróxido de magnésio, qual a quantidade de matéria (mol) ingerida por um homem que administrou 5 doses (colheres) do medicamento ao longo do dia?

Questão 3SAMAE de Caxias do Sul - RS·Diversas·2017Química

Uma solução de ácido sulfúrico é preparada a partir de 9,8g de ácido sulfúrico, com pureza de 100%, acrescentando-se o ácido sobre a água destilada. Qual o volume de água, em litros, que deve ser adicionado à solução para que o pH final seja 2? (Dados: H = 1; S = 32; O = 16)

Questão 4SAMAE de Caxias do Sul - RS·Diversas·2017Química

Considerando-se a reação de formação a seguir, assinalar a alternativa CORRETA:

AA adição de 0,243 mol de H2, 0,146 mol de I2 e 1,98 mols de HI em um recipiente de 1L, a 430°C, permitirá um quociente de reação Q igual a 110,5. O quociente da reação (Q = [HI]²/([H2].[I2]) expressa situações fora do equilíbrio químico, obtidas por substituição das concentrações iniciais na expressão da constante de equilíbrio. Nesse caso, o quociente foi maior que Kc e o sistema não está em equilíbrio. Para atingir o equilíbrio químico, certa quantidade de HI deverá reagir para formar mais H2 e I2 (reduzindo o quociente).BO valor de Kc das reações depende somente das concentrações e independe da temperatura.CA adição de 0,243 mol de H2, 0,146 mol de I2 e 1,98 mols de HI em um recipiente de 1L, a 430°C, permitirá um quociente de reação Q igual a 27,2. O quociente da reação (Q = [HI]²/([H2].[I2]) expressa situações fora do equilíbrio químico, obtidas por substituição das concentrações iniciais na expressão da constante de equilíbrio. Nesse caso, o quociente foi menor que Kc e o sistema não está em equilíbrio. Para atingir o equilíbrio químico, certa quantidade de H2 e I2 deverá reagir para formar mais HI (aumentando o quociente).DQuando a equação da reação reversível for escrita no sentido oposto, a nova constante de equilíbrio deverá ser a metade da constante de equilíbrio original.EO valor de Kc independe da estequiometria da reação.

Questão 5SAMAE de Caxias do Sul - RS·Diversas·2017Química

Considerando-se a reação abaixo, assinalar a alternativa CORRETA:

AA reação apresentada refere-se a uma reação de combustão de um alcano cíclico. A maioria das reações de combustão envolve O2 do ar como reagente.BQuando hidrocarbonetos sofrem combustão ao ar, eles reagem com O2 para formar gás carbônico e água. Quando existe excesso de O2, monóxido de carbono será formado preferencialmente.CA reação apresentada refere-se a uma reação de combustão de um alceno. A maioria das reações de combustão envolve O2 do ar como reagente.DA reação balanceada mostra que 4 mols de oxigênio formam 1 mol de gás carbônico.EConhecendo-se a equação balanceada e sabendo-se as massas molares do C = 12,01g/mol, H = 1,01g/mol e O = 16g/mol, pode-se afirmar que 160g de O2 formam 132,03g de gás carbônico

Questão 6SAMAE de Caxias do Sul - RS·Diversas·2017Química

Assinalar a alternativa CORRETA:

AO metano é uma base de Lewis.BNa reação química o NH3 atua como uma base de Bronsted-Lowry.CNa reação química a água atua como doadora de próton.DNa reação química a água é a base conjugada do ácido H3O+.EO 2-nitrofenol é base, segundo a teoria de Lewis.

