Questões de Química

Com base nas informações do texto e da tabela apresentada acima e considerando que a constante universal dos gases ideais (R) seja igual a 8,0 J•K –1 •mol –1 e que o vapor de iodo obedeça à lei dos gases ideais, julgue os próximos itens. A constante de equilíbrio da reação entre o nitrato de prata e o cloreto de sódio, referida no texto, é menor que 1.

Considerando as informações do texto acima e sabendo que as massas molares do K e do Cl são, respectivamente, 40 g•mol –1 e 35 g•mol –1 , julgue os itens a seguir. A decantação é o método mais indicado para a separação do cloreto de potássio da solução injetada.

Considerando as informações do texto acima e sabendo que as massas molares do K e do Cl são, respectivamente, 40 g•mol –1 e 35 g•mol –1 , julgue os itens a seguir. Supondo-se que tivessem sido injetados no condenado 50 mL de uma solução letal com concentração de KCl igual a 1,6 mol•L –1 , é correto afirmar que a massa de sal injetada equivaleria a 6,0 g.

Considerando as informações do texto acima e sabendo que as massas molares do K e do Cl são, respectivamente, 40 g•mol –1 e 35 g•mol –1 , julgue os itens a seguir. Considerando-se a reação ilustrada abaixo, correspondente à síntese do tiopental, em que “Et” refere-se ao grupo etil, é correto concluir que a síntese dessa molécula se inicia com uma alquilação em uma molécula pertencente ao grupo éster.

Considerando as informações do texto acima e sabendo que as massas molares do K e do Cl são, respectivamente, 40 g•mol –1 e 35 g•mol –1 , julgue os itens a seguir. Considerando-se a estrutura do íon pancurônio, apresentada a seguir, é correto afirmar que essa molécula é formada por cinco anéis aromáticos.

Considerando as informações do texto acima e sabendo que as massas molares do K e do Cl são, respectivamente, 40 g•mol –1 e 35 g•mol –1 , julgue os itens a seguir. A ligação existente entre os íons do nitrato de amônio sólido é direcional, daí a elevada resistência desse tipo de sólido a impactos.

Com base nas informações do texto e da tabela apresentada acima e considerando que a constante universal dos gases ideais (R) seja igual a 8,0 J•K –1 •mol –1 e que o vapor de iodo obedeça à lei dos gases ideais, julgue os próximos itens. O volume molar do vapor de iodo a 309 K é superior a 8,0 m 3 • mol –1

Com base nas informações do texto e da tabela apresentada acima e considerando que a constante universal dos gases ideais (R) seja igual a 8,0 J•K –1 •mol –1 e que o vapor de iodo obedeça à lei dos gases ideais, julgue os próximos itens. A partir das informações do texto, é correto concluir que a reação AgCL(s) ? Ag(s) + ½ CL2(g) é catalisada por luz ultravioleta.

Considerando as informações do texto acima e sabendo que as massas molares do K e do Cl são, respectivamente, 40 g•mol –1 e 35 g•mol –1 , julgue os itens a seguir. A eventual dissolução de nitrato de amônio em água causaria a diminuição do pH da água.

Considerando as informações do texto acima e sabendo que as massas molares do K e do Cl são, respectivamente, 40 g•mol –1 e 35 g•mol –1 , julgue os itens a seguir. Sabendo-se que o sódio e o cloro estão no mesmo período da Tabela Periódica e que o sódio pertence ao grupo 1 e o cloro, ao grupo 17, é correto concluir que a energia de ionização do cloro é superior à do sódio.

Existem diversas técnicas para a coleta de impressões digitais em cenas de crimes que estão relacionadas com a composição do suor. O suor, simplificadamente, é uma solução aquosa de eletrólitos. O Na+ é um dos eletrólitos encontrados no suor pela dissolução de sais, por exemplo, o cloreto de sódio, cuja entalpia de dissolução em água é igual a ?3,8 kJ/mol. O sódio é do grupo 1, ou família 1A, e está no terceiro período da Tabela Periódica. Acerca desse assunto, julgue os itens a seguir. A temperatura da água aumenta com a dissolução de NaCl.

A partir das informações fornecidas, conclui-se que a molécula de H2O é um ligante de campo mais fraco do que a molécula de O2.

A absorção de energia por uma molécula ocorrerá somente se as distâncias internucleares nos seus estados fundamental e excitado forem iguais.

Átomos de ferro e de manganês com números de massa iguais a 55 e 54, respectivamente, possuem o mesmo número de nêutrons.

No ânion 3-aminoftalato, todos os átomos de carbono, nitrogênio e oxigênio se encontram em um mesmo plano.

Em solução aquosa com pH igual a 10,0, o grau de ionização ácida do H2O2 é superior a 2,0%.

A fotoluminescência é um fenômeno que envolve unicamente transições entre níveis eletrônicos na matéria.

A partir das posições relativas dos elementos na tabela periódica, é possível inferir que um átomo neutro de ferro apresenta maior raio atômico do que um átomo neutro de manganês.

A massa molar da molécula de luminol é superior a 176,0 g/mol.

A quantidade de calor liberada por mol de moléculas de H2O2 decompostas é maior na reação realizada em presença do catalisador do que na reação não catalisada.

O rendimento quântico é uma medida da taxa de eventos induzidos pela radiação dividida pela taxa de absorção de fótons.

Na molécula do luminol, os hidrogênios do grupo NH2 ligado ao anel aromático são mais ácidos do que os hidrogênios dos grupos NH presentes no segundo ciclo.

Em temperaturas mais elevadas, o valor da constante de equilíbrio da reação de decomposição do H2O2 é superior ao verificado em temperaturas mais baixas.

De acordo com a TOM, o íon molecular O2 + possui ordem de ligação maior do que a molécula neutra de O2.

O volume de formaldeído 45% (densidade = 0,815 g × cm!3; massa molar = 30,031 g mol!1) necessário para se preparar 100 mL de uma solução de concentração 1,0 mol L!1 é superior a 82 mL.

A TOM mostra que, no estado fundamental de energia, a molécula de O2 apresenta todos os elétrons emparelhados e, por esse motivo, não apresenta comportamento magnético.

A fosforescência é um processo fotofísico lento, pois envolve uma transição radioativa entre estados de mesma multiplicidade.

A oxiemoglobina possui 4 elétrons desemparelhados e, por este motivo, apresenta comportamento paramagnético.