Questões de Química — IF-AL 2013

Os carboidratos ocupam uma posição importante na química do processo vital. Estes compostos são formados nas plantas, a partir da fotossíntese, e constituem o principal produto do processo pelo qual as moléculas inorgânicas e a energia solar são incorporadas aos seres vivos. Os carboidratos são polihidroxialdeídos ou cetonas de fórmula empírica CnH2nOn. Considere n = 6, NA sendo a constante de Avogadro e, nas questões a seguir julgue os itens (V ) se forem verdadeiros, ou (F ) se forem falsos: I. ( ) Uma solução aquosa de CnH2nOn 0,5 mol L -1 tem 90 g de glicose em 1L de solução. II. ( ) 1 mmol de CnH2nOn tem uma massa de 180 mg. III. ( ) 0,0100 mol de CnH2nOn tem 0,0100 x 24 x NA átomos. IV. ( ) Em 90,0 g de CnH2nOn há 3 x NA átomos de carbono. V. ( ) Em 100 mL de uma solução 0,10 mol L -1 há 18 g de CnH2nOn. Assinale a alternativa CORRETA:

Numere a segunda coluna de acordo com a primeira, considerando as reações químicas hipotéticas a seguir: A sequência correta é:

Os metais alcalinos são sólidos metálicos maleáveis. Todos têm propriedades metálicas características, como brilho metálico prateado e altas condutividades térmicas e elétricas. Os metais alcalinos reagem violentamente com água, produzindo gás hidrogênio e soluções de hidróxidos de metais alcalinos. Supondo que 0,50 g de sódio metálico sejam adicionados dentro de um béquer e reaja completamente com exatos 30cm 3 de água. A concentração aproximada em quantidade de matéria, em mol L -1 , da solução básica remanescente é:

O efeito Joule-Thomson é usado para liquefazer gases, desde que se construa um sistema em que o gás é repetidamente comprimido e expandido, diminuindo sua temperatura até que ela chegue a um valor tão baixo, que o gás se condense formando o líquido. Se o coeficiente de Joule-Thomson para o gás nitrogênio, N2(g), é 0,1173 K atm-1, a temperatura final do nitrogênio a 20 atm e 100 0C, que é forçado através de uma barreira até uma pressão final de 1 atm é:

Considere a reação entre o dióxido de enxofre e o oxigênio produzindo trióxido de enxofre todos no estado gasoso. Estabelecido o equilíbrio temos as concentrações, em mol L -1 , dos reagentes iguais e a do produto com valor igual a 0,00750. Sabendo que a constante de equilíbrio é igual a 0,0422, calcule o valor da concentração dos reagentes.

Por vários motivos, o hidrogênio – queimado ou utilizado em células de combustível – é uma opção atraente para abastecer os automóveis do futuro. Diversas matérias-primas e fontes de energia (renovável, nuclear ou fóssil) podem ser utilizadas para produzi-lo. Além disso, o hidrogênio e o produto de sua combustão, a água, não são tóxicos e não poluem. Não há liberação de dióxido de carbono, um potente gás responsável pelo efeito estufa. A eficiência dos veículos movidos a célula de combustível é até duas vezes maior que a dos veículos atuais. O hidrogênio poderia, assim, ajudar a reduzir urgentes problemas sociais e ambientais, como a poluição do ar e seus riscos à saúde, a mudança climática global e a dependência da importação de petróleo estrangeiro (http://www2.uol.com.br/sciam/reportagens/abastecendo_com_hidrogenio.html, 29/01/2013). Em um laboratório de química do Instituto Federal de Alagoas, a 20 °C e utilizando um sistema adequado, foi misturado uma liga de 0,5 g de magnésio e 500 cm 3 de solução aquosa de HCl0,5 mol L1. Um manômetro indicou que a pressão no interior do recipiente que contém o H2(g) era de 756,7 mmHg. Sabendo-se que a pressão de vapor-d’água a 20 oC é 17,54 mmHg e o volume de H2(g) obtido foi 0,500 L, determine a pureza aproximada da amostra da liga de magnésio (massa de magnésio x 100/massa total da amostr(A), considerando que somente o magnésio reaja com o HCl.

