Certa solução aquosa a 25°C apresenta [OH
] = 10 -10 mol/L. Essa solução apresenta pH:
30 questões da prova Diversas 2012, com gabarito oficial conferido. As duas primeiras são gratuitas.
] = 10 -10 mol/L. Essa solução apresenta pH:
Um técnico de laboratório preparou 1,0 L de solução aquosa de ácido clorídrico 1,2 mol/L para ser utilizada em uma aula prática de química. A solução foi preparada a partir da diluição de uma solução de ácido clorídrico concentrado. No rótulo do frasco de ácido concentrado utilizado constavam as seguintes informações: densidade 1,18 g/mL e teor de 37% em massa de HCl. O volume de ácido clorídrico concentrado, em mL, utilizado pelo técnico na preparação da solução diluída de HCl, foi igual a:
Uma amostra de mármore foi mergulhada em uma solução de ácido muriático e, após alguns segundos, observou-se a formação de um gás. Na tentativa de conhecer a identidade desse gás, um experimentador borbulhou-o em uma solução A e observou a formação de um precipitado. As identidades do gás, liberado na reação descrita, e da solução A, responsável pela formação do precipitado, são, respectivamente:
A organização de um almoxarifado de produtos químicos requer o conhecimento das principais propriedades dos materiais, principalmente com relação às incompatibilidades entre diferentes substâncias. Assinale a alternativa em que ambas as substâncias devem ser mantidas fora do contato com o ácido sulfúrico, devido a forte reação possível de acontecer.
Analise a estrutura de uma substância representada a seguir: Assinale a alternativa que possui dados corretos referentes à substância citada.
O ambiente do laboratório exige conhecimento sobre regras de segurança fundamentais para prevenções de acidentes. Considere as seguintes afirmações sobre regras de segurança. I. O armazenamento de substâncias em capelas deve ser feito respeitando as regras de compatibilidade entre reagentes. II. São considerados EPIs utilizados em laboratórios de ensino: óculos de segurança, máscara de proteção respiratória com filtro adequado, luvas e aventais de algodão. III. As soluções preparadas em laboratório devem ser rotuladas contendo no mínimo as seguintes informações: nome da solução, fórmula química da substância, concentração, data de preparação e nome do responsável pela preparação. IV. O transporte de frascos grandes contendo produtos químicos deve ser feito com o uso de carrinhos de transporte. No caso de frascos de dimensões intermediárias deve-se segurá-los com cuidado e, de preferência, apoiando-os junto ao corpo. Estão corretas somente as afirmações:
O equipamento representado na Figura 1 pode ser utilizado para coletar o gás produzido na reação de zinco (frasco A) com solução de ácido clorídrico (frasco B).
O gás produzido na reação e o nome do instrumento B são, respectivamente:
Um recipiente tem as dimensões 2,5 m x 50 cm x 60 mm. Se esse recipiente for preenchido com água a 0oC, qual a quantidade de calorias são necessárias para aquecer esse volume de água a 100oC? Dados: Ccalorífica H2O: 1Cal ° C -1 g -1 ; densidade H2O = 1 g mL -1
A sílica gel utilizada nos dessecadores apresenta coloração azul na forma anidra e rosa na presença de umidade. Este fenômeno pode ser representado na equação a seguir. A cor azul pode ser observada quando o sistema em equilíbrio é:
20 mL de solução aquosa de HCl reagiram completamente com 0,53 g de Na2CO3. Pode-se afirmar que a solução de HCl padronizada apresenta concentração, em mol/L, igual a:
Busca-se construir uma pilha que apresente diferença de potencial teórica em torno de ?E = +2,5V. Considere a tabela de potenciais de redução, apresentada a seguir.
Indique a alternativa que descreve a reação química adequada para produzir a referida pilha.
A soma dos coeficientes estequiométricos da equação química balanceada da reação de neutralização completa do ácido fosfórico com hidróxido de cálcio, com formação de fosfato de cálcio e água é igual a:
Na preparação de 1 litro de uma solução foram dissolvidos em água destilada 117 mg de NaCl e 111 mg de CaCl2. A quantidade em mol de íons cloreto presente nessa solução é:
(aq) Em uma análise gravimétrica utilizou-se 50 mL de uma amostra de um efluente. Como resultado da análise foram obtidos 187,8 mg de brometo de prata. Com base na equação apresentada, qual a concentração de íons brometo na amostra analisada?
A técnica de espectrofotometria de absorção no UV-VIS utiliza-se de um método para determinar, de modo quantitativo, a concentração de substâncias em solução que absorvem radiação. A Lei de Lambert-Beer (A = b.C.?) possui aplicações nesta determinação. Sobre esta lei, é correto afirmar que:
O gás acetileno, utilizado na soldagem de peças nas oficinas mecânicas, pode ser obtido a partir da reação entre carbeto de cálcio e água, representada na equação: CaC 2(s) + 2 H2O (â„“) ? Ca(OH)2(aq) + C2H2g A massa de acetileno obtida a partir de 320 g de carbeto de cálcio, numa reação que ocorre com 80% de rendimento, é igual a:
Para verificar a qualidade de uma matéria-prima, um químico orgânico analista fez um ensaio utilizando a técnica de cromatografia em camada delgada. A coleta do material foi realizada, seguindo critérios de amostragem, a partir de dois lotes. A análise foi realizada utilizando uma substância padrão (P), segundo recomendações da Farmacopéia Brasileira. Os resultados encontrados estão representados no cromatograma (Figura 1), onde P = padrão; A1 = amostra do lote 1 e A2 = amostra do lote 2.
A partir da análise do cromatograma, assinale a alternativa correta.
Os símbolos de risco são pictogramas utilizados em rótulos ou informações de produtos químicos. Eles servem para lembrar o risco envolvido ao se manusear do produto. A seguir são apresentados alguns símbolos de risco e precauções.
Assinale a alternativa que contenha a sequência que apresenta a correta associação dos símbolos de risco com suas respectivas orientações de precaução.
Dissolução de amostras é uma técnica básica comumente empregada nos laboratórios de química. Para determinadas amostras, utiliza-se uma mistura, em volume, de 75% de ácido clorídrico com 25% de ácido nítrico, que resulta em uma solução com alto poder oxidante. Para dissolução de silicatos, pode-se utilizar um determinado ácido. A solução oxidante e o ácido, anteriormente descritos, são, respectivamente:
Considere os compostos orgânicos: Apresentam caráter ácido e isomeria óptica, respectivamente, os compostos:
A aspirina® é um dos medicamentos mais comercializados nas farmácias. A estrutura química desse medicamento é apresentada na figura. As funções orgânicas presentes na estrutura da aspirina são:
Um laboratorista recebeu as soluções resultantes de uma aula experimental contendo cátions Ba 2+
Estudos cinéticos da reação 2NO + O2 ? 2 NO2 mostraram que quando a concentração inicial de O2 é dobrada e a concentração de NO é mantida constante, a velocidade da reação dobra; quando a concentração inicial de NO é dobrada e a de O2 é mantida constante, a velocidade inicial quadruplica. Qual será o incremento da velocidade inicial da reação quando as concentrações iniciais de O2 e de NO forem triplicadas?
Na tabela a seguir são indicadas a massa e a composição dos gases contidos em quatro frascos.
Os frascos que contêm iguais quantidades em mol de átomos de oxigênio são:
A neutralização de 2,0 L de solução de ácido sulfúrico 0,25 mol/L foi feita cuidadosamente por um técnico de laboratório, utilizando hidróxido de sódio. A quantidade de NaOH utilizada pelo técnico, em gramas, foi:
Os elementos Rb, I, Te e Sr pertencem ao 5º período da tabela periódica. Com relação a estes elementos químicos, assinale a alternativa correta.
Um químico reagiu um metal “B" com enxofre e obteve o sulfeto do referido metal. Assumindo que a massa utilizada do metal foi de 2,435 g (MMmetal = 121,75 g mol -1 ) e o que composto final apresentou massa igual a 3,397 g, qual a fórmula empírica do composto?
A escolha dos materiais de laboratório empregados nas medidas das amostras nas análises químicas quantitativas é bastante relevante. Essas medidas devem ser feitas em instrumentos de precisão, tais como:
As representações químicas das substâncias: ácido fosfórico, dicromato de potássio, tiossulfato de bário, sulfito de alumínio e peróxido de sódio são, respectivamente:
O rótulo de um frasco de efluente aquoso indica 100 ppm de íons chumbo(II). Sabendo-se que a densidade do efluente é 1,0 g/mL, a concentração de íons chumbo(II) no efluente, em mol/L, é igual a: