Questões de Química — FUB 2011

A geometria planar da molécula de amônia é responsável pelo seu elevado calor de vaporização.

Com base nessas informações, julgue os itens que se seguem. Os complexos de metais de transição com configuração eletrônica d 9 , tais como o complexo , caracterizam-se pela geometria quadrado planar.

Preparou-se 100 mL de uma solução padrão de biftalato de potássio, de acordo com o seguinte procedimento: (i) pesagem de um béquer vazio em uma balança analítica; (ii) pesagem do béquer contendo 2,0000 g do biftalato na mesma balança; (iii) dissolução do biftalato, por meio da adição de água suficiente ao béquer; (iv) transferência de todo o conteúdo do béquer para um balão volumétrico de 100,00 mL; (v) preenchimento do balão com água até o menisco. Considerando as informações acima e que os desvios padrão sejam g, para uma simples leitura na balança utilizada, e mL, para uma leitura de menisco no balão, julgue os próximos itens. Entre os indicadores apresentados na tabela 1, o mais adequado à titulação em questão é o vermelho de metila.

Com base no conjunto de informações acima, julgue os itens que se seguem, referentes aos equilíbrios e às espécies. Considerando-se que o complexo possui comportamento paramagnético, é correto afirmar que sua geometria é tetragonal distorcida, devido à ocorrência do efeito Jahn-Teller.

Considerando as informações acima e que todos os gases envolvidos sejam ideais, julgue os itens a seguir. A capacidade calorífica molar, a volume constante, do , é maior que .

Considerando a figura acima, que ilustra as estruturas químicas de quatro pesticidas, julgue os itens que se seguem. O dieldrin e o endrin são isômeros constitucionais.

Considerando-se a teoria do campo cristalino e os espectros acima apresentados, é correto afirmar que a água consiste em um ligante de campo mais fraco que a amônia.

Com relação à reação em apreço e considerando-se condições em que a lei de velocidade acima apresentada é, de fato, obedecida, julgue os itens seguintes. A reação acima é elementar, ou seja, processa-se em uma única etapa.

A extração com solvente apolar ou de baixa polaridade consiste em uma técnica eficiente para a extração de compostos orgânicos a partir de soluções aquosas. Define-se o coeficiente de partição (K) como a razão entre as concentrações do composto no solvente orgânico e na fase aquosa , quando atingido o Dois estudantes realizaram a extração de um composto, a partir de uma solução aquosa com a concentração do composto igual a 0,0100 mol/L. O estudante A realizou uma única extração, utilizando 100 mL da solução aquosa e 100 mL de 1- octanol, e o estudante B utilizou o mesmo volume da solução aquosa, mas realizou duas extrações consecutivas, cada uma com 50 mL de 1-octanol.

Considerando o conjunto de informações apresentado acima e que o coeficiente de partição do composto no sistema 1- octanol/água seja igual a 2,0, julgue os itens que se seguem. Considerando-se que o composto não sofra qualquer reação adicional nas fases aquosa e orgânica, é correto inferir que a porcentagem desse composto extraída pelo estudante A será maior que 80%.

Os espectros de massa mostrados acima são, respectivamente, do dieldrin e do 4,4DDE, compostos que usualmente têm seus picos parcialmente sobrepostos em cromatogramas. Considere, ainda, que o elemento cloro apresenta massa molar igual a 35,5 g/mol e apenas dois isótopos, com números de massa iguais a 35 e 37. A partir dessas informações, julgue os itens que se seguem. Por meio dos espectros de massa dos compostos 4,4DDE e dieldrin, demonstra-se que, em uma análise cromatográfica, mesmo que ocorra a sobreposição dos respectivos picos, caso se utilize a detecção por espectrometria de massa com monitoramento seletivo de íons, é possível separar as respostas dos dois componentes.

Com relação à reação em apreço e considerando-se condições em que a lei de velocidade acima apresentada é, de fato, obedecida, julgue os itens seguintes. A construção de um gráfico de ln , em função de t, resulta em uma linha reta.

Considerando a figura acima, que ilustra as estruturas químicas de quatro pesticidas, julgue os itens que se seguem. O composto 4,4DDE denomina-se 1,1-di(p-clorobenzil)-eteno.

A extração com solvente apolar ou de baixa polaridade consiste em uma técnica eficiente para a extração de compostos orgânicos a partir de soluções aquosas. Define-se o coeficiente de partição (K) como a razão entre as concentrações do composto no solvente orgânico e na fase aquosa , quando atingido o Dois estudantes realizaram a extração de um composto, a partir de uma solução aquosa com a concentração do composto igual a 0,0100 mol/L. O estudante A realizou uma única extração, utilizando 100 mL da solução aquosa e 100 mL de 1- octanol, e o estudante B utilizou o mesmo volume da solução aquosa, mas realizou duas extrações consecutivas, cada uma com 50 mL de 1-octanol. Considerando o conjunto de informações apresentado acima e que o coeficiente de partição do composto no sistema 1- octanol/água seja igual a 2,0, julgue os itens que se seguem. Caso o composto seja um ácido que sofra ionização em água, então, a fração extraída será tanto maior quanto mais elevado for o pH da fase aquosa.

Com base nessas informações, julgue os itens que se seguem. Considerando-se que, a uma dada temperatura T, o sistema acima descrito, no equilíbrio, apresente uma quantidade de íons igual à quantidade de íons e o coeficiente de atividade de todas as espécies iguais a 1, é correto concluir que a concentração de íons será superior a 0,50.

A amônia serve como substrato para a síntese de um grande número de substâncias, como aminas e amidas. Merece destaque a ureia, que é largamente empregada como fertilizante e cuja estrutura é apresentada na figura 1. Na figura 2, são apresentados os espectros de infravermelho de duas outras substâncias que podem ser sintetizadas a partir da amônia: a propanamida e a trietilamina, sendo que os espectros não estão apresentados, necessariamente, nessa ordem. Com relação aos derivados da amônia citados e aos espectros apresentados, julgue os itens que se seguem. A ureia apresenta basicidade mais elevada que a amônia.

A amônia serve como substrato para a síntese de um grande número de substâncias, como aminas e amidas. Merece destaque a ureia, que é largamente empregada como fertilizante e cuja estrutura é apresentada na figura 1. Na figura 2, são apresentados os espectros de infravermelho de duas outras substâncias que podem ser sintetizadas a partir da amônia: a propanamida e a trietilamina, sendo que os espectros não estão apresentados, necessariamente, nessa ordem. Com relação aos derivados da amônia citados e aos espectros apresentados, julgue os itens que se seguem. Na figura 2, os espectros A e B correspondem, respectivamente, aos espectros da propanamida e da trietilamina.

Com base no conjunto de informações acima, julgue os itens que se seguem, referentes aos equilíbrios e às espécies. De acordo com a nomenclatura sistemática, o composto denomina-se diamintetraaquoniquelato.

Considerando-se a fase estacionária da coluna utilizada, é correto afirmar que o composto correspondente ao pico 7 apresenta maior ponto de ebulição que o composto correspondente ao pico 1.

Considerando-se os dados fornecidos na tabela e que o fator de retenção para o lindano seja igual a 0,50, é correto afirmar que o fator de retenção para o composto aldrin é igual a 1,0.

O pesticida aldrin, muito empregado em todo o mundo no combate de pragas, é produzido a partir da reação de Diels- Alder de um composto bicíclico, conhecido como norbadieno, com o hexacloropentadieno. Com relação ao texto, julgue o item subsequente. O composto norbadieno é obtido por meio da reação de Diels- Alder do ciclopentadieno com o eteno.

Considere que a amônia (NH3), largamente empregada como gás refrigerante, em razão de seu elevado calor de vaporização, pode ser obtida a partir da reação 3H2(g) + N2(g) 2NH3(g). Considere, ainda, a tabela acima, em que constam as entalpias de ligação, a 25 ºC, das ligações rompidas ou formadas durante a reação em questão. Com base no conjunto de informações apresentado, julgue os itens que se seguem. A reação de formação da amônia, a partir de H2(g) e N2(g), libera mais calor quando processada a volume constante, comparando-se quando processada a pressão constante.

Para se obter uma melhor resolução entre os picos 5 e 6, faz-se necessário empregar uma taxa mais elevada de aquecimento da coluna.

Considerando a figura acima, que ilustra as estruturas químicas de quatro pesticidas, julgue os itens que se seguem. A molécula de dieldrin apresenta a função éter.

Considerando que, sob pressões elevadas, os gases deixam de apresentar comportamento ideal, e que a figura acima apresenta as curvas do coeficiente de compressibilidade (Z) para o em duas temperaturas distintas (T e T'’), julgue os itens subsequentes. À temperatura T’' e à pressão de 200 atm, o apresenta volume molar maior que o previsto pela lei dos gases ideais.

A amônia serve como substrato para a síntese de um grande número de substâncias, como aminas e amidas. Merece destaque a ureia, que é largamente empregada como fertilizante e cuja estrutura é apresentada na figura 1. Na figura 2, são apresentados os espectros de infravermelho de duas outras substâncias que podem ser sintetizadas a partir da amônia: a propanamida e a trietilamina, sendo que os espectros não estão apresentados, necessariamente, nessa ordem. Com relação aos derivados da amônia citados e aos espectros apresentados, julgue os itens que se seguem. A etilamina apresenta ponto de ebulição menor que o etanol.

Com base nessas informações, julgue os itens que se seguem. Caso, na reação acima, a coloração amarela torne-se mais intensa ao se aumentar a temperatura do sistema, é correto concluir que a reação será endotérmica no sentido da formação de .

Os espectros de massa mostrados acima são, respectivamente, do dieldrin e do 4,4DDE, compostos que usualmente têm seus picos parcialmente sobrepostos em cromatogramas. Considere, ainda, que o elemento cloro apresenta massa molar igual a 35,5 g/mol e apenas dois isótopos, com números de massa iguais a 35 e 37. A partir dessas informações, julgue os itens que se seguem. A porcentagem do isótopo do cloro com número de massa 35 é maior que 70%.

A análise cromatográfica da amostra acima pode ser realizada, sem prejuízos à identificação e à quantificação dos compostos, substituindo-se o detector por captura de elétrons por um detector por ionização em chama.

Com base no conjunto de informações acima, julgue os itens que se seguem, referentes aos equilíbrios e às espécies. A constante de equilíbrio K pode ser calculada por meio da expressão K =

Preparou-se 100 mL de uma solução padrão de biftalato de potássio, de acordo com o seguinte procedimento: (i) pesagem de um béquer vazio em uma balança analítica; (ii) pesagem do béquer contendo 2,0000 g do biftalato na mesma balança; (iii) dissolução do biftalato, por meio da adição de água suficiente ao béquer; (iv) transferência de todo o conteúdo do béquer para um balão volumétrico de 100,00 mL; (v) preenchimento do balão com água até o menisco. Considerando as informações acima e que os desvios padrão sejam g, para uma simples leitura na balança utilizada, e mL, para uma leitura de menisco no balão, julgue os próximos itens. O desvio padrão relativo para a concentração da solução de biftalato de potássio preparada é maior que 1,0×10 -4 .

Considere que uma solução de NaOH foi padronizada por meio da titulação, em quadruplicata, com 20,00 mL de uma solução padrão de biftalato de potássio 0,1000 mol/L e que a concentração média encontrada para a solução de NaOH foi de 0,080 mol/L, com uma estimativa do desvio padrão de ±0,002 mol/L. Considere, ainda, a tabela 1, em que é apresentado o pH de viragem de alguns indicadores ácido-base, e a tabela 2, em que são apresentados os valores do parâmetro t de student para uma probabilidade de 95%.

Preparou-se 100 mL de uma solução padrão de biftalato de potássio, de acordo com o seguinte procedimento: (i) pesagem de um béquer vazio em uma balança analítica; (ii) pesagem do béquer contendo 2,0000 g do biftalato na mesma balança; (iii) dissolução do biftalato, por meio da adição de água suficiente ao béquer; (iv) transferência de todo o conteúdo do béquer para um balão volumétrico de 100,00 mL; (v) preenchimento do balão com água até o menisco. Considerando as informações acima e que os desvios padrão sejam g, para uma simples leitura na balança utilizada, e mL, para uma leitura de menisco no balão, julgue os próximos itens. A partir dos resultados obtidos, pode-se inferir que o volume médio da solução de NaOH gasto na titulação é maior que 22,0 mL.

A amônia serve como substrato para a síntese de um grande número de substâncias, como aminas e amidas. Merece

destaque a ureia, que é largamente empregada como fertilizante e cuja estrutura é apresentada na figura 1. Na figura 2, são apresentados os espectros de infravermelho de duas outras substâncias que podem ser sintetizadas a partir da amônia: a propanamida e a trietilamina, sendo que os espectros não estão apresentados, necessariamente, nessa ordem. Com relação aos derivados da amônia citados e aos espectros apresentados, julgue os itens que se seguem. Considere as informações a seguir.

O fato de os espectros acima apresentarem largas bandas de absorção, em vez de linhas ou picos estreitos, demonstra que o equipamento utilizado não possuía monocromador.

A análise espectroscópica do mostra que a razão entre o número de fótons com comprimento de onda igual a 400 nm que atinge o transdutor e o número desses fótons que atinge a amostra é maior do que 0,40.

