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Em setembro de 1987, o acidente radiológico com césio137, em Goiânia, foi um dos mais graves episódios de contaminação por radiação ocorridos no Brasil. Considerando que o tempo de meia-vida do césio-137 é de 30 anos, que partículas beta são liberadas no seu decaimento radioativo e que dentro da cápsula de chumbo do aparelho de radioterapia abandonado havia 15,0 g de césio-137, hoje, a massa de césio-137 restante, em gramas, seria de, aproximadamente,
O eletrodo padrão de hidrogênio (EPH) é considerado como o eletrodo de referência universal. O arranjo físico desse eletrodo consiste na imersão de um fio de platina em uma solução ácida que contém íons H + na presença de gás hidrogênio borbulhado à pressão constante. No EPH, a função da platina é promover a
No início do século XX, Rutherford realizou um experimento com lâmina de ouro para comprovar a existência de partículas subatômicas. Uma das observações conclusivas dessa experiência foi que
A massa de 5,0 g de um sólido foi aquecida até 90 °C na presença de 15,0 g de água e, posteriormente, resfriada a 70 °C. A tabela a seguir apresenta a solubilidade do sólido em função da temperatura.
Após o resfriamento, a massa de sólido, em gramas, que precipitará, será de, aproximadamente,
Os cicloalcanos dissubstituídos podem apresentar isomerismo cis-trans e a natureza e posição desses substituintes influenciam na estabilidade relativa de suas conformações em cadeira. No isômero cis, em sua conformação mais estável, os dois substituintes ocupam posição equatorial no
Nas células eletroquímicas, a ponte salina é usada para conectar as semicélulas de oxidação e redução e é constituída por uma solução eletrolítica. A função da ponte salina é de
Analise a figura a seguir que apresenta as estruturas químicas de quatro compostos orgânicos nitrogenados. Qual delas apresenta a maior basicidade?
Uma alíquota de 5 mL de soro fisiológico contendo 0,9% (m/v) de NaCl foi transferida para um balão volumétrico de 500 mL. Ao completar o volume com água destilada, a concentração percentual de NaCl na solução é igual a:
Em um laboratório de química analisou-se uma substância orgânica e determinou-se sua composição percentual como segue: C (40,9%), H (4,6%) e O (54,5%). A fórmula mínima da substância é:
Uma solução foi preparada pela dissolução de 2,00 g de NaOH (40 g mol -1 ), com pureza igual a 90%, em água até se obter um volume final de 500 mL. Nesse caso, a concentração da solução, em mol L -1 , é igual a
Considere a equação de equilíbrio a seguir: Sabe-se que os valores de entalpia padrão de formação (?H°f ), em kJ mol -1 à 25 °C são: NH3 = -46, N2 e H2 = 0. Se a temperatura desse sistema em equilíbrio for aumentada, o equilíbrio será deslocado no sentido de aumentar a concentração
A seguir, são apresentadas quatro projeções de Newman de moléculas orgânicas.
As projeções que não formam um par de estereoisômeros, ou seja, que representam a mesma molécula, são:
Em virtude de características estruturais e eletrônicas, algumas espécies químicas orgânicas são classificadas como aromáticas. Na figura a seguir estão apresentadas algumas estruturas de moléculas ou íons orgânicos As espécies químicas aromáticas são aquelas representadas pelos números
Uma quantidade de sulfato cúprico foi adicionada em uma célula eletroquímica. Em seguida, aplicou-se uma corrente elétrica de 2,0 A durante 10 min. Considerando a constante de Faraday igual a 96.500 C mol-1 e a massa molar do cobre igual a 63,5 g mol-1, a massa, em gramas, do metal depositado na superfície de um dos eletrodos foi, aproximadamente, igual a
O decaimento nuclear induzido por nêutrons ou outro núcleo é conhecido como transmutação nuclear. Em 1919, foi realizada por Rutherford a primeira conversão de um núcleo em outro usando partículas alfa de alta velocidade emitidas por rádio. O resultado obtido por ele foi a conversão de nitrogênio-14 em oxigênio-17 mais um próton. A equação que representa essa conversão é:
A solubilidade do cloreto de chumbo, em água a 25 °C, é 1,6x10 -2 mol L -1 . Portanto, a constante do produto de solubilidade é, aproximadamente, igual a
Uma mistura equimolar de acetato de sódio e ácido acético foi preparada em água para formar uma solução tampão. Considerando o Ka do ácido acético igual a 2x10 -5 , o pH da solução preparada apresentou valor igual a
Os compostos que possuem o grupo carbonila (C=O), em razão da natureza de suas moléculas, apresentam diferentes reatividades em reações de adição nucleofílica. Nessas reações, a molécula mais reativa é a de
Para uma molécula com mais de dois átomos o momento de dipolo depende tanto das polaridades das ligações individuais quanto da geometria da molécula. Considerando as seguintes moléculas poliatômicas, BF3, CO, SO2, CF4, NCl3 e SF2, quais são polares?
Um analista precisa preparar 500 mL de uma solução aquosa 0,2 mol L -1 de ácido clorídrico a partir de uma solução comercial da qual extrai-se do rótulo do recipiente as seguintes informações: Teor mínimo = 37% (m/m); Densidade = 1,18 g mL -1 ; Massa molar = 36,5 g mol -1 .
O volume da solução comercial, em mL, a ser utilizado pelo analista, deve ser de, aproximadamente,
Substâncias no equilíbrio que estejam em fases diferentes dão origem aos equilíbrios heterogêneos. Um exemplo é representado pela equação a seguir: A expressão da constante de equilíbrio que representa a referida equação é:
Os rótulos dos reagentes contêm etiquetas apropriadas para indicar os riscos químicos, apresentados na forma de losango com quatro áreas coloridas. As cores azul, vermelha e amarela indicam, respectivamente, riscos associados à
Uma solução de HCl 5x10 -8 mol L -1 foi preparada em água à temperatura ambiente. Considerando o valor da constante do produto iônico da água (Kw) igual a 1x10 -14 , a percentagem de íons H+ proveniente da solução de HCl é igual a
concentração de ácido lático (HX) presente em uma amostra foi determinada por análise volumétrica. No experimento, 1,0 mL da amostra foi transferido para um balão de 100 mL. Em seguida, 10 mL dessa solução foram transferidos para um erlenmeyer e titulados com NaOH 0,050 mol L -1 . Considerando a proporção estequiométrica igual a 1:1 e que o volume gasto da solução de NaOH foi igual a 5,0 mL, a concentração de HX, em mol L -1 , na amostra foi igual a
A dureza da água está relacionada à presença de íons metálicos (M 2+ ) dissolvidos em determinado volume de amostra. Nesse contexto, para determinar a dureza da água, um volume de 50 mL foi titulado com uma solução 0,01 mol L -1 de EDTA, gastando-se um volume médio de 7 mL dessa solução. A equação química geral representativa do processo está descrita a seguir. A dureza da água, expressa em mg de CaCO3 por litro de amostra, é igual a
Considere quatro elementos químicos genéricos, representados por A, B, C e Z. Os elementos A e Z pertencem ao mesmo grupo da tabela periódica; os elementos A, B e C apresentam números atômicos consecutivos; e B é um gás nobre. Dessa forma,
, Na + , Mg 2+ e Al 3+ , o íon
O grafeno é um alótropo do carbono e apresenta propriedades elétricas atrativas para o desenvolvimento de sensores. Nesse material, a hibridização dos átomos de carbono é:
Um haleto de alquila terciário deve ser submetido às condições reacionais que favoreçam reações de substituição nucleofílica SN1. Esse tipo de reação é favorecida por
Os enantiômeros de um composto orgânico apresentam rotações específicas iguais a +10,2° e -10,2°. Considere uma mistura que contenha os dois estereoisômeros que apresentam rotação específica de +4,0°. A porcentagem do enantiômero em excesso nessa mistura é de, aproximadamente,