Questão 7SAMAE de Caxias do Sul - RS·Diversas·2017Química

Dois líquidos, X e Y, possuem massas específicas a 20°C de 500kg/m³ e 800kg/m³ , respectivamente. Em um tanque mantido à temperatura constante de 20°C, serão misturados 80m3 do líquido X com 40 toneladas do líquido Y, formando uma mistura líquida ideal Z. A massa específica da mistura Z, em kg/m³ , é aproximadamente:

Questão 8SAMAE de Caxias do Sul - RS·Diversas·2017Química

Considerando-se a reação de oxirredução a seguir, assinalar a alternativa CORRETA

AOs agentes oxidante e redutor da reação são os íons C2O4 2- e , respectivamente.BA estequiometria da reação balanceada diz que 2 mols de íons formam 8 mols de moléculas de H2O.CO estado de oxidação do Mn vai de +7 para +2, portanto, cada átomo de Mn perde cinco elétrons.DA reação entre os íons permanganato ( ) e oxalato (C2O4 2- ) ocorre com desbotamento do íon oxálico à medida que ele é consumido na reação. A solução de púrpura se converte à rosa claro.EPara determinar se uma reação é de oxirredução, é preciso verificar os estados de oxidação dos elementos envolvidos. Na reação acima, o número de oxidação do Mn variou de +8 para +2 e do carbono de +3 para +4.

Questão 9SAMAE de Caxias do Sul - RS·Diversas·2017Química

O gráfico abaixo representa a variação de energia potencial quando ocorre a oxidação do monóxido de carbono, pela ação do dióxido de nitrogênio, segundo a reação química:

Quanto à situação descrita, analisar os itens abaixo: I - Na reação direta, X representa a energia de ativação da reação. II - Na reação direta, Y representa a energia absorvida pela reação. III - A reação indireta é endotérmica. Está(ão) CORRETO(S):

Questão 10SAMAE de Caxias do Sul - RS·Diversas·2017Química

Considerando-se a reação de neutralização total não balanceada a seguir, assinalar a alternativa CORRETA:

A3,2 mols de Ca(OH)2 formarão 6,4 mols de Ca(NO3)2.BCa(OH)2 é uma monobase forte.CA nomenclatura do sal formado é nitrito de sódio.DA reação entre 10g de HNO3 com 6g de Ca(OH)2 formará 13,02g de Ca(NO3)2.EO sal formado apresenta como cátion Ca2+. O raio do íon cátion é maior, comparado ao átomo neutro Ca.

Questão 11SAMAE de Caxias do Sul - RS·Diversas·2017Química

Com relação aos instrumentos de laboratório para medidas precisas de volume, assinalar a alternativa CORRETA:

AO volume pode ser medido de maneira confiável por uma pipeta, uma bureta ou um balão volumétrico. As pipetas graduadas são calibradas para liberar um volume fixo; já as volumétricas, qualquer volume até sua capacidade. As micropipetas portáteis são calibradas para dispensar volumes ajustáveis de líquidos na faixa dos microlitros.BInstrumentos volumétricos devem ser secos em estufas.CA superfície superior de um líquido confinado em um tubo estreito exibe uma curvatura característica ou menisco. É comum o uso da base do menisco como ponto de referência na calibração e na utilização de equipamentos volumétricos.DNa leitura de volumes, o olho precisa estar acima do nível da superfície do líquido, para evitar o erro de paralaxe.EA vidraria volumétrica é calibrada pela medida da massa do líquido contido no recipiente volumétrico. Como a densidade da água varia pouco com a temperatura, a correção do empuxo não precisa ser realizada.

Questão 12SAMAE de Caxias do Sul - RS·Diversas·2017Química

Uma pilha é definida como um equipamento que consegue converter energia química em energia elétrica. Para isso, ela precisa conter dois eletrodos, o cátodo e o ânodo, formados por diferentes metais, por onde os elétrons irão fluir, gerando a corrente elétrica. Diante do exposto, considerar a pilha galvânica apresentada na figura abaixo: Considerando-se também a tabela de potenciais-padrão de redução, apresentados na tabela abaixo em V, assinalar a alternativa que apresenta a força eletromotriz desse sistema em mV:

Questão 13SAMAE de Caxias do Sul - RS·Diversas·2017Química

Considerando-se os reagentes a seguir, assinalar a alternativa CORRETA:

APor apresentar ligação muito polarizada, os haletos de hidrogênio têm pouca tendência para reagir por mecanismos de adição.BA presença de ligações duplas ou triplas carbonocarbono aumenta a reatividade dos hidrocarbonetos. As reações mais características de alcenos e alcinos são as reações de substituição, nas quais um reagente é adicionado aos dois carbonos que formam a insaturação.CA adição de H+ à ligação dupla permite a formação de uma ligação ?, caracterizada pela sobreposição lateral dos orbitais.DA nomenclatura IUPAC (International Union of Chemistry) para o produto formado é 2-bromobutano.EOs carbonos marcados como 1 e 2 apresentam hidridização sp² e sp³ , respectivamente.

Questão 14SAMAE de Caxias do Sul - RS·Diversas·2017Química

As figuras I, II e III, abaixo, representam as configurações eletrônicas no estado fundamental de três espécies químicas denominadas X, Y e Z, respectivamente: Com base na distribuição eletrônica apresentada, assinalar a alternativa CORRETA:

AX e Y pertencem ao mesmo grupo da tabela periódica.BY está localizado no terceiro período da família dos halogênios.CZ é um halogênio.DZ é um calcogênio.EX é um metal alcalino terroso.

Questão 15SAMAE de Caxias do Sul - RS·Diversas·2017Química

Considerando-se as estruturas abaixo, assinalar a alternativa CORRETA:

AO composto I apresenta a função orgânica éster, fórmula molecular C4H8O2, e a nomenclatura sistemática etanoato de metila.BO composto IV apresenta o grupo carbonila C = O com um átomo de hidrogênio ligado a ele, caracterizando a função orgânica cetona.CUma oxidação parcial controlada para formar aldeídos (composto IV) e cetonas (composto II) é realizada utilizando-se diversos reagentes redutores, como o peróxido de hidrogênio (H2O2), o ozônio (O3) e o dicromato de potássio (K2Cr2O7).DO composto III, hidrocarboneto, trata-se do etanol, um combustível que pode ser obtido pela fermentação do caldo da cana-de-açúcar. A estrutura plana do composto apresenta dois carbonos quirais e uma hidroxila, capaz de realizar ligações de hidrogênio com outras moléculas de etanol.EO composto V representa um hidrocarboneto com ligações do tipo ? (sigma). Em termos de propriedades físicas, por apresentar somente forças intermoleculares do tipo Van der Waals, o composto V apresenta menor ponto de ebulição que o III, capaz de realizar ligações de hidrogênio

Questão 16SAMAE de Caxias do Sul - RS·Diversas·2017Química

Com relação à segurança no laboratório, assinalar a alternativa CORRETA:

AA maior parte dos produtos químicos usados em laboratório é tóxica e corrosiva. Evitar o contato desses líquidos com a pele. Caso isso ocorra, lavar imediatamente a área afetada com grandes quantidades de água. Se uma solução corrosiva for derramada sobre a roupa, recomenda-se que a região seja lavada com abundância de água e sabão. Não se recomenda a remoção do traje para evitar constrangimentos.BDar prioridade às peras ou pipetadores para aspirar líquidos; a utilização da boca acontece somente em último caso.CÉ recomendado o uso da capela de exaustão somente para reações prolongadas que liberem gases tóxicos; manipulações rápidas podem ser realizadas na bancada, desde que o exaustor geral esteja ligado.DAlimentos armazenados na geladeira de reagentes devem permanecer distantes das substâncias potencialmente nocivas.ELentes de contato não devem ser usadas em laboratório de química, pois vapores podem reagir com elas, provocando um efeito danoso para os olhos.

Questão 17SAMAE de Caxias do Sul - RS·Diversas·2017Química

A figura a seguir representa diluições de uma solução aquosa básica de Ca(OH)2 a partir da solução inicial A.

Entende-se que, após o preparo da solução A, coletou-se 50mL do frasco A para o frasco B, completando-o com água destilada até que o menisco inferior do nível do líquido tangenciasse a linha de aferição do gargalo do balão. Após homogeneização, coletou-se 50mL de B e passou-se para C, completando C com água destilada até a linha de aferição. Diante do exposto, assinalar a alternativa CORRETA: Dados: Ca = 40,078g/mol; O = 15,999g/mol; H = 1,008g/mol.

AA concentração da solução A, em mol/L, é 0,041 mol/L.BA concentração da solução diluída C é 0,081mol/L.CPode-se dizer que a concentração da solução C é 3,5% (m/v).DSabendo que log10 4 = 0,6, o pH da solução C é próximo de 13.EO Ca(OH)2 (hidróxido de cálcio) apresenta como cátion (OH- ) e o ânion (Ca+2). Os íons permanecem unidos, no sólido, por interações eletrostáticas características de ligações iônicas.

Questão 18SAMAE de Caxias do Sul - RS·Diversas·2017Química

O ecstasy, cuja fórmula estrutural é apresentada abaixo, é uma droga psicoativa que pertence à família das anfetaminas. Quanto a essa substância, analisar os itens que seguem:

I - Apresenta o grupo funcional de amina secundária. II - Apresenta o grupo funcional éster. III - Em meio aquoso ideal, forma ligações de hidrogênio com as moléculas de água. Está(ão) CORRETO(S):

Questão 19SAMAE de Caxias do Sul - RS·Diversas·2017Química

Com relação ao tamanho de átomos e íons e às propriedades periódicas, assinalar a alternativa CORRETA:

AOs raios atômicos permitem estimar os comprimentos de ligação entre diferentes elementos em moléculas. Por exemplo, o comprimento da ligação Cl-Cl no Cl2 é 1,99 A°, logo se atribui um raio de 0,99 A° para o Cl. O raio dos íons sofre variação, comparado ao raio do elemento neutro. O raio do Cl- (z = 17), por exemplo, é menor devido ao aumento no número de elétrons, o que faz com que a atração núcleo/elétrons seja mais pronunciada.BO raio atômico do Na+ (z = 11) é maior, comparado ao elemento neutro. O fato se deve à perda de um elétron e à minimização das forças de atração dos elétrons com o núcleo.CO raio atômico do Na+ (z = 11) é menor, comparado ao elemento neutro. O fato se deve à desocupação do orbital mais externo 3s.DNa tabela periódica, o raio atômico em um período cresce da esquerda para a direita.EO raio atômico do Na+ (z = 11) é maior, comparado ao elemento neutro. O fato se deve à desocupação do orbital mais externo 3p, permitindo menor atração entre os elétrons e o núcleo.

Questão 20SAMAE de Caxias do Sul - RS·Diversas·2017Química

Sobre as características das soluções, assinalar a alternativa CORRETA:

AUma solução pode ser formada por uma mistura homogênea ou heterogênea de duas ou mais substâncias. A substância presente em maior quantidade é geralmente chamada de solvente, e as outras, de solutos.BA água é um solvente muito eficaz na dissolução de compostos iônicos. Embora seja eletricamente neutra, o átomo de oxigênio é rico em elétrons e possui uma carga parcial negativa, ao passo que cada átomo de hidrogênio possui carga parcial positiva. Os cátions são atraídos pela extremidade negativa da água, e os ânions, pela extremidade positiva.CQuando um composto iônico é dissolvido em água, os íons ficam pouco estabilizados pela camada de solvatação. Em muitos casos, os cátions e ânions se recombinam, formando uma solução heterogênea.DA quantidade de soluto em uma solução saturada define a solubilidade do soluto: a proporção na qual determinado soluto se dissolve em eterminado solvente. Algumas propriedades físicas das soluções dependem apenas da concentração, e não da identidade do soluto. Essas propriedades, chamadas de coligativas, incluem a extensão em que o soluto aumenta a pressão de vapor, diminui o ponto de ebulição e aumenta o ponto de congelamento do solvente.ETrês tipos de forças intermoleculares estão envolvidos na formação de uma solução: interações soluto-soluto, solvente- solvente e soluto-solvente. Soluções heterogêneas são formadas quando a magnitude das interações solutosoluto são superiores a solvente-solvente e soluto-solvente.

Questão 21SAMAE de Caxias do Sul - RS·Diversas·2017Química

Considerando-se a estrutura interna da matéria e a classificação periódica dos elementos, marcar C para as afirmativas Certas, E para as Erradas e, após, assinalar a alternativa que apresenta a sequência CORRETA: (---) Os íons Na + e O 2- são isoeletrônicos. (---) A energia necessária para retirar um elétron de um átomo na fase gasosa é denominada energia de ionização. (---) No modelo de Rutherford-Bohr, os elétrons apresentam energias e órbitas quantizadas.

Questão 22SAMAE de Caxias do Sul - RS·Diversas·2017Química

Considerando-se a reação de padronização do hidróxido de sódio com ácido oxálico na presença de fenolftaleína, assinalar a alternativa CORRETA:

ASe 5,25mL de ácido oxálico 0,1 mol/L (titulante) forem gastos para titular 5mL de hidróxido de sódio (titulado), a concentração do hidróxido de sódio será 0,21 mol/L.BO hidróxido de sódio precisará ser padronizado por se tratar de um padrão primário.CPara atingir o ponto final da titulação, 5,3x10-4 mol de ácido oxálico reagiu com 2,6 x10-4 mol de hidróxido de sódio.DA solução sofreu uma mudança física no ponto final da titulação, de incolor para rosa claro.EOs instrumentos utilizados no ato da titulação são somente proveta e béquer.

Questão 23SAMAE de Caxias do Sul - RS·Diversas·2017Química

Considerando-se a figura a seguir, assinalar a alternativa CORRETA:

AO sistema apresentado na figura representa um equilíbrio homogêneo constituído por somente uma fase. Por tratar-se de um sistema gasoso, pode-se calcular o produto de solubilidade dos gases em água (Kps) representado pela expressão Kps = Pp(NO2)²/ Pp(N2O4(g)).BA figura mostra que somente após o ponto I (equilíbrio físico) a velocidade de decomposição do N2O4 (V1) é igual à velocidade de formação do NO2 (V2), e que as pressões parciais dos reagentes e produtos não variam mais.CO equilíbrio químico, representado pelo ponto I, ocorre quando as reações opostas acontecem a velocidades iguais. A expressão da constante de equilíbrio da reação contempla a relação entre os produtos e os reagentes, ambos elevados à sua respectiva estequiometria. Nesse sentido, um sistema no equilíbrio que apresenta Pp(N2O4) = 0,0429 e Pp(NO2) = 0,526 é caracterizado por uma constante de equilíbrio de 6,45, sendo ela dependente somente da temperSatura.DA presença de um catalisador neste sistema seria responsável por aumentar a velocidade da reação e por diminuir a energia de ativação. Como consequência, o valor da constante de equilíbrio sofre uma redução significativa devido às variações no mecanismo da reação, que acaba por reduzir a quantidade de produto formado.EA expressão da constante de equilíbrio para a reação N 2O4(g) 2NO2(g) pode ser expressa por Keq = Pp(NO2)/ Pp(N2O4(g)), isto é, pressão parcial do produto pela pressão parcial dos reagentes.

Questão 24SAMAE de Caxias do Sul - RS·Diversas·2017Química

Considerar as localidades abaixo e suas respectivas altitudes em relação ao nível do mar: A menor temperatura de ebulição da água é observada em:

Questão 25SAMAE de Caxias do Sul - RS·Diversas·2017Química

Os números de oxidação do elemento químico cloro nas substâncias KClO2 e Ba(ClO4)2 são iguais a ? e ?, respectivamente. Logo, o valor de ? + ? é igual a:

Questão 26SAMAE de Caxias do Sul - RS·Diversas·2017Química

A desidratação intramolecular do 2-metil-2-butanol na presença de ácido sulfúrico e com aquecimento produzirá:

Questão 27SAMAE de Caxias do Sul - RS·Diversas·2017Química

A reação a seguir é usada para produzir eletricidade em uma célula a combustível. Com relação à reação, assinalar a alternativa CORRETA:

AUma célula a combustível que contenha 150g de H2(g) e 1.500g de O2(g) formará aproximadamente 2.341g de H2O(g).BUma célula a combustível que contenha 150g de H2(g) e 1.500g de O2(g) terá um excesso de aproximadamente 109,5g de O2(g).CPode-se relacionar a velocidade na qual a H2O(g) aparece na reação com a velocidade de desaparecimento dos reagentes. Nesse caso, a expressão das velocidades relativas pode ser dada pela variação das concentrações pelo tempo, considerandose os coeficientes estequiométricos V = -1/2(?[H2]/?t) = -(?[O2]/?t) = (?[H2O]/?t).DAs ligações H-O do produto formado são classificadas como covalentes polares. Tanto o arranjo eletrônico quanto a geometria da molécula de água são classificadas como angulares, com a presença de dois pares de elétrons não ligantes no oxigênio. O tipo de força intermolecular predominante entre as moléculas de água é chamado de Força de Van der Waals.EA quantidade de produto calculada que se forma quando se consome todo reagente limitante é chamada de rendimento teórico. Já a quantidade de produto obtida de fato é chamada de rendimento real. A relação entre os rendimentos teórico e real fornece dados do rendimento percentual da reação. Considerando-se uma célula a combustível que contenha 150g de H2(g) e 1.500g de O2(g) com rendimento real de 724g de H2O, pode-se dizer que o rendimento percentual foi de 54%.

Questão 28SAMAE de Caxias do Sul - RS·Diversas·2017Química

Qual o volume (mL) necessário da solução concentrada de HCl para o preparo de 250mL de uma solução de 0,1 mol/L? Dados: densidade 1,18g/mL; massa molar 36,46g/mol; 37% (m/m).

Questão 29SAMAE de Caxias do Sul - RS·Diversas·2017Química

Considerando-se a eletrólise do AlCl3 fundido, em que se empregou uma corrente elétrica de 6 A durante 600 segundos, assinalar a alternativa CORRETA:

AO sistema foi estudado a baixas temperaturas, pois o AlCl3 é um composto covalente com baixo ponto de fusão.BA massa de Al(s) produzida na eletrólise, considerando-se a constante de Faraday 96.500C/mol e a massa molar do alumínio de 27g/mol, foi de 0,34g.CNa eletrólise, utiliza-se energia elétrica para permitir que uma reação não espontânea aconteça. Em termos de propriedades, as células galvânicas e eletrolíticas apresentam características comuns no que se refere ao sítio de oxidação (chamado de ânodo em ambas; polo negativo) e redução (chamado de cátodo em ambas; polo positivo).DPor causa dos altos pontos de fusão das substâncias iônicas, a eletrólise de sais fundidos necessita de altas temperaturas. A massa de alumínio produzida depende do tempo de exposição e independe da corrente aplicada.EA massa de Al(s) produzida na eletrólise, considerando-se a constante de Faraday 96.500C/mol e a massa molar do AlCl3 de 133,5g/mol, foi de ,53g.

Questão 30SAMAE de Caxias do Sul - RS·Diversas·2017Química

Assinalar a alternativa que preenche as lacunas abaixo CORRETAMENTE: O ácido nítrico 0,001mol/L, cuja fórmula molecular é __________, apresenta pH _____. O ácido nítrico é capaz de reagir com NaOH em uma reação de ______________, formando __________.

AHNO4; 4; precipitação; Na3NOBHNO3; 3; neutralização; NaNO3CHNO2; 2; neutralização; NaNO2DHNO2; 3; precipitação; Na2NOEHNO3; 4; precipitação; NaNO3