Considerando a figura acima, que ilustra as estruturas químicas de quatro pesticidas, julgue os itens que se seguem. O composto 4,4DDE consiste no principal produto da reação do 4,4DDT com KOH, que se processa via mecanismo de eliminação bimolecular.

A amônia serve como substrato para a síntese de um grande número de substâncias, como aminas e amidas. Merece destaque a ureia, que é largamente empregada como fertilizante e cuja estrutura é apresentada na figura 1. Na figura 2, são apresentados os espectros de infravermelho de duas outras substâncias que podem ser sintetizadas a partir da amônia: a propanamida e a trietilamina, sendo que os espectros não estão apresentados, necessariamente, nessa ordem. Com relação aos derivados da amônia citados e aos espectros apresentados, julgue os itens que se seguem. A reação da amônia com a propanona resulta na formação da etanamida.

De acordo com a lei de Beer, infere-se do espectro do complexo que, para uma radiação com comprimento de onda igual a 400 nm, a absortividade molar é maior que .

Considerando que, sob pressões elevadas, os gases deixam de apresentar comportamento ideal, e que a figura acima apresenta as curvas do coeficiente de compressibilidade (Z) para o em duas temperaturas distintas (T e T'), julgue os itens subsequentes. A temperatura T é superior à temperatura T.

Preparou-se 100 mL de uma solução padrão de biftalato de potássio, de acordo com o seguinte procedimento: (i) pesagem de um béquer vazio em uma balança analítica; (ii) pesagem do béquer contendo 2,0000 g do biftalato na mesma balança; (iii) dissolução do biftalato, por meio da adição de água suficiente ao béquer; (iv) transferência de todo o conteúdo do béquer para um balão volumétrico de 100,00 mL; (v) preenchimento do balão com água até o menisco. Considerando as informações acima e que os desvios padrão sejam g, para uma simples leitura na balança utilizada, e , para uma leitura de menisco no balão, julgue os próximos itens. Caso a solução de biftalato preparada seja usada, posteriormente, na padronização de uma solução básica, a presença de

impurezas no biftalato usado para a preparação de sua solução gerará um erro aleatório que, consequentemente, afetará a precisão dos resultados obtidos durante a padronização.

Em face dos espectros acima apresentados, é correto concluir que o módulo do valor da energia de estabilização do campo cristalino (EECC) para o complexo é superior a 4,0×10 -19 J.

Considerando-se a fase estacionária da coluna utilizada, é correto afirmar que o composto correspondente ao pico 7 apresenta maior ponto de ebulição que o composto correspondente ao pico 1.

Considerando as informações acima e que todos os gases envolvidos sejam ideais, julgue os itens a seguir. Na equação abaixo, se expressa, corretamente, a quantidade de calor (q) necessária para elevar, a pressão constante, a temperatura de um mol de de 298 K até uma temperatura

Com base no conjunto de informações acima, julgue os itens que se seguem, referentes aos equilíbrios e às espécies. Nos complexos de coordenação, os ligantes atuam como ácidos de Lewis.

A extração com solvente apolar ou de baixa polaridade consiste em uma técnica eficiente para a extração de compostos orgânicos a partir de soluções aquosas. Define-se o coeficiente de partição (K) como a razão entre as concentrações do composto no solvente orgânico e na fase aquosa , quando atingido o Dois estudantes realizaram a extração de um composto, a partir de uma solução aquosa com a concentração do composto igual a 0,0100 mol/L. O estudante A realizou uma única extração, utilizando 100 mL da solução aquosa e 100 mL de 1- octanol, e o estudante B utilizou o mesmo volume da solução aquosa, mas realizou duas extrações consecutivas, cada uma com 50 mL de 1-octanol. Considerando o conjunto de informações apresentado acima e que o coeficiente de partição do composto no sistema 1- octanol/água seja igual a 2,0, julgue os itens que se seguem. A fração do composto extraída pelo estudante B será maior que a extraída pelo estudante A.

Com relação à reação em apreço e considerando-se condições em que a lei de velocidade acima apresentada é, de fato, obedecida, julgue os itens seguintes. Para a reação apresentada,.

Os espectros de massa mostrados acima são, respectivamente, do dieldrin e do 4,4DDE, compostos que usualmente têm seus picos parcialmente sobrepostos em cromatogramas. Considere, ainda, que o elemento cloro apresenta massa molar igual a 35,5 g/mol e apenas dois isótopos, com números de massa iguais a 35 e 37. A partir dessas informações, julgue os itens que se seguem. No espectro de massa do 4,4DDE, o pico em m/z igual a 116 corresponde a um íon molecular do composto.