Questões de Química

Considere os seguintes compostos: GeO4 4– ; K4Ge4Te10 e Ca4GeO5.

Os números de oxidação do germânio nos compostos citados são, respectivamente:

Considere uma amostra de gás de moléculas de oxigênio, contida em um recipiente fechado, mas que se pode controlar o volume. O gás inicialmente nas CNTP é comprimido para um volume menor à temperatura constante. Com relação aos efeitos ocasionados pela variação do volume do recipiente, é INCORRETO afirmar que

A acrilonitrila é empregada na síntese de fibras acrílicas (poliacrilonitrilas). Sua estrutura química é a seguinte: Com relação a essa estrutura, um químico descreveu sobre os orbitais híbridizados de cada átomo de carbono da acrilonitrila no sentido da esquerda para a direita. No sentido indicado, é CORRETO afirmar que os orbitais hibridizados dos átomos de carbono são, respectivamente:

Na titulação de neutralização de 20,00 mL de ácido acético (CH3COOH) 0,100 mol/L com 10,00 mL de solução de NaOH 0,200 mol/L, é CORRETO afirmar que o pH da solução titulada será aproximadamente igual a Considere que Ka = 1,8×10–5; log2 = 0,3; log3 = 0,5

O excesso em massa de iodeto de sódio (NaI) foi adicionado a 50 mL de uma solução de AgNO3 e formou–se um precipitado de 1,5 g de AgI. Nessas condições, é CORRETO afirmar que a concentração inicial da solução de AgNO3 é aproximadamente, de

Os elementos do bloco d da tabela periódica têm suas propriedades intermediárias entre os elementos do bloco s e os do bloco p, o que explica a denominação para esses elementos de metais de transição. Sobre esses metais, assinale a alternativa INCORRETA.

Um recipiente fechado de 10 litros contém 1 mol de molécula de nitrogênio e 3 mols de moléculas de hidrogênio a 25 ºC. Dado: R = 8,2 x 10 –2 L.atm.K –1 .mol –1 Considerando–se a hipótese de a mistura dos gases ser perfeita, qual é o valor aproximado da pressão total no interior do recipiente?

À temperatura próxima de 800 °C, o vapor passado sobre o coque (uma forma de carbono obtida a partir do carvão) quente reage para formar gases de CO e H2. Observe a seguinte equação química. A mistura de gases resultante é um importante combustível industrial chamado gás

d'água. Dado: R = 0,082 atm.L/mol.K Se tenho, inicialmente, carbono sólido e 0,1 mol de H2O(g) em um recipiente de 1 L, é CORRETO afirmar que a pressão parcial de equilíbrio do gás CO é aproximadamente igual a

Bohr introduziu um único número quântico para descrever a estrutura eletrônica dos átomos. A mecânica quântica usa três números quânticos para descrever um orbital. Numere a COLUNA II de acordo com a COLUNA I, fazendo a relação entre as informações que podemos obter desses números quânticos e o número quântico relacionado. Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA.

Considere que uma solução de um ácido fraco (Ka=10 –10 ) com pH igual a 5 foi diluído 10 vezes. Nessas condições, é CORRETO afirmar que a concentração da solução do ácido fraco após sua diluição será igual a

Considere as moléculas abaixo:

Analise as comparações realizadas entre as duas moléculas citadas. I. A molécula B é o o–dicloro–benzeno e ela tem temperatura de ebulição mais baixa. II. A molécula A é o p–dicloro–benzeno e ela tem polaridade mais baixa. III. As moléculas A e B são isômeros de posição. A partir dessa análise, conclui–se que estão CORRETAS.

Em 1910, Ernest Rutherford e colaboradores executaram o famoso experimento com partículas radioativas. A respeito do experimento proposto por Rutherford é CORRETO afirmar que o que conduziu seu experimento a propor um novo modelo atômico com núcleo pequeno e denso foi o fato de que

Ao longo da história da ciência, as pessoas que fazem descobertas importantes são frequentemente homenageadas, tendo os seus nomes ligados às descobertas. Embora essa prática não seja muito comum atualmente, os métodos mais antigos tais como os métodos argentimétricos, recebem o nome dos químicos responsáveis pelo seu desenvolvimento. Numere a COLUNA II de acordo com a COLUNA I, fazendo a relação entre o método argentimétrico e o químico relacionado ao método.

Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA.

O azobenzeno é um corante orgânico usado em muitas aplicações, como tingir tecidos. Muitas tinturas azo são derivadas da substância orgânica C12H10N2. A fórmula estrutural plana do azobenzeno está representada a seguir. Sobre o azobenzeno, foram feitas as seguintes afirmativas: I. A hibridizações nos átomos de nitrogênio são do tipo sp 2 . II. O orbital 2p do nitrogênio exerce superposição frontal, produzindo uma ligação TT. III. Cada átomo de carbono possui um orbital 2p não hibridizado. A partir dessas observações, conclui–se que estão CORRETAS as afirmativas:

São espécies utilizadas como nucleófilos em uma reação de substituição nucleofílica, EXCETO:

Considere que um químico recebeu uma solução para analisar se há a presença dos íons Ag + , Ca 2+ e/ou Hg 2+ . Os testes em sequência feitos pelo químico e os resultados obtidos foram: I. Adicionou à solução ácido clorídrico, e nada aconteceu. II. Adicionou ácido sulfúrico diluído e formou–se um precipitado branco. III. Filtrou o sólido e adicionou sulfeto de hidrogênio na solução residual e formou–se um precipitado preto. A partir das análises feitas pelo químico e seus resultados, é CORRETO afirmar que os íons presentes na solução são

O ozônio, embora benéfico na estratosfera, em que forma uma camada protetora contra efeitos danosos da radiação ultravioleta, tem efeitos tóxicos nas camadas mais baixas da atmosfera, por afetar diretamente os seres vivos. A molécula de ozônio consiste na sua estrutura distâncias O–O iguais. Sobre a molécula de ozônio e sua estrutura química, assinale com V as afirmativas verdadeiras e com F as falsas. ( ) Para descrever adequadamente a estrutura do ozônio, escrevemos duas estruturas de Lewis e indicamos que a molécula real é descrita pela média das duas estruturas de ressonância. ( ) A estrutura de Lewis da molécula de ozônio é constituída por um ciclo que requer ligações simples O–O de iguais energias de ligação. ( ) A estrutura de Lewis da molécula de ozônio consiste em moléculas lineares com duas distâncias O–O iguais. ( ) A molécula de ozônio tem duas ligações O–O equivalentes, cujos comprimentos são intermediários entre os comprimentos das ligações simples e dupla. Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA.

Um estudante de eletrônica foi preparar uma solução de cloreto férrico (FeCl3) para corroer uma placa de circuito. Para isso, preparou 2 mol/L de solução de FeCl3 em um balão volumétrico de 100 mL. Considerando–se a solução de cloreto férrico preparada, qual a quantidade de mol de

cobre foi corroída se metade da quantidade de matéria de FeCl3 foi consumida no processo de corrosão?

O fluoreto de lítio (LiF) é um sólido iônico que apresenta a estrutura cristalina igual à do cloreto de sódio (NaCl). Veja a estrutura do NaCl abaixo: Considere que, hipoteticamente, os raios iônicos do Li + e do F – são, respectivamente, 0,08 nm e 0,10 nm. Sobre a estrutura cristalina do fluoreto de lítio, é CORRETO afirmar que

Considere que um químico encontrou no almoxarifado algumas garrafas antigas de reagentes. Um dos reagentes estava rotulado como óxido cobáltico mono–hidratado. Assinale a alternativa que apresenta respectivamente a nomenclatura atual e a fórmula química CORRETA.

Considere que num experimento de difração foram utilizados raios X de comprimento de onda de 0,154 nm sobre um cristal de NaCl. Uma difração de primeira ordem teve lugar no ângulo ? de 22,77º. Nessas condições experimentais, é CORRETO afirmar que a distância entre as camadas de átomos responsáveis por esse raio é

Considere sen ?=0,4

Para remover as impurezas grossas na produção do álcool, o caldo é inicialmente peneirado e, em seguida, tratado com agentes químicos, para coagular parte da matéria coloidal, precipitar certas impurezas e modificar o pH. Com relação aos métodos utilizados no processo de clarificação do caldo da cana–deaçúcar é INCORRETO afirmar que

A teoria do orbital molecular descreve os elétrons na molécula, usando funções de onda específicas, chamadas orbitais moleculares. São regras que descrevem a formação dos Orbitais Moleculares (OM) e como eles são ocupados pelos elétrons, EXCETO:

O cloreto de alumínio anidro é obtido a partir da seguinte reação: 2Al(s) + 3Cl2(g) ? 2AlCl3M(s) Observe as seguintes equações. 2Al(s) + 6HCl(aq) ? 2AlCl3(aq) + 3H2(g) ?H 0 = –1.049 kJ HCl(g) ? HCl(aq) ?H 0 = –74,8 kJ H2(g) + Cl2(g) ? 2HCl(g) ?H 0 = –185 kJ AlCl3(s) ? AlCl3(aq) ?H 0 = –323 kJ Considerando–se as equações acima, é CORRETO afirmar que a entalpia de reação da formação do cloreto de alumínio anidro é igual a

A síntese do amoníaco, também designada por síntese de Haber, refere–se a um processo hoje largamente empregado em escala industrial em que os parâmetros que interferem na reação química entre nitrogênio e hidrogênio são idealmente ajustados, a fim de maximizar a síntese do amoníaco. Sobre a produção de amônia pelo processo Haber, assinale com V as afirmativas verdadeiras e com F as falsas. ( ) A velocidade de desaparecimento do gás nitrogênio é um terço vezes a velocidade de desaparecimento do gás hidrogênio. ( ) A velocidade de formação da amônia é duas vezes a velocidade de desaparecimento de gás hidrogênio. ( ) A velocidade de formação da amônia é dois terços vezes a velocidade de decomposição do gás nitrogênio. ( ) O processo de formação da amônia a partir de gás nitrogênio e gás hidrogênio é exotérmico. Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA.

Um dos princípios ativos dos medicamentos indicados para o tratamento da dor, da tosse e no combate à diarreia é a codeína, um derivado da morfina, princípio ativo extraído da papoula, sendo o ópio conhecido desde a época dos sumérios há 4.000 anos a.C. A figura abaixo mostra a estrutura da codeína. Sobre a estrutura da codeína, assinale a alternativa INCORRETA.

Um modo de aumentar a velocidade de uma reação é usar um catalisador, uma substância que aumenta a velocidade da reação química.

Sobre os catalisadores, é INCORRETO afirmar que

Um químico precisou preparar uma solução de HCl em um balão volumétrico de 100 mL. Ele utilizou uma solução estoque com as seguintes especificações no rótulo: Porcentagem em massa por volume do HCl = 38% m/v Densidade da solução = 1,2 g/mL Massa molar do HCl = 36,5 g/mol Considerando–se as informações citadas, é CORRETO afirmar que o volume aproximado extraído da solução estoque utilizado para preparar a solução de 0,5 mol/L de HCl é

Uma solução contendo KMnO4 e H2SO4 é despejada em uma proveta; e uma solução de FeSO4 é despejada em outra. Uma ponte salina é usada para unir as provetas. Uma lâmina de platina é colocada em cada solução e as duas soluções são conectadas por um fio que passa por um voltímetro. Analise as afirmações que foram feitas a partir da pilha obtida. I. A soma dos menores números inteiros dos coeficientes estequiométricos da equação balanceada da reação global é 24. II. A semireação do anodo ocorre no ferro e do catodo no manganês. III. A representação da célula voltaica da reação de oxirredução é Fe 2+ (aq)/Fe 3+ (aq) ?? Mn 7+ (aq) / Mn 2+ (aq). A partir dessa análise, conclui–se que estão CORRETAS as afirmativas

Durante os processos de produção do álcool, são gerados resíduos que, quando não reutilizados, podem causar impactos ambientais. Entre esses resíduos, estão: bagaço, torta de filtro, vinhaça, levedura seca e óleo fusel. Sobre os resíduos resultantes dos sistemas de produção do álcool, avalie as afirmações que se seguem. I. O bagaço é um resíduo fibroso que pode ser utilizado como combustível nas caldeiras

para geração de energia elétrica e calor, mas também pode ser utilizado na fabricação de papeis e como ração animal, se for hidrolisado. II. A vinhaça é um resíduo resultante de destilação do álcool que é utilizado, principalmente, na lavoura para irrigação da cana, na chamada fertirrigação. III. O óleo fusel é resultante da destilação do álcool que é utilizado nas indústrias químicas e indústrias de cosméticos. Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA.