Questões de Química

Uma célula eletroquímica realiza a eletrólise de uma solução aquosa de NaCR operando com uma corrente constante de 100,0 A e com rendimento de 100% para a formação de Cl2. Considerando que a massa molar do Cl2 seja igual a 70,9 g/mol e que a constante de Faraday seja igual a 96.500 g/mol, julgue os próximos itens. O tempo necessário para a formação de 709 g de Cl2, a partir da eletrólise da solução aquosa de NaCL, é superior a 2 h.

Uma célula eletroquímica realiza a eletrólise de uma solução aquosa de NaCR operando com uma corrente constante de 100,0 A e com rendimento de 100% para a formação de Cl2. Considerando que a massa molar do Cl2 seja igual a 70,9 g/mol e que a constante de Faraday seja igual a 96.500 g/mol, julgue os próximos itens. Na eletrólise da solução aquosa de NaCR, a formação do Cl2 ocorre no ânodo da célula.

Em relação a tipos de material e ao processo de corrosão, julgue os próximos itens. Na proteção com metal de sacrifício, o material a ser protegido é conectado como ânodo de uma célula galvânica, sendo o cátodo um metal mais ativo que se consome à medida que protege o material.

Em relação a tipos de material e ao processo de corrosão, julgue os próximos itens. Há casos benéficos de corrosão, como a oxidação de aços inoxidáveis, que produz uma camada protetora de óxido de cromo, e a proteção do material de alumínio, com a formação de óxido de alumínio.

Em relação a tipos de material e ao processo de corrosão, julgue os próximos itens. Considerando os potenciais de oxidação mostrados a seguir, é correto afirmar que a limpeza de aço inoxidável com cloro pode ser recomendada por impedir a corrosão devido ao menor potencial de oxidação (E) do ferro (Fe) em relação ao cloro (Cl).