A primeira comunicação oral de Dalton, a respeito de sua teoria, foi lida por ele na Sociedade Literária e Filosófica de Manchester, em 21 de outubro de 1803. Sua publicação deveu-se inicialmente a seu amigo Thomas Thomson (1773 - 1852) que, após ouvi-la do autor em 1804, decidiu apresentá-la, com o devido crédito, em seu livro System of Chemistry, publicado em 1807 . Thomson, em sua detalhada descrição da teoria de Dalton, usa a palavra átomo e também os símbolos inventados por ele para representar os átomos de sua teoria. Esta veio a ser publicada pelo próprio Dalton em sua obra principal, saída à luz a partir de 1808, o New System of Chemical Philosophy (Quimica Nova na Escola, n.20, 2004). Dalton fez muitas medidas da razão das massas dos elementos que se combinavam para formar compostos e foi capaz de detectar razões de massas consistentes que o levaram a desenvolver sua hipótese atômica. A seguir considere as assertivas: I. Todos os átomos de um dado elemento são idênticos. II. Os átomos de diferentes elementos têm massas diferentes. III. Um composto é uma combinação específica de átomos de mais de um elemento. IV. Em uma reação química, os átomos não são criados nem destruídos mas trocam de parceiros para produzir novas substâncias. Assinale a alternativa com as assertivas VERDADEIRAS:

Considere a reação química representada pela seguinte equação: NO2(g) + O2(g) ? N2O5(g). Num determinado instante de tempo t da reação, verifica-se que o oxigênio está sendo consumido a uma velocidade de 1,2 x 10 -3 mol L -1 s-1. Nesse tempo t, a velocidade de produção de N2O5 será de:

No Complexo Estuarino Lagunar Mundaú-Manguaba (Alagoas), de grande importância socioeconômica, foi coletada uma amostra de água e determinou-se a presença apenas dos seguintes íons: K+, CleSO4 -2M/sup> Se, nesta solução, as concentrações dos íons K+ e SO4 -2M/sup>, são respectivamente, 1,95 g dm -3 e 0,96 g dm -3 , a concentração, em mol L -1 , de íons Clserá:

Um prego de ferro pesando 2,0 gramas é imerso num copo de béquer contendo solução aquosa de ácido clorídrico. Após certo tempo observa-se a dissolução do prego e a formação de bolhas gasosas sobre a superfície metálica. Supondo que durante o tempo em observação 40% do prego sofreu oxidação. Calcule o volume aproximado de gás hidrogênio formado, admitindo-se que a temperatura é mantida constante e igual a 25 oC e que a base do béquer está posicionada ao nível do mar.

Considere as assertivas: Assinale a alternativa com as assertivas VERDADEIRAS:

Considere as assertivas abaixo, que se referem a questões de equilíbrio químico: Assinale a alternativa com as assertivas VERDADEIRAS:

O Princípio de Le Chatelier, também conhecido como Princípio de Le Chatelier-Braun, foi formulado pelo químico francês Henri Louis Le Chatelier em 1884 dizendo que “Todo sistema em equilíbrio químico estável submetido à influência de uma causa externa que tenda a fazer variar, seja sua temperatura, seja seu estado de condensação (pressão, concentração, número de moléculas numa unidade de volume), em sua totalidade ou somente em algumas de suas partes, sofre apenas modificações internas, as quais se ocorressem isoladamente acarretariam modificação de temperatura ou de estado de condensação de sinal contrário àquela resultante da ação exterior”. Em 1888, Le Chatelier apresentou uma segunda formulação, classificado por ele como uma lei puramente experimental, de uma forma mais breve, simples e generalizada que diz que “Todo sistema em equilíbrio experimenta, devido à variação de apenas um dos fatores do equilíbrio, uma variação em um sentido tal que, se ocorresse isoladamente, levaria a uma variação de sentido contrário ao fator considerado”. Em 1908, Le Chatelier reapresenta sua segunda formulação “A modificação de algumas condições que podem influir sobre um estado de equilíbrio químico de um sistema, provoca uma reação em um sentido tal que tenda a produzir uma variação de sentido contrário à condição externa modificada”. Observe atentamente os enunciados propostos a seguir para o princípio de Le Chatelier (Química Nova na Escola; Vol. 32; n.2; 2010). I. Se um sistema em equilíbrio for submetido a uma perturbação, haverá um deslocamento nesse equilíbrio no sentido de maximizar o efeito da mudança. II. Quando um sistema em equilíbrio sofrer algum tipo de perturbação externa, ele se deslocará para minimizar essa perturbação, a fim de atingir novamente uma situação de equilíbrio. III. Quando uma perturbação interna é imposta a um sistema químico em equilíbrio, esse equilíbrio irá se deslocar de forma a minimizar tal perturbação. IV. Quando uma perturbação é imposta a uma transformação em equilíbrio, este é rompido por um curto espaço de tempo, estabelecendo-se a seguir novo estado de equilíbrio. Como resposta à perturbação, ocorrerá a formação ou de maior quantidade de produtos ou de maior quantidade de reagentes, estabelecendo-se um outro estado de equilíbrio. Nessa nova situação de equilíbrio, a concentração do produto poderá ser maior ou menor, dependendo da perturbação imposta. V. Se um sistema está em equilíbrio e alguma alteração é feita em qualquer das condições de equilíbrio, o sistema reage de forma a neutralizar ao máximo a alteração introduzida. VI. Quando se aplica uma força em um sistema em equilíbrio, ele tende a se reajustar no sentido de aumentar os efeitos dessa força. Em quais enunciados propostos NÃO ocorre semelhança em relação aos enunciados originais de Le Chatelier.

Leia atentamente as informações referentes às propriedades periódicas. I. Os cátions são menores que os átomos que lhes dão origem; já os ânions são maiores que os átomos que lhes dão origem. II. A energia de ionização de um átomo ou íon é a mínima necessária para remover um elétron de um átomo ou íon gasoso isolado no seu estado fundamental. III. A afinidade eletrônica é a variação de energia que ocorre quando um elétron é adicionado a um átomo gasoso. Assinale a alternativa com a assertiva CORRETA:

Considere as assertivas Assinale a alternativa com as assertivas FALSAS.

A partir da reação hipotética não balanceada, X2(g) + M2(g) ? Xm 3 (g), e considerando a temperatura de 127 0C e pressão igual a 8,2 atm, o volume necessário de M2(g) para reagir completamente com 2,34 g de X2(g) é (dados: X = 14 u):

Considere os dois sistemas reacionais hipotéticos: Das assertivas acima, está(ão) CORRETA(S ):

A partir da decomposição térmica de uma reação química hipotética, XZK3(s) ? XK(s) + ZK2(g), o volume de gás produzido nas CNTP, considerando 100 g do composto XZK3 é (dados: X = 40 u; Z=12 u; K= 16 u):

O gasoduto Brasil-Bolívia foi construído para transportar uma capacidade de 30 milhões de metros cúbicos diários de gás. Esse gasoduto possui uma extensão de 557 km do lado boliviano e 2593 km do lado brasileiro. É o maior projeto de gás natural construído na América Latina. Uma empresa precisa proteger sua tubulação de gás. Ela enterra a tubulação num solo de baixa resistividade elétrica e protege catodicamente contra a corrosão. A área da tubulação sob proteção é de 900 m2 e está submetida a uma densidade de corrente de proteção de 15 mA m-2 pela aplicação de corrente elétrica proveniente de um gerador de corrente contínua. Considere que a polaridade do sistema de proteção catódica seja invertida durante 30 minutos. Calcule a massa aproximada, em gramas, de ferro consumida no processo de corrosão em função de íons Fe2+(aq). Admita que 80% da corrente total fornecida pelo gerador será consumida no processo de corrosão da tubulação.

Assinale a alternativa com a assertiva FALSA:

Considere as seguintes assertivas: I. 25 mL de HNO3 0,4 mol L -1 neutraliza 100mL de solução 0,10 mol L -1 de KOH. II. Sabendo que a densidade do etanol é 0,80 g mL -1 e que em 100 mL de gasolina temos 25% de etanol em volume. Podemos dizer que a concentração em quantidade de matéria de etanol nessa solução é 4,3 mol L -1 . III. Na reação de neutralização de 40 mL de solução 1,5 mol L -1 de hidróxido de sódio com 60 mL de solução 1,0 mol L -1 de ácido clorídrico, podemos dizer que a concentração em quantidade de matéria de Clnos 100 mL resultantes da mistura das soluções é igual a 0,6 mol L -1 . IV. O rótulo da embalagem do leite informa que em 300 mL temos 56 mg de cálcio. A concentração de cálcio 0,031 mol L -1 . Assinale alternativa com a assertiva FALSA:

Considere um cilindro provido de um pistão móvel, que se desloca sem atrito, contendo 1,0 mol de um gás A que ocupa um volume de 20,0 L sob pressão 1,2 x 105 N m-2. Mantendo a pressão constante, a temperatura do gás é diminuída de 15 K e o volume ocupado pelo gás A diminuído para 19,2 L. Assim, a variação da energia interna neste sistema é aproximadamente igual a _________. Considere a capacidade calorífica molar do gás A à pressão constante igual a 20,8 J K-1 moL -1 .

Observando os compostos HBr, HI, HF e HCl. Coloque em ordem crescente em termos de diferença de eletronegatividade.

Ana Júlia é uma ambientalista do Greenpeace. Seu pai é um técnico em química formado no Instituto Federal de Alagoas. A menina usa a bicicleta como meio de locomoção e gosta de propor desafios estequiométricos para seu pai. Um dia eles resolvem ir visitar os parentes em Junqueiro, cidade localizada na região centro-sul do Estado de Alagoas, distante 125 Km da capital Maceió. Em virtude do aquecimento global causado principalmente pelo lançamento de CO2 na atmosfera, Ana Júlia propõe ao pai intercalarem a viagem entre carro e bicicleta em função da massa de dióxido de carbono produzida no deslocamento. Sabe-se que o veículo de propriedade da família percorre 8 Km para cada litro de combustível e que a gasolina é composta somente de octano, C8H18(l), que possui densidade de 0,69 g mL -1 . Analisando as sentenças, como deverá ocorrer a viagem de ida e volta, levando em consideração a massa de CO2 produzida a partir da combustão completa?

Albert Einstein (1879 – 1955) nasceu em Ulm, no antigo estado alemão de Wüttemberg. Antes de se tornar professor foi funcionário de um escritório de patentes suíço. O ano era 1905, conhecido como miraculoso ano de Einstein. Nesta época, ele publicou artigos no periódico alemão Anais da Física (Annalen der Physik) que revolucionaram a ciência. No primeiro artigo, ele estudou o fenômeno do quantum (a unidade fundamental de energia). Neste artigo, foi explicado o efeito fotoelétrico segundo o qual para cada elétron emitido, uma quantidade específica de energia é usada. Por esse estudo, Einstein ganhou o prêmio Nobel de física de 1921 . Seu segundo artigo foi “Sobre uma nova determinação das dimensões moleculares” e, o terceiro, “Sobre o movimento de pequenas partículas suspensas em líquidos estacionários exigido pela teoria molecular cinética do calor”. Ele propôs um método para determinar o tamanho e movimento dos átomos. O último de seus artigos, intitulado “Sobre a eletrodinâmica dos corpos em movimento”, Einstein introduziu o que viria a ser conhecido como a teoria da relatividade geral (Os gênios da ciência – sobre os ombros de gigante, Elsevier, Editora Campus, Stephen Hawking). Utilizando o efeito fotoelétrico de Einstein e o valor da constante de Planck (h) igual a 6,63 x 10 -3 4 J s, calcule a energia de um fóton amarelo cujo comprimento de onda é 589 nm.

Na maioria das condições, os gases com que lidamos na realidade se desviam da lei dos gases ideais. Portanto, considere uma amostra de 1,00 mol de dióxido de carbono, CO2, com uma pressão de 5,00 atm e um volume de 10,0 L, e a seguir julgue os itens (V ) se forem verdadeiros ou (F ) se forem falsos. Considere as constantes de van der Waals, a = 3,6 atm L2 mol -2 e b = 0,042 L moL -1 . I. ( ) A temperatura dessa amostra de gás usando a lei dos gases ideais é aproximadamente 336,7 0C. II. ( ) A temperatura dessa amostra de gás usando a lei dos gases ideais é aproximadamente 609,7 K. III. ( ) A temperatura dessa amostra de gás usando a lei dos gases reais é aproximadamente 611,5 K. IV. ( ) A temperatura do gás real é aproximadamente 1,8 graus mais alta do que a da lei dos gases ideais. V. ( ) A constante de van der Waals b representa a correção da pressão e está relacionada à magnitude das interações entre as partículas do gás. VI. ( ) A constante de Van der Waals a representa a correção do volume e está relacionada ao tamanho das partículas do gás. Assinale a alternativa CORRETA:

Considere as assertivas abaixo e leve em consideração o preenchimento dos orbitais moleculares:

Assinale a alternativa com as assertivas VERDADEIRAS:

Considere as seguintes assertivas: I. A massa de sacarose (C12H22O11) necessária para preparar 200 mL de uma solução aquosa com pressão osmótica de 12 atm a 25 oC é 170,9 gramas. II. Admitindo que estamos ao nível do mar e utilizando a constante do ponto de congelamento da água igual a 1,86 oC kg moL -1 , verificamos que a temperatura do ponto de congelamento de uma solução contendo 2,0 g de glicose (C6H12O6) em 100 mL de água é igual a -2,07°C. III. Um colóide é formado por uma fase dispersa e outra dispersante, ambas no estado gasoso. IV. A concentração de HCl, em quantidade de matéria, na solução resultante da mistura de 20 mL de uma solução 2,0 mol L -1 com 80 mL de uma solução 4,0 mol L -1 desse soluto e água suficiente para completar 1,0 L é 0,36 mol L -1 . V. A quantidade de matéria de CO2 contidos em uma garrafa de 2,0 L de água mineral, com concentração de 2,2 g desse gás por litro de solução é aproximadamente 0,10 mol. Assinale a alternativa com as assertivas FALSAS:

Constantemente somos banhados por radiação eletromagnética que possui diferentes comprimentos de onda (?). Entre elas encontra-se a radiação visível que consiste num espectro de cores variando do vermelho na extremidade correspondente ao maior comprimento de onda, ao violeta, na extremidade correspondente ao menor comprimento de onda. A radiação visível corresponde a uma pequena parcela do espectro eletromagnético. Entre outras radiações, podemos citar os Raios-X com aplicação na medicina e na cristalografia e as micro-ondas, que encontram ampla aplicação na indústria. Há uma relação inversamente proporcional entre o comprimento de onda e frequência (?) da radiação eletromagnética, ao passo que ocorre uma relação diretamente proporcional entre energia (E ) e frequência. Entre as alternativas, verifique qual apresenta a sequência decrescente CORRETA em termos de comprimento de onda.

Considere a reação hipotética X + Br- ? XBr + OH-, a qual ocorre as seguintes etapas: A lei da velocidade da reação pode ser dada por:

A primeira energia de ionização do boro é menor do que a do berílio. Assinale a alternativa CORRETA que justifique esta irregularidade.