Questões de Química

Em um acidente ocorrido em Ribeirão Preto (SP), um caminhão tombou e provocou o vazamento de 25 litros de ácido nítrico (HNO3). Segundo informações do Corpo de Bombeiros Militar local, um dos compartimentos que transportavam esse produto caiu do caminhão e, ao bater no chão, a tampa se soltou e causou o derramamento do produto. O Corpo de Bombeiros Militar utilizou como reagente neutralizante do produto carbonato de sódio (Na2CO3). Disponível em: <http://g1.globo.com/sp/ribeirao-preto-franca/noticia/2013/11/caminhao-tomba-e-causa-vazamento-de- acidoem-rodovia-de-ribeirao-preto.html>. Acesso em: out. 2018.[Fragmento adaptado]. Sabe-se que o reagente derramado tem as seguintes características:

1. D ensidade igual a 1,5 g/mL.
2. P ercentual em massa igual a 60%. Nessas condições, é correto afirmar que a massa de carbonato de sódio, em quilogramas, que reagiu completamente com o ácido para neutralizá-lo é de, aproximadamente,

Um profissional do Corpo de Bombeiros Militar atua em diversas áreas de proteção e segurança da sociedade. Inicialmente, suas funções eram apenas de contenção e extinção de incêndios. Com o tempo, suas funções foram redefinidas, tornandose um profissional responsável pela preservação do patrimônio ameaçado de destruição, salvamentos e conscientização civil das medidas básicas de segurança. Uma das áreas de atuação do Corpo de Bombeiros Militar é o salvamento em alturas, atividade de grande risco desenvolvida em locais de altitudes. O grande problema em atuar nessas áreas é que o indivíduo pode ficar sujeito a indisposição, dores de cabeça, náusea e cansaço devido ao ar rarefeito. A equação química a seguir representa um sistema em equilíbrio envolvido na transformação da hemoglobina (Hm) em oxiemoglobina (HmO2) no sangue: Sobre o processo de transformação de hemoglobina em oxiemoglobina na ação do profissional bombeiro em diferenças de altitudes, assinale a alternativa incorreta.

Com o avanço crescente da violência nas grandes cidades, o uso de armas não letais pelas polícias e forças armadas, no intuito de dispersar ou controlar multidões em protestos ou manifestações violentas, vem crescendo cada vez mais no Brasil. Entre essas armas, os compostos lacrimogêneos destacam-se como um poderoso agente, provocando irritação nos olhos, acompanhada por lacrimação, assim como irritações na pele e nas vias respiratórias. Os lacrimogêneos são constituídos de três compostos que são utilizados separadamente: o cloroacetofenona (CN), o 2-clorobenilideno malononitrila (CS) e dibenz-1:4-oxazepina (CR). A seguir estão representadas as estruturas desses três compostos: Sobre esses compostos, foram feitas as seguintes afirmativas: I. Um mol de molécula do composto CN tem 5 pares de elétrons não ligantes. II. Um mol de molécula do composto CS tem 4 ligações pi. III. Um mol de molécula do composto CR tem 9 mols de átomos de hidrogênio. IV. Somente o composto CS tem mais de um carbono primário. Estão corretas as afirmativas

Sempre que se liga um aparelho de CD portátil ou um computador portátil, completa-se um circuito que permite que uma reação química ocorra em uma bateria – uma descendente direta da pilha de Volta de metais e papel. As pilhas e baterias são exemplos de células eletroquímicas. Considere que uma pilha hipotética de dois metais X e Y tem a seguinte representação simbólica: Quantitativamente, os potenciais de redução dos eletrodos foram mensurados em valores de –1,0 V e –3,0 V. Com base nessas informações, assinale a alternativa em que a característica dessa pilha está incorreta.

A bebida alcoólica é uma das grandes responsáveis por diversos acidentes seguidos de óbito, por exemplo, acidentes de trânsito e mortes por afogamento. As equações químicas a seguir mostram as etapas, de 1 a 4, e nessa ordem, de transformações que o composto químico etanol pode sofrer quando um organismo humano o consome:

1. CH3CH2OH ? CH3CHO
2. CH3CHO ? CH3COO–
3. CH3COO– ? CH3CO –S–CoA (acetilcoenzima)
4. CH3CO –S–CoA ? CO2 Sobre as etapas e a transformação do álcool, assinale a alternativa incorreta.

A intensidade das forças intermoleculares em diferentes substâncias varia em uma grande faixa, mas essas forças são muito mais fracas que as ligações iônicas e covalentes. Dessa forma, é necessário menos energia para vaporizar um líquido ou fundir um sólido do que quebrar ligações covalentes em moléculas.

Sobre a imagem e intensidade das forças intermoleculares, analise. I. No geral, o ponto de ebulição de compostos de hidrogênio torna-se maior com o aumento da massa molecular, devido ao acréscimo das forças de dispersão. II. Os compostos NH3 e HF também têm pontos de ebulição altos. III. A ligação de hidrogênio é um tipo de atração intermolecular entre o átomo de hidrogênio em uma ligação apolar (particularmente uma ligação com F, O ou N) e um par de elétrons não compartilhado em um íon ou átomo pequeno e eletronegativo que esteja próximo (geralmente um átomo de F, O ou N em outra molécula). Está(ão) correta(s) apenas a(s) afirmativa(s)

O lapachol, uma substância amarela conhecida desde 1858, é responsável pela resistência apresentada pelo ipê a cupins. É tão abundante na madeira dos ipês que, pelo simples corte, já é possível observá-la, na superfície cortada. Sua principal atividade biológica está relacionada à ação antineoplásica contra tumores cancerígenos sólidos. A partir da fórmula estrutural do lapachol, analise as afirmativas. I. Possui massa molar de, aproximadamente, 242 g/mol. II. Possui fórmula molecular C15H14O3. III. Possui em sua estrutura as funções orgânicas fenol e éster.

Está(ão) correta(s) apenas a(s) afirmativa(s)

Sabe-se que a massa molar do PVC pode atingir 1500000 g/mol. Costuma-se utilizar o PVC para produzir tubulações, discos fonográficos, pisos e capas de chuva. Uma de suas principais características é o fato de que ele evita a propagação de chamas, sendo usado como isolante elétrico. Esse polímero é obtido a partir de sucessivas adições de

A tabela periódica é uma das realizações mais notáveis da Química porque ajuda a organizar a extensa quantidade de propriedades dos elementos, que, de outra forma, seria um arranjo confuso. A tabela periódica pode ser usada na previsão de um grande número de propriedades, muitas das quais são cruciais para a compreensão das características químicas e físicas dos compostos. Sobre as propriedades periódicas dos átomos, pode-se afirmar que

Segundo a teoria de Arrhenius apresentada em 1887 pelo químico sueco Svante Arrhenius, como parte de sua teoria da dissociação eletrolítica, ácido é toda substância que em água produz H+. Sobre os ácidos, marque V para as afirmativas verdadeiras e F para as falsas. ( ) Ao adicionar solução de fenolftaleína em um meio ácido a solução ficará incolor, pois o aumento da concentraçãode H+ desloca o equilíbrio. ( ) O ácido carbônico é um ácido fraco, extremamente instável, que se forma somente em equilíbrio dinâmico entre aágua e o gás carbônico. ( ) Quando reagem com o zinco produzem hidrogênio gasoso.
( ) Reagem com carbonatos e bicarbonatos para produzir monóxido de carbono. A sequência está correta em

Em condições ideais, pequenas quantidades de gás cloro podem ser geradas em laboratório pela reação do óxido de manganês (MnO2) com ácido clorídrico (HCl), conforme a equação química a seguir não balanceada. HCl(aq) + MnO2(s) ? H2O(L) + MnCl2(s) + Cl2(g) A partir dessas informações, quantas moléculas de gás cloro, aproximadamente, podem ser produzidas quando 10 g de óxido de manganês com grau de pureza de 87% são colocados para reagir completamente com excesso de ácido clorídrico? Dado: Número de Avogadro (N) = 6 x 10 23

Para preparar três soluções no laboratório: Pb(NO3)2 a 0,1 mol/L; CaCl2 a 0,5 mol/L; e, NaCl a 2 mol/L, deve-se pesar quanto de cada sal, respectivamente? (Dados: massa atômica: Pb = 207; O = 16; Na = 23; N = 14; Cl =35,5; e, Ca = 40.)

O sulfito de sódio (Na2SO3) é um sal inorgânico muito utilizado como conservante de alimentos e na manufatura de papel. Um dos processos de produção do sulfito de sódio pode ser obtido mediante a seguinte equação na condição de equilíbrio químico. Considerando que para a reação de produção em um processo industrial é desejável que se produza mais sulfito de sódio partindo de um sistema em equilíbrio, qual fator é adequado para tal processo?

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O gás mostarda é uma substância conhecida pela sua aplicabilidade como arma química. Acredita-se que essa substância foi utilizada durante a Primeira Guerra Mundial e que seus efeitos causavam queimaduras com formação de bolhas na pele e nas mucosas do trato respiratório, levando à cegueira e à morte por asfixia. A produção do gás mostarda ocorre mediante a reação química do dicloreto de enxofre (SCl2) com o eteno (C2H4), conforme a equação química a seguir. Sobre a equação de produção do gás mostarda, foram feitas a seguintes afirmações: I. O eteno é um composto isomérico trans. II. O gás mostarda tem fórmula molecular C4H8SCl2. III. A reação orgânica de produção do gás mostarda é de substituição. São incorretas as afirmações

?Machado de Assis, autor do texto II, produziu sua obra literária no século _____________ seguindo as tendências artísticas e estéticas do _________________.? Assinale a alternativa que completa correta e sequencialmente a afirmativa anterior.

Em um experimento de química, um estudante colocou em um recipiente 500 mL de uma solução aquosa de hidróxido de sódio (NaOH) em uma chapa de aquecimento. O pOH da solução antes do aquecimento era igual a 2. Após um tempo, considerando que se evaporou apenas água, o pOH da solução se reduziu à metade. Nessas condições, é correto afirmar que o volume, em mililitros, da solução que permaneceu no recipiente ao fim do experimento é igual a

O laboratório farmacêutico canadense Neptune Technologies, situado na cidade de Sherbrooke (província canadense de Quebec) foi palco de um trágico acidente em 2012, ocasionado pela explosão de 15.000 litros de acetona. O acidente deixou 2 pessoas mortas e 19 feridas. A estrutura química da propanona (acetona) é mostrada a seguir: Assinale a alternativa que apresenta CORRETAMENTE as hibridizações ocorridas nos átomos de carbono desta estrutura química

A saponificação é um processo químico amplamente usado no combate a incêndios causados por líquidos inflamáveis, nos quais não pode ser utilizada água como agente extintor. Em incêndios causados por óleo, ocorridos comumente em cozinhas industriais, o uso de água oferece riscos aos profissionais do Corpo de Bombeiros, pois pode resultar em um tipo de explosão ocasionado pelo contraste térmico entre a água e o óleo. É denominada saponificação a reação de hidrólise de um éster na presença de uma base. Nesse contexto, avalie os compostos a seguir: Assinale a alternativa que apresenta CORRETAMENTE um par (éster/base) que pode reagir por saponificação.

Em uma noite de segunda-feira, o Corpo de Bombeiros foi acionado para atender uma explosão ocorrida em um laboratório de ensino de química. Durante uma aula prática experimental, em que o professor demonstrava a síntese da água, a quantidade de gás hidrogênio (combustível) produzida foi elevada a ponto de ocasionar uma explosão no interior da capela, que se encontrava ocupada por bico de Bunsen em funcionamento. Com o acidente, ocorreu o derramamento de ácido e projeção de estilhaços de vidro. O professor e cinco alunos ficaram feridos e o local precisou ser interditado. No quadro de ensino constava a reação de síntese (não balanceada) a seguir: É CORRETO afirmar que, para 342g de gás oxigênio, a massa de gás hidrogênio necessária para a reação completa será aproximadamente de:

Tratando-se de reações de oxirredução, observe as semirreações a seguir: Considerando as semirreações, é CORRETO afirmar que a equação global balanceada da reação espontânea será:

Em 2019 foi divulgada a morte de seis pessoas de uma mesma família, vítimas de intoxicação por monóxido de carbono em Santiago, Chile. Eles inalaram o gás tóxico que vazou do sistema de aquecimento do prédio, onde estavam hospedados durante férias na capital chilena. Uma das abordagens químicas requeridas para a explicação desses casos envolve a grandeza da constante de equilíbrio da Hemoglobina (Hb), que é distinta para o oxigênio e monóxido de carbono. Considerando os conceitos do equilíbrio químico, é CORRETO afirmar que a intoxicação por monóxido de carbono pode ser explicada por: