Questões de Engenharia Química

A discriminação entre uma fibra têxtil de algodão e outra de poliamida pode ser realizada por espectroscopia no infravermelho.

A cromatografia líquida com fase normal é aquela em que a fase estacionária é mais polar do que a fase móvel, enquanto que a cromatografia com fase reversa é aquela em que a fase móvel é mais polar.

A partir do gráfico apresentado e de acordo com a equação de Arrhenius, é possível determinar que a energia de ativação da reação é superior a 1,0 × 10 5 J × mol -1 .

Para se fazer uma avaliação sistemática dos efeitos de duas temperaturas, duas pressões e duas concentrações de reagentes sobre o rendimento de uma reação química genérica devem ser realizados, pelo menos, oito experimentos.

O estado físico da fase estacionária define as cromatografias gasosa, líquida e supercrítica.

A partir do gráfico apresentado, conclui-se que o CO2 (g) apresenta a constante b na equação de van der Waals inferior à do O2 (g).

As entalpias padrão de ligação fornecidas permitem determinar que a decomposição de 1,00 mol de H2O2, quando realizada à pressão constante de 1 bar e a 25 ºC, libera quantidade de calor superior a 100 kJ.

Para a comercialização de produtos naturais, tais como extrato de Neem ou pó de fumo, que visam ao controle de insetos em plantas ornamentais, é desnecessário o registro da ANVISA, pois esses produtos não possuem compostos químicos sintéticos.

Um azocomposto de fórmula molecular C17H11N3F3O4S apresentará um espectro de massas com um único pico em m/z = 410, quando este for obtido por ionização de elétron-spray em modo negativo.

O desvio padrão da análise em apreço é dado pela raiz quadrada do valor médio dividido pelo número de amostras, no caso, 6.

Quando um estado excitado singleto decai para o estado fundamental, o rendimento quântico de emissão depende apenas do somatório dos rendimentos quânticos de absorção e emissão.

A calibração multivariada por mínimos quadrados parciais para análise discriminante, ou PLS, é um método supervisionado que não exige o uso de amostras conhecidas para o seu treinamento.

A análise das componentes principais é um método de decomposição de matrizes cujo resultado permite agrupar amostras com características similares e discriminar amostras com características distintas.

Os mecanismos de fragmentação molecular na espectrometria de massas dependem da energia de ionização da fonte do espectrômetro.

O fato de a reação de decomposição do H2O2 ser de primeira ordem implica tratar-se de uma reação elementar.

Se uma amostra apreendida contiver anfetamina, metanfetamina e cocaína como adulterantes, a espectrometria de massas com ionização por impacto de elétrons será a melhor técnica para a identificação de um ativo majoritário, como o clorofenil piperazina, nessa mistura.

Quando atingida a pressão de 300 atm e a temperatura T2, o volume ocupado pelo gás será menor do que aquele que seria ocupado, nas mesmas condições, por um gás ideal.

A temperatura T2 é inferior àquela verificada imediatamente antes da compressão.

Na espectrometria de massas, um composto é ionizado, os íons são separados de acordo com sua razão massa/carga e o número de íons representando cada razão é registrado em um espectro.

Se o espectro de absorção UV-vis da solução de um certo composto puro apresentar duas transições eletrônicas, então as absorvâncias nesse espectro estarão altamente correlacionadas e dependerão apenas de um único fator, a concentração.

O tempo de retenção dos componentes de uma amostra depende da sua afinidade com a fase estacionária; se essa afinidade for grande, o tempo de retenção também será grande.

Se uma amostra apreendida contiver anfetamina, metanfetamina e cocaína, esses componentes poderão ser facilmente identificados a olho nu por cromatografia em camada delgada, sem a necessidade do uso dos indicadores citados no texto em apreço.

O tempo necessário para que a concentração de H2O2 caia a 10% do valor inicial equivale a 10 × e k , em que k é a constante de velocidade da reação de decomposição do H2O2.

A molécula de H2O2 é apolar e apresenta menor ponto de ebulição normal do que a água.

A curva resultante da plotagem do logaritmo neperiano da concentração do H2O2 em função do tempo de reação resulta em uma reta com inclinação negativa.

A uma pressão de 1,00 atm e temperatura de 300 K, o volume ocupado pelo O2 (g) formado na decomposição de 4,00 mol de H2O2 será superior a 46,0 L.

A eluição da amostra do tipo isocrática é empregada quando há forte afinidade entre os componentes da amostra e a fase estacionária.