Questões de Química

A lista abaixo descreve aleatoriamente as etapas realizadas na preparação de uma solução aquosa de HCl A - Completa-se com água destilada até o traço de referência do balão (menisco), com auxílio de uma pipeta de Pasteur. B - Adiciona-se o volume de HCl (calculado previamente) com auxílio da pipeta graduada e pêra de sucção, em capela de exaustão. C - Identifica-se com nome do ácido, concentração, data de preparo e responsável pela preparação. D - Coloca-se em um balão volumétrico uma alíquota de água destilada. E - Transfere-se a solução preparada com auxílio de um funil a um recipiente de vidro âmbar. F - Tampa-se o balão, agita- se e inverte-se por pelo menos 10 vezes para homogenizar o sistema. Com base nessas informações, assinale a alternativa que apresenta a ordem CORRETA das etapas no preparo dessa solução.

Em um processo químico, certas substâncias sofrem transformações em relação ao seu estado inicial (reagentes), dando origem ao aparecimento de novas substâncias (produtos), diferentes dos reagentes. Quando as substâncias reagem, às vezes, ocorrem fatos bastante visíveis que confirmam a ocorrência da reação e, dentre eles, podemos destacar: desprendimento de gás, emissão de luz, mudança de coloração e cheiro, formação de precipitados etc. Um exemplo de reação química muito comum em nosso cotidiano é a reação de combustão. Com base nisso, podemos afirmar que a alternativa que caracteriza um processo químico é:

Alguns elementos fogem à regra do octeto, ou seja, estabilizam-se sem que apresentem oito elétrons no último nível. São exemplos de substâncias que apresentam elementos com essas carcaterísticas:

Uma mistura sólida de massa igual a 1,1000g é composta por dois sais com fórmulas genéricas, AX e BX, sendo os sais compostos por cátions monovalentes e o mesmo ânion X-, monovalente. O primeiro sal possui massa molar 60g/mol e o segundo possui massa molar 80g/ mol. A mistura é dissolvida em água isenta do ânion X- e a seguir tratada com uma solução de um nitrato de um metal M, em excesso. Esse metal forma com o ânion X- um composto insolúvel MX de massa molar igual a 120g/ mol. Após filtragem e secagem dos cristais de MX, estes foram pesados em balança analítica obtendo-se o valor de 1,8000g. Assinale a opção que mostra as porcentagens em massa de cada um dos sais na mistura sólida inicial.

Deseja-se titular 50 mL de uma solução aquosa de amoníaco (0,3 mol L -1 ), NH3 ( Kb = 1,8x 10 -5 ), com HCl 0,3 mol L -1 . Para isso, com base nas informações da lista abaixo, qual indicador deve ser usado para para essa titulação?

320mL de uma solução aquosa saturada de CaC2O4 necessita de 8,1mL de uma solução aquosa de KMnO4 a 0,0011 mol L -1 para completa oxidação do íon C2O4-2 em meio ácido. Com base nessa informação, é possível concluir que o Kps do CaC2O4 é:

Quando PbCl2 sólido é adicionado à água pura à 25°C, o sal dissolve até a concentração de Pb2+ se igualar a 1,57 x 10 -2 mol L -1 . Após essa concentração, o sólido em excesso permanece insolúvel. Qual o Kps desse sal?

O alúmen de potássio é o principal constituinte da pedra-ume ou pedra-hume, mas não o único, pois a pedra-hume pode conter outros alúmens. O alúmen de potássio ocorre naturalmente, geralmente como incrustações em rochas, em áreas de meteorização e oxidação de sulfetos minerais e minerais de rolagem de potássio. É comumente usado em purificação de água, curtimento de couro, têxteis à prova de fogo, produção de pão, entre outras aplicações. Assinale a alternativa que apresenta a fórmula molecular do alúmen de potássio:

Sobre os erros em análises químicas, os parâmetros estatísticos utilizados para as suas avaliações e os conceitos de exatidão e precisão, julgue os itens abaixo com V para VERDADEIRO ou F para FALSO. I - A exatidão descreve a reprodutibilidade das medidas, em outras palavras, a proximidade entre os resultados que foram obtidos através de réplicas autênticas. II - O desvio-padrão, a variância e o coeficiente de variação são função de quanto os resultados individuais diferem da média e são amplamente empregados para descrever a precisão de um conjunto de dados de réplicas. III - Em geral, os erros grosseiros ocorrem de forma ocasional, são grandes e levam a erros absolutos negativos. IV - Os erros aleatórios, ou indeterminados, afetam a precisão dos resultados, enquanto os erros sistemáticos, ou determinados, afetam a exatidão dos resultados.

Os elementos químicos mostram tendências em suas propriedades quando são listados em ordem crescente de seu número atômico formando grupos e períodos. Assinale a assertiva em que todos os elementos evidenciados pertencem ao grupo dos calcogênios:

Sabendo que a 25°C uma solução 0,025 mol L -1 de amônia apresenta 3,7% de ionização, pode-se dizer que depois que forem adicionados 0,0090 mol de NH4 Cl a 1 L dessa solução, a concentração do OH- é:

A uma solução tampão preparada pela mistura de 0,30 mol L -1 de ácido acético (CH3COOH) e 0,30 mol L -1 de acetato de sódio (CH3COON(A), adiciona-se 0,10 mol L -1 de hidróxido de sódio (NaOH). O pH dessa solução é (Dados: Ka do ácido acético = 1,8 x 10 -5 ):

A grafite, também chamada chumbo negro ou plumbagina, tem múltiplas e importantes aplicações industriais, embora seja mais conhecida popularmente por sua utilização como mina do lápis. Quantos átomos de carbono são encontrados em uma massa de 1,02g de grafite? (Dado: número de Avogadro = 6,02x10 23 )

0,15 mol de A é adicionado a um balão volumétrico de 2,5L, mantido à 705K juntamente com um catalisador, de modo que ocorre a seguinte reação, A(g) + 2H2(g) = C(g). Hidrogênio é introduzido no sistema até que a pressão total do sistema atinja 8,5 atm e 0,08 mol de C seja formado. Com base nessas informações, é possível de dizer que os valores de Kc e Kp são (Dados: R = 0,082 atm L K -1 moL -1 ), respectivamente:

Um determinado sal de sódio possui fórmula genérica NaX, sendo X um ânion monovalente de massa molar igual a 65g/mol e base conjugada de um ácido muito fraco de fórmula genérica HX (o grau de ionização do ácido é menor do que 0,5%, a 25°C). Assinale a opção que mostra a massa desse sal que deve ser adicionada a 200mL de uma solução do ácido HX a 0,1mol/L, a fim de que o pH final da solução seja numericamente igual ao pKa do ácido HX. Dado: Massa molar do sódio = 23 g/mol

Para uma molécula com mais de dois átomos, o momento de dipolo depende tanto das polaridades das ligações individuais quanto da geometria da molécula. Os dipolos de ligação e os momentos de dipolo são grandezas vetoriais; isto é, eles possuem módulo, direção e sentido. O dipolo total de uma molécula poliatômica é a soma de seus dipolos de ligação. Sendo assim, qual substância é uma molécula com momento de dipolo diferente de zero?

Assinale a alternativa que apresenta uma série homóloga:

Em relação aos princípios básicos de segurança no laboratório, assinale os itens abaixo e assinale a alternativa CORRETA. I - Em caso de ingestão de produtos químicos, recomenda-se provocar vômito, se a vítima estiver consciente e o produto ingerido não for corrosivo, tipo ácido e base. II - Nunca armazenar soluções em vidrarias de preparo, pois alguns sais pouco solúveis podem levar muito tempo para se dissolver; nunca abrir frascos reagentes antes de ler o rótulo; e não testar substâncias químicas pelo odor ou sabor são recomentações para uso correto de laboratório. III - O armazenamento de produtos químicos deve levar em consideração o tipo de produto a ser armazenado: voláteis, corrosivos, tóxicos, inflamáveis, explosivos e peroxidáveis, bem como a incompatibilidade entre produtos. IV - EPCs são equipamentos destinados a proteger os usuários do laboratório em operações com risco de exposição em que se podem ter emanações de produtos químicos, risco de quebra ou explosões de aparelhos de vidro, cortes com vidrarias e ferramentas perfurocortantes.

Em 1911, Rutherford elaborou uma experiência, na qual ele bombardeou com partículas alfa (provenientes de uma amostra do elemento polônio, que é radioativo) uma fina placa de ouro e atrás dessa placa colocou um anteparo recoberto com sulfeto de zinco, que é uma substância fluorescente, onde era possível visualizar o caminho percorrido pelas partículas alfa. Ele notou que a maior parte dessas partículas atravessava a lâmina, e pouquíssimas eram repelidas ou desviadas. Então, com essa experiência, Rutherford provou que o átomo consiste em: